中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 滾動(dòng)小專(zhuān)題（六）金屬活動(dòng)性順序練習(xí) （新版）魯教版.doc

滾動(dòng)小專(zhuān)題(六)_金屬活動(dòng)性順序類(lèi)型1金屬活動(dòng)性的驗(yàn)證1【xx桂林】鎳(Ni)和錳(Mn)都是重要的金屬，將Ni絲插入MnCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象；插入CuCl2溶液中，Ni絲表面有紅色固體析出，則這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()ACu、Mn、Ni BMn、Ni、CuCNi、Mn、Cu DMn、Cu、Ni2用置換反應(yīng)驗(yàn)證鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，下列各組藥品能達(dá)到目的的是()AAg、FeSO4溶液、CuSO4溶液BFe、Cu、稀硫酸CFe、Cu、ZnSO4溶液DFe、Cu、AgNO3溶液3【xx重慶A】?jī)蓚€(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖G61所示。下列說(shuō)法正確的是()圖G61A該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)Ba點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)Cb點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等Dc點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余4【xx內(nèi)江】金屬及金屬制品對(duì)人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展有著極其重要的作用。(1)銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場(chǎng)上一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡(jiǎn)單的化學(xué)知識(shí)，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有_產(chǎn)生即可鑒別真?zhèn)巍?2)鋁、鐵、銀是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。對(duì)Al、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究，能達(dá)到目的的一組試劑是_(填序號(hào))。Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液Ag、Fe、AlCl3溶液5【xx重慶A】金屬鈀是稀有的貴重金屬之一，金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經(jīng)得住歲月的磨礪。現(xiàn)有銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)三種金屬制成的戒指，某實(shí)驗(yàn)小組利用它們來(lái)探究三種金屬的活動(dòng)性。圖G62(1)把鈀戒指放入稀硫酸中，戒指完好無(wú)損，可推測(cè)鈀在金屬活動(dòng)性順序中位于鐵之_(填“前”或“后”)。(2)如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)如圖G62所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時(shí)間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，推測(cè)甲燒杯中還可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。6【xx寧夏】M是生活中常見(jiàn)的金屬，MSO4溶液是無(wú)色液體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲探究M與銅、鋁的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你和他們一起進(jìn)行以下探究活動(dòng)。提出問(wèn)題 M、銅、鋁的金屬活動(dòng)性順序是怎樣的？猜想與假設(shè) 小敏的猜想是AlCuM；小強(qiáng)的猜想是AlMCu；你的猜想是_。設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)一 小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號(hào)為的3支試管，進(jìn)行如下表的實(shí)驗(yàn)(試管中均盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸)。實(shí)驗(yàn)操作M絲插入試管中銅絲插入試管中鋁絲插入試管中實(shí)驗(yàn)結(jié)論剛開(kāi)始的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無(wú)氣泡無(wú)氣泡MCu；_幾分鐘后的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無(wú)氣泡有大量氣泡產(chǎn)生_交流與表達(dá) 同學(xué)們對(duì)同一實(shí)驗(yàn)得出兩種不同結(jié)論的現(xiàn)象進(jìn)行了討論，明白了實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí)試管中無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因，該原因是_。設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)二 為了進(jìn)一步探究三種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們?nèi)〈旨?xì)相同，打磨干凈的M絲、鋁絲及相關(guān)溶液，又進(jìn)行了如圖G63所示的實(shí)驗(yàn)：圖G63(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)試管丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。交流與表達(dá) 同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可以?xún)?yōu)化，去掉試管_(填試管編號(hào))中的實(shí)驗(yàn)，也可以得出正確的結(jié)論。解釋與結(jié)論 通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出了三種金屬的活動(dòng)性順序。評(píng)價(jià)與反思 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行了如下反思：(1)影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素，除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外，還有_(任寫(xiě)一種)。(2)探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，除了上述實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù)_(任寫(xiě)一種)進(jìn)行判斷。類(lèi)型2金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用7一般情況下，兩種活動(dòng)性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是()A鋅板 B銀板 C銅板 D鉛板8將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑的金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖G64所示。下列說(shuō)法中正確的是()圖G64A三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅XZB產(chǎn)生氫氣的速率順序?yàn)閄YZC消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閆YXD相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閄YZ9取甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到三種金屬間的圖G65轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖G65所示，則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A乙、甲、丙 B乙、丙、甲C丙、甲、乙 D丙、乙、甲10【xx孝感】向一定質(zhì)量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()圖G6611【xx聊城】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：查閱資料 鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。進(jìn)行猜想 對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：_；猜想三：Fe>Cu>R。收集證據(jù) 為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究。主要操作主要現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中_乙將粗細(xì)相同，打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率_(填“快”或“慢”)丙將粗細(xì)相同，打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中_猜想一正確寫(xiě)出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：_。交流反思 三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種。歸納總結(jié) 他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法有：(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；(3)金屬與_是否反應(yīng)。12【xx隨州】將一定量的金屬M(fèi)(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和無(wú)色濾液。向?yàn)V渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無(wú)明顯現(xiàn)象。(1)金屬M(fèi)不可能是_(填名稱(chēng))。(2)濾渣中一定含有的金屬是_(填化學(xué)符號(hào)，下同)；無(wú)色濾液中含有的陰離子是_。13【xx濟(jì)寧】(1)探究小組欲從含有FeCl3、CuCl2的廢液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品加入少量鐵粉，一段時(shí)間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉積。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是_。經(jīng)查閱資料，鐵粉在廢液中發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：2FeCl3Fe=3FeCl2；CuCl2Fe=FeCl2Cu。探究小組另取廢液，向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色，過(guò)濾、干燥，稱(chēng)得固體沉積物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相等。(2)固體沉積物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相等，原因是_。(3)經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)后得到銅的質(zhì)量為1.6 g，其中，反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量是_，反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量是_。14【xx陜西】我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過(guò)1億部。廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會(huì)造成資源浪費(fèi)，也會(huì)污染土壤和水體?；瘜W(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖G67所示的實(shí)驗(yàn)。已知：CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O(不考慮金、銀發(fā)生類(lèi)似反應(yīng))。圖G67(1)將電路板粉碎成粉末的目的是_。(2)步驟所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有_。(3)步驟中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解，_。(4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。15【xx泰安】金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，人類(lèi)的生產(chǎn)和生活都離不開(kāi)金屬。(1)新型材料納米級(jí)鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備的主要流程如圖G68所示。圖G68髙溫反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。反應(yīng)前需向反應(yīng)器中通入氮?dú)?，目的是_。(2)金屬活動(dòng)性順序有重要的應(yīng)用。銅、鋁、鐵為日常生活中常見(jiàn)的金屬，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖G69所示的實(shí)驗(yàn)，在A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。將A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，其原因是_，一段時(shí)間后過(guò)濾，濾液中的溶質(zhì)一定有_(填化學(xué)式)。圖G69(3)某同學(xué)在定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，他對(duì)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行了分析，得到了如圖G610所示的幾個(gè)圖像(橫坐標(biāo)表示加入鐵粉的質(zhì)量)，其中錯(cuò)誤的是_(填字母)。圖G610參考答案1B解析 將Ni絲插入MnCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明金屬活動(dòng)性Mn強(qiáng)于Ni；將Ni絲插入CuCl2溶液中，Ni絲表面有紅色固體析出，證明金屬活動(dòng)性Ni強(qiáng)于Cu，所以三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Mn、Ni、Cu。2B3D解析 由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無(wú)法得出鎂與鋅的金屬活動(dòng)性的關(guān)系；a點(diǎn)時(shí)，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鋅早已完全反應(yīng)；b點(diǎn)時(shí)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣少；c點(diǎn)時(shí)，鋅與鎂均還沒(méi)有完全反應(yīng)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余。4(1)氣泡(2)解析 (1)銅鋅合金為混合物，鋅可與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，可將固體放入稀鹽酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生來(lái)鑒別金與銅鋅合金。(2)將Ag放入FeCl2溶液或AlCl3溶液中，Ag既不能置換出Fe，也不能置換出Al，不能確定Fe和Al的金屬活動(dòng)性順序，不能達(dá)到目的；Fe不能置換出AlCl3溶液中的Al，但可置換出AgNO3溶液中的Ag，說(shuō)明Fe的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)而比Al弱，能達(dá)到目的；Ag、Fe均不能置換出AlCl3溶液中的Al，無(wú)法確定Ag、Fe的金屬活動(dòng)性順序，不能達(dá)到目的。5(1)后(2)2PdO24HCl=2PdCl22H2O(3)溶液變渾濁(或有白色沉淀生成)銀、鈀、鉑解析 (1)將鈀戒指放入稀硫酸中，戒指完好無(wú)損，說(shuō)明鈀不與稀硫酸反應(yīng)，即鈀排在氫的后面，可推測(cè)鈀在金屬活動(dòng)順序中位于鐵之后。(2)如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液?；瘜W(xué)方程式為2PdO24HCl=2PdCl22H2O。(3)將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時(shí)間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，說(shuō)明銀的金屬活動(dòng)性比鈀強(qiáng)，鉑的金屬活動(dòng)性比鈀弱，則銀、鉑、鈀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殂y、鈀、鉑；銀與PdCl2溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和鈀，還會(huì)觀察到有白色沉淀生成。6猜想與假設(shè) MAlCu設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)一 MAlAlMCu交流與表達(dá) 鋁表面有一層氧化膜設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)二 (1)M絲表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色(2)2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu交流與表達(dá) 丙評(píng)價(jià)與反思 (1)反應(yīng)物的接觸面積(或溫度，合理即可)(2)金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度解析 猜想與假設(shè) 通過(guò)分析小敏、小強(qiáng)同學(xué)的猜想可知，我的猜想是MAlCu。設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)一 金屬越活潑，與酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)越劇烈，所以剛開(kāi)始的現(xiàn)象是M與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡，而Cu、Al無(wú)氣泡，說(shuō)明MCu，MAl；幾分鐘后的現(xiàn)象是Al與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，M與稀鹽酸有少量的氣泡，而Cu仍然無(wú)氣泡，說(shuō)明AlMCu。交流與表達(dá) 鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜，所以實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí)試管中無(wú)氣泡產(chǎn)生。設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)二 (1)M的金屬活動(dòng)性大于銅的金屬活動(dòng)性，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是M表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；(2)鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅。交流與表達(dá) 甲實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證鋁比M活潑，乙實(shí)驗(yàn)可以證明M比銅活潑，所以三種金屬的活動(dòng)性順序是AlMCu，去掉試管丙中的實(shí)驗(yàn)，也可以得出正確的結(jié)論。評(píng)價(jià)與反思 (1)影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素，除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外，還有反應(yīng)物接觸面積、溫度等；(2)金屬能與酸、鹽、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，所以除了上述實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行判斷。7A解析 根據(jù)題中信息分析，在輪船外殼上鑲嵌的金屬應(yīng)該比鐵活潑，故選鋅板。8A解析 三種金屬與稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)放出氫氣的質(zhì)量從多到少的順序?yàn)閅XZ，可判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅XZ；由三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅XZ，可判斷產(chǎn)生氫氣的速率順序應(yīng)為YXZ；由圖可知，三種金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閄YZ，則消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閄YZ；三種等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閄YZ，根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量金屬的質(zhì)量，題中沒(méi)有給出相關(guān)金屬的化合價(jià)，無(wú)法比較三種金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大小。9C10D解析 由于金屬的活動(dòng)性順序：鋅鐵銅，向一定質(zhì)量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)。鋅先與氯化銅反應(yīng)，生成銅和氯化鋅，銅的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后不再增加；鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加，前者溶液質(zhì)量增加的幅度小于后者；當(dāng)鋅與氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，隨著鋅與氯化亞鐵反應(yīng)，氯化亞鐵的質(zhì)量逐漸減小，完全反應(yīng)后質(zhì)量為0；原溶液中不存在氯化鋅，起始點(diǎn)應(yīng)為0。11進(jìn)行猜想 Fe>R>Cu收集證據(jù) R絲表面有紅色物質(zhì)析出快不能燃燒3Fe2O2Fe3O4歸納總結(jié) (3)鹽溶液12(1)鐵(2)Cu、AgNO3解析 (1)含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色，而金屬M(fèi)與硝酸銀、硝酸銅的混合溶液充分反應(yīng)后，得到無(wú)色濾液，說(shuō)明金屬中一定不含有鐵。(2)金屬M(fèi)加入硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，硝酸銀先反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)完后硝酸銅再反應(yīng)；硝酸銅溶液顯藍(lán)色，得到濾渣和無(wú)色濾液，則說(shuō)明硝酸銀、硝酸銅都完全反應(yīng)，故濾渣中一定含有銀和銅；因?yàn)樗o的溶液都是硝酸鹽溶液，故無(wú)色濾液中含有的陰離子是NO3。13(1)加入的鐵先和氯化鐵反應(yīng)，由于鐵的量不足，鐵未和氯化銅反應(yīng)(2)鐵和氯化鐵反應(yīng)固體減少的質(zhì)量與鐵和氯化銅反應(yīng)固體增加的質(zhì)量相同(3)0.2 g1.4 g解析 (1)根據(jù)2FeCl3Fe=3FeCl2，CuCl2Fe=FeCl2Cu以及鐵參加了反應(yīng)，但是卻沒(méi)有得到銅，可知先發(fā)生的是第一個(gè)反應(yīng)，鐵的質(zhì)量很少，沒(méi)有和氯化銅反應(yīng)，從而沒(méi)有得到銅。(2)2FeCl3Fe=3FeCl2這個(gè)反應(yīng)中固體質(zhì)量減少，CuCl2Fe=FeCl2Cu這個(gè)反應(yīng)中每消耗56份質(zhì)量的鐵就生成64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量增加；當(dāng)?shù)谝粋€(gè)反應(yīng)中減少的固體質(zhì)量和第二個(gè)反應(yīng)中增加的固體質(zhì)量相等時(shí)，固體沉積物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相等。(3)設(shè)反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)固體增加的質(zhì)量為y。CuCl2Fe=FeCl2Cu固體增加量 56 64 64568 x 1.6 g yx1.4 gy0.2 g由于固體沉積物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相等，即銅的質(zhì)量等于加入的全部的鐵的質(zhì)量，而反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量是1.4 g，故反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量1.6 g1.4 g0.2 g。14(1)增大接觸面積，使反應(yīng)更充分(或加快反應(yīng)速率)(2)FeSO4和Al2(SO4)3(或硫酸亞鐵和硫酸鋁)(3)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色(4)FeH2SO4=FeSO4H2解析 (2)鋁和鐵的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，能與酸反應(yīng)，即FeH2SO4=FeSO4H2和2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，所以步驟所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有FeSO4和Al2(SO4)3。(3)濾渣的成分是銅、銀、金等，已知CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，CuSO4是可溶物，Cu2顯藍(lán)色，所以步驟中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。(4)步驟中的濾渣是鐵和銅，加入過(guò)量的稀硫酸后，鐵粉與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為FeH2SO4=FeSO4H2。15(1)FeCl2H22HClFe防止納米級(jí)鐵粉被氧氣氧化(2)FeCuSO4=CuFeSO4未反應(yīng)的鐵繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)FeSO4、Al2(SO4)3(3)D解析 (3)鐵和硝酸銀溶液先反應(yīng)，即Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，剛開(kāi)始沒(méi)有銅生成，當(dāng)硝酸銀溶液完全反應(yīng)后，鐵和硝酸銅溶液反應(yīng)生成銅，即FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu，銅的質(zhì)量逐漸增加，完全反應(yīng)后，銅的質(zhì)量不變；開(kāi)始時(shí)，鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量逐漸減小(因?yàn)榉磻?yīng)掉340份質(zhì)量的硝酸銀，生成180份質(zhì)量的硝酸亞鐵)，所以，硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)，硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小(因?yàn)榉磻?yīng)掉188份質(zhì)量的硝酸銅，生成180份質(zhì)量的硝酸亞鐵)，直至完全反應(yīng)時(shí)，減小為零；開(kāi)始時(shí)，鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量減小的幅度要比后來(lái)鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)溶液質(zhì)量減小的幅度大，完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變；未加入鐵粉前，混合液中溶質(zhì)只有兩種。