2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第7講 離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷學(xué)案.doc

第7講離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷考綱要求1.掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。2.了解離子反應(yīng)發(fā)生條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存?？键c(diǎn)一離子共存1離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。(1)一色溶液顏色。幾種常見離子的顏色：離子Cu2Fe3Fe2MnO溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色(2)二性溶液的酸堿性：在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2、CH3COO等)不能大量存在。在強(qiáng)堿性溶液中，H及弱堿陽離子(如NH、Al3、Fe3等)不能大量存在。(3)三特殊三種特殊情況：AlO與HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO?！癗OH”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2、Fe2、I、SO等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妗?4)四反應(yīng)四種反應(yīng)類型：指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。復(fù)分解反應(yīng)：如Ba2與SO，NH與OH，H與CH3COO等。氧化還原反應(yīng)：如Fe3與I、S2，NO(H)與Fe2等。相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：如Al3與CO、HCO或AlO等。絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3與SCN等。判斷下列離子能否大量共存(1)水溶液中：Al3、Ca2、HCO、SO()(2)水溶液中：Fe2、H、ClO、Cl()(3)無色溶液中：Fe3、Cu2、NO、Cl()(4)1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO()(5)常溫下pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br()(6)與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、NH、CO、NO()(7)c(K)c(Cl)的溶液中大量存在：K、NO、Cl、HCO()指出下列離子組不能大量共存的原因。(1)Na、OH、SO、Fe3_。(2)K、Mg2、I、ClO_。(3)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I_。(4)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO_。(5)常溫下，pH12的溶液：K、Cl、SO、SiO、Ca2_。(6)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O_。(7)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2、NO、Fe3、SO_。(8)與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO、Al3、Na、SO_。(9)pH0的溶液中：Al3、NH、Ca2、ClO_。答案(1)Fe3與OH反應(yīng)生成沉淀(2)I能被ClO氧化(3)Fe3與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)(4)NO在酸性條件下能氧化Fe2(5)Ca2與SO、SiO反應(yīng)生成沉淀(6)S2O與H反應(yīng)：S2O2H=SSO2H2O(7)Cu2、Fe3與OH反應(yīng)生成沉淀(8)溶液可能呈堿性也可能呈酸性，NO在酸性溶液中與鋁粉反應(yīng)不能放出氫氣，Al3在堿性溶液中不能大量共存(9)ClO與H生成弱電解質(zhì)HClO題組一題干中有限制條件的離子共存1(2017撫州市臨川區(qū)第一中學(xué)高三上學(xué)期期中)在pH13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是()AK、Na、HCO、NO BNa、NH、NO、ClCK、Na、NO、Br DK、Cu2、Cl、SO答案C解析A項(xiàng)中HCO不能存在于堿性溶液中；B項(xiàng)中NH不能存在于堿性溶液中；C項(xiàng)中各離子可以共存；D項(xiàng)中Cu2有顏色且能與OH生成沉淀。2(2018貴州省大方縣第一中學(xué)高三月考)下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()AH、Fe2、Cr2O、SOBCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2DFe3、K、SCN、Cl答案A解析A項(xiàng)，酸性條件下，F(xiàn)e2能被Cr2O氧化為Fe3，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，正確；B項(xiàng)，H和HCO反應(yīng)放出CO2而不能共存，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu2和S2生成CuS沉淀而不能大量共存，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤。判斷離子能否大量共存的方法判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時(shí)，一般從以下幾個(gè)方面考慮：(1)CO考慮生成氣體和沉淀。(2)SO考慮生成氣體、沉淀和其還原性。(3)Fe3考慮生成Fe(OH)3、雙水解及其氧化性。(4)Al3考慮生成Al(OH)3、雙水解。(5)I考慮其還原性和AgI沉淀。(6)NO(H)考慮酸性及NO在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。(7)MnO(H)考慮顏色及強(qiáng)氧化性。題組二選項(xiàng)中有限制條件的離子共存問題判斷3(2017北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：HCO、SO、K、ClB遇酚酞變紅的溶液中：NO、Na、AlO、KCc(NO)1 molL1的溶液中：H、Fe2、Cl、NHD無色透明溶液中：K、SO、Na、MnO答案B解析A項(xiàng)，pH1的溶液顯酸性，在酸性溶液中HCO不能大量存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，遇酚酞變紅的溶液顯堿性，在堿性溶液中，NO、Na、AlO、K間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，正確；C項(xiàng)，在酸性溶液中，NO、H、Fe2能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，MnO是紫紅色的，與溶液無色不符，錯(cuò)誤。4(2018德州市高三質(zhì)檢)25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A無色溶液中：Na、NH、Cu2、SOB0.1 molL1的NH4HCO3溶液中：K、SiO、AlO、ClC25 時(shí)，Kw/c(H)1102 molL1的溶液中：K、NO、S2、ClOD使甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2、Al3、Cl答案D解析A項(xiàng)，Cu2是有色離子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCO可以和AlO反應(yīng)生成CO和Al(OH)3沉淀，所以不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，25 時(shí)，Kwc(H)c(OH)1014，所以Kw/c( H)c(OH)1102 molL1，故溶液顯堿性，此溶液中的S2和ClO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，使甲基橙呈紅色的溶液，說明溶液顯酸性，溶液中的各離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確。“四步”突破離子能否大量共存判斷題第一步：“細(xì)審題干關(guān)鍵點(diǎn)”(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”等關(guān)鍵點(diǎn)。(2)注意“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。第二步：“分析限制條件”(1)常見表示溶液呈酸性的表述。常溫下，pH1的溶液；使pH試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的溶液；與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；c(OH)11014 molL1的溶液。(2)常見表示溶液呈堿性的表述常溫下pH14的溶液；使pH試紙變藍(lán)的溶液；使酚酞溶液變紅的溶液；c(H)11014 molL1的溶液。(3)常見表示溶液既能呈酸性也能呈堿性的表述。與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；常溫下水電離出的c(OH)11012 molL1的溶液；與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。(4)無色溶液：不含有Cu2、Fe3、Fe2、MnO等。第三步：“抓住反應(yīng)發(fā)生條件”(1)清楚生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。(2)特別注意常見的氧化還原反應(yīng)。(3)熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。(4)牢記能發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)。第四步：“注意特殊情況”(1)S2與SO在堿性條件可以共存，但在酸性條件下則會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(2)NO在堿性和中性環(huán)境中沒有氧化性，酸性環(huán)境中具有氧化性。(3)ClO在酸性、中性和堿性環(huán)境中均有較強(qiáng)的氧化性?？键c(diǎn)二離子的檢驗(yàn)和推斷1常見離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SO稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀NH濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)要加熱CO稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水變渾濁SO、HSO、HCO有干擾SO稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色HSO有干擾I氯水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2KSCN溶液和氯水鐵氰化鉀溶液K3Fe(CN)6先是無變化，滴加氯水后變紅色生成藍(lán)色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3KSCN溶液紅色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色2離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”(1)肯定原則根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)。(2)互斥原則在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。(3)電中性原則溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進(jìn)出原則通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。3電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在SO()(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO()(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO()(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO()(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO()(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素()(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I()(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl()(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO()在練習(xí)中體會(huì)“四項(xiàng)原則”某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_，有關(guān)的離子方程式為_。(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關(guān)的離子方程式為_。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。ACl BNO CCO DOH答案(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B1(2018福州第一中學(xué)質(zhì)檢)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有SOC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)原溶液中有KD滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH答案C解析A項(xiàng)，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B項(xiàng)，HSO也有同樣的現(xiàn)象；C項(xiàng)，觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，排除Na的干擾；D項(xiàng)，檢驗(yàn)NH應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱。2某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是()AAl3、Mg2、SO BMg2、CO、ICAl3、SO、I DAl3、Br、SO答案A解析根據(jù)可判斷溶液中有Br和CO，根據(jù)離子共存原則，不存在Al3、Mg2；根據(jù)可判斷溶液中無SO；根據(jù)不能確定是否含有I，因?yàn)樵谥新人赡馨袸氧化成IO，致使溶液不變藍(lán)色。3某無色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO等離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量：用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH大于7；向溶液中加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，分液，CCl4層呈橙紅色；向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列說法正確的是()A實(shí)驗(yàn)說明發(fā)生了反應(yīng)：SO2H2OH2SO32OHB實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子反應(yīng)只有：Cl22Br=2ClBr2C實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)分別是Ba2SO=BaSO4、AgCl=AgClD為確定該溶液是否含有Na，還要做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)答案C解析實(shí)驗(yàn)說明原溶液中有水解呈堿性的SO，但其水解是分步進(jìn)行的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)說明原溶液中含有Br，肯定會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl22Br=2ClBr2，但足量的氯水一定會(huì)與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也是離子反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)說明所得溶液中含有SO(注意：該離子可能是原溶液本來含有的，也可能是SO在上步操作中被氯水氧化所得)，實(shí)驗(yàn)說明所得濾液中含有Cl，C項(xiàng)正確；由實(shí)驗(yàn)證明原溶液中含有SO，根據(jù)離子共存原則可知其中一定沒有Ba2，又根據(jù)溶液呈電中性，可知溶液中肯定有Na，沒有必要進(jìn)行焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)Na的存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2018荊門質(zhì)檢)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到1.60 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()A至少存在5種離子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在答案B解析根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH，為0.02 mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3，而且為0.02 mol，則沒有CO；根據(jù)生成不溶于鹽酸的4.66 g 沉淀為BaSO4，說明有SO，且為0.02 mol，根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正確。1離子檢驗(yàn)中的常見干擾因素以及排除措施待檢離子干擾離子排干擾措施ClSO加過量的Ba(NO3)2溶液CO加稀硝酸酸化OHSOCO加鹽酸酸化SOAgSOCO加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中COSO加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水，變渾濁2.電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法；如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。微專題離子檢驗(yàn)的答題規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入試劑，再加入試劑)現(xiàn)象描述(溶液由變?yōu)?，有生成，沒有等)得出結(jié)論(如“若說明，若說明”)典例剖析(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260 和400 時(shí)分解產(chǎn)物不同?！緦?shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。連接裝置ADB，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400 加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO，無SO。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO，無SO的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。解析(1)明確原理：依據(jù)題目要求，明確檢驗(yàn)的原理，根據(jù)原理確定方法。如SO、SO都與Ba2產(chǎn)生沉淀，但BaSO3可溶于鹽酸而BaSO4不溶于鹽酸。(2)敘述操作：取液體(水層少量液體)、加試劑(如加BaCl2溶液、加鹽酸酸化等)。(3)描述現(xiàn)象：觀察產(chǎn)生沉淀及沉淀如何變化要明確具體。(4)得出結(jié)論：由什么現(xiàn)象得出對(duì)應(yīng)結(jié)論，如“若說明，若說明”。答案取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣味氣體專題訓(xùn)練1按要求回答下列問題：(1)結(jié)晶析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)_。答案(1)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即可)(2)取礦石少許，加稀硫酸充分反應(yīng)后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)2已知：5SO2IO2H=I25SOH2O某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I、IO中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I、IO的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；_。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。答案從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有I；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有I。另從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IO；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IO3為了探究AgNO3的氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，可選用試劑：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。請(qǐng)完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩存在Fe3取少量除盡Ag后的溶液于試管中，加入_，振蕩存在Fe2【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2和Fe3。答案溶液呈紅色K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀解析Fe3遇KSCN溶液，溶液變紅色。由于氯水與Fe2反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯，應(yīng)直接用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)，若有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，則證明Fe2存在，否則不存在。4(2017哈爾濱高三模擬)某固體混合物，僅含有以下陰、陽離子中的某幾種(不考慮水的電離)：陽離子K、Ba2、Ag、Mg2、NH陰離子Cl、SO、CO、AlO、MnO為了判斷該混合物的組成，現(xiàn)依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。則混合物組成中肯定不存在的離子是_。(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無色無味氣體逸出。則肯定存在的離子是_，可以排除的離子是_。(3)取以上實(shí)驗(yàn)的上層澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你認(rèn)為還有哪些離子尚待檢驗(yàn)：_(填離子符號(hào))，請(qǐng)你對(duì)尚待檢驗(yàn)的離子提出合理的檢驗(yàn)方法(要求寫出具體的步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)：_。思路點(diǎn)撥本題的離子推斷只要求確定離子存在與否，可根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，步步為營，逐步得出正確結(jié)論。答案(1)MnO、NH、Ag、Mg2(2)AlO、CO、KBa2、SO(3)Cl取(1)中所得溶液少許于試管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則含有Cl，否則不含Cl解析(1)排除的離子排除的依據(jù)MnO溶液無色，MnO顯紫色NH溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味Ag、Mg2堿性溶液中無法大量存在(2)肯定存在的離子判斷依據(jù)AlO加鹽酸有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加鹽酸沉淀溶解CO加鹽酸后有無色無味氣體逸出K根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中至少含有一種陽離子排除的離子排除的依據(jù)Ba2與CO無法大量共存SO酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味(3)待檢驗(yàn)離子理由與檢驗(yàn)方法Cl步驟(2)加入鹽酸，引入了Cl，無法確定原溶液是否含有Cl。檢驗(yàn)時(shí)要取(1)中所得溶液，滴加硝酸和硝酸銀溶液，看是否有白色沉淀生成1(2016全國卷，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4答案C解析A項(xiàng)，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確；D項(xiàng)，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯(cuò)誤。2(2017江蘇，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A無色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH、SO、HCO答案B解析A項(xiàng)，無色溶液中，有色離子(Fe3)不能大量存在，且Fe3與SCN不能大量共存；B項(xiàng)，溶液呈堿性，四種離子能大量存在；C項(xiàng)，F(xiàn)e2與MnO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)，溶液呈酸性(pH<3.1)，HCO不能大量存在。3(2015廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANH 、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO答案C解析A項(xiàng)，Ba2和CO反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存；B項(xiàng)，SO與H結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2SO3，不能大量共存；C項(xiàng)，離子間互不反應(yīng)，可以大量共存；D項(xiàng)，H與HCO 能反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存。4(2014山東理綜，12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A無色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO答案C解析A項(xiàng)，Al3和S2可以發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性溶液中，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將I氧化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，弱堿性溶液中，Na、K、Cl、HCO能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，錯(cuò)誤。1(2017遼寧省六校協(xié)作體高三上學(xué)期期中)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的推斷正確的是()A向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明X溶液中有Fe3，無Fe2B用硝酸酸化Y溶液，無現(xiàn)象，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則Y溶液中含有SOC用玻璃棒蘸Z溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，再透過鈷玻璃觀察火焰無紫色，則Z溶液中有Na，無KD用鹽酸酸化W溶液，無現(xiàn)象，再向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則W溶液中含有Cl答案B解析A項(xiàng)，亞鐵離子與KSCN不反應(yīng)，不能鑒別，如檢驗(yàn)亞鐵離子，可用酸性高錳酸鉀溶液，觀察顏色是否變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能與Ba2反應(yīng)生成沉淀的可能是CO、SO、SO，但先加入的硝酸無明顯現(xiàn)象，可以排除CO、SO的干擾，然后加入硝酸鋇，如果產(chǎn)生沉淀，則溶液中含SO，正確；C項(xiàng)，玻璃中含有鈉離子，用玻璃棒蘸溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，不能證明溶液中是否含有鈉離子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鹽酸中也含有氯離子，不能證明原溶液中是否含有氯離子，錯(cuò)誤。2(2018撫州市臨川區(qū)第一中學(xué)高三調(diào)研)向某無色溶液中分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是()A加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3B加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在ClC加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SOD加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中存在NH答案D解析A項(xiàng)，加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在鎂離子，不一定含有Al3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含有Cl，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在NH，正確。3(2018撫州市臨川區(qū)第一中學(xué)高三調(diào)研)某溶液中大量存在五種離子：NO、SO、 Fe3、H、X，其物質(zhì)的量之比為n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(X)23131，則X可能為()AFe2 BMg2CCl DBa2答案B解析五種離子的物質(zhì)的量之比為n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(X)23131，由于溶液不顯電性，說明X為陽離子。由電荷守恒可知，X帶2個(gè)正電荷。SO與Ba2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，所以X可能為Mg2，答案選B。4(2017懷化市高三上學(xué)期期中博覽聯(lián)考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()Ac(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH、Al3、NO、ClB水電離出的c(H)1012 molL1 的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOC能使甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2、NO、SO、NaDc(Fe3)0.1 molL1 的溶液中：K、ClO、SO、SCN答案A解析A項(xiàng)，c(H)/c(OH)1012的水溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度，溶液顯酸性，NH、Al3、NO、Cl之間不反應(yīng)，可以大量共存，正確；B項(xiàng)，水電離出的c(H)1012 molL1 的溶液中水的電離被抑制，可能顯酸性，也可能顯堿性，顯酸性時(shí)HCO不能大量共存，如果顯堿性，Ca2、HCO均不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，F(xiàn)e2、NO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c(Fe3)0.1 molL1的溶液中SCN不能大量共存，錯(cuò)誤。5(2017濰坊市高三上學(xué)期期中)25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、Cl、S2OB弱堿性溶液中：Na、Ca2、NO、HCOCc(Fe3)1 molL1的溶液中：K、Mg2、SCN、ClD能溶解Al2O3的溶液中：Na、Fe2、HS、SO答案B解析A項(xiàng)，pH1的溶液顯酸性，S2O與氫離子反應(yīng)生成SO2和H2O，不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，弱堿性溶液中Na、Ca2、NO、HCO之間不反應(yīng)，可以大量共存，正確；C項(xiàng)，c(Fe3)1 molL1的溶液中SCN不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，能溶解Al2O3的溶液如果顯酸性HS不能大量共存，如果顯堿性Fe2、HS均不能大量共存，錯(cuò)誤。6(2017濟(jì)南市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A無色溶液中可能大量存在 Al3、 NH、 Cl、 S2B水電離出的c(H)1013 molL1的溶液中可能大量存在Na、 K、 Cl、 BrC酸性溶液中可能大量存在 Na、 ClO、 I、 KD中性溶液中可能大量存在 Fe3、 K、 Cl、 SO答案B解析A項(xiàng)，Al3與S2發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫而不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，水電離出的c(H)1013 molL1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，無論是酸性還是堿性條件下Na、 K、 Cl、 Br都能大量共存，正確；C項(xiàng)，酸性溶液中ClO具有強(qiáng)氧化性，而I有強(qiáng)還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e3水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能大量存在Fe3，錯(cuò)誤。7(2017濰坊市高三上學(xué)期期中)在指定條件下，下列各組離子能大量共存的是()A在NaHCO3溶液中：K、Cl、AlO、SOB在c(H)0.1 molL1的溶液中：K、I、Cl、NOC在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO、CO、Na、KD在pH1的溶液中：Ca2、Na、ClO、NO答案C解析NaHCO3溶液電離出的HCO與AlO反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性條件下，I、NO、H因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液，說明溶液呈堿性，含有大量的OH，SO、CO、Na、K與OH能大量共存，C項(xiàng)正確；pH1的溶液含有大量的H，與ClO不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8(2017濰坊市高三上學(xué)期期中)某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解。該黑色粉末可能為()AFe、MnO2 BC、MnO2CSi、FeO DAg2S、CuO答案A解析Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，MnO2與稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃鹽酸反應(yīng)生成氫氣，MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，A項(xiàng)正確；C與冷的稀硫酸、濃鹽酸(加熱)均不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Si與稀硫酸、濃鹽酸均不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ag2S在濃鹽酸中不能溶解，CuO與濃鹽酸反應(yīng)不能生成氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9(2017河北省武邑中學(xué)高三上學(xué)期期中)某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2、Na、NH、H、Cl、I、SO、SO八種離子中的幾種(不考慮水的電離，且溶液中各離子濃度均為0.1 molL1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關(guān)于溶液X的分析中不正確的是()A肯定不含Cl B肯定不含HC肯定不含NH D肯定含有SO答案C解析向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色，說明該溶液含有還原性離子SO。相應(yīng)地，不含有與SO發(fā)生反應(yīng)的Ba2、H。溶液中各離子濃度均為0.1 molL1，c(SO)0.1 molL1，為了滿足電荷守恒，必須含有Na、NH，c(Na)0.1 molL1，c(NH)0.1 molL1，肯定不含Cl。10(2018曲阜市高三檢測(cè))某試液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干種離子，離子濃度均為0.1 molL1，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是()A原溶液中存在NH、Fe2、Cl、SOB濾液X中大量存在的陽離子有NH、Fe2和Ba2C無法確定沉淀C的成分D無法確定原試液中是否含有Al3、Cl答案A解析加入過量稀硫酸無明顯變化，說明不含CO和AlO；加入硝酸鋇有氣體生成，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，生成的氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入CO2產(chǎn)生沉淀，說明可能存在Al3。因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1 molL1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH、Fe2、Cl、SO才能保證電荷守恒。沉淀C是BaCO3。11(2017商丘市九校高三上學(xué)期期中聯(lián)考)某溶液中含如下離子組中的幾種K、Fe3、Fe2、Cl、CO、NO、SO、SiO、I，某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰。.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無沉淀生成。.取反應(yīng)后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是()A原溶液中肯定不含F(xiàn)e2、NO、SiO、IB原溶液中肯定含有K、Fe3、Fe2、NO、SOC步驟中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生D為確定是否含有Cl可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀答案C解析實(shí)驗(yàn)證明溶液中一定含有K；實(shí)驗(yàn)證明含有NO、Fe2，一定不含有SiO、CO；實(shí)驗(yàn)證明一定沒有I，F(xiàn)e3、Cl是否存在無法確定。A項(xiàng)，原溶液中一定含有NO、Fe2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e3是否存在無法確定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)分析可知，步驟中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生，正確；D項(xiàng)，原溶液中含有硫酸根離子，干擾了氯離子的檢驗(yàn)，錯(cuò)誤。12(2017湖北省部分重點(diǎn)高中協(xié)作體高三上學(xué)期期中聯(lián)考)有600 mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是()AK一定存在BBa2、Mg2一定不存在CCl 一定存在D混合溶液中CO的濃度為0.1 molL1答案C解析向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，則溶液中可能有Cl、CO、SO；向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol，則溶液中一定有0.04 mol NH；向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g，可以確定生成硫酸鋇2.33 g(0.01 mol)、碳酸鋇3.94 g(0.02 mol)，則每份溶液中含0.01 mol SO 和0.02 mol CO，一定沒有Ba2和Mg2。A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒， K一定存在，正確；B項(xiàng)，Ba2、Mg2一定不存在，正確；C項(xiàng)，無法判斷Cl 是否存在，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，混合溶液中CO的濃度為0.1 molL1，正確。13(2018臨沂市高三檢測(cè))某工業(yè)廢水中可能含有Na、Mg2、Al3、Fe3、NH、CO、SO、NO中的幾種，為確定其成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：a取該廢水進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為黃色；b另取10 mL該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過濾得到4.66 g白色沉淀；c另取10 mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨所加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有_(寫離子符號(hào))。(2)c(NaOH)_。(3)NO是否存在？_(填“存在”“不存在”或“不確定”)，理由是_。答案(1)Mg2、Fe3、CO(2)1.0 molL1 (3)存在由題意得，溶液中n(SO)0.02 mol，n(Al3)0.01 mol，n(NH)0.01 mol，且含有Na，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含有NO解析由a知一定含有Na；由b知沉淀一定是硫酸鋇，因此一定存在SO，物質(zhì)的量是4.66 g233 gmol10.02 mol；根據(jù)c的圖像可知開始即產(chǎn)生沉淀，達(dá)到最大值后沉淀不變化，這說明還含有銨根，最后沉淀完全消失，所以沉淀一定是氫氧化鋁，即一定存在鋁離子，不存在鎂離子、鐵離子和碳酸根離子。氫氧化鋁是0.78 g，物質(zhì)的量是0.01 mol，消耗氫氧化鈉是0.03 mol，沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉溶液是30 mL，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.03 mol0.03 L1.0 molL1；與銨根反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液10 mL，物質(zhì)的量是0.01 mol，則銨根是0.01 mol。(1)根據(jù)以上分析可知該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有Mg2、Fe3、CO。(3)由題意得，溶液中n(SO)0.02 mol，n(Al3)0.01 mol，n(NH)0.01 mol，且含有Na，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含有NO。14(2017濟(jì)南市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中)某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Ba2、NH、CO、NO、SO、SiO中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖所示。實(shí)驗(yàn)過程中有一種氣體為紅棕色。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有_。(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是_(填編號(hào)，下同)。a一定含有 b一定不含有 c可能含有(3)氣體F的電子式為_，化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有_。(4)轉(zhuǎn)化的離子方程式為_。(5)對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是_。NaOH溶液KSCN溶液氯水和KSCN的混合溶液pH試紙KMnO4溶液答案(1)CO、SiO(2)b (3) 共價(jià)鍵和離子鍵 (4)AlO2H2OCO2=HCOAl(OH)3 (5)解析(1)在強(qiáng)酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以一定不會(huì)存在CO、SiO。