（浙江專用）2019年高考化學大二輪復習 綜合訓練（七）化學計算.doc

綜合訓練(七)化學計算1.(2018臺州模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1 molL-1 NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)目小于NAB.標準狀況下,11.2 L Cl2與足量的水反應轉移的電子數(shù)為0.5NAC.17 g CH3F和H2S的混合氣體中含有9NA個電子D.1 mol分子式為C2H6O的有機物中含有的碳氧鍵的數(shù)目一定為NA2.(2018杭州二中模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A.常溫常壓下,18 mL水中含有的分子數(shù)目約為NAB.1 L 1 molL-1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4+數(shù)目為2NAC.足量的MnO2與100 mL 12 molL-1的濃鹽酸充分反應,轉移的電子數(shù)目為0.6NAD.1.00 mol NaCl中含有約6.021023個NaCl分子3.(2018上虞中學模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.16 g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB.標準狀況下,11.2 L甲醇含有的氫原子數(shù)大于2NAC.100 mL 12 molL-1濃鹽酸與足量MnO2共熱,生成Cl2的分子數(shù)為0.3NAD.1 mol苯分子中含有3NA個碳碳雙鍵4.(2018楚門中學模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.100 g含蔗糖分子質量分數(shù)為34.2%的溶液中含氫原子數(shù)為2.2NAB.1 mol甲基(CHHH)所含的電子數(shù)為7NAC.標準狀況下,8 g SO3中所含質子的數(shù)目為4NAD.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA5.等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測得在不同時間(t)內產生氣體的體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示,根據(jù)圖示分析實驗條件,下列說法中一定不正確的是()組別對應曲線c(HCl)(molL-1)反應溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A.第4組實驗的反應速率最慢B.第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 molL-1C.第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 molL-1D.第3組實驗的反應溫度低于30 6.某溫度下,在2 L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應:3A+bB(g)cC(g)H=-Q kJmol-1(Q>0),12 s時達到平衡,生成C的物質的量為0.8 mol。反應進程如圖所示。下列說法正確的是()A.前12 s內,A的平均反應速率為0.025 molL-1s-1B.12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率C.化學計量數(shù)之比bc=12D.12 s內,A和B反應放出的熱量為0.2Q kJ7.(2018浙江綠色評價聯(lián)盟聯(lián)考)下列說法不正確的是()A.H1=H2+H3B.H1<0,H2>0,H3<0C.將煤轉化為H2(g)和CO(g)后燃燒比煤直接燃燒放出的熱量多D.將煤轉化為水煤氣后再燃燒,從提高煤燃燒利用率來看是得不償失的8.已知溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸,其物質的量濃度為18.4 molL-1。取10 mL該濃硫酸與a mL水混合,配制成溶質質量分數(shù)為49%的硫酸溶液,其物質的量濃度為b molL-1,則a、b分別為()A.a=10,b=9.2B.a<10,b>9.2C.a>10,b<9.2D.a>10,b=9.29.某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42-。取500 mL該溶液加入過量的氫氧化鋇溶液,經過濾、洗滌、干燥,稱重得到9.32 g固體1,并收集到224 mL(標準狀況)氣體。在濾液中通入過量的CO2,經過濾、洗滌、灼燒,稱重得到0.51 g固體2。原溶液中K+的濃度為()A.0.08 molL-1B.0.04 molL-1C.0.02 molL-1D.0.01 molL-110.1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g mL-1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 molL-1NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是()A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是21B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 molL-1C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%D.恰好得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL11.稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液,完全反應,生成NH31 792 mL(標準狀況),則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量比為()A.11B.12C.1.871D.3.65112.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1,反應前CO物質的量為10 mol,平衡后CO物質的量為8 mol。下列說法正確的是()A.升高溫度,H2S濃度增大,表明該反應是吸熱反應B.通入CO后,正反應速率逐漸增大C.反應前H2S物質的量為7 molD.CO的平衡轉化率為80%13.SO2和氮氧化物的轉化和綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知:2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)H=a kJmol-1H2S(g)H2(g)+S(s)H=b kJmol-1H2O(l)H2O(g)H=c kJmol-1寫出SO2(g)和H2(g)反應生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式:。(2)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2,其中n(SO2)n(O2)=21,測得容器內總壓強與反應時間的關系如圖所示。圖中A點時,SO2的轉化率為。在其他條件不變的情況下,測得T2時壓強的變化曲線如圖所示,則C點的正反應速率v正(C)與A點的逆反應速率v逆(A)的大小關系為v正(C)(填“>”“<”或“=”)v逆(A)。圖中B點的壓強平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質的量分數(shù))。14.汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義。(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下:NONO2N2反應為NO+O3NO2+O2,生成標準狀況下11.2 L O2時,轉移電子的物質的量是 mol。反應中,當n(NO2)nCO(NH2)2=32時,氧化產物與還原產物的質量比為。(2)使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx,轉化過程中發(fā)生反應的化學方程式為CO+NOxN2+CO2(未配平),若x=1.5,則化學方程式中CO2和N2的化學計量數(shù)比為。(3)吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。裝置中,酸性條件下,NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3-、NO2-,請寫出生成等物質的量的NO3-和NO2-時發(fā)生反應的離子方程式:。(4)已知進入裝置的溶液中,NO2-的濃度為a gL-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3,至少需向裝置中通入標準狀況下的氧氣 L(用含a代數(shù)式表示,結果保留整數(shù))。參考答案綜合訓練(七)化學計算1.CA項,題中沒有給出溶液的體積,無法計算NH4+的數(shù)目,錯誤;B項,氯氣與水反應為可逆反應,不能進行完全,錯誤;C項,因CH3F和H2S的相對分子質量均為34,質子數(shù)均為18,故17gCH3F和H2S的混合物的物質的量為0.5mol,電子數(shù)為9NA,正確;D項,C2H6O有兩種同分異構體:CH3CH2OH、CH3OCH3,則含有的碳氧鍵數(shù)目可能為NA或2NA,錯誤。2.AA項,18mL水的質量約為18g,物質的量為1mol,則含水分子數(shù)為NA,正確;B項,因NH4+水解,則1L1molL-1硫酸銨溶液中含NH4+的物質的量小于2mol,錯誤;C項,足量二氧化錳與濃鹽酸反應,隨著反應進行,鹽酸由濃變稀,稀鹽酸與二氧化錳不反應,且反應過程中鹽酸揮發(fā),所以轉移的電子數(shù)小于0.6NA,錯誤;D項,NaCl由Na+和Cl-構成,NaCl中不存在NaCl分子,錯誤。3.BA項,16gO2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA,但所含分子數(shù)不確定,錯誤;B項,甲醇在標準狀況下為液體,11.2L甲醇的物質的量大于0.5mol,故所含有的氫原子數(shù)大于2NA,正確;C項,當濃鹽酸變稀后,反應停止,故生成Cl2的分子數(shù)小于0.3NA,錯誤;D項,苯分子中不含有碳碳雙鍵,錯誤。4.CA項,溶劑水中也含有氫原子,錯誤;B項,1mol甲基中所含電子數(shù)目應為9NA,錯誤;C項,標準狀況下,8gSO3中所含質子數(shù)的物質的量為8g80gmol-140=4mol,正確;D項,CH3COOC2H5的水解是可逆反應,1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子數(shù)小于NA,錯誤。5.D由圖像可知,1、2、3、4組實驗產生的氫氣一樣多,只是反應速率有快慢之分。第4組實驗,反應所用時間最長,故反應速率最慢,A正確;第1組實驗,反應所用時間最短,故反應速率最快,根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應大于2.5molL-1,B正確;第2組實驗,鐵是粉末狀,與3、4組塊狀鐵相區(qū)別,根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應等于2.5molL-1,C正確;由3、4組實驗并結合圖像知第3組實驗中反應溫度應高于30,D錯誤。6.CA項,根據(jù)化學反應速率的定義,v(A)=(0.8-0.2)molL-112s=0.05molL-1s-1,錯誤;B項,達到平衡時,消耗B的物質的量為(0.5-0.3)molL-12L=0.4mol,消耗A的物質的量為(0.8-0.2)molL-12L=1.2mol,則b為1,達到平衡時,消耗A的速率與生成B的速率之比等于31,錯誤;C項,bc=0.40.8=12,正確;D項,根據(jù)反應方程式,可知12s內,A和B反應放出的熱量為0.4QkJ,錯誤。7.DA項,由蓋斯定律可知,反應熱與反應的路徑無關,只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關,所以H1=H2+H3,正確;B項,煤與氧氣反應生成二氧化碳的過程放熱,即H1<0,煤與水反應生成一氧化碳和氫氣的過程吸熱,即H2>0,一氧化碳、氫氣燃燒放熱,即H3<0,正確;C項,H1>H3,氫氣和一氧化碳完全燃燒放出的熱量比直接燃燒煤放出的熱量多,正確;D項,將煤轉化為水煤氣后燃燒,產生的熱量大,錯誤。8.C由c=1000wM可知,稀釋前后,有c1c2=1w12w2,即18.4b=198%249%,則b=9.221,而對于硫酸溶液來說,濃度越大,密度越大,故21<1,因此b<9.2。9.A固體1為BaSO4,n(BaSO4)=0.04mol,則原溶液中含0.04molSO42-;所得氣體為NH3,n(NH3)=0.01mol,則原溶液中含0.01molNH4+;固體2為Al2O3,n(Al2O3)=0.005mol,則原溶液中含0.01molAl3+。根據(jù)溶液呈電中性可知原溶液中含K+的物質的量n(K+)=0.08mol-(0.03+0.01)mol=0.04mol,c(K+)=0.04mol0.5L=0.08molL-1。10.DA項,設該合金中銅的物質的量為xmol,鎂的物質的量為ymol,則有64x+24y=1.5298x+58y=2.54得x=0.02y=0.01,正確;B項,HNO3的物質的量為(50mL1.40gmL-163%)63gmol-1=0.7mol,其物質的量濃度為0.7mol0.05L=14.0molL-1,正確;C項,該合金失去電子總的物質的量為(0.01+0.02)mol2=0.06mol,NO2和N2O4的物質的量之和為1.12L22.4Lmol-1=0.05mol,設NO2物質的量為amol,N2O4物質的量為bmol,a+b=0.05a+2b=0.06得a=0.04b=0.01,NO2體積分數(shù)為80%,正確;D項,由反應過程中N原子守恒可知,存在如下關系:n(HNO3)=n(NO2)+2n(N2O4)+n(NaNO3),則n(NaNO3)=(0.7-0.04-0.02)mol=0.64mol,NaOH溶液的體積為0.64mol1.0molL-1=0.64L=640mL,D項錯誤。11.C0.1mol氫氧化鈉先將NH4HSO4反應完,再反應(NH4)2SO4,因共生成NH30.08mol,故與H+反應的氫氧化鈉的物質的量為0.02mol,則可知道NH4HSO4的物質的量為0.02mol,故(NH4)2SO4的質量為7.24g-115gmol-10.02mol=4.94g,(NH4)2SO4的物質的量為4.94g132gmol-10.0374mol。因此(NH4)2SO4與NH4HSO4物質的量之比為1.871,故選C。12.CA項,升高溫度,H2S濃度增大,說明平衡向逆反應方向移動,逆反應吸熱,正反應放熱,錯誤;B項,通入CO氣體瞬間正反應速率增大,達到最大值,進而向正反應方向建立新的平衡,正反應速率逐漸減小,錯誤;C項,設反應前H2S的物質的量為nmol,容器的容積為1L,則CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1n(始)/mol10n00n(變)/mol2222n(平)/mol8n-222因為該反應是反應前后氣體體積不變的反應,所以有K=228(n-2)=0.1,解得n=7,正確;D項,根據(jù)上述計算可知CO平衡的轉化率為20%,錯誤。13.答案: (1)SO2(g)+2H2(g)S(s)+2H2O(g)H=(a-2b+2c) kJmol-1(2)45%>24 300解析: (1)已知:2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)H1=akJmol-1,H2S(g)H2(g)+S(s)H2=bkJmol-1,H2O(l)H2O(g)H3=ckJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,由-2+2得反應SO2(g)+2H2(g)S(s)+2H2O(g)H=H1-2H2+2H3=(a-2b+2c)kJmol-1;(2)設氧氣起始物質的量為a,A點時消耗氧氣的物質的量為x,2SO2(g)+O2(g)2SO3起始量/mol2aa0變化量/mol2xx2x剩余量/mol2a-2xa-x2x圖中A點時,根據(jù)氣體物質的量之比等于壓強之比則2a-2x+a-x+2x2a+a=0.0850.1,x=0.45a,SO2的轉化率=0.45a22a100%=45%;由圖像分析可知,T1時,B點是平衡狀態(tài),A點反應未達到平衡狀態(tài),故v逆(A)<v正(B),又因T2>T1,v正(B)<v正(C),所以v逆(A)<v正(C);設氧氣起始物質的量為a,達到平衡時消耗氧氣的物質的量為y,2SO2(g)+O2(g)2SO3起始量/mol2aa0變化量/mol2yy2y平衡量/mol2a-2ya-y2y根據(jù)氣體物質的量之比等于壓強之比,則2a-2x+a-x+2x2a+a=0.070.1,y=0.9a,平衡常數(shù)Kp=0.071.8a0.2a+0.1a+1.8a20.070.2a0.2a+0.1a+1.8a20.070.1a0.2a+0.1a+1.8a=24300。14.答案: (1)143(2)31(3)2NO+3H2O+4Ce4+NO3-+NO2-+6H+4Ce3+(4)243a解析: (1)在反應NO+O3NO2+O2中,每產生1mol氧氣,轉移電子的物質的量是2mol,在生成標準狀況下11.2LO2時,n(O2)=0.5mol,轉移電子的物質的量是1mol。反應中,當n(NO2)nCO(NH2)2=32時,反應的化學方程式是6NO2+4CO(NH2)27N2+4CO2+8H2O,在該反應中,NO2是氧化劑,變?yōu)檫€原產物N2;CO(NH2)2是還原劑,變?yōu)檠趸a物N2,所以氧化產物與還原產物的質量比為43。(2)使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx,轉化過程中發(fā)生反應的化學方程式為CO+NOxN2+CO2(未配平),若x=1.5,則根據(jù)電子守恒及原子守恒,可得:3CO+2NO1.5N2+3CO2,化學方程式中CO2和N2的化學計量數(shù)比為31。(3)在酸性條件下,NO被Ce4+氧化所得產物主要是NO3-、NO2-,根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒可得生成等物質的量的NO3-和NO2-時反應的離子方程式是2NO+3H2O+4Ce4+NO3-+NO2-+6H+4Ce3+。(4)在進入裝置的溶液中,NO2-的濃度為agL-1,要使1m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3,則反應過程中失去電子數(shù)目是1000(5-3)a46NA。設該過程中消耗標況下氧氣的體積是VL,則反應中得電子數(shù)目是V22.42(2-0)NA,根據(jù)得失電子守恒,1000(5-3)a46NA=V22.42(2-0)NA,解得V243a。