《鐵及其重要化合物》教學(xué)設(shè)計4頁

鐵及其重要化合物教學(xué)設(shè)計作者：齊新華來源：讀寫算2012年第88期        摘要：本文采用“啟發(fā)引導(dǎo)，問題探究”的教學(xué)模式重點介紹了鐵及其化合物的性質(zhì)，運用實驗手段對難點進行了突破，實現(xiàn)了“從生活走進化學(xué)，從化學(xué)走向生活”這一新課程理念。        關(guān)鍵詞：鐵 化合物 相互轉(zhuǎn)化        一【教學(xué)目標】        1.知識與技能：        （1）了解鐵的物理和化學(xué)性質(zhì)；        （2）知道鐵的化合物的物理和化學(xué)性質(zhì)；        （3）掌握Fe2+和Fe3+的檢驗及相互轉(zhuǎn)化。        2.過程與方法：        （1）鞏固“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”“分類觀”等觀點在本節(jié)課學(xué)習(xí)中的應(yīng)用；        （2）在Fe2+還原性和Fe3+氧化性的學(xué)習(xí)過程中，體會運用氧化還原反應(yīng)知識學(xué)習(xí)變價元素化合物知識的一般方法和過程。        3.情感態(tài)度與價值觀：        運用所學(xué)知識聯(lián)系生活，解決實際問題，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，以達到“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的目的。        二【學(xué)情分析】        根據(jù)教材內(nèi)容編排，學(xué)生此前已經(jīng)學(xué)過鈉和鋁的重要化合物，初步具備了學(xué)習(xí)金屬元素化合物的一些經(jīng)驗，并對氧化還原反應(yīng)知識有一定的認知，這些都為本課時的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。但對金屬化合物的性質(zhì)規(guī)律和學(xué)習(xí)方法大多數(shù)學(xué)生仍需加深認識，另外實驗設(shè)計的能力和運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律進行學(xué)習(xí)的水平可能參差不齊。        三【設(shè)計意圖】        課堂教學(xué)從兩條主線同步展開        知識主線：鐵的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)鐵化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、用途鐵及其化合物知識的應(yīng)用        能力主線：透過現(xiàn)象看本質(zhì)（思維方法）建立并完善認知結(jié)構(gòu)（思維形式）科學(xué)地探索未知世界（思維態(tài)度）        四【教學(xué)重難點】        重點：Fe2+的還原性，F(xiàn)e3+的氧化性，鐵的化合物的化學(xué)性質(zhì)，        難點：探究Fe2+的還原性        五【教學(xué)方法】        問題引導(dǎo)，實驗探究，交流合作，視頻輔助        六【教學(xué)過程】        1.鐵的性質(zhì)        教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖        引言：        實物展示：琥珀酸亞鐵片        圖片展示：中原福塔        視頻錄音：病人缺鐵性貧血        活動：輕輕按壓手指        圖片展示：補鐵食物 觀看、質(zhì)疑、思考        輕輕按壓手指，檢驗是否貧血 烘托課堂氣氛、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的好奇心和求知欲；        吸引學(xué)生以積極的心態(tài)參與到課堂中；        為學(xué)習(xí)本節(jié)課開好頭        引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)鐵的性質(zhì) 查閱元素周期表，觀察并回答鐵的位置        從“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一條知識主線出發(fā)，體會學(xué)習(xí)元素及化合物的一般方法，在此過程中滲透能力主線透過現(xiàn)象看本質(zhì)；        在推測鐵的化合價及性質(zhì)時讓學(xué)生自我構(gòu)建，反思，內(nèi)化        設(shè)問：從Fe元素在周期表中的位置分析，F(xiàn)e的原子結(jié)構(gòu)有什么特點？根據(jù)Fe的原子結(jié)構(gòu)特點分析，F(xiàn)e單質(zhì)應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 學(xué)生回答：鐵是26號元素，位于元素周期表第四周期，第族，原子結(jié)構(gòu)示意圖：預(yù)測鐵會失去最外層的兩個電子顯示+2價        補充學(xué)生的遺漏：鐵還可以失去次外層的電子，顯示+3價，所以鐵具有還原性 對過渡金屬與主族元素的不同進行學(xué)習(xí)和認識        引導(dǎo)學(xué)生列舉鐵的還原性的具體表現(xiàn)，在交流討論的基礎(chǔ)上總結(jié)鐵的性質(zhì)        通過小組交流討論，得出可以和非金屬單質(zhì)、酸、水、鹽等反應(yīng)        培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，提高歸納總結(jié)能力、語言表達能力；        幫助學(xué)生自主形成對鐵的整體認識，構(gòu)建較為完整的知識體系        2.鐵的化合物的性質(zhì)        2.1.Fe2+與Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化        教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖        引入探究：為何硫酸亞鐵要做成包衣片？        并且還要與VC一起服用？        注意：只有Fe2+的血紅蛋白有攜氧能力，F(xiàn)e3+的血紅蛋白無攜氧能力 通過閱讀說明書結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識，理論分析Fe2+與Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；        思考、討論如何利用常見的氧化劑和還原劑證明兩者之間進行了轉(zhuǎn)化 激發(fā)實驗探究的興趣，從生活入手體現(xiàn)化學(xué)與生活息息相關(guān)；        通過推測物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，使學(xué)生體會從價態(tài)變化角度預(yù)測物質(zhì)有氧化性或還原性的思維過程        提供資料卡片：KSCN是檢驗Fe3+的特效試劑，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)可生成血紅色溶液，而Fe2+與KSCN反應(yīng)不會出現(xiàn)血紅色；        Fe2+呈淺綠色，F(xiàn)e3+呈棕黃色；        引導(dǎo)學(xué)生利用資料探究兩者之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系 觀看視頻，并對自己的結(jié)論進行驗證        讓學(xué)生了解實驗探究的基本方法，逐步形成用科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)的精神；        運用所學(xué)知識解決實際問題，體現(xiàn)“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會”這一理念        解決課前疑問：Fe2+容易被氧化，Vc具有還原性 學(xué)生回答總結(jié)，談本節(jié)課收獲 培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)能力，增強成就感。        七【教學(xué)反思】        本節(jié)課內(nèi)容充實且難點較多，但是運用現(xiàn)代化的教學(xué)手段及實驗活動后很好地激發(fā)了學(xué)生的興趣，有效地對重難點進行了突破。