高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 專題二 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用學(xué)業(yè)水平過關(guān)

專題二 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用學(xué)業(yè)水平過關(guān)（二）一、單項(xiàng)選擇題(每小題1分，在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。)1下列表示方法，不正確的是()A1 mol氧B1 mol O2C1 mol O D1 mol O2答案：A2關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是()A使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水B用蒸餾水洗滌容量瓶后必須要將容量瓶烘干C為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行D為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩解析：濃溶液稀釋或固體溶解不能直接在容量瓶中進(jìn)行，要在燒杯中溶解。答案：A3常溫下，1 L物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1 KOH溶液含有()A0.5 mol的K B0.5 mol的HC1.0 mol的H D1.0 mol的OH解析：1 L 0.5 molL1 KOH溶液含有0.5 mol的K和0.5 mol的OH。答案：A4標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol H2的體積約為()A11.2 L B22.4 LC33.6 L D44.8 L解析：V(H2)1 mol22.4 L/mol22.4 L。答案：B5(2014年6月廣東學(xué)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g CH4所占體積約為()A44.8 L B22.4 LC11.2 L D5.6 L解析：n(CH4)2 mol；V(CH4)2 mol22.4 L/mol44.8 L。答案：A6若某原子的摩爾質(zhì)量是16 gmol1，則2 mol該原子的質(zhì)量為()A16 g B32 gC48 g D64 g解析：m(原子)2 mol16 gmol132 g。答案：B72 mol O2中所含氧原子數(shù)為()ANA B2NAC3NA D4NA解析：N(O)2N(O2)22NA4NA。答案：D8BaSO4在醫(yī)療上可作消化系統(tǒng)造影劑。2 mol BaSO4含有的硫原子個(gè)數(shù)為()A2 B26.021023C6 D66.021023解析：n(S)n(BaSO4)2 molN(S)n(S)NA2 mol6.021023mol126.021023。答案：B9下列所含分子數(shù)最多的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L H2B16 g O2C4 ，18 mL H2OD6.021023個(gè)CO2分子解析：將數(shù)據(jù)全部換算成物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越大，所含分子數(shù)越多。答案：A10常溫下，體積為2 L、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液含有()A0.5 mol Mg2 B0.5 mol ClC2.0 mol Mg2 D2.0 mol Cl解析：根據(jù)ncV，MgCl2的物質(zhì)的量為1.0 mol，故含1.0 mol Mg2和2.0 mol Cl。答案：D11配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，其中一步操作為“轉(zhuǎn)移”。下列“轉(zhuǎn)移”操作正確的是()解析：配制溶液時(shí)有轉(zhuǎn)移操作，轉(zhuǎn)移時(shí)用玻璃棒引流，插入容量瓶中，玻璃棒不要靠著容量口，燒杯緊靠玻璃棒。答案：D12(2017年6月廣東學(xué)考)酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2 mol乳酸分子中含有()A3 mol氧原子B12 mol氫原子C6.021023 個(gè)O3分子D6.021023 個(gè)乳酸分子解析：2 mol乳酸含有26.021023個(gè)乳酸分子，6 mol氧原子和12 mol氫原子，不含O3分子。答案：B 13(2018廣東學(xué)考模擬)關(guān)于100 mL、1 molL1的NaOH溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A所含溶質(zhì)的質(zhì)量為4.0 gB含Na的物質(zhì)的量為0.1 molCOH的物質(zhì)的量為1 molD每升溶液含NaOH的物質(zhì)的量為1 mol解析：OH的物質(zhì)的量為0.1 mol。答案：C 14下列有關(guān)說法中正確的是()A28 g N2含有的原子數(shù)為2NAB4 g Ca變成Ca2失去0.1NA個(gè)電子C1 mol的CH4和O2質(zhì)量相等D2 g H2中含有1 mol氫原子解析：28 g N2為1 mol，含原子數(shù)2NA，A對(duì)；4 g Ca為0.1 mol，變成Ca2失電子0.2 mol，即0.2NA，B錯(cuò)；CH4和O2摩爾質(zhì)量不相等，都為1 mol時(shí)，它們質(zhì)量不相等，C錯(cuò)；2 g H2為1 mol氫分子，含2 mol氫原子，D錯(cuò)。答案：A15標(biāo)準(zhǔn)狀況下，對(duì)于44.8 L HCl氣體的敘述錯(cuò)誤的是()A質(zhì)量為73.0 gB物質(zhì)的量為2 molC所含的分子個(gè)數(shù)為1.2041023D摩爾質(zhì)量為36.5 gmol1解析：n(HCl)44.8 L22.4 L/mol2 mol，B對(duì)；m(HCl)2 mol36.5 g/mol73.0 g，A對(duì)；N(HCl)2 mol6.021023mol11.2041024，C錯(cuò)；摩爾質(zhì)量單位為gmol1時(shí)數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，D對(duì)。答案：C二、單項(xiàng)選擇題(每小題2分，在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。)16下列說法正確的是()AFe的摩爾質(zhì)量為56B14 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CCl4的體積為22.4 LD1 molL1醋酸鈉溶液含有的鈉離子為1 mol解析：A中單位錯(cuò)，C中標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體；D中沒指明是多少體積溶液。答案：B17下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是()A1 mol N2 B33.6 L Cl2C80 g O2 D1 000 g H2O解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，體積較小，而A、B、C三項(xiàng)中的氣體體積分別為22.4 L、33.6 L、56 L，因此選C。答案：C 180.2 mol鋁跟足量氧氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為()A0.4 mol B0.2 molC0.26.021023 D0.66.021023解析：Al變成Al3失3個(gè)電子，0.2 mol Al變成0.2 mol Al3轉(zhuǎn)移電子為0.2 mol30.6 mol，即0.6 mol6.021023mol10.66.021023。答案：D1925 時(shí)，向KCl溶液加入少量KCl固體至溶液剛好飽和。在這一過程中，沒有發(fā)生改變的是()A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 B溶液中KCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)C溶液中溶劑的質(zhì)量 DKCl溶液質(zhì)量解析：加入的KCl是溶質(zhì)，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液質(zhì)量都改變，但溶劑質(zhì)量不變。答案：C20設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是()A22.4 L Cl2中含有nA個(gè)Cl2分子B1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中有0.1nA個(gè)NaC1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成nA個(gè)HCl分子D1 mol Ba變成Ba2時(shí)失去的電子數(shù)為2nA解析：氣體的體積沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A項(xiàng)錯(cuò)；1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na，故B項(xiàng)錯(cuò)；1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)應(yīng)生成2 mol HCl，故C項(xiàng)錯(cuò)；1 mol Ba生成Ba2時(shí)失去2 mol電子，D項(xiàng)正確。答案：D21下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A在常溫常壓下，11.2 L CH4含有的分子數(shù)為0.5NAB常溫常壓下，0.5 mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC32 g氧氣所含電子數(shù)目為16NAD同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目都為NA解析：A中為標(biāo)準(zhǔn)狀況下才合理，錯(cuò)；B中0.5 mol He含原子數(shù)為0.5NA錯(cuò)；C中32 g O2為1 mol，有2 mol O原子，O原子核外電子數(shù)為8，所以32 g O2含有電子數(shù)為28 mol16 mol，即16NA，對(duì)；D中不同氣體單質(zhì)所含原子數(shù)不一定相同，錯(cuò)。答案：C22將0.1 mol NaOH固體溶解在100 mL水中，再稀釋成1 L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是()A0.01 mol/L B0.1 mol/LC1 mol/L D10 mol/L答案：B 23已知6.021023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為64 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A16 g B32 gC64 gmol1 D32 gmol1解析：本題考查以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)物理量的換算。因n，6.021023個(gè)X氣體分子的物質(zhì)的量為1 mol；又因n，M64 g/mol。答案：C 24下列溶液中的Cl濃度與100 mL 1 molL1MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是()A150 mL 1 molL1NaCl溶液B75 mL 0.5 molL1CaCl2溶液C150 mL 2 molL1KCl溶液D75 mL 1 molL1AlCl3溶液解析：濃度與體積無關(guān)，100 mL 1 molL1MgCl2溶液中的Cl濃度為2 molL1。答案：C25關(guān)于1.5 mol NH3的說法錯(cuò)誤的是()A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為33.6 LB所含的分子數(shù)目約為9.031023C摩爾質(zhì)量為17 gmol1D溶于水制成0.5 L溶液時(shí)物質(zhì)的量濃度為1.5 molL1解析：NH3溶于水會(huì)生成NH3H2O，若NH3溶于水不考慮化學(xué)反應(yīng)，c(NH3)1.5 mol0.5 L3 molL1，故D錯(cuò)誤。答案：D三、多項(xiàng)選擇題(每小題3分，在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，有23項(xiàng)符合題意；少選且正確得1分，未選、錯(cuò)選不得分。)26下列說法不正確的是()A摩爾是一種物理量B1 mol CO2的質(zhì)量是44 g/molC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積約占22.4 LD某條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是該條件下的氣體摩爾體積解析：摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量才是物理量；B項(xiàng)質(zhì)量的單位為g；C項(xiàng)沒有說明氣體的物質(zhì)的量。答案：ABC27標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體的體積與2 g H2的體積相等的有()A22.4 L N2B1 mol O2C44 g CO2D3.011023個(gè)Cl2分子解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g H2為1 mol，若選項(xiàng)中氣體也是1 mol，則與H2的體積相等。答案：ABC28下列說法正確的是()A一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B氣體的摩爾體積都相同CH2O的摩爾質(zhì)量是18 g/molD1 mol Na的質(zhì)量是23 g解析：氣體的摩爾體積在一定溫度和壓強(qiáng)的條件下相同。答案：ACD29NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A8 g CH4中含有的電子數(shù)為NAB4 時(shí)9 mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)C同溫同壓下，NA個(gè)HCl與NA個(gè)H2和Cl2的混合氣體的體積相等D0 ，1.01105Pa時(shí)，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目為NA解析：8 g CH4中含有的電子數(shù)為0.510NA5NA；4 時(shí)9 mL水中原子的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氮?dú)庵性拥奈镔|(zhì)的量(即0.5 mol)。答案：AB30欲配制100 mL 0.10 mol/L的KCl溶液，需要使用的儀器有()A玻璃棒 B燒杯C分液漏斗 D100 mL容量瓶解析：溶解時(shí)用到玻璃棒和燒杯，轉(zhuǎn)移液體、定容時(shí)用到100 mL容量瓶。答案：ABD我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。