【步步高】屆高考化學(xué)二輪 專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練 第1部分專題4 化學(xué)能和熱能

專題四化學(xué)能和熱能一、選擇題1可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。下列有關(guān)分析不正確的是()A風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源B推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展C如上圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極D光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：下列有關(guān)反應(yīng)AB=CD的說法正確的是()A反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目一定改變C反應(yīng)物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等D此反應(yīng)一定有熱量的變化3化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法正確的是()A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量C通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水4下列熱化學(xué)方程式正確的是(注：H的絕對值均正確)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJmol1(燃燒熱)BBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1(中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8 kJmol1(反應(yīng)熱)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反應(yīng)熱)5已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)2乙(g)丙(g)丁(g)Ha kJmol1(a>0)，下列說法正確的是()A甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量B該反應(yīng)不需要加熱C1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量D該反應(yīng)表示：1 mol 甲(g)與2 mol 乙(g)在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為a kJ6已知：(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJmol1(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq) HQ2 kJmol1(3)膽礬(CuSO45H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))()AQ1>Q2 BQ1Q2CQ1<Q2 D無法確定7反應(yīng)2CO2=2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是()A12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJB2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJC該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJD該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差8可逆反應(yīng)N23H22NH3是一個(gè)放熱反應(yīng)。有甲、乙兩個(gè)完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2 mol NH3，達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為Q2。已知Q24Q1，則甲容器中，H2的轉(zhuǎn)化率為()A20% B25% C75% D80%二、非選擇題9保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如下圖所示：過程可用如下反應(yīng)表示：2CO22COO22H2O2H2O22N26H2O4NH33O22CO24H2O2CH3OH3O22CO4H2O_3O2請回答下列問題：(1)過程的能量轉(zhuǎn)化形式為_能轉(zhuǎn)化為_能。(2)請完成第個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)上述轉(zhuǎn)化過程中，H1和H2的關(guān)系是_。(4)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量見下表：共價(jià)鍵HNHONNO=O斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/kJmol1393460941499常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_。10已知在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298 K、1.01105 Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol化合物的反應(yīng)熱叫做該化合物的生成熱(H)。下圖為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問題：(1)寫出氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的電子式：、。(2)歸納非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱H的關(guān)系：_。(3)寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。11“嫦娥一號(hào)”登月成功，實(shí)現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想。(1)“嫦娥一號(hào)”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是_；_。(請寫兩條)(2)下列是298 K時(shí)，氫氣(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1C(g)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是_。(3)已知：H2(g)=H2(l)H0.92 kJmol1O2(g)=O2(l)H6.84 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。122009年10月1日，我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動(dòng)。其中閱兵儀式上9輛電動(dòng)車與混合動(dòng)力車等新能源車輛的亮相，展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平。同時(shí)也說明能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1反應(yīng)：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H2上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是_(填“”或“”)。下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250 300 350 K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H1_0(填“>”、“”或“<”)。某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)0.2 molL1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_，此時(shí)的溫度為_(從上表中選擇)。(2)已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H11 275.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H344.0 kJmol1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。答案1.C 2.A 3.B 4.C 5.C 6.A 7.B 8.A 9(1)太陽化學(xué)(2)2CO4H2O2CH43O2(3)H1H2(4)2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g) H1 189 kJmol110(2)非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，H越小，反之亦然(3)H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol111(1)相同質(zhì)量時(shí)，氫氣放出的熱量多產(chǎn)物為水，無污染(2)H2(3)H2(l)O2(l)=H2O(g) H237.46 kJmol112(1)<80%250 (2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H442.8 kJmol15用心 愛心 專心