廣西專用2014屆高三化學一輪復習題庫 22 離子反應含解析

第二講 離子反應一、選擇題1下列反應中，可用離子方程式HOH=H2O表示的是 ()ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O解析離子方程式HOH=H2O表示的是強酸和強堿中和生成可溶性鹽和水的反應。A項中NH4Cl不是強堿而是鹽；B項中Mg(OH)2是難溶于水的中強堿；C項中NaHCO3是酸式鹽，因此只有D項符合題意。答案D2常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A1.0 mol L1的 KNO3 溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClCpH 12 的溶液：K、Na、CH3COO、BrD與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na、K、CO、NO解析A項，酸性條件下NO會將Fe2氧化，故二者不能大量共存；B項，甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性，AlO不能大量存在；C項，各離子可以大量共存；D項，與鋁反應產生大量氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下CO不能大量存在。答案C3下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是 ()A用Na2S去除廢水中的Hg2：Hg2S2=HgSB用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CONOCNO2C向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al33H2O=Al(OH)3(膠體)3HD. 用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)：CxHy(x)O2xCO2H2O解析一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下反應生成不污染環(huán)境的氮氣和二氧化碳。答案B4甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)>0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是()A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2解析根據可知，乙溶液為H2SO4溶液；根據可知，只有Ba(OH)2才能與SO、Mg2、HCO反應產生白色沉淀，所以甲為Ba(OH)2；根據可知，丙溶液中含有Cl，丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，選項D錯誤。答案B5如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結構，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是 ()ACl22OH=ClClOH2OBCu22OH=Cu(OH)2CCu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2DOHHCO=H2OCO解析D項中還有CO與Ba2的反應。答案D6某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液呈弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()ANaBSOCBa2 DNH解析溶液顯弱酸性，說明有NH(水解顯酸性)；加氯水和淀粉無明顯現象，排除I、S2，所以必需含有SO，故Ba2不能存在，Na不能確定，還需檢驗。答案A7某化學興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進行了檢測，其中三次檢測結果如下表所示：檢測序號溶液中檢測出的離子組合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl則下列說法合理的是 ()A三次檢測結果都正確B該溶液中的陽離子無法判斷C為了檢驗SO，應先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，觀察是否有沉淀現象D為了確定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現象解析由于第二次中的AlCl3與K2CO3發(fā)生雙水解反應，不能共存，A錯誤；陽離子可以通過焰色反應確定，B錯誤；加入CaCl2溶液時，CaSO4也可能出現沉淀，無法確定一定存在CO，D錯誤。答案C8已知某白色混合物粉末由下表中的部分離子組成：陽離子K、Na、NH陰離子SO、CO、Cl、HCO為初步探究其組成，設計實驗方案如下：步驟操作現象(1)取少許該白色粉末于一支試管中，用酒精燈充分加熱固體質量無變化(2)另取少量該白色粉末于試管中，用蒸餾水溶解后滴加稀硝酸至過量有氣泡產生(3)取步驟(2)中少許溶液于一支試管中，加入Ba(NO3)2溶液，振蕩無明顯變化則該混合物的組成可能是()AK2SO4、Na2CO3 BKHCO3、NaClCKCl、Na2CO3 D(NH4)2CO3、NaCl解析步驟(1)現象可說明無HCO；步驟(2)現象可說明含有CO，再結合步驟(1)現象可說明無NH；步驟(3)現象可說明無SO，故C項正確。答案C二、非選擇題9在燒杯里加入20 mL 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的NaHSO4溶液。實驗裝置如右圖(夾持儀器已去掉)：實驗現象如下：燈泡逐漸變暗；燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。請依據實驗現象回答下列問題：(1)燈泡變暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成，說明_，紅色變淺說明_。(3)當Ba2恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為_mL，溶液呈_色，離子反應方程式為_。(4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應方程式為_。解析Ba(OH)2與NaHSO4發(fā)生反應：Ba2沉淀完全：Ba2OHSOH=BaSO4H2O；溶液呈中性：Ba22OHSO2H=BaSO42H2O；反應過程中，溶液中離子的濃度減小，其導電能力減弱，燈泡變暗。答案(1)溶液中可自由移動離子的濃度變小(2)Ba2與SO發(fā)生了反應H與OH發(fā)生了反應，使溶液堿性減弱(3)20淺紅Ba2OHSOH=BaSO4H2O(4)HOH=H2O10A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl、CO中的一種。(離子在物質中不能重復出現)若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據實驗事實可推斷它們的化學式為：(1)A_，C_。(2)寫出鹽酸與D反應的離子方程式：_。(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_。解析(1)Ag與SO、Cl、CO不共存，故為AgNO3，Ba2與SO、CO不共存，故為BaCl2，Cu2與CO不共存，故為CuSO4；由知，C中含有Cu2，故C是CuSO4；由向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，知B為AgNO3，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，即D是Na2CO3。答案(1)BaCl2CuSO4(2)CO2H=H2OCO2(3)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)211某無色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液和溴水。檢驗其中OH的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質的化學式分別是：_，_，_，_，_。(2)圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加試劑反應的離子方程式是_。(4)無色溶液C加試劑的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑，對實驗的影響是_。(6)氣體E通入試劑發(fā)生反應的離子方程式是_。解析此題中要求限定試劑檢驗出各種陰離子，既要注意各種被檢離子的特征反應，又要注意它們之間的相互干擾，然后再仔細分析。加過量試劑得白色沉淀A，A加過量試劑，檢出兩種陰離子，說明沉淀A中含兩種物質，顯然試劑不會是AgNO3溶液，應為Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。試劑應為鹽酸，氣體E為SO2，試劑為溴水，a為檢出SO；沉淀B為BaSO4，試劑為HNO3，b為檢出SO。無色溶液C中含陰離子OH、Cl、NO，先加過量(HNO3)酸化，再加試劑(AgNO3溶液)，c為檢出Cl。(5)白色沉淀A如加(HNO3)，則BaSO3會被氧化為BaSO4，最后按如上步驟檢不出SO。答案(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和OH，防止對Cl的檢驗產生干擾(5)會使SO對SO的檢驗產生干擾，不能確定SO和SO是否存在(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br12有一固體由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一種或幾種物質組成，為檢驗此混合物的組成，進行如下實驗：將少量固體混合物溶于水攪拌后，得無色透明溶液；在上述溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，在白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀全部溶解。由此判斷：(1)該混合物中一定有_，一定沒有_，可能有_。(2)如果要確定可能有的物質是否存在，請設計一個實驗方案，簡要說明操作步驟、現象和結論。操作步驟：_；現象和結論：_。答案(1)Na2CO3CuSO4、CaCl2NaCl(2)取得溶液少許于試管中，先加入過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若出現白色沉淀且不消失，則說明有NaCl；若未出現白色沉淀，則無NaCl7