（新課改省份專用）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（二十六）鹽類的水解（含解析）.doc

跟蹤檢測（二十六） 鹽類的水解1(2019永春第一中學(xué)模擬)相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka910791061102A.相同溫度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B相同溫度下，1 molL1 HX溶液的電離常數(shù)小于0.1 molL1 HX溶液C三種酸的強弱關(guān)系：HXHYHZDHZY=HYZ能夠發(fā)生反應(yīng)解析：選D根據(jù)電離常數(shù)知，這三種酸的強弱順序是HZ>HY>HX，酸的電離程度越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的溶液其堿性越強，所以0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故A、C錯誤；相同溫度下，同一物質(zhì)的電離常數(shù)不變，故B錯誤；HZ的酸性強于HY，根據(jù)強酸制取弱酸知，HZY=HYZ能夠發(fā)生反應(yīng)，故D正確。2(2019湖南五市十校聯(lián)考)常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是()ANaHCO3溶液加水稀釋，c(Na)與c(HCO)的比值將增大BpH1的一元酸和pH13的一元堿等體積混合后的溶液中：c(OH)c(H)C0.1 molL1硫酸銨溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H)>c(OH)D0.1 molL1的硫化鈉溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)解析：選A加水稀釋，促進陰離子水解，NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na)與c(HCO)的比值將增大，故A正確；pH1的一元酸和pH13的一元堿等體積混合，只有強酸和強堿等體積混合才會pH7，弱酸和強堿反應(yīng)顯酸性，反之顯堿性，故B錯誤；0.1 molL1硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)，故C錯誤；硫化鈉溶液中，質(zhì)子守恒關(guān)系式為c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，故D錯誤。3(2019宜昌第一中學(xué)模擬)廣義的水解觀認為水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價的變化。根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯誤的是()ABaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2BBrCl水解的產(chǎn)物是HClO和HBrCMg2C3水解的產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4DAl2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S解析：選BA項，BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，該反應(yīng)中沒有元素化合價升降，符合水解原理；B項，該反應(yīng)中氯元素化合價從1價變?yōu)?價，有電子轉(zhuǎn)移，不符合水解原理；C項，Mg2C3水解生成Mg(OH)2和C3H4，該反應(yīng)中沒有元素化合價變化，符合水解原理；D項，Al2S3水解為Al(OH)3和H2S，沒有化合價變化，符合水解原理。4已知常溫下，HCOOH比NH3H2O電離常數(shù)大。向10 mL 0.1 molL1 HCOOH中滴加同濃度的氨水，有關(guān)敘述正確的是()A滴加過程中水的電離程度始終增大B當(dāng)加入10 mL NH3H2O時，c(NH)c(HCOO)C當(dāng)兩者恰好中和時，溶液pH7D滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO)之和保持不變解析：選DA項，甲酸能夠抑制水的電離，滴加氨水過程中，水的電離程度增大，氨水過量時，抑制水的電離，所以滴加過程中水的電離程度先增大，恰好中和后再減小，錯誤；B項，當(dāng)加入10 mL NH3H2O時，恰好生成甲酸銨，HCOO水解程度不如NH水解程度大，溶液顯酸性，c(NH)<c(HCOO)，錯誤；C項，二者恰好中和時，溶液顯酸性，錯誤；D項，根據(jù)物料守恒，滴加過程中，HCOOH分子和HCOO物質(zhì)的量總和不變，正確。5.室溫下，將0.1 molL1的一元酸HA溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A一元酸HA為弱酸Ba點所示溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA)CpH7時，c(Na)c(A)c(HA)Db點所示溶液中c(H)c(OH)c(A)c(HA)解析：選CA項，a點時酸堿恰好中和，溶液pH8.7，NaA溶液水解呈堿性，說明HA為弱酸，正確；B項，a點A水解，溶液顯堿性，但水解程度較小，則溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA)，正確；C項，pH7的溶液呈中性，溶液中c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，則有c(Na)c(A)，錯誤；D項，b點HA過量一倍，溶液中存在等濃度的NaA和HA，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)和物料守恒：c(Na)c(A)c(HA)可知c(H)c(OH)c(A)c(HA)，正確。6下列敘述中不正確的是()A0.1 molL1NH4HS溶液中：c(NH)<c(HS)c(S2)c(H2S)B25 時，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合后，c(NH)c(Cl)，則NH3H2O的電離常數(shù)為C等濃度的HCN和NaCN混合溶液中：2c(Na)c(CN)c(HCN)D等pH的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、NH4Cl 溶液中，c(NH)的大小關(guān)系：>>解析：選DA項，根據(jù)物料守恒得c(NH)c(NH3H2O)c(HS)c(S2)c(H2S)，所以c(NH)c(HS)c(S2)c(H2S)，正確；B項，在25 時溶液中c(NH)c(Cl)0.005 molL1，根據(jù)物料守恒得c(NH3H2O)(0.5a0.005)molL1，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒得c(H)c(OH)107molL1，NH3H2O的電離常數(shù)Kb，正確；C項，根據(jù)物料守恒得2c(Na)c(CN)c(HCN)，正確；D項，pH相等時，和溶液中c(NH)相同，NH的水解程度也相同；中NH的水解受到抑制，因此NH4HSO4溶液中c(NH)最小，應(yīng)該是>，錯誤。7(2019周口模擬)已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)：CH3COOHCH3COOHK11.75105H1>0CH3COOH2OCH3COOHOH K25.711010H2>0常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是()A溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO)減小B對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小C調(diào)節(jié)混合溶液的pH值至中性，則此時溶液中c(Na)>c(CH3COO)D已知水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為K1K2Kw解析：選D溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，使醋酸的電離程度增大，所以c(CH3COO)增大，故A錯誤；對混合溶液進行微熱，會促進酸的電離和鹽的水解，所以K1增大、K2也增大，故B錯誤；在溶液中存在電荷守恒：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，調(diào)節(jié)混合溶液的pH值至中性，則c(H)c(OH)，此時溶液中c(Na)c(CH3COO)，故C錯誤；K1K2c(H)c(OH)Kw，正確。8(2019西安交大附中模擬)用0.10 molL1的鹽酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)解析：選C若滴定后溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3H2O，則一般溶液顯堿性，即c(OH)c(H)，溶液中弱電解質(zhì)的電離鹽的水解，即c(NH)c(Cl)，符合電荷守恒，故A是可能出現(xiàn)的結(jié)果；若滴定后溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3H2O，當(dāng)溶液中弱電解質(zhì)的電離程度與鹽的水解程度相同時，溶液為中性，則c(OH)c(H)，由電荷守恒可知c(NH)c(Cl)，故B是可能出現(xiàn)的結(jié)果；當(dāng)c(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)，則溶液中陰離子帶的電荷總數(shù)大于陽離子帶的電荷總數(shù)，顯然與電荷守恒矛盾，故C是不可能出現(xiàn)的結(jié)果；若滴定后溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，由NH水解則溶液顯酸性，即c(H)c(OH)，又水解的程度很弱，則c(Cl)c(NH)，且符合電荷守恒，故D是可能出現(xiàn)的結(jié)果。9(2019青州模擬)在常溫下，用0.100 0 molL1的鹽酸滴定25 mL 0.100 0 molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是()Aa點：c(CO)>c(Cl)>c(HCO)Bb點：c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)2c(CO)c(OH)Cc點：c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)Dd點：c(Cl)c(Na)解析：選AA項，a點n(HCl)0.100 0 molL10.012 5 L0.001 25 mol，n(Na2CO3)0.100 0 molL10.025 L0.002 5 mol，反應(yīng)生成0.001 25 mol NaCl和NaHCO3，剩余0.001 25 mol Na2CO3，CO水解程度大于HCO，所以c(CO)c(HCO)，根據(jù)物料守恒可知：c(HCO)c(Cl)c(CO)，錯誤；B項，b點時根據(jù)電荷守恒可知c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)2c(CO)c(OH)，正確；C項，c點時n(HCl)0.100 0 molL10.025 L0.002 5 mol，恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)，正確；D項，d點n(HCl)0.100 0 molL10.050 L0.005 mol，為Na2CO3物質(zhì)的量的二倍，二者反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)物料守恒得c(Cl)c(Na)，正確。10(2019廈門外國語學(xué)校適應(yīng)性考試)室溫下，某二元堿X(OH)2 水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()AKb2的數(shù)量級為108BX(OH)NO3水溶液顯堿性C等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2)>cX(OH)D在X(OH)NO3水溶液中，cX(OH)2c(OH)c(X2)c(H)解析：選C選取圖中左側(cè)的交點數(shù)據(jù)，此時pH6.2，cX(OH)c(X2)，所以Kb2c(OH)10(146.2)107.8，數(shù)量級為108，故A正確；X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)，由圖示X(OH)占主導(dǎo)位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性，故B正確；等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2)和cX(OH)近似相等，根據(jù)圖示此時溶液的pH約為6，所以溶液顯酸性，X2的水解占主導(dǎo)，所以此時c(X2)cX(OH)，故C錯誤；在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：c(NO)c(OH)2c(X2)c(H)cX(OH)，物料守恒：c(NO)c(X2)cX(OH)2cX(OH)，將物料守恒帶入電荷守恒，將NO的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守恒式為cX(OH)2c(OH)c(X2)c(H)，故D正確。11(2019江西師大附中模擬)常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(X)隨lg c(OH)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A反應(yīng)N2HN2H42N2H的pK90(已知pKlg K)BN2H5Cl溶液中存在：c(Cl)c(OH)c(N2H)2c(N2H)c(H)CN2H5Cl溶液中c(H)>c(OH)DKb1(N2H4)106解析：選A由圖像可知當(dāng)lg c(OH)6時，N2H4和N2H的物質(zhì)的量分數(shù)相等，可推知其濃度相等，由N2H4的電離方程式N2H4H2ON2HOH得Kb1(N2H4)c(OH)106，同理，lg c(OH)15時，由N2H的電離方程式N2HH2ON2HOH可得Kb2(N2H4)c(OH)1015，則，即為反應(yīng)N2HN2H42N2H的K109，所以pK9.0，A錯誤，D正確；N2H5Cl溶液中存在的電荷守恒為c(Cl)c(OH)c(N2H)2c(N2H)c(H)，B正確；N2H5Cl溶液中因N2H的水解使溶液呈酸性，所以c(H)c(OH)，C正確。12請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：酸電離常數(shù)CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107，K25.61011H2SO3K11.54102，K21.02107(1)NaHSO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na、HSO、H、SO、H2O、_、_(填微粒符號)。(2)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：NH4ClNH4HCO3(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中c(NH)最大的是_，最小的是_(填標號)。(3)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的六種溶液NaOH、NaCl、Na2CO3、H2SO3、CH3COONa、H2SO4，pH從大到小排列順序為_(填標號)。(4)常溫時，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)_。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是_(填化學(xué)式)。解析：(1)NaHSO3是強堿弱酸鹽，能完全電離：NaHSO3=NaHSO，所以溶液中存在Na、HSO；溶液中還存在HSO的電離：HSOHSO，所以溶液中存在H、SO；也存在HSO的水解：HSOH2OH2SO3OH，所以溶液中存在H2SO3、OH；故NaHSO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na、HSO、H、SO、H2O、OH、H2SO3。(2)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4中中c(NH)最大，約為其余的2倍；中HCO水解促進NH的水解，中c(NH)最小。(3)NaOH、NaCl、Na2CO3、H2SO3、CH3COONa、H2SO4中為強堿，pH最大；為強酸，pH最?。粸閺娝釓妷A鹽，pH7；為弱酸強堿鹽，水解顯堿性，由于酸性：醋酸>碳酸，故CO水解程度大于CH3COO，的pH大于；為弱酸，pH從大到小排列順序為。(4)AlCl3為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成Al3和Cl，Al3發(fā)生水解：Al33H2OAl(OH)33H，故AlCl3溶液呈酸性，把AlCl3溶液蒸干，HCl揮發(fā)，促進水解生成Al(OH)3沉淀，灼燒得到Al2O3。答案：(1)OHH2SO3(2)(3)(4)Al33H2OAl(OH)33HAl2O313(2019德州模擬)常溫下，有濃度均為0.1 molLl的下列4種溶液：NaCN溶液NaOH溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa4.91010Ka14107Ka25.61011Ka1.7105(1)這4種溶液pH由大到小的順序是_(填標號)，其中由水電離的H濃度為_。(2)中各離子濃度由大到小的順序是_。(3)的水解平衡常數(shù)Kh_。(4)若向等體積的和中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積_(填“>”“<”或“”)。(5)25 時，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH11，則約為_。向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。解析：(1)相同濃度的4種溶液中，NaCN溶液水解顯堿性，NaOH溶液為強堿溶液，CH3COONa溶液水解顯堿性，NaHCO3溶液水解顯堿性，因為酸性：CH3COOHH2CO3HCNHCO，越弱越水解，因此溶液的堿性：，4種溶液pH由大到小的順序是；0.1 molLl的NaOH pH13，由水電離的H濃度為1.01013 molL1。(2)NaCN溶液中CN水解，溶液顯堿性，離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。(3)Kh2.5108。(4)等體積等濃度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液中NaHCO3水解程度大于醋酸鈉，溶液的堿性強于CH3COONa，滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積。(5)由HCN的電離常數(shù)Ka可知，0.02，H2CO3的一級電離常數(shù)大于HCN，二級電離常數(shù)小于HCN，故H2CO3的酸性強于HCN，HCO的酸性弱于HCN，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成HCN與NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為CNCO2H2O=HCNHCO。答案：(1)1.01013 molL1(2)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)(3)2.5108(4)(5)0.02CNCO2H2O=HCNHCO14(2019固始模擬).常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實驗編號HA的物質(zhì)的量濃度/(molL1)NaOH的物質(zhì)的量濃度/(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析，從a值大小如何判斷HA是強酸還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液中c(A)和c(Na)的大小關(guān)系是_(填標號)。A前者大B后者大C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中c(HA)_c(A)(填“”“”或“”)。(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na)c(A)_molL1。.某二元酸H2B在水中的電離方程式是H2B=HHB、HBHB2。(5)0.1 molL1的NaHB溶液顯酸性，原因是_。在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_(填標號)。Ac(B2)c(HB)0.1 molL1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(H)c(OH)c(HB)解析：(1)若HA是強酸，恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強酸強堿鹽，pH7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH7。(2)混合溶液中存在電荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，由于pH7，則c(Na)c(A)。(3)混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH7說明A的水解大于HA的電離，混合溶液中c(HA)c(A)。(4)由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010)molL1。(5)二元酸H2B在水中的電離方程式是H2B=HHB、HBHB2，HB只能電離，不能水解，因此0.1 molL1的NaHB溶液顯酸性。在Na2B溶液中存在水解平衡：B2H2OHBOH，HB不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子。根據(jù)物料守恒得c(B2)c(HB)0.1 molL1，故A正確；HB不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子，故B錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH)c(H)c(HB)，故C正確；根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)，故D錯誤。答案：(1)a7時，HA是強酸；a>7時，HA是弱酸(2)C(3)(4)1041010(5)HB只能電離，不能水解AC15(2019泰安模擬)NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請回答下列問題：(1)常溫時，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH3。則溶液中c(NH)c(NH3H2O)_c(Al3)cAl(OH)3(填“>”“<”或“”)；2c(SO)c(NH)3c(Al3)_molL1。(2)80 時，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_ (用離子方程式并結(jié)合文字敘述回答)。(3)常溫時，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)濃度均為0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液，其中_溶液c(NH)大。解析：(1)根據(jù)物料守恒，推出c(NH)c(NH3H2O)c(Al3)cAl(OH)3，根據(jù)電荷守恒：c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)2c(SO)，因此有2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)(1031011)molL1。(2)NH4Al(SO4)2溶液顯酸性，是因為存在NHH2ONH3H2OH、Al33H2OAl(OH)33H，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進水解，c(H)增大，pH減小。(3)NH4HSO4的電離方程式為NH4HSO4=NHHSO，H結(jié)合OH能力強于NH，在a點時加入NaOH溶液的體積為100 mL，恰好中和NH4HSO4電離出的H，因此反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O。(4)Al3、H都抑制NH的水解，H抑制NH水解能力強，即NH4HSO4溶液中c(NH)大。答案：(1)103(或1031011)(2)Al3、NH存在水解平衡：Al33H2OAl(OH)33H、NHH2ONH3H2OH，升高溫度其水解程度增大，c(H)增大，pH減小(3)HOH=H2O(4)NH4HSO4