高中化學(xué)《離子反應(yīng)、離子方程式》教案

精品離子反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)：1.了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義2. 掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件3. 學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法4.掌握溶液中離子能否大量共存的判斷方法教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)的發(fā)生條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法電離知識(shí)復(fù)習(xí)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩? 非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)和非電解質(zhì)的根本區(qū)別：能否發(fā)生電離?！居懻摗楷F(xiàn)象向盛5mlCuSO4溶液的試管里滴加稀ANaCl 溶液向盛5mlCuSO4溶液的試管里滴加稀BBaCl 2 溶液【問(wèn)題探究】 硫酸銅與BaCl 2 溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（教師提供探究所必需的有關(guān)信息檢索：硫酸與BaCl 2 所屬類(lèi)別；從酸、堿、鹽電離的角度- 可編輯 -精品分析，稀硫酸和 BaCl 2 的水溶液中的微粒種類(lèi)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小關(guān)系）【學(xué)生討論并歸納】 （教師引導(dǎo)學(xué)生沿著如下路徑分析歸納）硫酸銅與BaCl 2 分別屬于酸、鹽類(lèi)電解質(zhì)從電離的角度分析，硫酸銅與BaCl 2 溶液中的所含微粒分別是Cu 2+ 、SO4 2- 、Ba 2+ 、 Cl -電流計(jì)指針讀數(shù)變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學(xué)反應(yīng)不難推斷，白色難溶物是Ba 2+ 與 SO 42- 結(jié)合生成的BaSO 4 沉淀硫酸銅與 BaCl 2 溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的 SO 42- 、 Ba2+ - 相互結(jié)合 BaSO 4 沉淀（難溶物）電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)?！具^(guò)渡】 電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加，在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，它有相應(yīng)的化學(xué)書(shū)寫(xiě)方式，即離子方程式?！景鍟?shū)】1 、離子反應(yīng)2. 離子方程式離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě) ：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式拆：把易溶且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，其余仍用化學(xué)式刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子CaCO32HCa2CO2H 2 O離子反應(yīng)、離子方程式查：檢查兩守恒原子守恒、電荷守恒。 練習(xí) ：1 、 NaOH+H2 SO42 、 KOH+HNO33、 Ba(OH) 2 +HCl 討論分析 ：上述反應(yīng)的共同點(diǎn)：+ - 學(xué)生 ：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)都可以用H +OH=H 2O- 可編輯 -精品+-酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):酸電離出來(lái)的H 與堿電離出來(lái)的OH 反應(yīng)生成H 2O 。+- 板書(shū) 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):酸電離出來(lái)的H 與堿電離出來(lái)的OH 反應(yīng)生成H 2O 。 討論 ：離子方程式的意義 學(xué)生 ：離子方程式的意義不僅能表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。 練習(xí) ： 4、 HCl+NH3 .H 2O5 、 H 2SO 4 +Ba(OH) 2 教師總結(jié) ：大多數(shù)離子反應(yīng)能表示一類(lèi)反應(yīng)，但有些離子反應(yīng)只能表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)。 練習(xí) ：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：氧化鐵與稀硫酸反應(yīng) 鋅與鹽酸氨水和氯化鋁溶液反應(yīng)Fe 2O 3 與鹽酸反應(yīng) 討論分析 ：離子方程式書(shū)寫(xiě)的困難在哪里？有以上的練習(xí)，請(qǐng)分析討論那些類(lèi)型的物質(zhì)在書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)能拆？ 學(xué)生 ：拆成離子的物質(zhì)：強(qiáng)酸（ HCl 、 HNO 3 、 稀 H 2SO 4）；強(qiáng)堿（ NaOH 、 KOH 、Ba （ OH ） 2 、澄清石灰水）；大多數(shù)可溶鹽。 練習(xí) ： CH3COOH+ KOH- 可編輯 -