高考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練：第7章 第19講 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

1(多選)反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，1 min后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是()ANO：0.001 molL1BH2O：0.002 molL1CNH3：0.002 molL1DO2：0.001 25 molL1解析：先求出v(NH3)，再根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的原則，求出其他各物質(zhì)的反應(yīng)速率。v(NH3)0.001 molL1s1v(NO)v(NH3)0.001 molL1s1 v(H2O)v(NH3)0.001 5molL1s1v(O2)v(NH3)0.001 25 molL1s1答案：AD2反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 molL1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol(Ls)1，則這段時(shí)間為()A0.1 sB2.5 sC5 s D10 s解析：因?yàn)镾O3的濃度增加了0.4 molL1，所以O(shè)2的濃度必定減少了0.2 molL1，因?yàn)樵谶@段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol(Ls)1，所以反應(yīng)經(jīng)過的時(shí)間為s5 s。答案：C3在密閉容器中，NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1。達(dá)到平衡后，為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施正確的是()A加催化劑，同時(shí)升高溫度B加催化劑，同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度，同時(shí)充入N2D降低溫度，同時(shí)增大壓強(qiáng)解析：要提高反應(yīng)速率，可采取下列措施：使用催化劑、增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度。而要使NO的轉(zhuǎn)化率提高，必須使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采用增大CO濃度、增大壓強(qiáng)、降低溫度幾種方式。但要達(dá)到既提高該反應(yīng)的速率又提高NO的轉(zhuǎn)化率的雙重目的，就只有B項(xiàng)正確。答案：B4向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是()2 / 15甲在500 時(shí)，SO2和O2各10 mol反應(yīng)乙在500 時(shí)，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和10 mol O2起反應(yīng)丙在450 時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丁在500 時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因有：催化劑、溫度、濃度等。有催化劑V2O5，溫度較高的乙容器中的化學(xué)反應(yīng)速率最快；其次是溫度高、濃度大的甲容器；溫度最低的丙容器化學(xué)反應(yīng)速率最慢。所以正反應(yīng)速率由大到小的排列順序?yàn)橐?gt;甲>丁>丙。答案：C5把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A10 20 mL 3 molL1的X溶液B20 30 mL 2 molL1的X溶液C20 10 mL 4 molL1的X溶液D10 10 mL 2 molL1的X溶液解析：在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。在本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只比較X的濃度，X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因?yàn)榉磻?yīng)后溶液的體積均為50 mL，所以X的物質(zhì)的量最大，濃度就最大。通過觀察可知，混合后A、B選項(xiàng)中X的濃度相等，且最大，但B中溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最快。本題若沒有看清楚題目實(shí)質(zhì)，僅僅從選項(xiàng)的表面看X濃度的大小及反應(yīng)溫度的高低來判斷反應(yīng)速率的快慢，則會(huì)錯(cuò)選C。答案：B6將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1s12 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1其中正確的是()A BC D解析：根據(jù)題意可知C的濃度為0.6 molL1，則物質(zhì)A的反應(yīng)速率應(yīng)是0.3 molL1s1，正確；物質(zhì)B的反應(yīng)速率應(yīng)比A的小，錯(cuò)誤；2 s時(shí)物質(zhì)A轉(zhuǎn)化了1.2 mol，轉(zhuǎn)化率為30%，錯(cuò)誤；2 s時(shí)物質(zhì)B轉(zhuǎn)化了0.6 mol，剩余1.4 mol，濃度為0.7 molL1，正確，故選B。答案：B7已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列說法不正確的是()A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡解析：本題以尾氣處理反應(yīng)為載體，考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)。升溫，正逆反應(yīng)速率均增大，A錯(cuò)。催化劑可同等程度地提高v正、v逆，B對(duì)。平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是“定”反應(yīng)速率保持不變，C對(duì)。單位時(shí)間內(nèi)消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物質(zhì)的量相等，再依據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，實(shí)質(zhì)反映了同一物質(zhì)的v正v逆，說明反應(yīng)達(dá)平衡，D對(duì)。答案：A8對(duì)可逆反應(yīng)XYZW，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)正確的說法為()AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體、Z、W中有一種為氣體解析：圖象告訴我們：增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度，由此而導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)。所以，逆反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)目減小的方向，即Z、W必須均為氣體，X、Y中必有一種是氣體。答案：A9將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) xC(g)；若經(jīng)2 s后測(cè)得A的物質(zhì)的量為2.8 mol，C的濃度為0.6 mol/L?，F(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是()2 s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls)2 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(Ls)2 s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%x2ABCD解析：由題干信息計(jì)算出v(A)0.3 mol/(Ls)，則v(B)0.15 mol/(Ls)；2 s時(shí)A消耗1.2 mol，則B消耗0.6 mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為30%；2 s時(shí)生成物C的濃度為0.6 mol/L，所以2 s時(shí)C的物質(zhì)的量為1.2 mol，由，即，可知x2。故正確。答案：B10一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0158 mol(Ls)1 B反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了079 molL1C反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)Y(g) Z(g)解析：分析圖象知：c(Z)0.79 molL1，v(Z)0.079 mol(Ls)1，A項(xiàng)錯(cuò)；c(X)0.395 molL1，B項(xiàng)錯(cuò)；Y的轉(zhuǎn)化率(Y)100%79.0%，C項(xiàng)正確；由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol，可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為112，化學(xué)方程式為X(g)Y(g) 2Z(g)，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：C11有一化學(xué)反應(yīng)aAbB=C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得vCkc(A)mc(B)n。其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測(cè)k、m、n的值，在298 K時(shí)，將A、B溶液按不同的濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：編號(hào)A的初始濃度/(molL1)B的初始濃度/(molL1)生成物C的速率/(molL1s1)11.01.01.210222.01.02.410234.01.04.910241.01.01.210251.02.0 4.810261.04.01.9101(1)根據(jù)上表可求得：m_，n_，k_，k的單位是_。(2)用B表示的初始反應(yīng)速率為_。解析：(1)由第1、2組數(shù)據(jù)，得m1，由第2、3組或1、3組數(shù)據(jù)同樣可得m1；由第4、5組數(shù)據(jù)得n2；已知m、n，則由第1組數(shù)據(jù)可得出k。(2)a1，b2，c(A)c(B)2.0 molL1時(shí)，生成物C的速率v(C)1.2102 mol2L2s12.0 molL1(2.0 molL1)29.6102 molL1s1，而v(B)v(C)21，所以，以B表示的初始反應(yīng)速率為0.192 molL1s1答案：(1)121.2102mol2L2(2)0.192 molL1s1。12現(xiàn)將0.40 mol A氣體和0.20 mol B氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖：(1)若t110 min，則0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_；該反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為_。(2)據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是_。A加入了催化劑 B降低了反應(yīng)溫度 C向容器中充入了C D縮小了容器體積解析：(1)由圖可知，010 min時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)增加了0.10 mol，則v(C)1.0103molL1min1，t2時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，n(A)n(B)n(C)(0.400.10)mol(0.200.10)mol(0.200)mol312，對(duì)于該反應(yīng)來說，容器的體積相同，反應(yīng)時(shí)間相同，則速率之比等于物質(zhì)的量的變化之比也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即方程式為3A(g)B(g) 2C(g)。 (2)由圖可知，t1時(shí)刻后，A、B的物質(zhì)的量減少加快，C物質(zhì)的量增加加快，說明化學(xué)反應(yīng)的速率加快，加入催化劑，縮小容器體積(增大壓強(qiáng))均可加快反應(yīng)速率，A、D正確；降低溫度，速率減小，B錯(cuò)；向容器中充入C，C的物質(zhì)的量在t1時(shí)刻必變大，速率雖然能加快，但不符合圖象，C錯(cuò)。答案：(1)1.0103molL1min13A(g)B(g) 2C(g) (2)AD13在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H<0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。請(qǐng)解答下列各題：(1)04 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)_mol/(Lmin)，v(H2)_mol/(Lmin)，v(CO2)_mol/(Lmin)。請(qǐng)你在上圖中標(biāo)出CO2和H2的濃度變化。(2)T (高于850 )時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。時(shí)間(min)0234 56CO 0.2000.138c1c10.1160.096H2O0.3000.238c2c20.2160.266CO200.062c3c30.0840.104H200.062c4c4表中3 min4 min之間，反應(yīng)處于_狀態(tài)；c1_0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。反應(yīng)在4 min5 min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是_(單選)，表中5 min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選)。a增加水蒸氣 b降低溫度c使用催化劑 d增加氫氣濃度解析：(1)通過反應(yīng)物濃度變化的圖象可知，在4 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，CO濃度的變化是：c(CO)0.20 mol/L0.08 mol/L0.12 mol/L，所以04 min內(nèi)v(CO)0.12 mol/L4 min0.03 mol/(Lmin)，則v(H2)v(CO2)v(CO)0.03 mol/(Lmin)；計(jì)算知達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c(H2)c(CO2)0.12 mol/L，其濃度變化曲線可以很容易地畫出。(2)升高溫度，反應(yīng)速率增大，故該可逆反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間小于4 min，所以在3 min4 min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；該反應(yīng)的H<0，故其正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度增大。該反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變、正反應(yīng)放熱，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的原因是生成物的濃度增加；5 min6 min之間數(shù)值變化的特點(diǎn)是，CO濃度減小，轉(zhuǎn)化率升高，而H2O的濃度增大，轉(zhuǎn)化率降低，同時(shí)生成物CO2的濃度也增加了，所以可能的原因是增加水蒸氣。答案：(1)0.030.030.03(2)平衡大于da14大約有85%的化學(xué)反應(yīng)需要用催化劑，催化劑的研究是21世紀(jì)化學(xué)研究的重要課題之一。.某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500 左右。于是對(duì)A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以集滿500 mL氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均可忽略)。用MnO2作催化劑實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3的質(zhì)量/gMnO2的質(zhì)量/g反應(yīng)溫度/待測(cè)數(shù)據(jù)18.02.050028.02.0500用A作催化劑實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3的質(zhì)量/gA的質(zhì)量/g反應(yīng)溫度/待測(cè)數(shù)據(jù)18.02.050028.02.0500試回答以下問題：上述實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)應(yīng)是 _；完成此研究后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報(bào)告，請(qǐng)你替他們擬一個(gè)報(bào)告的題目：_。.已知下列化學(xué)反應(yīng)：5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO45O22MnSO48H2O。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：在敞口容器中，當(dāng)H2O2與酸化的KMnO4溶液混合時(shí)，開始放出氧氣的速率很慢，一段時(shí)間后產(chǎn)生氧氣的速率很快，經(jīng)過測(cè)定發(fā)現(xiàn)溶液中溫度變化不大，學(xué)生百思不得其解，向老師詢問，老師認(rèn)為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑，現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度在逐漸降低，敞口容器的壓強(qiáng)不受影響，反應(yīng)的溫度變化不大，則可能的影響因素是催化劑。在老師的提示下學(xué)生又做了三個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下：(1)空白實(shí)驗(yàn)(2)起始時(shí)加入少量K2SO4固體(3)起始時(shí)加入少量MnSO4固體(4)起始時(shí)加入少量水結(jié)果發(fā)現(xiàn)(1)(2)的起始反應(yīng)速率差不多，(4)的起始反應(yīng)速率比(1)(2)慢，(3)的起始反應(yīng)速率很快。請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)()中反應(yīng)速率變化現(xiàn)象的原因_。解析：.相同條件下，催化劑的性能主要體現(xiàn)在對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響方面，因此在實(shí)驗(yàn)過程中需測(cè)集滿500 mL氧氣所用的時(shí)間，本實(shí)驗(yàn)主要從定量的角度對(duì)不同催化劑的催化效果進(jìn)行對(duì)比分析研究。.反應(yīng)開始慢后來快，說明生成的產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)起了催化作用，由題給信息知，起催化作用的產(chǎn)物為MnSO4。答案：.相同條件下集滿500 mL氧氣所用的時(shí)間不同催化劑的催化效果對(duì)照研究(其他合理答案也可).反應(yīng)生成的MnSO4對(duì)此反應(yīng)起催化作用，故反應(yīng)速率先慢后快 希望對(duì)大家有所幫助，多謝您的瀏覽！