（新課改省份專版）2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（四十八）認(rèn)識(shí)層面 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc

跟蹤檢測(cè)（四十八） 認(rèn)識(shí)層面分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1下列說(shuō)法中不正確的是()A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵DN2分子中有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵解析：選C單鍵均為鍵，雙鍵和三鍵中各存在一個(gè)鍵，其余均為鍵。稀有氣體單質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵。2實(shí)現(xiàn)下列變化，需克服相同類(lèi)型作用力的是()A石墨和氯化鈉分別受熱熔化B冰的熔化和水的分解CNaCl和HCl溶于水D干冰和碘的升華解析：選D石墨熔化破壞共價(jià)鍵，NaCl熔化破壞離子鍵，A錯(cuò)誤；冰的熔化破壞氫鍵，水的分解破壞共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；NaCl溶于水破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；干冰和碘的升華均破壞分子間作用力，D正確。3下列說(shuō)法正確的是()A共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀離子化合物中只含有離子鍵D離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物不能解析：選DA項(xiàng)，共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物要看其在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，而不能根據(jù)其水溶液是否能導(dǎo)電來(lái)判斷；C項(xiàng)，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH、NH4NO3等；D項(xiàng)，離子化合物在熔融狀態(tài)下都能電離出自由移動(dòng)的離子，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能電離。4氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子的立體構(gòu)型為平面三角形，則其陽(yáng)離子的立體構(gòu)型和陽(yáng)離子中氮的雜化方式為()A直線形sp雜化BV形sp2雜化C三角錐形sp3雜化 D平面三角形sp2雜化解析：選A氮的最高價(jià)氧化物為N2O5，根據(jù)N元素的化合價(jià)為5和原子組成可知，陰離子為NO、陽(yáng)離子為NO，NO中N原子形成了2個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)目為0，所以雜化類(lèi)型為sp，立體構(gòu)型為直線形，故A項(xiàng)正確。5N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示鍵，下列說(shuō)法中不正確的是()AN2分子與CO分子中都含有三鍵BCO分子中有一個(gè)鍵是配位鍵CN2與CO互為等電子體DN2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同解析：選DN2化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，CO具有比較強(qiáng)的還原性，兩者化學(xué)性質(zhì)不同。6下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是()ASOBClOCNO DClO解析：選B當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，VSEPR模型與立體構(gòu)型一致。A項(xiàng)，SO的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)(6232)1；B項(xiàng)，ClO的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)(7142)0；C項(xiàng)，NO的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)(5122)1；D項(xiàng)，ClO中心原子的孤電子對(duì)數(shù)(7132)1。7下列說(shuō)法中正確的是()APCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果Bsp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道C凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體DAB3型的分子立體構(gòu)型必為平面三角形解析：選CA項(xiàng)，PCl3分子的中心原子P含有3個(gè)成鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，立體構(gòu)型為三角錐形，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的立體構(gòu)型還與含有的孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)，正確；D項(xiàng)，AB3型的分子立體構(gòu)型與中心原子的孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)，如BF3中B原子沒(méi)有孤電子對(duì)，為平面三角形，NH3中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，錯(cuò)誤。8用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是()ASO2、CS2、HI都是直線形的分子BBF3鍵角為120，SnBr2鍵角大于120CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子解析：選CASO2是V形分子，CS2、HI是直線形的分子，錯(cuò)誤；B.BF3鍵角為120，是平面三角形結(jié)構(gòu)；而Sn原子價(jià)電子數(shù)是4，在SnBr2中Sn與Br形成2個(gè)鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子有排斥作用，使鍵角小于120，錯(cuò)誤；C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正確；D.PCl3、NH3都是三角錐形的分子，而PCl5是三角雙錐形分子，錯(cuò)誤。9關(guān)于化學(xué)式為T(mén)iCl(H2O)5Cl2H2O的配合物，下列說(shuō)法中正確的是()A配體是Cl和H2O，配位數(shù)是9B中心離子是Ti4，配離子是TiCl(H2O)52C內(nèi)界和外界中Cl的數(shù)目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀解析：選C在TiCl(H2O)5Cl2H2O中，中心離子是Ti3，配體是Cl、H2O，配位數(shù)為6，內(nèi)界和外界的Cl數(shù)目比是12，配合物中，內(nèi)界Cl不與Ag反應(yīng)，外界中的Cl與Ag反應(yīng)，A、B、D錯(cuò)誤。10(2018浙江4月選考)下列說(shuō)法正確的是()ACaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCl2屬于離子化合物BH2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價(jià)鍵CC4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同D水晶和干冰都是共價(jià)化合物，均屬于原子晶體解析：選CCaCl2中僅有離子鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O汽化成水蒸氣不需要破壞共價(jià)鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；干冰為分子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.如圖中每條折線表示元素周期表中第A第A族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是()AH2SBHClCPH3 DSiH4解析：選D在第A第A族元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，沸點(diǎn)反常高，則含a的線為第A 族元素的氫化物，a點(diǎn)為SiH4。12在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類(lèi)型及同層分子間的主要作用力分別是()Asp，范德華力 Bsp2，范德華力Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵解析：選C由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，由于B(OH)3中B原子與3個(gè)羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。13(2019三門(mén)峽模擬)下列說(shuō)法不正確的是()AHCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)BH2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵CI2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D甲烷可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵解析：選DHCl、HBr、HI是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越大，相應(yīng)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，A正確；H2O分子間可形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S，B正確；I2是非極性分子，易溶于非極性溶劑CCl4，C正確；甲烷中碳原子電負(fù)性不大，甲烷分子和水分子之間不能形成氫鍵，并且氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，D錯(cuò)誤。14通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子立體構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是()ANCl3分子中NCl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl4分子中CCl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)BNCl3分子是非極性分子CNCl3分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNBr3比NCl3易揮發(fā)解析：選C因碳原子半徑比氮原子的大，故NCl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl鍵的鍵長(zhǎng)短；NCl3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3(531)4，分子立體構(gòu)型為三角錐形，故NCl3是極性分子；NBr3與NCl3二者結(jié)構(gòu)相似，由于NBr3的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，所以NBr3的沸點(diǎn)比NCl3高，因此NBr3比NCl3難揮發(fā)。15.肼(H2NNH2)和偏二甲肼H2NN(CH3)2均可用作火箭燃料。查閱資料得知，肼是一種良好的極性溶劑，沿肼分子球棍模型的NN鍵方向觀察，看到的平面圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A肼分子中的氮原子采用sp3雜化B肼分子中既有極性鍵又有非極性鍵C肼分子是非極性分子D肼與偏二甲肼互稱同系物解析：選C肼分子中每個(gè)N原子含有3個(gè)鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，則N原子采用sp3雜化，A項(xiàng)正確；肼分子中N原子之間存在非極性鍵，N原子和H原子之間存在極性鍵，B項(xiàng)正確；肼分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，則正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；肼和偏二甲肼結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物，D正確。16某化合物的分子式為AB2，A屬A族元素，B屬A族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3。下列推斷不正確的是()AAB2分子的立體構(gòu)型為V形BAB鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子CAB2與H2O相比，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低DAB2分子中無(wú)氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵解析：選B根據(jù)A、B的電負(fù)性值及所處位置關(guān)系，可判斷A元素為O，B元素為F，該分子為OF2。OF2中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2(621)4，OF2為V形；OF鍵為極性共價(jià)鍵；因?yàn)镺F2分子的鍵角為103.3，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，所以為極性分子。17.S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()AS2Cl2為非極性分子B分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl22H2O=SO23S4HCl解析：選A根據(jù)S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)可知，它屬于極性分子，故A錯(cuò)誤，B正確；由于S2Cl2與S2Br2的結(jié)構(gòu)相似，而相對(duì)分子質(zhì)量：S2Br2>S2Cl2，故C正確；由少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，知其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，故D正確。18A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F與E2核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)F位于第_周期第_族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(3)用電子式表示D2的形成過(guò)程：_。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)，含有的化學(xué)鍵有_(填寫(xiě)完整化學(xué)鍵類(lèi)型)，屬于_化合物。(5)B的最高價(jià)是_，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是_；與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是_，含有的化學(xué)鍵有_(填寫(xiě)完整化學(xué)鍵類(lèi)型)，有_對(duì)共用電子對(duì)。解析：A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，但F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，則為第A族元素，且A為氫元素。F與E2核外電子排布相同，則F為Na，E為O，B為C，D為N，E、G同主族，且為短周期元素，則G為S。(1)Na位于第三周期第A族。(2)S2結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)N2的形成過(guò)程為。(4)NaOH中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物。(5)C的最高化合價(jià)為4；C2H4中既有極性共價(jià)鍵(CH)又有非極性共價(jià)鍵(C=C)。答案：(1)三A(2)(3) (4)NaOH離子鍵和極性共價(jià)鍵離子(5)4CH4C2H4極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵619(1)(2017全國(guó)卷)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO23H2=CH3OHH2O)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)，原因是_。(2)(2017江蘇高考)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮(H3CCOCH3)，這是因?yàn)開(kāi)。(3)(2016全國(guó)卷)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/49.526146沸點(diǎn)/83.1186約400(4)(2015全國(guó)卷)氧元素有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_(填分子式)，原因是_。解析：(1)水和甲醇均為極性分子，常溫常壓下兩種物質(zhì)均呈液態(tài)；二氧化碳和氫氣均為非極性分子，常溫常壓下兩種物質(zhì)均呈氣態(tài)，根據(jù)四種物質(zhì)在相同條件下的狀態(tài)可以判斷出水、甲醇的沸點(diǎn)均高于二氧化碳、氫氣的沸點(diǎn)。由于水分子中的2個(gè)氫原子都能參與氫鍵的形成，而甲醇分子中只有羥基上的氫原子能夠形成氫鍵，所以水中的氫鍵比甲醇多，則水的沸點(diǎn)高于甲醇的沸點(diǎn)。二氧化碳和氫氣都屬于分子晶體，但由于二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大于氫氣，所以二氧化碳的沸點(diǎn)高于氫氣的沸點(diǎn)。(2)乙醇中的羥基之間可以形成分子間氫鍵，分子間存在氫鍵比分子間不存在氫鍵物質(zhì)沸點(diǎn)高。(3)相對(duì)分子質(zhì)量：GeCl4GeBr4GeI4，則熔、沸點(diǎn)：GeCl4GeBr4GeI4。(4)相對(duì)分子質(zhì)量：O3O2，則沸點(diǎn)：O3O2。答案：(1)H2OCH3OHCO2H2H2O和CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2、H2均為非極性分子，CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大(2)乙醇分子間存在氫鍵(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)(4)O3O3的相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大20X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X、Y的元素符號(hào)依次為_(kāi)、_。(2)XZ2與YZ2分子的立體構(gòu)型分別是_和_，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_(填分子式)，理由是_。(3)Q的元素符號(hào)是_，它的基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_(kāi)。(4)用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵：_。解析：(1)X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，則M層的電子排布圖為，故X為S，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，則Y原子的核外電子排布式為1s22s22p2，故Y為C。(2)Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，則Z為O，SO2、CO2的立體構(gòu)型分別為V形、直線形。(3)Q的核電荷數(shù)為24，為Cr，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1，其外圍電子排布式為3d54s1，則最高化合價(jià)為6。(4)元素周期表中F的電負(fù)性最強(qiáng)，HF溶液中，HF與HF、H2O與H2O、HF與H2O之間存在氫鍵。答案：(1)SC(2)V形直線形SO2CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大(3)Cr1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)6(4)FHF、FHO、OHF、OHO