（浙江專用）2019年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 綜合訓(xùn)練（二）微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性.doc

綜合訓(xùn)練(二)微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性1.(2018臺(tái)州統(tǒng)考)下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()A.堿性:KOH>NaOHB.相對(duì)原子質(zhì)量:Ar>KC.酸性:HClO4>H2SO4D.元素的金屬性:Mg>Al2.(2018富陽(yáng)中學(xué)模擬)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體D.1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同3.某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?圖中每個(gè)“”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.原子半徑大小順序:r(B)>r(C)>r(A)B.B、C最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)C.虛線相連的元素處于同一族,A、C元素都位于元素周期表第A族D.A分別與B、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同4.據(jù)國(guó)外媒體報(bào)道,“火星快車”號(hào)和“金星快車”號(hào)探測(cè)器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不僅會(huì)導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被成倍的放大,而且可能會(huì)在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。它的結(jié)構(gòu)式為16OCO。下列說(shuō)法正確的是()A.16O與18O為同種原子B.16OC18O與16OC16O互為同位素C.16OC18O與16OC16O的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同D.16OC18O與Na216O2反應(yīng)生成的氧氣中含18O5.下列說(shuō)法正確的是()A.元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增呈周期性變化B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C.1417號(hào)元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果6.(2018浙江名校協(xié)作體統(tǒng)考)下圖為元素周期表的一部分,下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑:X>YB.X、M的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C.M的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比N的強(qiáng)D.W的簡(jiǎn)單氫化物比Z的穩(wěn)定7.a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與He相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d+ 的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是()A.元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閏<b<aB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素形成的化合物中的所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、68.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是()A.X、Y、Z、N四種元素的離子半徑:Y>Z>N>XB.M、N兩種元素形成的化合物,其原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.X與M兩種元素組成的化合物能與強(qiáng)堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)D.工業(yè)上常用電解Z和N形成的熔融態(tài)化合物制取Z的單質(zhì)9.(2018浙江名校新高考聯(lián)盟統(tǒng)考)X、Y、Z、W四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說(shuō)法正確的是()A.四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)閞(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)B.X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價(jià)化合物C.X與其余三種元素形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種D.H2Z的熔點(diǎn)比HW的高,是因?yàn)樗鼈兊木w類型不同10.下列物質(zhì)間的歸類正確的是()A.1H、2H、3H互為同素異形體B.碳酸氫鈉和純堿是同一物質(zhì)C.乙醇(CH3CH2OH)與甲醚(CH3OCH3)互為同分異構(gòu)體D.O2與O3互為同位素11.(2018新昌中學(xué)模擬)下列說(shuō)法正確的是()A.Na2O和Na2O2的化學(xué)鍵類型相同,其中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比也相同B.通過(guò)化合物在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),可確定是離子化合物還是共價(jià)化合物C.干冰和水晶熔化時(shí),都克服分子間作用力D.固體二氧化硫是分子晶體,其溶于水生成亞硫酸的過(guò)程只需克服分子間作用力12.(2018暨陽(yáng)統(tǒng)考)四種短周期主族元素X、Y、Z、W的相對(duì)位置如表所示,元素X的原子核外電子數(shù)是Z的2倍。下列說(shuō)法不正確的是()ZWXYA.W元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的強(qiáng)B.氣體分子(ZW)2的結(jié)構(gòu)式為NCCNC.X、Y、W三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是YD.元素X位于周期表中第3周期第A族,其單質(zhì)制備可用電解熔融XCl2的方法13.A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號(hào)元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A、B可分別與C組成常見(jiàn)化合物AC、AC2、BC、BC2;D元素的焰色反應(yīng)呈黃色;E、F兩元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖(圖中原子序數(shù)連續(xù))。(1)A在元素周期表中的位置是。(2)B2的電子式為,C、D、F對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。(3)C、F的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有(寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。(4)化合物Y由C、E兩元素組成,將Y、B單質(zhì)與A單質(zhì)按113在一定條件下反應(yīng)可得到Z和AC,Z的化學(xué)式為。14.隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題。(1)f在元素周期表的位置是。(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的大小>(用化學(xué)式表示,下同);比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是>。(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫(xiě)出其電子式:。15.由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導(dǎo)托卡馬克實(shí)驗(yàn)裝置(俗稱“人造太陽(yáng)”)正在接受技術(shù)升級(jí)。它是目前世界上唯一能達(dá)到持續(xù)400秒、中心溫度大于2 000萬(wàn)攝氏度實(shí)驗(yàn)環(huán)境的全超導(dǎo)托卡馬克核聚變實(shí)驗(yàn)裝置。人造太陽(yáng)是利用氘、氚核聚變反應(yīng)釋放巨大能量原理而實(shí)現(xiàn)的,氚可在反應(yīng)堆中通過(guò)鋰再生。下列說(shuō)法不正確的是。a.氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同b.20 g D2O含有的中子數(shù)為6.021024c.在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應(yīng)可獲得金屬鋰.部分元素在周期表中的位置如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)元素C在周期表中的位置為。(2)B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比KOH的堿性(填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)寫(xiě)出工業(yè)上制備D的化學(xué)方程式:,請(qǐng)指出D單質(zhì)的一種主要用途。(4)用化學(xué)方程式證明E、F元素非金屬性強(qiáng)弱:。(5)用電子式表示F的氫化物的形成過(guò)程:。參考答案綜合訓(xùn)練(二)微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性1.BA項(xiàng),K、Na屬于同主族元素,同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增大,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng),堿性:KOH>NaOH,正確;B項(xiàng),相對(duì)原子質(zhì)量的變化與元素周期律無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;C項(xiàng),Cl、S屬于同周期元素,同周期元素(稀有氣體元素除外)非金屬性隨核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng),非金屬性增強(qiáng),則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng),故酸性:HClO4>H2SO4,正確;D項(xiàng),Mg、Al屬于同周期的金屬元素,金屬性:Mg>Al,正確。2.CA項(xiàng),氘表示為12H,核外有1個(gè)電子,正確;B項(xiàng),1H與D同為氫元素的不同核素,兩者互為同位素,正確;C項(xiàng),H2O、D2O均為化合物,同素異形體是指同種元素的不同單質(zhì),錯(cuò)誤;D項(xiàng),1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為20,D216O的相對(duì)分子質(zhì)量也為20,正確。3.DO點(diǎn)代表H元素,由圖示“蝸?！毙螤羁芍?A的原子序數(shù)為8,是O元素,B的原子序數(shù)為11,為Na元素,C的原子序數(shù)為16,為S元素,同主族元素,原子的電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑r(Na)>r(S)>r(O),即r(B)>r(C)>r(A),故A正確;B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、硫酸,氫氧化鈉與硫酸能夠反應(yīng)生成硫酸鈉和水,故B正確;圖示“蝸?！敝刑摼€相連的元素處于同一族,A、C分別為O、S元素,二者都位于元素周期表第A族,故C正確;A分別與B形成的化合物為氧化鈉、過(guò)氧化鈉,屬于離子化合物,含有離子鍵;A與C形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫,屬于共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵,它們含有的化學(xué)鍵類型不同,故D錯(cuò)誤。4.C16O與18O為氧元素的同位素,屬于兩種不同的核素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同位素的研究對(duì)象為原子,而16OCO與16OCO為化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng),生成的氧氣中的氧原子來(lái)源于過(guò)氧化鈉,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.D元素周期律是指元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律,而不是隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)應(yīng)指明是元素的最高價(jià)含氧酸的酸性,C項(xiàng)錯(cuò)誤。6.CA項(xiàng),同周期從左到右原子半徑遞減(稀有氣體元素原子除外),原子半徑:X>Y,正確;B項(xiàng),由X、M在元素周期表中的位置可知X為Na,M為F,X、M的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,核外均為10個(gè)電子,正確;C項(xiàng),M為F,沒(méi)有最高價(jià)氧化物的水化物,錯(cuò)誤;D項(xiàng),W的非金屬性比Z的強(qiáng),所以W的簡(jiǎn)單氫化物比Z的穩(wěn)定,正確。7.Da-的電子層結(jié)構(gòu)與He相同,則a為氫元素,b和c的次外層有8個(gè)電子,b最外層有6個(gè)電子,為硫元素,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同,c的最外層有7個(gè)電子,為氯元素,則d為鉀元素。元素的非金屬性:氫<硫<氯,即a<b<c,A錯(cuò)誤;氫元素與鉀元素形成的是離子化合物,不是共價(jià)化合物,B錯(cuò)誤;氫原子形成的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C錯(cuò)誤;氫元素的最高和最低化合價(jià)為+1價(jià)和-1價(jià),代數(shù)和為0,硫元素的最高和最低化合價(jià)為+6價(jià)和-2價(jià),代數(shù)和為4,氯元素的最高和最低化合價(jià)為+7價(jià)和-1價(jià),代數(shù)和為6,D正確。8.B題圖表示的是第2周期、第3周期的主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系,X、Y、Z、M、N分別是O、Na、Al、Si、Cl。Cl-含有三個(gè)電子層,O2-、Na+、Al3+均含有兩個(gè)電子層,核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,故離子半徑:Cl->O2->Na+>Al3+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SiCl4分子中Si、Cl原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B項(xiàng)正確;SiO2是酸性氧化物,能夠與強(qiáng)堿反應(yīng),也能夠與氫氟酸反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;AlCl3是共價(jià)化合物,工業(yè)上通過(guò)電解熔融的Al2O3制取Al單質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.B根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,X為H,Y為N,Z為O,W為Cl。原子半徑:r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H),故A錯(cuò)誤;H、N、O可以組成HNO3,HNO3屬于共價(jià)化合物,可以組成NH4NO3,NH4NO3屬于離子化合物,故B正確;X與其余三種元素形成的10電子微粒有NH3、NH4+、H2O、H3O+等,故C錯(cuò)誤;H2Z為H2O,HW為HCl,常溫下H2O為液態(tài),HCl為氣態(tài),H2O的熔點(diǎn)比HCl的高,是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵,HCl不含氫鍵,H2O與HCl都屬于分子晶體,故D錯(cuò)誤。10.C1H、2H、3H互為氫元素的同位素,故A錯(cuò)誤;碳酸氫鈉和純堿不是同種物質(zhì),故B錯(cuò)誤;乙醇(CH3CH2OH)與甲醚(CH3OCH3)分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,兩者互為同分異構(gòu)體,故C正確;同位素的對(duì)象為原子,O2與O3互為同素異形體,不互為同位素,故D錯(cuò)誤。11.BA項(xiàng),Na2O中只有離子鍵,Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,它們中的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同,均為12,錯(cuò)誤;B項(xiàng),離子化合物由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成,熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,共價(jià)化合物由分子或原子構(gòu)成,在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,則通過(guò)化合物在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),可確定是離子化合物還是共價(jià)化合物,正確;C項(xiàng),水晶熔化克服共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;D項(xiàng),SO2+H2OH2SO3屬于化學(xué)反應(yīng),存在化學(xué)鍵的斷裂和形成,錯(cuò)誤。12.C元素X的原子核外電子數(shù)是Z的2倍,假設(shè)Z的核外電子數(shù)為x,則X的核外電子數(shù)為x+8-2,因此x+8-2=2x,解得x=6,則X為Mg,Y為Al,Z為C,W為N。元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,W元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的強(qiáng),故A正確;根據(jù)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的要求,氮原子需要形成3個(gè)共用電子對(duì),碳原子需要形成4個(gè)共用電子對(duì),(CN)2的結(jié)構(gòu)式為NCCN,故B正確;X、Y、W三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,離子半徑最大的是W,故C錯(cuò)誤;鎂為12號(hào)元素,位于周期表中第3周期A族,工業(yè)上常電解熔融氯化鎂來(lái)冶煉金屬鎂,故D正確。13.答案: (1)第2周期A族(2)NNNa+<O2-<Cl-(3)O3、Cl2、ClO2(任寫(xiě)兩種,其他合理答案均可)(4)AlN解析: D元素的焰色反應(yīng)呈黃色,則D是鈉元素。A、B可分別與C組成常見(jiàn)化合物AC、AC2、BC、BC2,因此A是碳元素,B是氮元素,C是氧元素。E元素形成的單質(zhì)沸點(diǎn)很高,應(yīng)該是金屬晶體鋁。F元素形成的單質(zhì)沸點(diǎn)低于0,因此F是氯元素,即A、B、C、D、E、F分別為C、N、O、Na、Al、Cl。(1)碳元素的原子序數(shù)是6,位于元素周期表的第2周期A族;(2)離子半徑與電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)有關(guān),Cl-電子層數(shù)最多,半徑最大;Na+與O2-電子層數(shù)相同,O2-核電荷數(shù)少半徑大;(3)氧元素形成的單質(zhì)臭氧,氯元素形成的單質(zhì)氯氣,氧、氯元素形成的二氧化氯等具有殺菌消毒作用;(4)Y是氧化鋁,則根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)為Al2O3+3C+N22AlN+3CO。14.答案: (1)第3周期A族(2)O2-Na+HClO4H2SO4(3)HH解析: x的化合價(jià)是+1價(jià),原子半徑最小,則x是H。y的化合價(jià)是+4價(jià),則y是C,以此類推z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。(1)Al的原子序數(shù)是13,在元素周期表中的位置是第3周期A族。(2)核外電子排布相同的離子,其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則d、e常見(jiàn)離子的半徑的大小:O2->Na+;元素非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是HClO4>H2SO4。(3)上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物可以是氨氣,電子式為HH。15.答案: .a.(1)第4周期族(2)弱(3)SiO2+2CSi+2CO制造半導(dǎo)體材料(4)2H2S+O22S+2H2O(其他合理答案也可)(5)H+S+HHSH解析: .選項(xiàng)a,氕、氘、氚是氫元素的三種不同核素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟嗤?。選項(xiàng)b,D2O為12H2O,其摩爾質(zhì)量為20gmol-1,1個(gè)12H2O分子含有的中子數(shù)為10,故20g(1mol)D2O含有的中子數(shù)為6.021024個(gè)。選項(xiàng)c,Na的金屬性比Li強(qiáng),在隔絕空氣和高溫下能發(fā)生反應(yīng):LiCl+NaLi+NaCl。.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),可得A為L(zhǎng)i,B為Ca,C為Fe,D為Si,E為O,F為S。(1)C為Fe,其原子序數(shù)為26,處于第4周期族。(2)Ca的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Ca(OH)2,K、Ca同周期,根據(jù)元素周期律可知Ca(OH)2的堿性弱于KOH。(3)工業(yè)上用SiO2與C在高溫下反應(yīng)制備Si:SiO2+2CSi+2CO。晶體硅可用于制造半導(dǎo)體材料。(4)可用H2S與O2反應(yīng)生成淡黃色S來(lái)證明O的非金屬性強(qiáng)于S。(5)S原子最外層有6個(gè)電子,1個(gè)S原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵,其形成過(guò)程可表示為H+S+HHSH。