《金屬的性質(zhì)》學(xué)案

3.1 金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解金屬單質(zhì)的化學(xué)共性。2、鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，以及金屬和非金屬反應(yīng)一般規(guī)律學(xué)習(xí)重點(diǎn)：鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)學(xué)習(xí)難點(diǎn)：金屬和非金屬反應(yīng)一般規(guī)律學(xué)習(xí)方法：自主-合作-探究【導(dǎo)入】知識(shí)回顧：1.地球上的金屬元素主要以化合態(tài)還是游離態(tài)存在于自然界中？為什么？請(qǐng)舉例說(shuō)明。2.根據(jù)你了解的中國(guó)歷史,你認(rèn)為人類發(fā)現(xiàn)和使用金屬銅、鐵、鋁等的年代前后順序是什么？閱讀教科書P44第一自然段，了解人類發(fā)展歷程，了解金屬發(fā)展史。3.觀看建國(guó)70周年國(guó)慶活動(dòng)，體會(huì)現(xiàn)代社會(huì)金屬的應(yīng)用?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】一金屬元素的存在及含量閱讀教科書P46圖3-1。1.地殼中含量最多的四種元素 、 、 、 。地殼中含量占第一位的金屬元素是 。金屬元素為什么絕大多數(shù)以化合態(tài)存在？ 2金屬的物理通性不透明，有_，易_，易_ ，有_ _等.3.【分析推斷】畫出Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推斷金屬的化學(xué)通性。Na Mg Al金屬的化學(xué)性質(zhì)共性：完成課本P46的思考與交流部分，并指出圖3-2中1，2反應(yīng)的氧化劑、還原劑，把3、4的化學(xué)方程式改成離子方程式。1、 2、 3、 4、 【實(shí)驗(yàn)探究1】用 夾取存放在 中較大塊的金屬鈉，用 吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。用 從中間切開，觀察鈉的“真面目”： 色、 光澤，鈉的硬度 ，并注意觀察切面的顏色變化 。觀察完畢，將剩余鈉塊全部 中?！練w納整理1】 鈉的物理性質(zhì)： 鈉保存在 中，說(shuō)明鈉的密度比_ 由常溫下鈉在空氣中的變化，說(shuō)明鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑。新切開的鈉具有 色金屬光澤，在空氣中表面很快 ，生成了 。常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 【實(shí)驗(yàn)探究2】用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中。點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。觀察現(xiàn)象并記錄生成固體的顏色提示：切下的鈉塊不易太大，剩余的鈉塊放回原試劑瓶。鈉塊開始燃燒時(shí)，立即撤掉酒精燈?！練w納整理2】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉受熱先融化成_，然后劇烈燃燒，火焰呈_，生成一種_。化學(xué)方程式為_?！舅伎加懻摗客ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)分析Na2O（_色）和（Na2O2）(_色)哪種物質(zhì)更穩(wěn)定？思考與交流：分別標(biāo)出以上兩個(gè)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：【總結(jié)】通過(guò)觀察能不能簡(jiǎn)單的描述鈉的物理性質(zhì)：鈉是一種 色、有 、質(zhì)地 （能用刀切開）、熔點(diǎn) 、常溫下為 態(tài)的金屬。密度比煤油 保存在 。【實(shí)驗(yàn)探究3】 鋁與氧氣的反應(yīng)【問(wèn)】鋁與氧氣能否反應(yīng)？需不需要加熱？讓我們進(jìn)行書本P48頁(yè)科學(xué)探究：用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動(dòng)，觀察現(xiàn)象。重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱，觀察現(xiàn)象?！練w納整理3】加熱未打磨鋁箔時(shí)的現(xiàn)象_加熱已打磨鋁箔時(shí)的現(xiàn)象_鋁與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式為 。【思考】 鐵生銹可形成的氧化鐵能保護(hù)鐵不被氧化嗎?為什么? 鐵在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象?點(diǎn)燃鎂條時(shí)為什么要用砂紙打磨？鎂在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象?【討論】：金屬還能與哪些非金屬反應(yīng)金屬與氯氣的反應(yīng)Na與Cl2反應(yīng)： Mg與Cl2反應(yīng)： Al與Cl2反應(yīng)： Fe與Cl2反應(yīng)： Cu與Cl2反應(yīng)： 金屬與硫的反應(yīng)Na與S反應(yīng)： Mg與S反應(yīng)： Al與S反應(yīng)： Fe與S反應(yīng)： Cu與S反應(yīng)： 【總結(jié)】：金屬原子最外層電子都比較 ，所以在化學(xué)反應(yīng)中易 電子，單質(zhì)往往表現(xiàn)出較強(qiáng)的 ，常與 劑發(fā)生反應(yīng)。1. 金屬的存在、含量及物性共性2. 鈉的物理性質(zhì)3. 鈉與氧氣的反應(yīng)4. 鋁與氧氣的反應(yīng)5. 金屬單質(zhì)可以與非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，條件不同時(shí)產(chǎn)物可能不同，多價(jià)態(tài)金屬遇到氧化性不同的非金屬時(shí)產(chǎn)物不同【小試牛刀】基礎(chǔ)練習(xí)1、關(guān)于鈉的敘述中，正確的是A鈉是銀白色金屬，硬度很大 B金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉C金屬鈉保存在煤油中 D將金屬鈉加熱后劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，生成Na2O22、下列反應(yīng)由于反應(yīng)條件不同而產(chǎn)物也不同的是A金屬鋁與氧氣反應(yīng) B氫氣與氧氣反應(yīng) C金屬鈉與氧氣反應(yīng) D金屬鎂與氧氣反應(yīng)3、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法不正確的是 A鋁原子最外層有3個(gè)電子B鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性 C鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落4、下列關(guān)于金屬鈉及其化合物的敘述：苛性鈉又稱純堿 鈉原子最外層只有1個(gè)電子，所以在化合物中鈉只顯1價(jià) 過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為1價(jià) 鈉離子具有還原性，可以從水中還原出氫氣 金屬鈉只有還原性，沒(méi)有氧化性。上述敘述中正確的是A B C D5、下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是 ANa和O2 BNaOH和CO2 CMg和O2 D木炭和O26、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯所含分子數(shù)為0.1 NA典型練習(xí)7、2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其氧化物是A 只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O和Na2O2 D無(wú)法確定8、已知用金屬鈉生成氧化鈉，可有多種方法：4Na+O2 = 2Na2O；4Na+CO2 = 2Na2O+C；2NaNO2+6Na = 4Na2O+N2。在上述三種方法中最好的方法是 ，原因是 。