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高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 4.1.1 二氧化硫的性質(zhì)和作用練習(xí) 蘇教版必修1

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高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 4.1.1 二氧化硫的性質(zhì)和作用練習(xí) 蘇教版必修1

4.1.1 二氧化硫的性質(zhì)和作用1不法商販在密閉容器中點燃硫黃對饅頭進行熏制增白,食用這種饅頭會大大損傷腎、肝等器官。這種對饅頭增白的方法是利用了()AS的漂白性 BSO2的氧化性CSO2的還原性 DSO2的漂白性【解析】利用了SO2的漂白性使饅頭增白?!敬鸢浮緿2有關(guān)二氧化硫的下列敘述中,不正確的是() A微溶于水,生成亞硫酸,溶液顯酸性B是大氣的主要污染物之一C能使品紅溶液褪色D用SO2漂白過的食品不能食用【解析】二氧化硫易溶于水,1體積水可以溶解40體積的SO2?!敬鸢浮緼3下列反應(yīng)中SO2作氧化劑的是()ASO2NO2=SO3NOBSO2Br22H2O=H2SO42HBrC3ZnSO23H2SO4=3ZnSO4H2S2H2ODSO2Na2SO3H2O=2NaHSO3【解析】SO2作氧化劑,其中S元素的化合價應(yīng)降低,只有C項符合題意。A項和B項中,S元素的化合價升高,SO2作還原劑。D項中的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。【答案】C4飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很大,不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時,SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣的酸度增加,環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是()A氧化劑 B還原劑C催化劑 D載體【解析】從題給信息可以看出反應(yīng)物是SO2和O2,生成物質(zhì)是SO3。SO2和O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3需催化劑,因此飄塵可能起催化劑作用。【答案】C5將SO2氣體通入顯紅色的酚酞試液中,發(fā)現(xiàn)紅色消失,主要是因為SO2()A有漂白性 B有還原性C有氧化性 D溶于水后溶液顯酸性【答案】D【點撥】SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,使溶液堿性減弱,紅色消失。6強熱綠礬晶體,除結(jié)晶水蒸發(fā)外,還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):2FeSO4Fe2O3SO2SO3。如果將生成的此氣體通入濃BaCl2溶液中,剛開始產(chǎn)生的現(xiàn)象是()A生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B生成BaSO4沉淀,有SO2氣體逸出C生成BaSO4沉淀,有SO3氣體逸出D有SO2和SO3兩種氣體同時逸出【解析】SO2和SO3通入濃BaCl2溶液中,SO3與水反應(yīng):SO3H2O=H2SO4,生成的H2SO4與BaCl2反應(yīng):H2SO4BaCl2=BaSO42HCl,在此酸性條件下,BaSO3不可能沉淀,所以有SO2氣體逸出。【答案】B7下列溶液與SO2作用時均能褪色,其實質(zhì)相同的是()品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液含I2的淀粉溶液A BC D【解析】SO2使品紅溶液褪色是利用其漂白性;SO2使酸性KMnO4溶液、溴水和含I2的淀粉溶液褪色是利用SO2的還原性;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是利用其酸性氧化物的性質(zhì),大量的OH被消耗導(dǎo)致溶液酸堿性改變,酚酞的紅色消失?!敬鸢浮緾8SO2和Cl2都具漂白作用,若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體,同時作用于潮濕的有色物質(zhì),此時可觀察到有色物質(zhì)()A立刻褪色 B慢慢褪色C先褪色后復(fù)原 D顏色不褪【解析】SO2和Cl2均具有漂白性,兩者等物質(zhì)的量混合時,先發(fā)生如下反應(yīng):SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,生成的硫酸和鹽酸沒有漂白性?!敬鸢浮緿知識點2硫酸型酸雨的形成、危害和防治9為防治酸雨,降低煤燃燒時向大氣排放SO2的量,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時,有關(guān)“固硫”(不使含硫化合物進入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式_;_?!窘馕觥棵褐泻蛟?,燃燒時生成的SO2與CaO作用生成CaSO3:CaOSO2CaSO3;進而CaSO3被氧化成CaSO4:2CaSO3O22CaSO4。【答案】CaOSO2CaSO32CaSO3O22CaSO410硫酸型酸雨的形成、危害和防治(1)SO2的來源_的燃燒;_;硫酸廠的_。(2)酸雨的形成過程寫出圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng):_;_;_;_。(3)酸雨的危害_,危害水生生物;_,降低土壤肥力,影響作物生長;腐蝕建筑物。(4)酸雨的防治清除_,研究開發(fā)_(如太陽能、核能、氫能);對含硫燃料進行_處理;對含SO2廢氣進行處理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的反應(yīng)方程式:_?!敬鸢浮?1)化石燃料含硫金屬礦石的冶煉廢氣(2)2SO2O22SO3SO2H2OH2SO3SO3H2O=H2SO42H2SO3O2=2H2SO4(3)酸化湖泊酸化土壤(4)污染源新能源脫硫Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O鞏固提升1下列關(guān)于SO2的說法中,不正確的是()ASO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物BSO2具有漂白性,可以使品紅溶液褪色CSO2與水反應(yīng)生成H2SO4DSO2是一種大氣污染物,它主要來自于化石燃料的燃燒【解析】SO2與H2O反應(yīng)生成的是H2SO3,而不是H2SO4?!敬鸢浮緾2將SO2氣體通入Br2的水溶液中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溶液褪色并生成了兩種酸。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是()A6e B4eCe D2e【解析】,這是SO2體現(xiàn)還原性的反應(yīng),整個反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2?!敬鸢浮緿3(雙選)如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X,若關(guān)閉止水夾,則品紅溶液無變化,而澄清石灰水變渾濁;若打開止水夾,則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y可能是()AX為SO2,Y為飽和NaHCO3溶液BX為SO2,Y為濃H2SO4CX為CO2,Y為Na2SO3溶液DX為Cl2,Y為Na2CO3溶液【解析】打開止水夾后品紅溶液褪色,說明X為SO2或其它漂白性氣體,關(guān)閉止水夾,品紅溶液無變化,但澄清石灰水變渾濁,說明通入品紅溶液和澄清石灰水的是CO2氣體,則證明Y能吸收X氣體且能生成CO2,符合題意的是A項和D項?!敬鸢浮緼D4能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A向澄清的石灰水中通入SO2氣體:Ca2SO2=CaSO3B過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中:SO2OH=HSOCSO2氣體通入溴水中:SO2Br2H2O=2H2BrSOD向氫硫酸中通入Cl2:S2Cl2=S2Cl【解析】A項中有H2O生成,故離子方程式錯誤。C項中電荷不守恒,不符合產(chǎn)物實際。D項中H2S是弱電解質(zhì),應(yīng)該保留化學(xué)式?!敬鸢浮緽5A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。(1)寫出AF各物質(zhì)的化學(xué)式:A_,B_,C_,D_,E_,F(xiàn)_。(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式:_?!窘馕觥坑煽驁D中A、B兩種氣體等物質(zhì)的量加入H2O中,生成含C、D的無色溶液,滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D,D中滴入AgNO3溶液有沉淀G,可知溶液C、D中含有SO、Cl。氣體B通入到Ba(OH)2溶液有沉淀生成,且B是有刺激性氣味的氣體,可知B為SO2,則A為Cl2?!敬鸢浮?1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl6下面是化學(xué)研究小組學(xué)習(xí)的一個案例。課題:SO2的化學(xué)性質(zhì)(1)課題準(zhǔn)備在研究SO2的化學(xué)性質(zhì)時,首先必須制得SO2,研究小組采用Na2SO3(固)H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O來制取SO2氣體,已知:Na2SO3是易溶于水的白色粉末,則在下圖AD中,應(yīng)選用的制氣裝置是_。(2)實驗探究實驗名稱二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)實驗?zāi)康尿炞CSO2的化學(xué)性質(zhì)實驗儀器分液漏斗、廣口瓶、雙孔橡膠塞、導(dǎo)管、試管、滴管等實驗藥品亞硫酸鈉固體、濃硫酸、石蕊、酸性高錳酸鉀溶液、稀硫酸、稀硝酸、氯化鐵溶液、氯水、氫硫酸、碘化鉀溶液、品紅溶液(3)實驗步驟實驗步驟反應(yīng)現(xiàn)象1.在Ca(OH)2溶液中通入SO2氣體直至過量先產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)通SO2氣體,白色沉淀消失2.在稀HNO3溶液中通入SO2氣體試管口有紅棕色氣體生成3.在氯水溶液中通入SO2氣體氯水淺黃綠色褪去4.在酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體溶液紫色褪去5.在品紅溶液中通入SO2氣體品紅溶液紅色褪去,加熱后溶液又顯紅色6.在H2S溶液中通入SO2氣體溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀 寫出步驟3的離子反應(yīng)方程式_。證明SO2有氧化性的實驗步驟是_,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。證明SO2是酸性氧化物的實驗步驟是_。證明SO2有還原性的實驗步驟是_。證明SO2有漂白性的實驗步驟是_。(4)知識運用在上述實驗步驟1中,SO2的實驗現(xiàn)象與CO2相同,那么如何鑒別兩種氣體呢?請寫出一種實驗方法_。盛有BaCl2稀溶液的甲、乙兩支試管分別通入SO2至飽和,若向甲試管中加入足量的硝酸,乙試管中加入足量NaOH溶液,則下列敘述正確的是()A甲、乙試管中都有白色沉淀生成B甲試管中無白色沉淀生成而乙試管中有C甲、乙試管中都無白色沉淀生成D甲試管中有白色沉淀生成而乙試管中無【答案】(1)BD(3)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl62H2SSO2=3S2H2O12、3、45(4)分別向盛兩種氣體的集氣瓶中,加入少許品紅試液振蕩,褪色的為SO2,另一瓶即為CO2A7兩位同學(xué)設(shè)計下述兩種實驗方案,并都認(rèn)為,如果觀察到的現(xiàn)象與自己的設(shè)計方案一致,即可確認(rèn)無色氣體中一定含有SO2和CO2氣體。請你評價上述兩個方案是否嚴(yán)密并說明理由:方案甲:_;方案乙:_?!窘馕觥吭擃}屬于實驗方案的評價,對比兩個實驗,相同點是都用了澄清石灰水;不同點:甲先連續(xù)用了溴水而乙連續(xù)用了品紅溶液;SO2與溴水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),其中SO2是還原劑,可以想象,能還原Br2而使溴水褪色的物質(zhì)不僅有SO2,還可能有其他無色氣體與溴水反應(yīng)使溴水褪色。能使品紅褪色的無色氣體只有SO2(O3、Cl2都有顏色),故乙方案嚴(yán)密而甲方案不嚴(yán)密?!敬鸢浮坎粐?yán)密,并非只有SO2才能使溴水褪色嚴(yán)密,品紅褪色證明有SO2,品紅不褪色即SO2已完全除去,且澄清石灰水變渾濁證明含有CO26EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375

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