2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(平行班).doc

2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(平行班)可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16一、選擇題（本題共20小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2.5分，共50分）1下面的“詩(shī)”情“化”意，分析正確的是A“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B“日照澄州江霧開(kāi)”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)C“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中玉的成分是硅酸鹽，該句詩(shī)表明玉的硬度很大D“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過(guò)程中，葡萄糖發(fā)生了 水解反應(yīng)2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 A14 g乙烯和丙烯的混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B1 molN2與4 molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C1 molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA3下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl、MnO4 BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32 CFe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O D少量NaHCO3和足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+ CO324某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六種微粒其中c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn) 行逐漸減小下列判斷錯(cuò)誤的是 A反應(yīng)的氧化劑是ClO B消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3 D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)5下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論錯(cuò)誤的是 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A燒杯中鐵片表面有氣泡，燒杯中銅片表面有氣泡活動(dòng)性：AlFeCuB試管中收集到紅棕色氣體銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物是NO2C試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶?jī)?nèi)液面且保持不變裝置氣密性良好6現(xiàn)有下列幾組粒子：N2O、CO2、C2H6；NH4+、H3O+、OH；O22、HS； PO43、SO42、ClO4。對(duì)上述四組粒子歸類正確的是 A質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)和原子數(shù)不相等： B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，原子數(shù)不相等： C電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等： D原子數(shù)和電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等：7短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，m 是元素y的單質(zhì)，p是一種淡黃色粉末，q的水溶液可蝕刻玻璃，0.01mol/L的s溶液PH值為 12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是 A離子半徑：y < x <z B氧化性：r>m Cp和q中均含有離子鍵 Dy的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)在同族元素氫化物中最高8如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應(yīng)的能量變化示意圖下列說(shuō)法正確的是（） A由MgCl2制取Mg是放熱過(guò)程B熱穩(wěn)定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2 C常溫下氧化性：F2Cl2Br2I2 D由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的 熱化學(xué)方程式為： MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g) H= -117kJ/mol9已知：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=571.6 kJ/mol 2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) H=1452 kJ/mol H(aq)+OH(aq) = H2O(l) H=57.3 kJ/mo l 下列說(shuō)法正確的是（ ） AH2(g)的燃燒熱為285.8kJ B同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C1/2H2SO4(aq) +1/2Ba(OH)2(aq) = 1/2BaSO4(s) + H2O(l) H=57.3kJ/molD1molCH3OH(l)燃燒生成CO(g)和H2O(l)放出的熱量為726 kJ10下列說(shuō)法正確的是AH>0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B反應(yīng)2NO2(g) N2O4(l)的 S>0C加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)11 在一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）3C（g）下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA的同時(shí)生成3amolCC容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化Dv(B):v(C)=1:112.化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是A圖可以表示某化學(xué)平衡體系增大生成物濃度，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) H<0未使用和使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C圖只能表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g) 的影響，且乙的壓強(qiáng)大D圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H <0逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化13 在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1c2)14在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+CO（g）=C（s）+H2O（g）初始時(shí)加入平均相對(duì)分子質(zhì)量為15的H2、CO 混合氣，一段時(shí)間后測(cè)得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16，下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2:1B反應(yīng)前后氣體的密度之比為15:16C此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%D如果反應(yīng)繼續(xù)向正向進(jìn)行，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小15一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)方程式中的x2Bt2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑Ct3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)DDt1t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同16可逆反應(yīng)3A(g) 3B(?)+C(?) H <0，下列分析一定正確的是A若升高溫度氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則B、C一定都為氣體B若B為氣體，C為非氣體，則平衡后向恒容密閉容器中補(bǔ)充A，再次建立平衡時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小C若B、C均為氣體，則平衡后將壓強(qiáng)增大一倍，再次建立平衡時(shí)A的濃度是原平衡狀態(tài)的兩倍D若改變某一條件，使該平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)，再次建立平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)下降，則改變的條件一定是升溫 17已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(N2):c(H2)=1:3，下列措施：升溫 恒容通入N2 從體系中不斷移去部分NH3 縮小容積 恒容通入1molN2和3molH2 恒壓通入He氣，能增大正反應(yīng)的反應(yīng)速率，且提高N2轉(zhuǎn)化率的是 A B C D18對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)（NO2）隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法正確的是AA、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A>CBA、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）<v（逆）的狀態(tài)為EC維持p1不變，EA所需的時(shí)間為x，維持p2不變，DC所需的時(shí)間為y，則x<yD使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)，理論上講，可選用的條件是從p1突然加壓至p219.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變B冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、PH均先增大后減小C中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量后者大D常溫下，在0.1mol/L的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)< 20濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨 的變化關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是（ ） AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B常溫下，由水電離出的c(H+)c(OH -)：a<b C相同溫度下，電離常數(shù)K( HX)：a>b D =3，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮HX 、HY和 H2O的揮發(fā)），則 減小二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共50分） 21（10分）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入10.0mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）2H2（g）+O2（g） H=+484kJmol-1，T1溫度下不同時(shí)段產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：時(shí)間/min20406080n（O2）/moL1.01.62.02.0（1）前20min的反應(yīng)速率v（H2O）= 。（2）T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 。（3）T1溫度下達(dá)平衡時(shí)，理論需要從外界吸收的能量為 。（4）用Cu2O在某相同條件下對(duì)水催化分解產(chǎn)生氫氣的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是 （填序號(hào)）。 Ac、d曲線對(duì)應(yīng)方法中的Cu2O的催化效率相對(duì)較高 Bd曲線對(duì)應(yīng)方法中的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高C催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān) DCu2O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度（5）T1溫度下，t1時(shí)刻達(dá)平衡時(shí)的圖像為：請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出其它條件不變，降溫至T0，t0min達(dá)到平衡的大致圖像，并作必要的簡(jiǎn)單標(biāo)注。22(15分)I、甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H3回答下列問(wèn)題：（1）已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 已知H1-99 kJmol-1由此計(jì)算a= kJmol-1，已知H2-58kJmol-1， 則H3 kJmol-1II、甲醇可通過(guò)在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H<0。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（2）升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）（3）在T1溫度時(shí)，將1molCO和3molH2充入一體積為1L恒容密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，再向容器中充入0.5molCO、1molH2和2.5molCH3OH，平衡 (填“正向”或“逆向”或“不”)移動(dòng)。（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向_(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行，理由是 。(5)將CH3OH的燃燒反應(yīng)，設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液），該電池的負(fù)極反應(yīng)式為： 23（10分）某溫度下，容積同為2L的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：（已知某溫度下2SO2(g) +O2(g) 2SO3 (g) H= -a kJmol1（a>0 ）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量2 mol SO2、1 mol O22 mol SO3 4 mol SO2、2mol O2平衡時(shí)n(SO3)1 moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系壓強(qiáng)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（1） 下列選項(xiàng)能說(shuō)明該溫度下甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 （填標(biāo)號(hào)）A 容器內(nèi)SO2、O2 、SO3 的濃度之比為2:1:2B 容器內(nèi)的密度保持恒定C 容器內(nèi)O2的體積分?jǐn)?shù)保持恒定D2v正(SO2)=v逆(O2)（2）丙容器中，平衡后將容器的容積增大到原來(lái)的2倍，其它條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填標(biāo)號(hào)）Ac(O2)增大 B正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快CSO3的物質(zhì)的量減少 D重新平衡 增大E平衡常數(shù)K減小（3）三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填標(biāo)號(hào)）A0.5Q3+Q2=a BP3<2P1 C Dn2<n3<1.0molII、可逆反應(yīng)2M(g) N(g) +P(g) ，X(g)+2Y(g) 2Z(g) 分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：（1）達(dá)平衡（I）時(shí)，體系的壓強(qiáng)是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)的0.9倍，此時(shí)活塞移動(dòng)到a，則a= 。（保留2位有效數(shù)字）（2）升溫過(guò)程中，反應(yīng)平衡往 方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）24.（15分）I、下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/25T1T2水的離子積常數(shù)110-14a110-12試回答以下問(wèn)題：（1）若25<T1<T2，則a110-14(填“>”、“<”或“=”)（2）T1時(shí)，測(cè)得純水中的c(H+)=2.410-7 mol/L，則c(OH-)為 。該溫度下，測(cè)得 某H2SO4溶液中c(SO42-)=510-6mol/L，則溶液中c(OH-)=。II、磷能形成多種含氧酸。（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10 mL H3PO2溶液中加入20 mL等物質(zhì)的量濃度 的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。寫(xiě)出H3PO2在水溶液中的 電離方程式： （2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強(qiáng)酸，25時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1= 110-2、K2=2.610-7。 試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異_。( 3 ) 25 時(shí)，HF的電離常數(shù)為K = 3.610-4； H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.510-3，K2=6.210-8， K34.410-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。III、化學(xué)耗氧量（簡(jiǎn)稱COD），是一個(gè)量度水體受污染程度的重要指標(biāo)。廢水中的還原性物質(zhì)大部分是有機(jī)物，COD表示為氧化這些還原性物質(zhì)所需消耗的O2的量（以mgL-1記）。下面是用KMnO4法測(cè)定水樣中COD的實(shí)驗(yàn)：已知：2MnO4-+ 5C2O42-+ 16H+= 2Mn2+ 10CO2+8H2O(1)步驟II滴定管中注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液前，先用蒸餾水洗凈，再 。(2)若步驟IV所用Na2C2O4溶液為20.00mL，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該水樣的化學(xué)耗氧量（以mgL-1記） 。(3)若實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果（COD值）比實(shí)際值偏高，可從以下兩個(gè)方面猜想：猜想1：水樣中Cl-影響；猜想2：步驟IV其他操作都正確，滴定終點(diǎn) （填“俯”或“仰”）視讀數(shù)。參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題1-5 BACCB 6-10 DDDBD 11-15 ADACA 16-20 BCDDB21每空2分（1）0.05mol/(Lmin) (不寫(xiě)單位不給分，單位寫(xiě)錯(cuò)不給分)（2）c2(H2) c(O2) C2(H2O)(3)968KJ (不寫(xiě)單位不給分，單位寫(xiě)錯(cuò)不給分)(4)ACD (少選扣一分，錯(cuò)選不給分)(5) （未標(biāo)T0、t0扣一分）22（15分）除標(biāo)注外，每空2分I (1)1076 、+41（無(wú)“+”號(hào)不給分）II （1）75% （2）減?。?）逆向（4）正（1分），密度增大，質(zhì)量不變，所以體積減少，即向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（合理即可）（5）CH3OH - 6e +8OH = CO32+ 6H2O(系數(shù)未化簡(jiǎn)給分)23.（10分）每空2分（1）AC (少選扣一分，錯(cuò)選不給分) （2）CD (少選扣一分，錯(cuò)選不給分)（3）BII、（1）2.2（未保留二位有效數(shù)字的不給分）（2）正向，吸熱24.平行班（15分）除標(biāo)注外，每空2分，I、（1）>（1分） （2）2.410-7 mol/L， 5.7610-9 mol/L（不寫(xiě)單位扣一分）II、（1）H3PO2 H2PO2 + H+ （2）H3PO3第一步電離出的H+對(duì)第二步電離起到抑制作用 （3）F + H3PO4 = HF + H2PO4III、（1）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗23次（2）4 mgL-1（3）俯24.創(chuàng)新班（15分，除標(biāo)注外，每空2分）+ 3NaOH +CH3OH + NaBr + H2O （此空3分，合成過(guò)程合理即可給分。前二步合成正確，后面錯(cuò)給1分）