2019高考化學(xué) 考點(diǎn)必練 專(zhuān)題28 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)拔高專(zhuān)練.doc

考點(diǎn)二十八 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)拔高專(zhuān)練1（2018屆河南省開(kāi)封市高三上學(xué)期第一次模擬考試）第四周期有18種元素，其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域均有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鈣原子核外電子云形狀為_(kāi)，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是_。（2）五氧化二釩（V2O5）是硫酸工業(yè)中重要的催化劑，基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。（3）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見(jiàn)藥物，其中“亞鐵”是關(guān)鍵成分，K3Fe(CN)6溶液是檢驗(yàn)Fe2+的試劑，1molCN-中含鍵的數(shù)目為_(kāi)，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_。（4）鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)（用元素符號(hào)表示）；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導(dǎo)纖維滲雜劑，其熔點(diǎn)為-49.5，沸點(diǎn)為83.1，則其晶體類(lèi)型為_(kāi)，中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)；砷酸酸性弱于硒酸，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因_；砷化硼是一種新型材料，或成為最好的熱導(dǎo)體，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知砷化硼晶胞參數(shù)為bpm，則該晶體的密度為_(kāi) g cm-3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮?球形和啞鈴形 N 3d3 4s2 2NA Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定 AsSeGeGa 分子晶體 sp3 硒酸中非羥基氧原子較多（或其他合理解釋?zhuān)?(4)同周期主族元素的第一電離能從左到右是依次增大的，但其中A和A，以及A和A之間存在有全滿和半滿的情況，所以有反常現(xiàn)象，因此鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序?yàn)锳sSeGeGa；四氯化鍺的熔沸點(diǎn)都很低，所以其晶體為分子晶體；中心原子即Ge的雜化類(lèi)型為sp3，可以和四個(gè)氯原子形成四個(gè)等價(jià)的共價(jià)鍵；砷酸的分子式為H3AsO4，而硒酸的分子式為H2SeO4，所以在分子結(jié)構(gòu)上，砷酸分子中的非羥基氧原子數(shù)少于硒酸的，所以砷酸酸性弱于硒酸；根據(jù)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)砷化硼晶胞中含有4個(gè)BAs分子，所以每個(gè)晶胞的質(zhì)量m= ，其體積為V=(b10-10)3 cm3，所以該晶體的密度為。2（2018屆河南省中原名校高三上學(xué)期第五次聯(lián)考）金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為_(kāi).結(jié)構(gòu)中有_種不同形狀的電子云。(2)MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因是_(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)(5)配合物Cu(CH3CN)4BF4中碳原子雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)，BF4-的空間構(gòu)型為_(kāi)。(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi),已知該品體的密度為g/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為_(kāi)cm(列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮?1s22s32p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2 3 MgO的晶格的比CuO大 Mg原子的3s2全充滿，反而比A1原子3p1穩(wěn)定 1:1 sp、sp3 正四面體(1分) (3/4,3/4,1/4) 鍵與鍵個(gè)數(shù)比為1：1；(5)配合物Cu(CH3CN)4BF4中三鍵碳原子采用sp雜化，甲基C原子采用sp3雜化， BF4-的空間構(gòu)型為正四面體；(6)b與周期4個(gè)d形成正四面體結(jié)構(gòu)，b 、d與頂點(diǎn)的邊線處于晶體對(duì)角線上，a (0,0,0)、b (1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為(3/4,3/4,1/4)；該晶胞中Cu個(gè)數(shù)=4，O個(gè)數(shù)=8+1=2，Cu和O個(gè)數(shù)比=4:2=2:1，所以其化學(xué)式為Cu2O，該離子化合物的摩爾質(zhì)量為144g/mol，晶體的密度為g/cm3, 阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞參數(shù)a=cm。3（2018屆寧夏石嘴山市第三中學(xué)高三上學(xué)期第四次（1月）月考）Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知: Q為元素周期表中原子半徑最小的元素; R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同; Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍; Z有“生物金屬”之稱(chēng),Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí),Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):(1)Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,化合物M的空間構(gòu)型為_(kāi),其中心原子采取_雜化;Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑,化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型為_(kāi)。(2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)。(3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為_(kāi)(寫(xiě)分子式)。(4)由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng),生成X2、RY2等物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)某含Z配合物,化學(xué)式為ZCl(H2O)5Cl2, 配位數(shù)為_(kāi)，1 mol該配合物中鍵的數(shù)目為_(kāi)。(6)Z原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為_(kāi);已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為 g.cm-3,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,則晶體中氧原子與鋇原子的最近距離為_(kāi)cm。(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA)【答案】 平面三角形 sp2 分子晶體 C N2O 2CNO-+2H+3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O 6 16NA 3d24s2 (1)H、C、O構(gòu)成的一種有毒氣體為HCHO，分子式為CH2O，H提供一個(gè)電子，O不提供電子，C提供四個(gè)電子，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為（4+12）/2=3，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，所以HCHO的立體構(gòu)型為平面三角形；C原子采取sp2雜化；H和C組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的常見(jiàn)有機(jī)溶劑為C6H6，固態(tài)時(shí)為分子晶體。(2) C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，因?yàn)榈贏族為半充滿結(jié)構(gòu)，所以第A族的大于第A族的，所以第一電離能大小順序是C<O<N。(3)CO2的最外層電子數(shù)之和為16，含有3個(gè)原子，等電子體是指原子個(gè)數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和也相同的粒子，故與CO2為等電子體的粒子是N2O。(4)ClO-具有強(qiáng)氧化性，能將CNO-氧化為N2，根據(jù)題意可以寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式為：2CNO-+2H+3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O。(5) TiCl(H2O)5Cl2的配位數(shù)為6，Ti2+與6個(gè)配位體形成的6個(gè)配位鍵是鍵，5個(gè)水分子含有10個(gè)H-O鍵，即10個(gè)鍵，故TiCl(H2O)5Cl2總共含有16個(gè)鍵，所以1 mol該配合物中鍵的數(shù)目為16NA。(6)Z為T(mén)i元素，核外電子數(shù)為22，核外電子排布式為：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2，價(jià)電子排布式為3d24s2；晶胞中含有的各元素的原子個(gè)數(shù)為：Ba :1； Ti：81/8=1； O:121/4=3。所以晶體的化學(xué)式為BaTiO3。由晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知：Ba原子與O的最近距離為面對(duì)角線的一半，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則有a3=233/NA ，a=，所以面對(duì)角線的長(zhǎng)度的一半為，即氧原子與鋇原子的最近距離為cm。4（2018屆寧夏石嘴山市第三中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考）近年來(lái)連續(xù)出現(xiàn)的鉈中毒事件，給各科研單位及學(xué)校危險(xiǎn)藥品的管理敲響了警鐘。鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：(1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第_周期第_族。(2)若設(shè)鉈的質(zhì)量數(shù)為A，則鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為_(kāi)。(3)下列推斷正確的是_。A單質(zhì)的還原性：Tl>Al B原子半徑：Al>TlC堿性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D氧化性：Tl3>Al3(4)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl32Ag=Tl2Ag。下列推斷正確的是_。ATl最外層有1個(gè)電子 BTl能形成3價(jià)和1價(jià)的化合物CTl3的氧化性比Ag弱 DTl的還原性比Ag強(qiáng)【答案】 六 IIIA A-162 A B（4）根據(jù)鉈的外層電子構(gòu)型6s26p1可知失去一個(gè)電子形成Tl，最外層還有2個(gè)電子，同時(shí)也能失去3個(gè)電子形成Tl3，即Tl能形成3價(jià)和1價(jià)的化合物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知Tl3的氧化性比Ag強(qiáng)，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知Tl的還原性比Ag弱，故推斷正確的是答案B。 5（2018屆云南省高三畢業(yè)生統(tǒng)測(cè)）化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 磷酸鐵鋰電池對(duì)環(huán)境無(wú)污染，為綠色環(huán)保型電池，是鉛酸電池的替代品，該電池的總反應(yīng)為：Li1-x FePO4+LixC6= LiFePO4+C6(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_(kāi)，與Fe同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_(填元素符號(hào))，磷酸鐵鋰電池總反應(yīng)中涉及到的C、O元素，第一電離能較大的是_。(2)PO43-的空間構(gòu)型是_。(3)與PCl5互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_(kāi)。(4)二乙烯三胺五乙酸鐵-鈉絡(luò)合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C原子的雜化方式為_(kāi)。(5)亞鐵氰化鉀經(jīng)氯氣或電解氧化，可得鐵氰化鉀K3Fe(CN)6，為紅棕色晶體，也稱(chēng)赤血鹽，1mol該物質(zhì)含有的鍵的數(shù)目為_(kāi)。(6)已知：LiF晶體與 NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同，F(xiàn)半徑為0.133nm，Li+的半徑為0.076nm，陰陽(yáng)離子相接觸，則一個(gè)晶胞中離子的空間占有率為_(kāi) (列式并計(jì)算)，分析說(shuō)明該計(jì)算結(jié)果小于74.05%的原因_?！敬鸢浮?Ar3d6 K、Cr O 正四面體 AsF5或AsCl5 sp3；sp2 12NA 有LiF晶體中，正負(fù)離子直接相鄰，a=2(r+r-)=0.418(nm)體積分?jǐn)?shù)=4(4/3)(0.133)3+(0.076)3/0.4183=64.0% 陰離子之間不直接接觸，不再是緊密堆積。陰高了的空間占有率降至54%，陽(yáng)離了的空間占有率僅為10%，所以總的空間占有率小于74.05%羰基碳原子為sp2雜化；(5)在CN中碳原子與氮原子是以共價(jià)三鍵結(jié)合的，含有的2個(gè)鍵。所以1 mol鐵氰化鉀K3Fe(CN)6中含有的鍵的數(shù)26=12NA；(6) 有LiF晶體中，正負(fù)離子直接相鄰，a=2(r+r-)=0.418(nm)，體積分?jǐn)?shù)=4(4/3)(0.133)3+(0.076)3/0.4183=64.0% ；陰離子之間不直接接觸，不再是緊密堆積。陰高了的空間占有率降至54%，陽(yáng)離了的空間占有率僅為10%，所以總的空間占有率小于74.05%。6（2018屆山西省孝義市高三下學(xué)期一?？荚嚕┗瘜W(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鎂與鋁、錳形成的合金廣泛應(yīng)用于航天、運(yùn)輸、化工等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Mn2+核外電子排布式為_(kāi)。(2)下列各項(xiàng)比較中，Mg>Al的是_(填選項(xiàng)序號(hào))。A.電負(fù)性 B.金屬鍵的強(qiáng)弱 C.金屬性 D.基態(tài)原子第一電離能(3)葉綠素是以鎂離子為中心的卟啉配合物，其結(jié)構(gòu)如圖。Mg2+與N原子形成的化學(xué)鍵為配位鍵的是_(填“a”或“b”)。葉綠素分子中C原子的雜化軌道類(lèi)型有_。(4)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，MgO晶體的熔點(diǎn)比NaCl高的原因是_；其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，陰離子的配位數(shù)為_(kāi)，r(O2-)=0.148mm，MgO的密度為_(kāi)g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式)。【答案】 1s22S22p63s23p63d5(或Ar3d5) CD b sp2、sp3 都是離子晶體，Mg半徑小于Na+，O2-半徑小于Cl-，MgO中離子電荷數(shù)大于NaCl中離子電荷數(shù)，所以MgO晶格能大，熔點(diǎn)高 6 (3) 從結(jié)構(gòu)圖可知：在b中氮原子已經(jīng)形成3條共價(jià)鍵，剩下的孤電子對(duì)與鎂離子形成配位鍵，所以Mg2+與N原子形成的化學(xué)鍵為配位鍵的是b；正確答案：b。根據(jù)雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子對(duì)數(shù)+中心原子的鍵個(gè)數(shù)；葉綠素分子含有結(jié)構(gòu)，雜化軌道數(shù)=0+3=3，C原子的雜化軌道為sp2；葉綠素分子含有結(jié)構(gòu)，雜化軌道數(shù)=0+4=4，C原子的雜化軌道為sp3 ；正確答案：sp2；sp3。（4） MgO和NaCl都是離子晶體，Mg半徑小于Na+，O2-半徑小于Cl-，MgO中離子電荷數(shù)大于NaCl中離子電荷數(shù)，所以MgO晶格能大，熔點(diǎn)高；根據(jù)MgO晶胞的結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)O2-周?chē)?個(gè)Mg2+，所以配位數(shù)為6；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，含有Mg2+個(gè)數(shù)為121/4+1=4, O2-個(gè)數(shù)為81/8+121/4=4,所以該晶胞含有4MgO，晶胞體積為440/NA cm3,由于 r (O2-)=0.148mm=0.14810-7cm，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，該晶胞的棱長(zhǎng)為a=22r=220.14810-7cm，所以a3=440/NA，=；正確答案：都是離子晶體，Mg半徑小于Na+，O2-半徑小于Cl-，MgO中離子電荷數(shù)大于NaCl中離子電荷數(shù)，所以MgO晶格能大，熔點(diǎn)高 ；6 ； 。7（2018屆河南省安陽(yáng)市高三第一次模擬）鐵是目前應(yīng)用最多的金屬，鐵的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。（1）K4Fe(CN)6可用作食鹽的抗結(jié)劑?；鶓B(tài)鉀原子的電子排布式為_(kāi)。（2）Na2Fe(CN)5(NO) 可用作治療高血壓急癥。Na、N、O的第一電離能有小到大的順序?yàn)開(kāi)。CN-中碳原子的雜化類(lèi)型是_。（3）過(guò)氧化氫在FeCl3催化作用下分解生成水和氧氣。1molH2O2中鍵的數(shù)目為_(kāi)。H2O的沸點(diǎn)比H2S高的原因是_。（4）鐵觸媒是重要的催化劑。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)方程式為Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。與CO互為等電子體的分子為_(kāi)。配合物Cu(NH3)2OOCCH3中不存在的的作用力是_（填字母）。a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.極性共價(jià)鍵Fe(CO)5在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2，F(xiàn)e2O3的晶體類(lèi)型是_。鐵的晶胞如圖所示，若該晶體的密度是agcm-3，則兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為_(kāi)cm（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）?！敬鸢浮?1s22s32p63s23p64s1或Ar4s1 Na<O<N sp 3NA(或1.8061024) 水分子間存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng) N2 b 離子晶體 中存在的的作用力是離子鍵、配位鍵、極性共價(jià)鍵，不存在金屬鍵，答案選b；Fe2O3是由鐵離子和氧離子構(gòu)成的離子晶體；鐵的晶胞如圖所示，若該晶體的密度是agcm-3，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為xcm,則兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為xcm，根據(jù)均攤法可知一個(gè)晶胞含有的鐵原子數(shù)為8+6=4，晶胞的體積V=x3cm3=，解得x=，則兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為xcm=。8（2018屆重慶市巴蜀中學(xué)高三上學(xué)期第五次月考）儲(chǔ)氫材料是科學(xué)研究的熱點(diǎn)之一。（1）無(wú)機(jī)鹽儲(chǔ)氫原理:NaHCO3(s)+H2(g) HCOONa+H2O,HCOONa中的化學(xué)鍵類(lèi)型有_；在NaHCO3中，C、H、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)。（2）近年來(lái)，研究人員發(fā)現(xiàn)苯和甲苯都是比較理想的有機(jī)液體儲(chǔ)氫材料。C6H6(苯)+3H2C6H12(環(huán)已烷);C6H5-CH3(甲苯)+3H2C6H11-CH3(甲基環(huán)己烷)甲苯分子中碳原子的雜化類(lèi)型是_；能體現(xiàn)環(huán)已烷分子的空間構(gòu)型的鍵線式為_(kāi)。（3）金屬鈦具有較強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。鈦的儲(chǔ)氫反應(yīng)為T(mén)i+H2TiH2。工業(yè)上，冶煉鈦的原理是鈦的氧化物在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO。CO能形成Ni(CO)4,沸點(diǎn)為42.2,Ni(CO)4的晶體類(lèi)型為_(kāi)，CO與N2互為等電子體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL CO分子形成Ni(CO)4中含o鍵數(shù)目為_(kāi)。基態(tài)鈦原子中電子能量最高的電子排布圖為_(kāi)鈦的氧化物晶胞如圖所示。該鈦的氧化物晶體的化學(xué)式為_(kāi)已知鈦的氧化物晶胞參數(shù)為a10-3m,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_(kāi)gcm-3?！敬鸢浮?離子鍵、極性共價(jià)鍵 O>C>H sp2、sp3 分子晶體 VNA/11.2 TiO2 環(huán)乙烷分子為空間構(gòu)型，而非平面構(gòu)型，正確答案：；（3）分子晶體的熔沸點(diǎn)較低；正確答案：分子晶體；因?yàn)镃O與N2互為等電子體，故每個(gè)CO分子含有1個(gè)鍵，Ni與CO形成4個(gè)配位鍵，屬于鍵，故1mol Ni(CO)4含有8mol 鍵，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL CO分子形成Ni(CO)4中含o鍵數(shù)目為（VNA/22.4）8= VNA/11.2；正確答案：VNA/11.2； 鈦元素的原子序數(shù)為22，基態(tài)原子的電子排布1s22s22p63S23p63d24s2，且因?yàn)殂@穿效應(yīng)導(dǎo)致4s電子離原子核更近，能量更低，故3d軌道電子能量最高，所以基態(tài)鈦原子中電子能量最高的電子排布圖為；正確答案：；因?yàn)閱挝痪О泻?個(gè)Ti2+，4個(gè)O2-，故組成比為1:2，所以該晶體化學(xué)式為T(mén)iO2；TiO2的分子量為80，一個(gè)晶胞中含有2個(gè)TiO2，根據(jù)密度計(jì)算公式：=m/V,帶入數(shù)據(jù)計(jì)算：=(280)/NAa10-7)3=，正確答案：。9（2018屆山東省棗莊市高三第一次模擬考試）某市售照明材料LED晶片是一種發(fā)光二極管。材質(zhì)組成為：GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、GaInN(氮化鎵銦)等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）砷基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)。（2）上述非金屬元素氫化物的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)。（3）下列說(shuō)法正確的是_a電負(fù)性：As<Ga bSic與GaAs互為等電子體 c第一電離能：As>Se>Ga（4）如圖所示為GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)，晶體熔點(diǎn)為1237。晶胞中砷與鎵原子間的化學(xué)鍵類(lèi)型有_。一個(gè)鎵原子周?chē)芯嚯x最近且相等的砷原子形成的空間構(gòu)型是_。一個(gè)晶胞的組成為_(kāi)。已知晶胞棱長(zhǎng)a=5.6410-10m,相對(duì)原子質(zhì)量Ga70,As75,則該晶胞密度為=_?！敬鸢浮?1s22s22p63s23p63d104s24p3 NH3>AsH3>PH3 bc 共價(jià)鍵(或極性鍵)、配位鍵 正四面體 Ga4As4 5.37gcm-3（4） 鎵有3個(gè)價(jià)電子，但形成4個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明有一個(gè)配位鍵；正確答案：共價(jià)鍵(或極性鍵)、配位鍵；砷化鎵晶胞中砷原子8個(gè)在立方體的頂角，6個(gè)在面上，該晶胞所包含的的砷原子數(shù)為81/8+61/2=4,而鎵原子周?chē)?個(gè)均勻分布的砷原子為正四面體型；正確答案：正四面體型；8個(gè)頂點(diǎn)含有砷原子為81/8=1,6個(gè)面上有砷原子61/2=3，共有砷原子4個(gè)；鎵原子在中心，有4個(gè)，所以一個(gè)晶胞的組成為. Ga4As4；正確答案：Ga4As4；砷化鎵晶胞中砷原子8個(gè)在立方體的頂角，6個(gè)在面上，該晶胞所包含的的砷原子數(shù)為81/8+61/2=4,上述晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)GaAs，其質(zhì)量為4（70+75）=580g，晶胞的體積為：a36.021023m3=(5.6410-10)36.021023=1080.0210-7 m3=108.02cm3，根據(jù)密度計(jì)算公式：=m/V=580/108.02= 5.37gcm-3；正確答案5.37gcm-3。10（2018年重慶普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試4月調(diào)研測(cè)試）五水硫酸銅(CuSO45H2O)和六水硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O都是重要的化工原料，用途十分廣泛。請(qǐng)回答與這兩種物質(zhì)中元素有關(guān)的一些問(wèn)題。（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_(kāi)；基態(tài)銅原子的電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi) 。（2）氧元素的第一電離能小于氮元素，其原因是_ 。（3）SO42-、H2O、NH4+三種微粒中，空間構(gòu)型為正四面體的是_；NH4+中氮原子的雜化軌道類(lèi)型是_。（4）寫(xiě)出與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式_ (寫(xiě)一種)。（5）Cu與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在該晶胞中Cu原子處于面心，該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到Cu原子與Au原子構(gòu)成的立方體空隙中，儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)(如圖)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為_(kāi)，若該晶體的密度為g.cm-3，則晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d=_cm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。【答案】 1s22s22p63s23p63d64s2 N 氮原子的2p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，不容易失去一個(gè)電子，故第一電離能比氧元素大 SO42-、NH4+ sp3雜化 SiCl4或CCl4(其他合理答案也可) H4Cu3Au 【解析】（1）鐵的核電荷數(shù)為26，其基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；銅核電荷數(shù)為(3) 離子中含有4個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型是正四面體，硫原子采取雜化；分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，為雜化,含有2個(gè)孤電子對(duì)，分子為V形；中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，為雜化，不含有孤電子對(duì)，為正四面體形；正確答案： SO42-、NH4+ ； sp3雜化。(4) 原子數(shù)、電子總數(shù)均相等的物質(zhì)，稱(chēng)為等電子體；與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為SiCl4或CCl4；正確答案：SiCl4或CCl4。(5)與的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中原子處于面心，該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由原子與原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，金剛石晶胞結(jié)構(gòu)為，形成的晶體中，原子有4個(gè)，原子數(shù)目為，的原子數(shù)目為，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為；該晶體的分子質(zhì)量為393，若該晶體的密度為gcm3，則晶胞的體積為：393NA=393NAcm3 晶胞的棱長(zhǎng)為r=3393NAcm，從結(jié)構(gòu)中看出，晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d為面對(duì)角線的一般，即22r=cm；正確答案：H4Cu3Au； 。11（2018年遼寧省大連市高三第一次模擬）化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)碳原子的價(jià)電子排布式_，核外有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)碳可以形成多種有機(jī)化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序_。嘌呤中軌道之間的夾角1比2大，解釋原因_。吡啶結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式_。分子中的大鍵可用符號(hào)表示，m代表形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)。則吡啶結(jié)構(gòu)中的大鍵表示為_(kāi)。(3)碳元素能形成CO、CO2、H2CO3等多種無(wú)機(jī)化合物。二氧化碳的晶體叫做干冰，每個(gè)二氧化碳分子周?chē)ǔＳ衉個(gè)緊鄰的分子。在CO轉(zhuǎn)化成CO2的反應(yīng)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是_。A.分子中孤電子對(duì)數(shù)不變 B.分子的極性發(fā)生變化C.原子間成鍵方式發(fā)生改變 D.分子晶體的熔沸點(diǎn)升高H2CO3與H3PO4均有1個(gè)非羥基氧，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2CO3為弱酸的原因_。(4)2017年，中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體：T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。已知T碳晶胞參數(shù)為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T碳的密度的表達(dá)式為_(kāi)g/cm3。(寫(xiě)出表達(dá)式即可)【答案】 2S22P2 6 N<C>H(或NCH) 孤電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力大于鍵合電子對(duì)之間的斥力斥力大鍵角大 sp2 12 BCD 由溶液于水的氧化碳分子只有約及百分之一與水結(jié)合成碳酸與按二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為碳酸分子來(lái)估算酸的強(qiáng)度相比自然就小了近百倍了 的大鍵表示為；(3)干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上；在CO轉(zhuǎn)化成CO2的反應(yīng)過(guò)程中， A.分子中孤電子對(duì)數(shù)由2對(duì)變?yōu)?對(duì)，發(fā)生變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B.分子的極性發(fā)生變化，由極性分子變?yōu)榉菢O性分子，選項(xiàng)B正確；C.原子間成鍵方式發(fā)生改變，變?yōu)樘佳蹼p鍵，選項(xiàng)C正確；D.分子晶體的熔沸點(diǎn)升高，選項(xiàng)D正確。答案選BCD；H2CO3與H3PO4均有1個(gè)非羥基氧，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2CO3為弱酸的原因?yàn)橛扇芤河谒难趸挤肿又挥屑s及百分之一與水結(jié)合成碳酸與按二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為碳酸分子來(lái)估算酸的強(qiáng)度相比自然就小了近百倍了；(4) 根據(jù)原子均攤法可計(jì)算T碳晶胞中含有碳原子個(gè)數(shù)為， 。