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高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第三單元 鹽類的水解 2 鹽類水解的影響因素學案 蘇教版選修4.doc

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高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第三單元 鹽類的水解 2 鹽類水解的影響因素學案 蘇教版選修4.doc

鹽類水解的影響因素【考點精講】1. 內(nèi)因:鹽類本身的性質(zhì)組成鹽的酸或堿越弱,鹽的水解程度越大,其鹽溶液的酸性或堿性就越強?!盁o弱不水解,有弱即水解,越弱越水解,誰強顯誰性”。鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合能力越大,組成鹽的酸或堿越弱,鹽的水解程度越大。2. 外因:例:外界條件對反應Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+(正反應為吸熱反應)的影響如下:條件移動方向H+數(shù)pHFe3+水解程度現(xiàn)象升高溫度向右增加降低增大顏色變深(黃紅褐)加H2O向右增加升高增大顏色變淺通HCl向左增加降低減小顏色變淺加NaHCO3向右減小升高增大紅褐色沉淀,產(chǎn)生無色氣體溫度由于鹽的水解作用是中和反應的逆反應,所以鹽的水解是吸熱反應,溫度升高,水解程度增大。濃度溶液濃度越小,實際上是增加了水的量,可使平衡向正反應方向移動,使鹽的水解程度增大。(最好用勒夏特列原理中濃度同時減小的原理來解釋)溶液的酸堿性鹽類水解后,溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此,控制溶液的酸堿性可以促進或抑制鹽的水解。如在配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。外加鹽a. 加入水解后酸堿性相反的鹽,鹽的水解互相促進;加入水解后酸堿性相同的鹽,鹽的水解互相抑制。b. 加入不參加水解的固態(tài)鹽,對水解平衡無影響;加入不參加水解的鹽溶液,相當于對原鹽溶液稀釋,鹽的水解程度增大。【典例精析】例題1 向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì),其溶液中部分微粒的濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)。X物質(zhì)是下列物質(zhì)中的()微粒HOHCH3COOCH3COOH物質(zhì)的量濃度增大減小減小增大A. 氫氧化鈉B. 氯化氫C. 蒸餾水D. 磷酸鈉思路導航:向CH3COONa稀溶液中加入氫氧化鈉,c(OH)增大;加入蒸餾水,c(CH3COOH)減小;加入磷酸鈉,抑制CH3COO水解,c(CH3COO)增大。答案:B例題2 在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:COH2OHCOOH。下列說法正確的是()A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B. 加入少量NH4Cl固體,平衡朝正反應方向移動C. 升高溫度,減小D. 加入NaOH固體,溶液pH減小思路導航:化學平衡常數(shù)只受溫度的影響,A錯誤;加入的NH4Cl晶體電離出的NH與OH反應,使平衡向正反應方向移動,B正確;溫度升高,CO的水解程度增大,c(HCO)增大,c(CO)減小,C錯誤;加入NaOH固體,溶液的pH增大,D錯誤。答案:B例題3 (福建理綜)能證明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事實是_(填序號)。A. 滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去B. 滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去C. 滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去D. 滴入酚酞溶液變紅,再加入NaHSO4溶液后紅色褪去思路導航:Na2SO3溶液滴入酚酞溶液變紅,說明SO發(fā)生了水解反應,溶液顯堿性。加入H2SO4溶液,SO與H生成HSO,HSO與H反應放出SO2氣體,同時H中和SO水解產(chǎn)生的OH,即使溶液中不存在水解平衡,溶液紅色也會褪去,故A錯;氯水具有酸性和強氧化性,加入氯水后,Cl2和HClO氧化SO、HSO生成SO,H中和SO水解產(chǎn)生的OH,HClO氧化漂白指示劑酚酞,并不能體現(xiàn)SO水解反應的可逆性,故B錯;加入BaCl2溶液,Ba2與SO結(jié)合生成BaSO3沉淀,c(SO)減小,溶液的紅色褪去,說明溶液中c(OH)減小,水解平衡逆向移動,證明存在SO的水解平衡,故C正確;滴入酚酞試液變紅,說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,酚酞在pH大于8時,呈紅色,加入硫酸氫鈉溶液后,溶液褪色,溶液可能呈酸性也可能呈堿性,若為酸性,不能說明平衡移動,故D錯誤。答案:C【總結(jié)提升】歸納鹽類水解的影響因素:1. 鹽本身的組成決定鹽是否水解及水解程度的大小。相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度酸性:CH3COOHHClO堿性:NaClOCH3COONa相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度堿性:NaANaBNaC酸性:HAHBHC2. 鹽類的水解平衡遵循勒夏特列原理。溫度。因為鹽水解時吸熱,所以升溫,鹽的水解程度增大,鹽溶液的酸性或堿性增強。濃度。鹽溶液越稀,水解程度越大,故加水稀釋能促進鹽的水解。但因為溶液體積增大得更多,所以鹽溶液中的c(H)或c(OH)反而減?。ㄋ嵝曰驂A性減弱)。向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子,水解被抑制;若將水解產(chǎn)物反應掉,則促進鹽的水解。能水解的陽離子與能水解的陰離子混合,會相互促進水解。常見的含下列離子的兩種鹽混合時,會發(fā)生較徹底的雙水解反應:陽離子:Fe3、Al3;陰離子:CO32、HCO3、S2、HS、AlO2、SO32、HSO3等。Fe3與S2、HS、SO32、HSO3等還原性離子發(fā)生氧化還原反應,而不是發(fā)生雙水解反應。HCO3與AlO2在溶液中也不能共存,可發(fā)生反應產(chǎn)生白色沉淀,但不是由于雙水解反應,而是由于:HCO3H2OAlO2Al(OH)3CO32。例題下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯中加入生石灰,向燒杯中加入NH4NO3晶體,燒杯中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液呈淺紅色的原因為_。(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深,燒瓶中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是_。A. 水解反應為放熱反應B. 水解反應為吸熱反應C. NH4NO3溶于水時放出熱量D. NH4NO3溶于水時吸收熱量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_。(填“向左”“向右”或“不移動”)思路導航:(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液顯堿性,酚酞試液遇堿顯紅色。(2)生石灰與水劇烈反應放出大量熱,根據(jù)燒瓶中溶液紅色變深,判斷水解平衡向右移動,說明水解反應是吸熱反應,同時燒瓶中溶液紅色變淺,則NH4NO3溶于水時吸收熱量。(3)堿抑制CH3COO的水解;CO水解顯堿性,與CH3COO的水解相互抑制;Fe2水解顯酸性,與CH3COO的水解相互促進。答案:(1)發(fā)生反應:CH3COOH2OCH3COOHOH,使溶液顯堿性(2)BD (3)向左向左向右

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