高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第16講 硫及其化合物練習(xí)

第16講硫及其化合物考綱要求1.了解硫及其重要化合物的制備方法，掌握其主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫的氧化物對(duì)大氣的污染與防治?？键c(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)1硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用(1)硫元素的存在形態(tài)(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。(3)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)H2O2與金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性與非金屬反應(yīng)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)：S2H2SO4(濃)3SO22H2O，表現(xiàn)還原性。2二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)按要求完成下列方程式：酸性氧化物的通性氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：SO22H2S=3S2H2O還原性漂白性：可使品紅溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物。3SO2與HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理的比較SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來(lái)顏色不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)原來(lái)顏色漂白對(duì)象有色的有機(jī)物，不能漂白指示劑有色的有機(jī)物和指示劑有機(jī)色質(zhì)4.三氧化硫(SO3)SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4，放出大量的熱，SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。5硫的氧化物的污染與治理(1)來(lái)源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。途徑2：SO2H2O?H2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。1硫單質(zhì)的性質(zhì)選項(xiàng)判斷(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在()(2)硫單質(zhì)常存在于火山噴口附近()(3)硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵()(4)硫與汞反應(yīng)生成硫化亞汞，體現(xiàn)了硫的弱氧化性()(5)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫()(6)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合而成()(7)硫黃易溶于CS2，所以可用CS2溶解試管內(nèi)壁的硫()2硫的氧化物性質(zhì)及應(yīng)用選項(xiàng)判斷(1)二氧化硫可廣泛用于食品的漂白()(2)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()(3)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3()解析(1)二氧化硫有毒，嚴(yán)禁用于食品漂白。(2)漂白性是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，SO2使溴水褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性。(3)由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于鹽酸，故不會(huì)生成沉淀。(4)除去SO2中的少量HCl的實(shí)驗(yàn)方法如圖()(2016天津理綜，5C)解析NaHSO3溶液能吸收HCl氣體，且SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解度很小。(5)用KOH溶液鑒別SO2和SO3(g)()解析SO2、SO3都是酸性氧化物，都能與KOH反應(yīng)，無(wú)明顯特殊現(xiàn)象區(qū)別。(6)SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)()(7)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好()解析SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。(8)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同()(9)因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色()解析SO2不能漂白石蕊溶液，使高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槠溥€原性。1(SO2性質(zhì)基礎(chǔ)填空)將SO2分別通入下列四種溶液中回答下列問(wèn)題：(1)試管a中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：KMnO4溶液_，證明SO2具有_性；(2)試管b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液_，證明SO2具有_性；(3)試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是_；(4)試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是_。答案(1)褪色還原(2)褪色漂白(3)BaSO4(4)BaSO32在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見(jiàn)沉淀生成，若再通入下列四種氣體Cl2、NH3、NO2、H2S，均會(huì)產(chǎn)生沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)通入四種氣體時(shí)產(chǎn)生的沉淀分別是_；_；_；_。(2)用方程式表示和產(chǎn)生沉淀的原因_；_。答案(1)BaSO4BaSO3BaSO4S(2)SO2Cl22H2O=SO2Cl4H、SOBa2=BaSO4(或SO2Cl22H2OBa2=BaSO42Cl4H)2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O)題組一SO2的檢驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)探究1(SO2氣體的檢驗(yàn))下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明B都不能證明C均能證明D只有能證明答案D解析CO2也能使澄清石灰水變渾濁；酸性氣體均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；Cl2也能使品紅溶液褪色；CO2、SO2均有此現(xiàn)象。2(SO2與CO2混合氣體中成分的檢驗(yàn))下圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問(wèn)題：(1)B中加入的試劑是_，作用是_。(2)C中加入的試劑是_，作用是_。(3)D中加入的試劑是_，作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。答案(1)品紅溶液檢驗(yàn)SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無(wú)色(或不褪色，或不褪成無(wú)色)解析一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙帷裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無(wú)色，若褪成無(wú)色則不能證明二氧化硫已除盡。3(2018日照模擬)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_；這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。答案(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH(答案合理即可)解析(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器帶有支管，因此是蒸餾燒瓶(注意與圓底燒瓶的區(qū)別)。(2)由于SO2中S的價(jià)態(tài)處于中間價(jià)態(tài)，故既有氧化性又有還原性，所以通入酸性KMnO4溶液時(shí)被氧化，酸性KMnO4溶液被還原，溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色；通入Na2S溶液時(shí)，SO2體現(xiàn)氧化性，發(fā)生歸中反應(yīng)，生成單質(zhì)硫，可看到無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁。(3)SO2漂白品紅是可逆的，加熱褪色后的溶液又會(huì)恢復(fù)為紅色。(4)吸收酸性氣體SO2應(yīng)使用堿性溶液，如NaOH溶液。1SO2和CO2的鑒別方法(1)聞氣味法：CO2無(wú)氣味，SO2有刺激性氣味。(2)品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。(3)酸性高錳酸鉀溶液或溴水法：使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是CO2。2檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。題組二SO2的污染與防治4(2017泉州市第五中學(xué)高三檢測(cè))下列說(shuō)法不正確的是()A改燃煤為燃?xì)猓梢詼p少?gòu)U氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治理“霧霾”等災(zāi)害天氣的一種措施B向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對(duì)大氣的污染C大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH5.6形成酸雨D硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)答案B5(SO2的吸收與檢測(cè))食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴(yán)格檢測(cè)或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測(cè)或吸收方法正確的是()A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測(cè)定葡萄酒中SO2的濃度B沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過(guò)濾、干燥、稱重以測(cè)定大氣中SO2的濃度C氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用D石灰石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏答案C解析A項(xiàng)，葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對(duì)SO2的檢測(cè)有干擾；B項(xiàng)，大氣中的CO2能被Ba(OH)2溶液沉淀，對(duì)SO2的檢測(cè)有干擾；C項(xiàng)，氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生SO2，SO2可以循環(huán)使用；D項(xiàng)，石灰石吸收SO2，需要在高溫下才能進(jìn)行。四種常見(jiàn)的SO2尾氣處理方法方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaOSO2CaSO3,2CaSO3O22CaSO4，總反應(yīng)方程式為 2CaO2SO2O22CaSO4。方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化)方法三：鈉、堿脫硫法鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。方法四：雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為吸收反應(yīng)：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2Na2SO3O2=2Na2SO4。再生反應(yīng)：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。考點(diǎn)二硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)1硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無(wú)色液體，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。2硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式(1)鐵：Fe2H=Fe2H2；(2)MgO：MgO2H=Mg2H2O；(3)Ba(OH)2：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；(4)Na2SO3：SO2H=H2OSO2；(5)BaCl2：Ba2SO=BaSO4。3濃H2SO4的特性(1)填寫下表實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中藍(lán)色固體變白吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味的氣體強(qiáng)氧化性、酸性(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O、C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2SO4。4SO的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO的正確操作方法：被檢液取清液有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無(wú)SO)。先加稀鹽酸的目的是防止CO、SO、Ag干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個(gè)過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2H=CO2H2O、SO2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO=BaSO4。(1)用硫酸清洗鍋爐中的水垢()(2)用BaCl2溶液鑒別SO和SO()(3)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO()解析(1)CaSO4微溶，不能用硫酸清洗鍋爐中的水垢。(2)BaSO4、BaSO3均為白色沉淀，無(wú)法用BaCl2鑒別。(3)濃硫酸雖然具有強(qiáng)氧化性，但不能氧化H2、CO，因而可以干燥H2、CO。(4)將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說(shuō)明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性()(5)常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸()(6)銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性()(7)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO()解析酸化的NO可將SO氧化為SO，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4。(8)50mL18.4molL1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46mol()解析隨反應(yīng)進(jìn)行、濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)停止，故0.92 mol H2SO4不可能完全反應(yīng)。硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品，其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性催化作用。請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2_。(2)濃硫酸作干燥劑_。(3)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。(4)乙酸乙酯的水解_。(5)纖維素的水解_。(6)濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙先變紅，后來(lái)又變黑_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)題組一濃H2SO4的性質(zhì)1(濃硫酸特性及應(yīng)用)(2017臨沂四校聯(lián)考)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開始到過(guò)一段時(shí)間后，對(duì)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述不正確的是()A甲中蘋果塊會(huì)變干癟B乙中膽礬晶體表面有“白斑”C丙中小試管內(nèi)有晶體析出D丁中pH試紙變成紅色答案D解析A項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，會(huì)使蘋果塊中水分逐漸減少而變得干癟，正確；B項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，能使膽礬晶體表面失去部分結(jié)晶水，觀察到藍(lán)色晶體表面出現(xiàn)“白斑”，正確；C項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，使飽和KNO3溶液中溶劑減少，析出KNO3晶體，正確；D項(xiàng)，pH試紙的成分是纖維素，放入濃硫酸中易被脫水炭化，表面變成黑色，錯(cuò)誤。2(濃、稀硫酸的性質(zhì)差別)將一定量的鋅與100mL18.5molL1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是()A氣體A為SO2和H2的混合物B反應(yīng)中共消耗Zn97.5gC氣體A中SO2和H2的體積比為41D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子答案C解析鋅與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)：Zn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度變小，發(fā)生反應(yīng)ZnH2SO4=ZnSO4H2，設(shè)反應(yīng)生成SO2的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為y，則有xy1.5 mol，消耗硫酸的物質(zhì)的量：2xy18.5 molL10.1 L，解得x0.3 mol，y1.2 mol，則V(SO2)V(H2)14，參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量：xy1.5 mol，質(zhì)量是97.5 g，轉(zhuǎn)移電子：1.5 mol23 mol。題組二SO的檢驗(yàn)3(SO的檢驗(yàn)及干擾因素排除)下列過(guò)程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()AFe(NO3)2溶液白色沉淀BBa(NO3)2溶液白色沉淀C無(wú)色溶液白色沉淀D無(wú)色溶液無(wú)色溶液白色沉淀答案C解析A項(xiàng)，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項(xiàng)，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇；C項(xiàng)，所得沉淀可能是氯化銀；D項(xiàng)，先加過(guò)量鹽酸無(wú)沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。4(SO檢驗(yàn)的應(yīng)用)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對(duì)此實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是()A實(shí)驗(yàn)證實(shí)Na2SO3已部分氧化B實(shí)驗(yàn)中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C實(shí)驗(yàn)中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D此次實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化答案D解析Na2SO3溶液可能部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亞硫酸鋇，可能有硫酸鋇，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，即此時(shí)的白色沉淀是硫酸鋇。5(2018南寧模擬)在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是()A一定會(huì)有SOB含有SO和AgC可能含有SO、Ag、SO中的一種或兩種D可能含有SO或CO答案C解析A項(xiàng)錯(cuò)誤，不能排除Ag、SO的干擾；B項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槿芤褐蠸O與Ag反應(yīng)不能大量共存；C項(xiàng)正確，因?yàn)椴荒芘懦鼳g、SO的干擾；D項(xiàng)錯(cuò)誤，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判斷不可能含有CO。SO檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)(1)誤將Ag、Pb2判斷成SO。如向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SO，而含Ag或Pb2時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：AgCl=AgCl(白色)，Pb22Cl=PbCl2(白色)。(2)誤將SO判斷成SO。如向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO。該錯(cuò)誤是未注意NO具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2SO=BaSO3(白色)，3BaSO32H2NO=3BaSO4(白色)2NOH2O?？键c(diǎn)三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用1理清硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系2掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的如：寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO32NaOH=Na2SO32H2O；Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2；SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3。(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示如：H2SSSO2SO3寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2O22SO3；SH2H2S；SO22H2S=3S2H2O。注意(1)同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O。題組一硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1下列有關(guān)硫及其化合物的說(shuō)法正確的是()ASO2、H2SO3均具有還原性，故濃H2SO4均能氧化SO2和H2SO3BH2S與濃H2SO4在不同的條件下反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是SO2C單質(zhì)氧化物酸或堿鹽，能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素D硫黃制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4答案C解析A項(xiàng)，SO2、H2SO3雖然有還原性，但與濃H2SO4之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因?yàn)?價(jià)硫與6價(jià)硫之間無(wú)中間價(jià)；B項(xiàng)，氧化產(chǎn)物可能是S或SO2；D項(xiàng)，S與O2的燃燒反應(yīng)只生成SO2，不能生成SO3。2(2017云南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三檢測(cè))硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序的是()ASO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3DSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案B解析硫在空氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S產(chǎn)生氣體H2S，H2S與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀S，故B項(xiàng)正確。題組二硫及其化合物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究3(硫及其化合物的轉(zhuǎn)化與實(shí)驗(yàn)探究)實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入試管中，可使裝置B中的溶液不發(fā)生倒吸。其原因是_。(2)裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)裝置D的作用是_；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需從導(dǎo)管a通入大量空氣，其目的是_。(4)若裝置A反應(yīng)后的溶液中金屬陽(yáng)離子只含有Fe3，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案(1)裝置A中試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，空氣可從導(dǎo)管a進(jìn)入裝置A，導(dǎo)管a起平衡氣壓的作用(2)5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H2H2SSO2=2H2O3S(3)驗(yàn)證SO2的漂白性和生成物的不穩(wěn)定性使裝置中殘留的SO2氣體完全被裝置E中的NaOH溶液吸收，以防止污染環(huán)境(4)2Fe6H2SO4(濃)Fe2(SO4)36H2O3SO2解析(1)當(dāng)裝置A中試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，空氣可從導(dǎo)管a進(jìn)入裝置A，導(dǎo)管a起平衡氣壓的作用，所以可使裝置B中的溶液不發(fā)生倒吸。(2)SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H；SO2還具有氧化性，能氧化H2S生成單質(zhì)S，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SSO2=2H2O3S。(3)SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但該反應(yīng)是不穩(wěn)定的，所以裝置D的作用是驗(yàn)證SO2的漂白性和生成物的不穩(wěn)定性；由于裝置中還殘留有SO2氣體，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需從導(dǎo)管a通入大量空氣，其目的是使裝置中殘留的SO2氣體完全被裝置E中的NaOH溶液吸收，以防止污染環(huán)境。4(2018伊春模擬)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。.查閱資料(1)Na2S2O35H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。.制備產(chǎn)品實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)：實(shí)驗(yàn)步驟：(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是_；E中的試劑是_(填字母)。A稀H2SO4BNaOH溶液C飽和NaHSO3溶液(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，濾液經(jīng)_(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。.探究與反思(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是_。(3)Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò)_方法提純。答案.(1)分液漏斗B(3)蒸發(fā).(1)過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl(2)先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3)重結(jié)晶解析.(1)儀器a有活塞，故a為分液漏斗；在A裝置中產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2，故E裝置用于處理未反應(yīng)的SO2，在給定的三種溶液中，只有NaOH溶液能吸收SO2。(3)從溶液中得到晶體的操作包括蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥這五步。.(1)根據(jù)中(3)可知BaSO3可溶于鹽酸，而BaSO4難溶于鹽酸，則在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后，將生成的沉淀過(guò)濾、洗滌后，向沉淀中加入鹽酸，沉淀未完全溶解，說(shuō)明溶液中含有SO，沉淀溶解的部分生成了刺激性氣味的氣體為SO2，則沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有SO。(2)由中(3)可知Na2SO3易被氧化，故裝置中的氧氣能將Na2SO3氧化，為了減少Na2SO4的生成量，應(yīng)先將裝置中的空氣排盡，可先用A裝置中生成的SO2將裝置中的空氣排盡。(3)因?yàn)榱虼蛩徕c的溶解度隨溫度升高而顯著增大，故可采用重結(jié)晶法將其提純。微專題H2O2與O3的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途1過(guò)氧化氫(其水溶液俗稱雙氧水)(1)過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)：過(guò)氧化氫分子中含有極性鍵和非極性鍵，其結(jié)構(gòu)式為HOOH，電子式為。(2)過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì)氧化性：過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，具有較強(qiáng)的氧化性。例如：H2O22KI2HCl=2KClI22H2O2Fe2H2O22H=2Fe32H2OH2O2H2S=S2H2OH2O2SO2=H2SO4注意在酸性條件下H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，在中性或堿性條件下其還原產(chǎn)物為OH(或氫氧化物)。還原性：過(guò)氧化氫遇到強(qiáng)氧化劑被氧化生成氧氣。例如：2KMnO45H2O23H2SO4=2MnSO4K2SO45O28H2O不穩(wěn)定性：過(guò)氧化氫在常溫下緩慢分解生成氧氣和水，加熱或者加入催化劑(MnO2、Cu2、Fe3等)快速分解。2H2O22H2OO22H2O22H2OO2(3)過(guò)氧化氫的用途：作消毒劑、殺菌劑，作漂白劑、脫氯劑，純H2O2還可作火箭燃料的氧化劑等。2氧氣的同素異形體臭氧(O3)(1)物理性質(zhì)常溫常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，它的密度比氧氣大，比氧氣易溶于水。吸入少量臭氧對(duì)人體有益，吸入過(guò)量對(duì)人體健康有一定危害。(2)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性：2O33O2強(qiáng)氧化性：Ag、Hg等金屬在臭氧中可以被氧化，O3能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：O32KIH2O=I22KOHO2漂白和消毒：許多染料受到臭氧的強(qiáng)烈氧化會(huì)褪色，臭氧還能殺死許多細(xì)菌。(3)生產(chǎn)方式：3O22O3(4)臭氧層：能吸收來(lái)自太陽(yáng)的大部分紫外線，是人類和其他生物的保護(hù)傘。氟氯烴是破壞臭氧層的“元兇”。(5)臭氧的用途：脫色劑、消毒劑等。專題訓(xùn)練1臭氧(O3)可應(yīng)用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線。長(zhǎng)期吸入大量臭氧會(huì)引起口干燥、咳嗽等不適癥狀。臭氧發(fā)生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的裝置。下列說(shuō)法正確的是()A氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是物理變化B臭氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量為36C一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子D臭氧對(duì)人的身體健康不利，應(yīng)該拒絕使用臭氧答案C解析轉(zhuǎn)化過(guò)程物質(zhì)發(fā)生了變化，有新物質(zhì)生成，應(yīng)為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；根據(jù)分子式的含義知臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量為16348，故B錯(cuò)誤；根據(jù)分子式的含義標(biāo)在化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示該元素的原子個(gè)數(shù)，知一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，故C正確；臭氧可應(yīng)用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒，對(duì)人的身體健康也有有利的一面，故D錯(cuò)誤。2(2018包頭質(zhì)檢)O3是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O3?3O2，O3?OO2，粒子X(jué)能加速O3的分解：XO3=XOO2；XOO=XO2(XCl、Br、NO等)。已知：2O3(g)?3O2(g)H144.8kJmol1，t時(shí)K31076。下列說(shuō)法不正確的是()AO3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2的能量曲線可用上圖表示BO3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2為氧化還原反應(yīng)C臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑Dt時(shí)，3O2(g)?2O3(g)，K3.331077答案B解析根據(jù)吸熱反應(yīng)的H0，放熱反應(yīng)的H0，圖像中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變生成物的總能量反應(yīng)物的總能量，據(jù)此分析A正確；O2可以轉(zhuǎn)化成O3，但元素化合價(jià)未變，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；X參與反應(yīng)，加快了速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，屬于催化劑，所以氟利昂在紫外線的照射下分解的氯原子在此轉(zhuǎn)化過(guò)程中作為催化劑，故C正確；相同條件下，逆反應(yīng)的K值是正反應(yīng)K值的倒數(shù)，故D正確。3H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣泛。(1)寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式：_，H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式：_。(2)我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。在“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)中，利用酸性H2O2得到碘單質(zhì)的離子方程式是_。你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是_。(3)H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。寫出反應(yīng)的離子方程式：_。實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(4)H2O2是一種二元弱酸，寫出其第一步電離的方程式：_，它與過(guò)量的Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)HOOH2H2O22H2OO2(2)H2O2Cu2H=Cu22H2OH2O22I2H=2H2OI2還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染(3)5H2O22MnO6H=5O22Mn28H2O酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后變淺紫色，30s內(nèi)不褪色(4)H2O2?HHOH2O2Ba(OH)2=BaO22H2O1(高考選項(xiàng)組合題)下列說(shuō)法正確的是()ASO2作紙漿的漂白劑沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化(2016四川理綜，1C)BSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4(2015重慶理綜，2D)CH2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥(2015安徽理綜，9C)D用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2(2014重慶理綜，2A)答案C解析SO2的漂白性是利用SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，是化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO3溶于水生成H2SO4，NO在酸性條件下將SO2氧化為SO，因而SO2和SO3的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液中最終沉淀為BaSO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；三種物質(zhì)均不與濃硫酸反應(yīng)，都能用濃硫酸干燥，C項(xiàng)正確；氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反應(yīng)，而且都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，因此不能用KOH溶液鑒別，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2017北京理綜，10)根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3答案C解析A項(xiàng)，溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性；B項(xiàng)，SO2與H2S溶液發(fā)生反應(yīng)SO22H2S=3S2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性；C項(xiàng)，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性；D項(xiàng)，SO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，可得結(jié)論：酸性：H2SO3H2SiO3。3下列敘述正確的是()A配制稀硫酸的操作是先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水(2016全國(guó)卷，9A)B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說(shuō)明常溫下鐵與濃硫酸一定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(2016四川理綜，2B)CNaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr(2016上海，21D)D濃H2SO4滴入蔗糖固體中，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性、氧化性(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，13B)答案D解析B項(xiàng)中“鈍化”也是化學(xué)變化；C項(xiàng)中濃硫酸能氧化Br，故不能制取HBr。42017天津理綜，10(1)(2)(3)(4)H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問(wèn)題。.H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O(1)硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5105倍，該菌的作用是_。(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_。若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是_。方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為_。.SO2的除去方法1(雙堿法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液(4)寫出過(guò)程的離子方程式：_；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)?Ca2(aq)2OH(aq)從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程N(yùn)aOH再生的原理_。答案(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)(2)30、pH2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OHSO2=SOH2OSO與Ca2生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有NaOH生成解析(1)由硫桿菌存在時(shí)的反應(yīng)速率增大5105倍可知，硫桿菌為該反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能。(2)由圖1可知，溫度在30左右時(shí)，速率最快；由圖2可知，反應(yīng)混合液的pH2.0左右時(shí)，速率最快。由此可推斷使用硫桿菌的最佳條件為溫度為30、混合液的pH2.0。硫桿菌屬于蛋白質(zhì)，若反應(yīng)溫度過(guò)高，受熱變性失活，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降。(3)用H2O2氧化H2S時(shí)，H2O2被還原為H2O。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)4時(shí)，設(shè)n(H2O2)4 mol，則n(H2S)1 mol，設(shè)氧化產(chǎn)物中S的化合價(jià)為x，由氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律，可得：42(1)(2)1x(2)，解得x6。所以氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4。(4)過(guò)程是NaOH與SO2的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2OHSO2=SOH2O；由CaO在水中的轉(zhuǎn)化平衡：CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)?Ca2(aq)2OH(aq)，可推斷過(guò)程N(yùn)a2SO3溶液中加入CaO后，生成CaSO3沉淀，c(Ca2)減小，使上述平衡向正向移動(dòng)，c(OH)增大，所以有NaOH生成。1如圖有關(guān)硫元素循環(huán)的說(shuō)法不合理的是()A煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2B動(dòng)物尸體腐敗過(guò)程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣C循環(huán)過(guò)程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)D大氣中的硫元素會(huì)全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里答案D解析D項(xiàng)，大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化成H2SO3隨雨水降到土壤里，錯(cuò)誤。2(2017衡水市第二中學(xué)高三模擬)下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中不正確的是()A硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫BSO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，也可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物C二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫答案C解析硫粉燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正確；二氧化硫的生成可以是濃硫酸被還原生成，也可以是硫單質(zhì)被氧化生成，故B正確；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物與堿反應(yīng)的性質(zhì)，與漂白性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)的硫，且S易溶于CS2，故D正確。3下列說(shuō)法不正確的是()AO3、H2O2、HClO能殺菌消毒的原因是均具有強(qiáng)氧化性B為了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2CH2O2能使酸性KMnO4溶液褪色體現(xiàn)了H2O2的強(qiáng)氧化性D在酸性溶液中H2O2氧化KI的離子方程式為H2O22I2H=2H2OI2答案C解析H2O2使酸性KMnO4溶液褪色體現(xiàn)了H2O2的還原性。4下列說(shuō)法正確的是()ASO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸B將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化C銅與硫化合的產(chǎn)物是CuSD富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸答案D解析SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下才反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅與硫化合的產(chǎn)物是Cu2S，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5(2018天門高三模擬)硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸。下列說(shuō)法不正確的是()A若向Na2S溶液中通入SO2，則產(chǎn)生淡黃色沉淀B這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽