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2018-2019年高中化學(xué)上學(xué)期《離子濃度大小比較》教學(xué)設(shè)計(jì).doc

  • 資源ID:4286551       資源大?。?span id="3b1vbdb" class="font-tahoma">194.50KB        全文頁(yè)數(shù):4頁(yè)
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2018-2019年高中化學(xué)上學(xué)期《離子濃度大小比較》教學(xué)設(shè)計(jì).doc

2018-2019年高中化學(xué)上學(xué)期離子濃度大小比較教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能1熟悉電離理論和水解理論;2理解溶液中三大守恒過程與方法理清離子濃度大小比較思路;情感、態(tài)度與價(jià)值觀學(xué)習(xí)重點(diǎn)兩大理論、三大守恒的應(yīng)用學(xué)習(xí)難點(diǎn)離子濃度大小比較教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖一、兩大理論1、 熟悉兩大理論,構(gòu)建思維基點(diǎn)1電離理論(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的,電離產(chǎn)生的微粒都非常少,同時(shí)還要考慮水的電離,如氨水溶液中粒子濃度大小順序:_。(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的,其主要是第一級(jí)電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2S溶液中:H2S、HS、S2、H的濃度大小關(guān)系是_。2水解理論(1)弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(雙水解除外),但由于水的電離,故水解后酸性溶液中c(H)或堿性溶液中c(OH)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。如NH4Cl溶液中粒子濃度大小順序:_。(2)多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的,其主要是第一步水解(第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解)。如在Na2CO3溶液中:H2CO3、HCO3、CO32的濃度大小關(guān)系是_。環(huán)節(jié)二、三種守恒二、把握三種守恒,明確等量關(guān)系電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒NH4ClCH3COONaNa2CO3NaHCO3等濃度的Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中:電荷守恒:_;物料守恒:_。環(huán)節(jié)三、分析方法三、理清一條思路,掌握分析方法環(huán)節(jié)四、典例導(dǎo)悟4、 典例導(dǎo)悟,分類突破(一)單一溶液中離子濃度大小的比較:1多元弱酸溶液,根據(jù)多步電離分析,如0.1 mol/L的H3PO4的溶液中:2一元弱酸的正鹽溶液,如0.1 mol/L的CH3COONa溶液中:3多元弱酸正鹽根據(jù)多元弱酸根的分步水解分析:如0.1 mol/L的Na2CO3溶液中:4 二元弱酸的酸式鹽溶液,如0.1 mol/L的NaHCO3溶液:5不同溶液中同一離子濃度的比較,要看溶液中其它離子對(duì)其影響的因素:(1)在相同物質(zhì)的量的濃度的下列溶液:NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2 氨水中c(NH4+)濃度由大到小的順序:_。(2)濃度均為0.1 molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液,溶液pH從大到小的順序是_。(3)c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開。(二)混合溶液中離子濃度大小的比較:1兩種物質(zhì)混合不反應(yīng):等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa混合:等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3H2O混合:2兩種物質(zhì)其恰好完全反應(yīng):10ml 0.1 mol/L NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液混合:100 mL 0.1 mol/L 醋酸與50 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:3兩種物質(zhì)反應(yīng),其中一種有剩余(1)酸與堿反應(yīng)型:pH=7型:常溫下,將甲酸和氫氧化鈉溶液混合,所得溶液pH=7,則此溶液中微粒的濃度關(guān)系:_。未指明酸堿的強(qiáng)弱:0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合:pH之和等于14的酸和堿溶液的混合(判斷過量)pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合:pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合:(2)鹽與酸(堿)反應(yīng)型弱酸強(qiáng)堿鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)后溶液中離子濃度大小的比較例:將0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系:_。強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)后溶液中離子濃度大小的比較例:0.2 mol/L NH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后,溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系:_。本堂小結(jié):當(dāng)堂檢測(cè)、布置作業(yè)板書設(shè)計(jì)

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