課題1常見的酸和堿 (2)

一、酸堿指示劑一、酸堿指示劑1、將二氧化碳通入紫色的石蕊，溶液變成、將二氧化碳通入紫色的石蕊，溶液變成_,原因：原因：_2、常用的酸堿指示劑、常用的酸堿指示劑紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液無色酚酞溶液 紅色紅色二氧化碳與水反應生成碳酸二氧化碳與水反應生成碳酸變紅色變紅色變紅色變紅色變紅色變紅色變紅色變紅色變藍色變藍色變藍色變藍色不變色不變色不變色不變色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液遇酸溶液變遇酸溶液變紅色紅色遇堿溶液變遇堿溶液變藍色藍色無色酚酞溶液無色酚酞溶液遇酸溶液遇酸溶液不變色不變色遇堿溶液變遇堿溶液變紅色紅色酸紅堿藍酸紅堿藍酸無堿紅酸無堿紅注意：酸堿能與指示劑反應，而使指示劑顯示不同的注意：酸堿能與指示劑反應，而使指示劑顯示不同的顏色，并不是酸堿變色。顏色，并不是酸堿變色。二、常見的酸二、常見的酸 HCl、H2SO4、HNO3（硝酸）、（硝酸）、 H2CO3、醋酸、醋酸純凈的濃鹽酸是無色液體純凈的濃鹽酸是無色液體純凈的濃硫酸是無色、純凈的濃硫酸是無色、黏稠的油狀液體黏稠的油狀液體有揮發(fā)性，能在空氣中形成有揮發(fā)性，能在空氣中形成白霧白霧 不易揮發(fā)，有吸水性不易揮發(fā)，有吸水性有刺激性氣味有刺激性氣味無氣味無氣味注：注：白霧是白霧是揮發(fā)出來的揮發(fā)出來的HCl氣體與空氣中的水分氣體與空氣中的水分相結合而形成的相結合而形成的鹽酸小液滴鹽酸小液滴物物 理理 性性 質質HCl、H2SO4 分別將盛放濃鹽酸和濃硫酸的分別將盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，兩個試劑瓶，敞口敞口放置一段時間后放置一段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸溶（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸溶液的液的質量、質量分數質量、質量分數各有何變化？各有何變化？應如何保存？應如何保存？濃鹽酸溶液的質量會減小，濃鹽酸溶液的質量會減小，濃硫酸溶液的質量會增加濃硫酸溶液的質量會增加溶質質量分數會減小溶質質量分數會減小密封保存密封保存變黑變黑變黑變黑變黑變黑(化學性質化學性質 )濃硫酸有強烈的腐蝕性，使用時要十分小心！濃硫酸有強烈的腐蝕性，使用時要十分小心！ 濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、皮膚濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成里的水分，生成黑色的炭。黑色的炭。（1）濃硫酸的特性：）濃硫酸的特性： 物理性質物理性質 化學性質化學性質l吸水性吸水性l脫水性脫水性 (腐蝕性腐蝕性)實驗實驗10-5將水注入到濃硫酸中將水注入到濃硫酸中2、上面的實驗是將濃硫酸慢慢注入水中，能、上面的實驗是將濃硫酸慢慢注入水中，能否將水注入濃硫酸中呢？否將水注入濃硫酸中呢？點拔點拔：水的：水的密度較小，密度較小，浮在濃硫酸浮在濃硫酸上面，且濃上面，且濃硫酸溶于水硫酸溶于水放出大量熱放出大量熱使水沸騰。使水沸騰。（目的：（目的：加快熱量散失加快熱量散失）（2）稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸發(fā)熱或燙發(fā)熱或燙 (說明濃硫酸溶于水放熱說明濃硫酸溶于水放熱)用玻璃棒用玻璃棒（3）濃硫酸有很強的腐蝕性，）濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理？服上，應如何處理？應立即用大量的水沖洗，然后涂上應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的的碳酸氫鈉碳酸氫鈉溶液。溶液。拓展：拓展：如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理？為什么？行這樣的處理？為什么？變紅色變紅色變紅色變紅色不變色不變色不變色不變色紫色石蕊溶液遇酸變成紫色石蕊溶液遇酸變成紅色紅色，無色酚酞溶液遇酸無色酚酞溶液遇酸不變色不變色。 （1） 酸能與指示劑反應酸能與指示劑反應（2）酸能與某些金屬反應）酸能與某些金屬反應Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2氯化亞鐵氯化亞鐵Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2硫酸亞鐵硫酸亞鐵淺綠色淺綠色酸酸 ( (稀鹽酸或稀硫酸稀鹽酸或稀硫酸)+ (H)+ (H前前) )金屬金屬 鹽鹽 + + H2淺綠色淺綠色+2+2（3）酸能與金屬氧化物反應）酸能與金屬氧化物反應鐵銹消失，鐵釘鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色變得光亮，無色溶液變黃色溶液變黃色酸酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水利用酸的這種性質，可用它們來清除鐵銹利用酸的這種性質，可用它們來清除鐵銹CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 藍色藍色CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O 藍色藍色+3+3+3+3氯化鐵（氯化鐵（黃色黃色）硫酸鐵（硫酸鐵（黃色黃色）不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續(xù)不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續(xù)反應，造成金屬制品的腐蝕。反應，造成金屬制品的腐蝕。1 1、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色2、酸酸 (稀鹽酸或稀硫酸稀鹽酸或稀硫酸)+ (H前前) 金屬金屬 鹽鹽 + H23、酸酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水P52三、常見的堿三、常見的堿NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3.H2O（氨水）（氨水）氫氧化鈉（氫氧化鈉（NaOH）俗稱：俗稱：燒燒堿、堿、火火堿、堿、苛性苛性鈉鈉 （強腐蝕性）（強腐蝕性）處理方法：處理方法：不慎不慎將堿液沾到皮膚將堿液沾到皮膚上時，要用較多上時，要用較多的水沖洗，再涂的水沖洗，再涂上上硼酸硼酸溶液。溶液。加加氫氧氫氧 化鈉化鈉后后1、幾種常見的堿、幾種常見的堿NaOH、Ca(OH)2（1）物理性質：）物理性質：白色固體白色固體表面潮濕并表面潮濕并逐漸溶解逐漸溶解發(fā)燙發(fā)燙NaOHNaOH固體溶于固體溶于水放熱水放熱三、常見的堿三、常見的堿1、氫氧化鈉（、氫氧化鈉（NaOH）俗稱：俗稱：燒燒堿、堿、火火堿、堿、苛性苛性鈉鈉NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3.H2O（氨水）（氨水）潮解：在空氣中吸收水分表面潮濕并溶解的現(xiàn)象潮解：在空氣中吸收水分表面潮濕并溶解的現(xiàn)象容易吸收水分容易吸收水分氫氧化鈉氫氧化鈉固體固體具有吸水性具有吸水性作某些氣體干燥劑作某些氣體干燥劑你還知道氫氧化鈉的其他用途嗎？你還知道氫氧化鈉的其他用途嗎？氫氧化鈉的用途氫氧化鈉的用途肥肥 皂皂石石 油油造造 紙紙紡紡 織織印印 染染含含NaOH2、氫氧化鈣【、氫氧化鈣【 Ca(OH)2 】制法：制法：由生石灰【由生石灰【CaOCaO】與水反應得到】與水反應得到（生石灰）（生石灰）（熟石灰）（熟石灰）微溶于水，其水溶液俗稱微溶于水，其水溶液俗稱石灰水石灰水。當石灰水中有。當石灰水中有較多未溶解的氫氧化鈣時就稱為較多未溶解的氫氧化鈣時就稱為石灰乳或石灰漿石灰乳或石灰漿白色固體白色固體產生白色渾濁產生白色渾濁 俗稱俗稱熟熟石灰、石灰、消消石灰石灰用途：用途：建筑材料、消毒、改良酸性土壤等，在實驗建筑材料、消毒、改良酸性土壤等，在實驗室石灰水可用于檢驗二氧化碳。室石灰水可用于檢驗二氧化碳。紫色石蕊溶液遇堿變成紫色石蕊溶液遇堿變成藍色藍色，無色酚酞溶液遇堿變成無色酚酞溶液遇堿變成紅色紅色。（1）堿能與指示劑反應）堿能與指示劑反應（2 2）堿）堿+ +非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+ +H2O （ CO2 、SO2、SO3）2（可見：不能用生石灰、（可見：不能用生石灰、NaOH固體來干燥固體來干燥CO2、SO2等氣體）等氣體）1、堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；、堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；2、堿堿 + + 非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 + + H2O （ CO2 、SO2、SO3）酸的化學性質酸的化學性質堿的化學性質堿的化學性質1 1、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；2、酸酸 (稀鹽酸或稀硫酸稀鹽酸或稀硫酸)+ (H前前)活潑金屬活潑金屬 鹽鹽 + H23、酸酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水1、堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；、堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；2、堿堿 + + 非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 + + H2O （ CO2 、SO2、SO3）物質物質鹽酸鹽酸硫酸硫酸 NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液蒸餾水蒸餾水乙醇乙醇導電性導電性四、溶液的導電性四、溶液的導電性 1、酸、酸 HClH2SO4H+ + 酸根離子酸根離子H+ + Cl-H+ + SO42-在不同的酸溶液中都含有相同的在不同的酸溶液中都含有相同的H+ 所以不同的酸都具有所以不同的酸都具有相似相似的性質的性質分子分子能夠自由移動的離子能夠自由移動的離子酸：在水溶液中電離出的酸：在水溶液中電離出的陽離子陽離子 全部全部是是氫離子氫離子的的化合物化合物。2、堿、堿 NaOHCa(OH)2 金屬離子金屬離子 + OH- Na+ + OH- Ca2+ + OH- 在不同的堿溶液中都含有相同的在不同的堿溶液中都含有相同的OH- 所以不同的堿都具有所以不同的堿都具有相似相似的性質的性質無法自由無法自由移動的離子移動的離子能夠自由移動的離子能夠自由移動的離子堿：在水溶液中電離出的堿：在水溶液中電離出的陰離子陰離子 全部全部是是氫氧根離子氫氧根離子的的化合物化合物。3、鹽、鹽 NaClCuSO4KNO3金屬離子金屬離子(包括包括NH4+) + 酸根離子酸根離子 Na+ + Cl- Cu2+ + SO42- K+ + NO3- 鹽：在水溶液中能電離出鹽：在水溶液中能電離出金屬離子金屬離子 和和酸根離子酸根離子的的化合物化合物