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2018-2019學(xué)年高一化學(xué) 寒假訓(xùn)練05 鈉及其重要化合物.docx

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2018-2019學(xué)年高一化學(xué) 寒假訓(xùn)練05 鈉及其重要化合物.docx

寒假訓(xùn)練05 鈉及其重要化合物1.【2018年山東省齊河縣實驗中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題】下列現(xiàn)象或性質(zhì)能體現(xiàn)鈉的物理性質(zhì)的是()鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰鈉燃燒時生成過氧化鈉熔點低密度比水熱和電的良導(dǎo)體鈉有很強的還原性A B C D2.【2018年河北省衡水市安平中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題】下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后,最終有白色沉淀生成的是()金屬鈉投入到FeCl3溶液中過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入到過量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有 C只有 D只有1.【2018年甘肅省靜寧縣第一中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題】有關(guān)實驗的描述,符合事實的是()A金屬鈉暴露在空氣里,表面變暗,生成白色的氧化鈉固體B用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶,在酒精燈上點燃,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,產(chǎn)生黃色粉末C用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點燃,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱D用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔,在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動,有液態(tài)鋁滴落下來2【2018年山東省德州市第一中學(xué)高一第一學(xué)期模塊檢測試題】在一定溫度下,向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度,下列說法正確的是()A溶液中有晶體析出,Na+數(shù)目變小B溶液中有氣體逸出,Na+數(shù)目增加C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D溶液中Na+數(shù)目減少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小3【2018年山東省德州市第一中學(xué)高一第一學(xué)期模塊檢測試題】將金屬鈉分別投入到下列溶液中,溶液質(zhì)量增加的是()AFeCl3溶液 BK2SO4溶液CMgCl2溶液 D飽和NaOH溶液4【2018年黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題】CO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng),所得產(chǎn)物中Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為35,則參加反應(yīng)的CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為()A35 B12 C811 D1885【2018年福建省三明市第一中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題】下列關(guān)于鈉的說法中,正確的是()A實驗后剩余的鈉粒,不能放回原試劑瓶中B鈉著火后,可用泡沫滅火器來滅火C鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中D當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時,有大量紅色固體銅出現(xiàn)6【2018年陜西省渭南市渭南中學(xué)高一上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測】mgCO和H2的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒后,在150時將混合氣體通過足量的Na2O2后,Na2O2增重的質(zhì)量為()A>mg B=mg C<mg D無法確定7【2018年江蘇省揚州市揚州中學(xué)高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試】下列有關(guān)化學(xué)實驗操作正確的是()A檢驗K+的存在 B干燥CO2C分離溴與CCl4D蒸發(fā)食鹽水8【2018年云南省沾益縣第四中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()Aa先通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰Ba先通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉Cb先通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰Db先通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉9【2018年江西省上饒市鉛山縣第一中學(xué)高三上學(xué)期第一次三校聯(lián)考化學(xué)試題】下列敘述正確的是()Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀鈉在常溫下不容易被氧化Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行石蕊試液中加入Na2O2粉末,先變藍后褪色,并有氣泡生成鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng),放出的氣體中含H2和NH3A都正確 B C D10【2018年黑龍江省雙鴨山一中高三上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2molL1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A原NaOH溶液的濃度為0.1molL1B通入CO2的體積為448mLC所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)=21D所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)=1311【2018年陜西省西安市長安區(qū)第一中學(xué)高一上學(xué)期第二次月考】化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行了以下實驗。請你參與并完成對有關(guān)問題的解答:(1)甲同學(xué)用如圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng),儀器b的名稱是_,洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是_。(2)乙同學(xué)用如圖所示裝置,取一定質(zhì)量的樣品(m g)和足量稀硫酸反應(yīng)進行實驗,完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。實驗前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推壓,若b下端玻璃管中的_,則裝置氣密性良好。在實驗完成時,能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的_(填“體積”或“質(zhì)量”)。(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進行實驗:操作涉及的實驗名稱有:_、洗滌;操作涉及的實驗名稱有干燥、_。丙同學(xué)測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。寒假訓(xùn)練05 鈉及其重要化合物一、典題溫故1【答案】D【解析】A體現(xiàn)的是鈉的化學(xué)性質(zhì),錯誤;B體現(xiàn)的也是鈉的化學(xué)性質(zhì),錯誤;C焰色反應(yīng)屬于物理性質(zhì),未選,錯誤;D全部屬于物理性質(zhì),正確,答案選D。2【答案】D【解析】金屬鈉投入到FeCl3溶液中發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng):2Na2H2O=2NaOHH2,3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl,但產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀;過量NaOH溶液和明礬溶液混合時,過量的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水,無沉淀產(chǎn)生;Ca(OH)2投入到過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)是Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O,產(chǎn)生白色沉淀;向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)是NaAlO2H2OHCl=NaClAl(OH)3,產(chǎn)生白色沉淀;向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,因為反應(yīng)消耗水且生成的碳酸氫鈉的溶解度比Na2CO3小,故有碳酸氫鈉晶體析出。只有正確。二、經(jīng)典集訓(xùn)1【答案】A【解析】A鈉在空氣中被氧化為氧化鈉,氧化鈉是白色固體,A正確;B坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶,在酒精燈上點燃,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,產(chǎn)生白色氧化鎂固體,B錯誤;C鋁箔表面含有氧化鋁,在空氣中不能燃燒,C錯誤;D用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔,由于鋁熔點低,所以在酒精燈上加熱鋁熔化,失去了光澤,由于氧化鋁熔點較高,加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層熔化的鋁而不會滴落,D錯誤;答案選A。2【答案】A【解析】A溶液中有晶體析出,溶液的質(zhì)量減少,Na+數(shù)目減少,故A說法正確;B溶液中Na+數(shù)目是減小的,故B說法錯誤;C因變化前后兩溶液均為飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故C說法錯誤;D溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故D說法錯誤;答案選A。3【答案】B【解析】A鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)時,先與水反應(yīng),生成的氫氧化鈉再與氯化鐵溶液反應(yīng),總反應(yīng)為:6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2,由方程式知,溶液的質(zhì)量減輕,故A與題意不符;B鈉與硫酸鉀溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水的反應(yīng),鈉和水的反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2,所以溶液質(zhì)量增加,故B符合題意;C鈉先和水的反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2,生成的氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng),方程式為:2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2,將兩個方程式相加:2Na+2H2O+MgCl2=H2+2NaCl+Mg(OH)2,由方程式知,溶液的質(zhì)量減輕,故C與題意不符;D鈉與飽和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水的反應(yīng),鈉和水的反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2,由于是飽和溶液,溶劑減少,會析出氫氧化鈉溶質(zhì),溶液質(zhì)量減少,故D與題意不符;答案選B。4【答案】C【解析】設(shè)所得產(chǎn)物中Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量分別是3mol、5mol,參加反應(yīng)的CO2和NaOH的物質(zhì)的量分別是x mol、y mol,根據(jù)原子守恒可知3+5x、32+5y,因此xy=811,答案選C。5【答案】C【解析】A實驗剩余的金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)應(yīng)放回原試劑瓶,即剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶,故A錯誤;B鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,使燃燒加劇,故B錯誤;C鈉的密度比煤油的大,且和煤油不反應(yīng),故保存在煤油中可以隔絕空氣和水,所以C選項是正確的;D鈉和鹽溶液反應(yīng)時,先和水反應(yīng),生成的氫氧化鈉再和鹽反應(yīng),即不能置換出金屬銅,故D錯誤。所以C選項是正確的。6【答案】B【解析】CO與O2反應(yīng)2COO2=2CO2,CO2與Na2O2反應(yīng):2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,兩式合并為CONa2O2=Na2CO3,H2與O2的反應(yīng)2H2O2=2H2O,H2O與Na2O2的反應(yīng)2H2O2Na2O2=4NaOHO2,兩式合并為H2Na2O2=2NaOH,即過氧化鈉增重的質(zhì)量為CO和H2混合氣體的質(zhì)量,即為mg,故選項B正確。7【答案】A【解析】A觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃,觀察是否出現(xiàn)紫色可確定是否K+的存在,故A正確;B干燥時導(dǎo)管長進短出,圖中氣體的進入方向不合理,故B錯誤;C蒸餾時溫度計測定餾分的溫度、且冷卻水應(yīng)該下進上出,則圖中溫度計的水銀球應(yīng)在支管口處、冷卻水方向不合理,故C錯誤;D蒸發(fā)需要玻璃棒不斷攪拌,防止局部溫度過高,圖中缺少玻璃棒,故D錯誤;故選A。8【答案】B【解析】“侯氏制堿法”制取NaHCO3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,而得到NaHCO3,為防止倒吸,a管通NH3,b管通CO2;由于CO2在水中的溶解度較小,而NH3的溶解度較大,所以要在食鹽水先通NH3然后再通CO2,否則CO2通入后會從水中逸出,等再通NH3時溶液中CO2的量就很少了,這樣得到的產(chǎn)品也很少,氨氣是堿性氣體,可以用蘸稀硫酸的脫脂棉吸收氨氣,防止污染空氣,答案選B。9【答案】C【解析】Na2O和水反應(yīng)只生成堿,是堿性氧化物;Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,不是堿性氧化物,故錯誤;Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀,NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng),無沉淀生成,故錯誤;鈉的性質(zhì)活潑,在常溫下易被氧化生成氧化鈉,故錯誤;Na2O2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,Na2O2能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣;而Na2O與二氧化碳和水反應(yīng)不會產(chǎn)生氧氣,因此Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行,故正確;Na2O2粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,顯堿性,過氧化鈉具有強的氧化性,具有漂白性,所以石蕊試液中加入Na2O2粉末,先變藍后褪色,并有氣泡生成,故正確;鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,生成的氫氧化鈉和氯化銨能反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣,故正確;所以正確的選項為;本題選C。10【答案】C【解析】生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3,則開始階段發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,由方程式可知,前后兩個階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等,而實際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多,故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3,A加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大,此時溶液為NaCl溶液,根據(jù)氯離子、鈉離子守恒,所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1L0.2molL1=0.02mol,所以c(NaOH)=0.02mol/0.1L=0.2molL1,故A錯誤;B由曲線可知從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,所以n(CO2)=n(HCl)=(0.1L-0.025L)0.2molL1=0015mol,所以CO2氣體體積為0.015mol22.4Lmol1=0.36L=336mL,故B錯誤;CNa2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸為25mL,生成NaHCO3轉(zhuǎn)化為二氧化碳又可以消耗鹽酸25mL,故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中NaHCO3,消耗鹽酸的體積為75mL-25mL=50mL,故Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為25mL50mL=12,所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)=21,故C正確;D由C分析,所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)=21,故D錯誤;故選C。11【答案】(1)Na2CO3 分液漏斗除去CO2中的水蒸氣(2)液面上升體積(3)過濾稱量106y/197x【解析】(1)依據(jù)裝置和試劑分析,硫酸和樣品中的碳酸鈉反應(yīng),儀器b是加入液體的儀器可以控制加入的量,是分液漏斗;反應(yīng)過程中含有水蒸氣,可以利用濃硫酸干燥二氧化碳氣體;(2)使用注射器改變瓶內(nèi)氣體的多少而改變瓶內(nèi)壓強;當(dāng)將針筒活塞向內(nèi)推壓時,瓶內(nèi)氣體被壓縮,壓強增大,瓶內(nèi)液體則會被壓入長頸漏斗內(nèi),b下端玻璃管中液面上升,可以說明裝置氣密性良好;在實驗完成時,反應(yīng)后可以利用注射器讀取生成氣體的體積,能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積;(3)流程分析可知,加入氫氧化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,通過過濾得到沉淀,洗滌后稱重得到沉淀碳酸鋇質(zhì)量;由流程分析判斷:碳酸鋇沉淀質(zhì)量為yg,根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質(zhì)量為106y197g,因此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為106y197x。

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