二氧化氮和溴蒸氣的鑒別.ppt

實(shí)驗 二氧化氮和溴蒸氣的鑒別 實(shí)驗?zāi)康?1 了解并掌握二氧化氮和溴的性質(zhì)2 比較二氧化氮和溴的性質(zhì)3 了解并掌握二氧化氮和溴的鑒別方法 二氧化氮 NO2 二氧化氮又稱過氧化氮一 物理性質(zhì) 1 二氧化氮是一種有毒的具特殊臭味的紅棕色氣體2 密度比空氣大易液化 易溶于水 二硫化碳 氯仿等物質(zhì)3 二氧化氮分子是V形分子 極性分子 4 二氧化氮是具順磁性的單電子分子 5 二氧化氮不是酸性氧化物 二 化學(xué)性質(zhì)1 不穩(wěn)定性 二氧化氮是具有順磁性的單電子分子 易發(fā)生聚合作用生成抗磁性的二聚體N2O4升高溫度 平衡向二氧化氮合成的方向移動 降低溫度 平衡向四氧化二氮合成的方向移動 圖中左為熱水 右為冰水 2 溶于水容易熱水中 生成硝酸和一氧化氮3NO2 H2O 熱 2HNO3 NO溶于水 并歧化成HNO3和HNO2NO2 H2O HNO2 HNO33 強(qiáng)氧化性能把碘化鉀中的碘離子氧化成碘單質(zhì)NO2 2KI H2O I2 NO 2KOH 三 二氧化氮的制備實(shí)驗室制法 通常用不活潑金屬與濃硝酸反應(yīng)制備NO2Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O氣體收集方法 向上排空氣法 由于二氧化氮易溶于水 尾氣處理 通入NaOH溶液中2NO2 NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 溴 Br 霧狀水滅火 溴的性狀 溴原子 一 物理性質(zhì)1 溴是唯一在室溫下是液態(tài)的非金屬元素2 溴是粘稠的 可流動的 的紅棕色發(fā)煙液體 具有獨(dú)特的窒息感和臭味3 在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下容易揮發(fā) 形成具有腐蝕性紅色的蒸氣 其顏色近似于二氧化氮4 易溶于乙醇 乙醚 苯等有機(jī)溶劑 也溶于二硫化碳 濃鹽酸和溴化物水溶液中 二 化學(xué)性質(zhì)1 溶于水 歧化反應(yīng) 可逆的 Br H2O HBr HBrO2 強(qiáng)氧化性能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) 2KI Br2 2KBr I2能與大多數(shù)金屬和大多數(shù)有機(jī)物激烈反應(yīng) 若有水參與反應(yīng)會更加激烈 溴和金屬反應(yīng)會產(chǎn)生金屬溴鹽及次溴酸鹽 有水參與時 和有機(jī)物則可能產(chǎn)生磷光或螢光化合物 3 與有機(jī)物反應(yīng)a 與烷烴發(fā)生取代反應(yīng) 如 CH4 Br2 CH3Br HBr與烯烴發(fā)生加成反應(yīng) 如 CH2 CH2 Br2 CH2BrCH2Br 溴的制備實(shí)驗室制法 一 將氫溴酸和過氧化氫混合 溶液就會變成橙黃色 有溴生成 此時將其蒸餾就得到純度很高的液溴 2HBr H2O2 Br2 2H2O該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng) 要注意控制溫度實(shí)驗室制法 二 用氯氧化溴離子Cl2 2Br Br2 2Cl 實(shí)驗室制法 三 溴化物與濃硫酸混合2NaBr H2SO4 MnO2 2NaHSO4 MnSO4 2H2O Br2 溴蒸氣的制取 利用液溴的揮發(fā)性用移液管移取少量液溴于集氣瓶中 蓋上蓋玻片 上下?lián)u動即可制得溴蒸氣 在制取溴蒸氣過程中要防止其接觸皮膚或衣物 二氧化氮和溴蒸氣的鑒別方法 二氧化氮和溴蒸氣的比較 兩種氣體的鑒別方法 方法一 溶水法在裝有紅棕色的兩瓶氣體中分別加入少量水后振蕩 水溶液呈無色的一瓶氣體是NO2 水溶液顯黃色或淺黃色的一瓶氣體是溴蒸氣 方法二 沉淀法想兩瓶紅棕色氣體中加入少量AgNO3溶液 振蕩 有黃色沉淀的一瓶氣體是溴蒸氣 則另一瓶氣體是NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NOBr2 H2O HBr HBrOHBr AgNO3 AgBr HNO3 方法三 降溫法將裝有兩瓶氣體的燒瓶放入裝有冰塊的中進(jìn)行降溫 顏色變淺的一瓶氣體是NO2 則另一瓶是溴蒸氣 圖中左為熱水 右為冰水 方法四 萃取法在紅棕色的兩瓶氣體中分別加入水 振蕩后 再分別加入適量苯搖動 若苯層顯無色的一瓶氣體是NO2 苯層顯紅色的一瓶氣體是溴蒸氣 不可以用來鑒別二氧化氮和溴蒸氣的物質(zhì)1 淀粉碘化鉀試紙或溶液因為NO2和溴蒸氣都具有氧化性 會將I 氧化成I2NO2 2KI H2O I2 NO 2KOHBr2 2KI 2KBr I2