2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 主題4 認(rèn)識(shí)生活中的材料 課時(shí)訓(xùn)練14 金屬制品的防護(hù) 魯科版選修1 .docx

課時(shí)訓(xùn)練14金屬制品的防護(hù)基礎(chǔ)夯實(shí)1.下列說法正確的是()A.鋼鐵因含雜質(zhì)而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,所以合金都不耐腐蝕B.原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因,故其不能用來減緩金屬的腐蝕C.金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕的主要區(qū)別在于金屬的純度不同D.無論哪種類型的腐蝕,其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化解析金屬通過改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成合金可耐腐蝕,A項(xiàng)錯(cuò)誤;犧牲陽極的陰極保護(hù)法是利用原電池反應(yīng)保護(hù)金屬制品,B項(xiàng)錯(cuò)誤;決定金屬腐蝕類型的因素是周圍的環(huán)境,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D2.如圖容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是()A.>>>B.>>>C.>>>D.>>>解析根據(jù)原電池原理,在兩裝置中,鐵分別作原電池的負(fù)極、正極(因?yàn)榛顒?dòng)性Zn>Fe>Sn),故中腐蝕快;中Fe為正極,得到保護(hù);為電解池,Fe接電源的正極,通電時(shí),Fe應(yīng)失去電子而被溶解,腐蝕最快;沒有形成原電池,腐蝕較慢,但沒有防護(hù)措施。綜合分析:應(yīng)為>>>。答案C3.下列幾種鐵板,在鍍層被破壞后,最耐腐蝕的是()A.鍍鋅鐵板B.鍍銅鐵板C.鍍錫鐵板D.鍍鉛鐵板解析A項(xiàng)的鍍鋅鐵板,鍍層被破壞后,構(gòu)成鋅鐵原電池時(shí)鋅為負(fù)極被氧化;鐵為正極,鐵得以保護(hù),故最耐腐蝕。B、C、D中鍍層被破壞后,鐵容易被腐蝕;因?yàn)殂~、錫、鉛的金屬性比鐵弱,形成原電池時(shí),鐵為負(fù)極,失去電子被氧化,故不耐腐蝕。答案A4.金屬及其制品在腐蝕介質(zhì)中很容易被腐蝕,其使用壽命大為降低。因此只有對(duì)腐蝕介質(zhì)中的金屬及其制品采取防護(hù)措施,才能保證金屬設(shè)備的安全性和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的順利進(jìn)行。下面對(duì)金屬及其制品的防護(hù)措施中錯(cuò)誤的是()A.鐵鍋用完后,用水刷去其表面的油污,置潮濕處保存B.通過特殊工藝,增加鋁制品表面的氧化膜C.對(duì)于易生銹的鐵制品(如防護(hù)網(wǎng))要定期涂刷防護(hù)漆D.把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼解析潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A5.下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法不正確的是()A.合金與各成分金屬相比,具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能B.相同金屬元素形成的合金,元素的含量有可能不同,但其性能是相同的C.鎂鋁合金在鹽酸中能完全溶解D.合金具有比各成分金屬更優(yōu)越的性能解析A、C項(xiàng)均正確,其中C項(xiàng)的反應(yīng)為:Mg+2HClMgCl2+H2,2Al+6HCl2AlCl3+3H2。因合金元素的含量不同,其性能亦不同,故B項(xiàng)錯(cuò);合金具有比各成分金屬更優(yōu)越的性能,不是各成分金屬的性質(zhì)之和。答案B6.相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是()解析 A、B、D三項(xiàng)都因原電池反應(yīng)而使鐵被腐蝕,A、D兩項(xiàng)是析氫腐蝕,B項(xiàng)是吸氧腐蝕,C項(xiàng)中鐵球被Cu保護(hù),不易被腐蝕。答案C能力提升7.(2017全國)支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是()A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整解析外加電流的陰極保護(hù)法,使被保護(hù)的鋼管樁上無腐蝕電流,A項(xiàng)正確;通電后,高硅鑄鐵為惰性陽極,鋼管樁為陰極,外電路電子從陽極流向陰極,B項(xiàng)正確;由于高硅鑄鐵為惰性陽極,因此應(yīng)是海水中的OH-失電子,2H2O-4e-O2+4H+,因此陽極材料不被損耗,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在外加電流的陰極保護(hù)法中,應(yīng)依據(jù)環(huán)境條件變化調(diào)整電流大小。答案C8.取6根鐵釘,6支干凈的試管及其他材料,準(zhǔn)備如下圖:試管(1)放入一根鐵釘,再注入蒸餾水,使鐵釘和空氣及水接觸;試管(2)的試管底放入硅膠(是一種干燥劑),再放入鐵釘,用棉花團(tuán)堵住試管口,使鐵釘和干燥空氣接觸;試管(3)先放入一根鐵釘,趁熱倒入煮沸的蒸餾水(趕出原先溶解在水中的空氣)浸沒鐵釘,再加上一層植物油,使鐵釘不能跟空氣接觸;試管(4)中放入鐵釘注入食鹽水,使鐵釘和空氣及食鹽水接觸;試管(5)放入相連的鐵釘和鋅片,注入自來水,浸沒鐵釘和鋅片;試管(6)放入相連的鐵釘和銅絲,注入自來水,浸沒鐵釘和銅絲。把6支試管放在試管架上,幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。其中試管內(nèi)的鐵釘未被腐蝕。從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進(jìn)鐵釘腐蝕的條件是。解析此題實(shí)際是利用原電池形成的條件及原理解釋金屬腐蝕快慢問題。由于(2)(3)兩個(gè)試管中不具備構(gòu)成原電池的條件,不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕,所以暫未被腐蝕。而試管(5)盡管具備構(gòu)成原電池的條件,但Zn比鐵活潑,在原電池中作負(fù)極,使鐵失電子的反應(yīng)難以發(fā)生,所以鐵也暫未被腐蝕。引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕的條件是:水、空氣、電解質(zhì)溶液和不活潑金屬雜質(zhì)的存在。答案(2)(3)(5)水、空氣、電解質(zhì)溶液,不活潑金屬雜質(zhì)的存在9.將鐵棒插入CuSO4溶液中,如圖所示。請(qǐng)回答相關(guān)問題。(1)一段時(shí)間后,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(2)要使圖中的鐵棒逐漸溶解而銅不在鐵棒上析出,可以設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是。(3)要使上圖中的鐵棒上逐漸析出銅,而且鐵棒不消耗,可以設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是。解析(2)將(1)中反應(yīng)在兩極上進(jìn)行,設(shè)計(jì)成原電池,且另一電極的活潑性比鐵差;(3)設(shè)計(jì)成原電池,鐵的活潑性比另一種金屬差。答案(1)鐵棒表面有紅色固體析出,溶液顏色變淺Fe+Cu2+Fe2+Cu(2)找一種比鐵不活潑的金屬(如Cu)或非金屬(如C)與鐵棒用導(dǎo)線相連(或直接接觸)插入該溶液中構(gòu)成原電池(3)找一種比鐵活潑的金屬(如Al)與鐵棒接觸(或用導(dǎo)線連接),插入溶液中構(gòu)成原電池