《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教案3

元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教案教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、能說(shuō)出元素電離能的含義。2、認(rèn)識(shí)周期表中同一周期和同一主族中元素第一電離能的變化規(guī)律3、了解元素第一電離能和元素原子的核外電子排布的關(guān)系。4、能應(yīng)用元素第一電離能說(shuō)明原子失去電子的難易。過(guò)程與方法進(jìn)一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力和窨想象能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程和方法，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；教學(xué)重點(diǎn)認(rèn)識(shí)周期表中同一周期和同一主族中元素第一電離能的變化規(guī)律教學(xué)難點(diǎn)能應(yīng)用元素第一電離能說(shuō)明原子失去電子的難易教學(xué)方法探究講練結(jié)合教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng) 回顧 元素周期律？提問(wèn) 1、什么叫第一電離能？講解 第一電離能其數(shù)值越大，原子越難于失去一個(gè)電子。注意：原子失去電子，應(yīng)先最外電子層、最外原子軌道上的電子；第一電離能的作用：可衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。 I1 越小，原子越容易失去一個(gè)電子； I1 越大，原子越難失去一個(gè)電子一、元素第一電離能：I1= M(g)e-fM+(g)2、由P19表136號(hào)元素的第一電離能得到什么規(guī)律？二、周期表中的元素第一電離能的變化規(guī)律結(jié)論：周期表中葩的第一電離能最小，氟的第一電離能最大回答氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成 +1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需的最低能量同一周期：隨原子序數(shù)的遞增，元素第一電離能呈現(xiàn)增大，堿金屬最小、稀有氣體元素最大同一主族：隨電子層數(shù)的增加，第一電離能減小教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)事一電網(wǎng)能 kJ ihdI講解3.周期表的右上角元素的第一電離能數(shù)值大，左下角元素的第一電離能的數(shù)值（四）11與洪特規(guī)則的關(guān)系同一周期元素的第一電離能存在一些反常，這與它們的原子外圍電子排布的特征有關(guān)。如鎂的第一電離能比鋁大，磷的第一電離能比硫大。基本規(guī)律：當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空（p0、d0、f0）、半滿（p3、d5、和全滿（p6、d10、f14）結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能講解應(yīng)用：判斷元素活動(dòng)性（金屬性、非金屬性）推測(cè)原子核外電子排布（最外電子數(shù)、常見(jiàn)化合價(jià)）典型例題1、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol）,回答下面各題。I1I2I3I4元素代號(hào)Q2。8。4。61009400R5。460069。9500S74015。77。1。5。T58。18。27。116。U420310044005900板書(shū)計(jì)劃一、元素第一電離能：I1=M（g）e-M+（g）二、周期表中的元素第一電離能的變化規(guī)律結(jié)論：周期表中葩的第一電離能最小，氟的第一電離能最大。三、電離能與核外電子排布1、當(dāng)原子核外電子排布在能量相同的軌道上形成全空（P。、d。、f。）、半滿、全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。2、通常：I1 <I2 <I3< In四、應(yīng)用：判斷元素活動(dòng)性（金屬性、非金屬性）推測(cè)原子核外電子排布（最外電子數(shù)、常見(jiàn)化合價(jià)）反饋學(xué)生要加強(qiáng)預(yù)習(xí)。課堂練習(xí)1、鐳是元素周期表中第七周期的nA族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（）A.在化合物中呈+2價(jià)B.單質(zhì)使水分解放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水（解析）C、依據(jù)周期表性質(zhì)的周期性2、在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（）A. ns2np3B. ns2np5C. ns2np4D . ns2np6（解析）C、原子核外電子排布在能量相同的軌道上形成全空（P0、d。、f。）、半滿、全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能3、下列說(shuō)法正確是A、第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小B、鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C、所有元素中氟的第一電離能最大D、鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大（解析）AC、第一電離能大小由原子核外電子排布結(jié)構(gòu)決定的。4、A、B、C是短周期元素，核電荷數(shù)依次增大；A、C同族，B+離子核外有1。個(gè)電子，回答下列問(wèn)題(1)A、B、C三種元素分別是 、。(2)A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為分別寫(xiě)出A、B、C的電子排列式：A. B. C.(解析)氧、鈉、硫。直擊高考(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離 開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1.原子核對(duì)核外電子的吸引力2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向卜表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ mol 1)：鋰XY失去A個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。表中X可能為以上13種元素中的 (填寫(xiě)字母)元素。用元素符號(hào)表示 X和j形成化 合物的化學(xué)式 。Y是周期表中 族元素。以上13種元素中，(填寫(xiě)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。(答案)(2)Li原子失去一個(gè)電子后，Li穩(wěn)已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難 a Na20 和 Na2O2ID A或第三主族m