（浙江專用）2019年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 必考（21-25）拉分專練（五）.doc

必考(2125)拉分專練(五)選擇題(本題共5題,每題2分,共10分)1.(2018臺(tái)州模擬)已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):NN鍵為942、NN鍵為154、NH鍵為391、HO鍵為463。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.H2=H1+H3B.斷裂1 mol O2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收500 kJ的能量C.H2>H1D.12N2H4(g)+12O2(g)12N2(g)+H2O(l)H=-267 kJmol-12.工業(yè)上主要利用碳熱還原重晶石(BaSO4)制得硫化鋇,進(jìn)而生產(chǎn)各種含鋇化合物。下圖為不同反應(yīng)溫度下,碳熱還原硫酸鋇反應(yīng)體系的平衡組成隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系。下列說法正確的是()反應(yīng)溫度對(duì)平衡組成的影響A.約150 ,體系中開始出現(xiàn)BaS,說明溫度越高,反應(yīng)速率越大B.400 時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為BaSO4+2CBaS+2CO2C.CO一定無法還原重晶石D.溫度高于400 后,硫酸鋇才能轉(zhuǎn)化為BaS3.常溫下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 molL-1 NaOH溶液,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.在反應(yīng)過程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.pH=5時(shí),c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.pH=6時(shí),c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.100 0 molL-1D.pH=7時(shí),消耗NaOH溶液的體積小于20.00 mL4.(2018浙江十校聯(lián)盟統(tǒng)考)鍶(Sr)為第5周期A族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl26H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4,含少量BaSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:下列敘述不正確的是()A.工業(yè)上天青石焙燒前先將其研磨粉碎,其目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積,增大化學(xué)反應(yīng)速率B.高溫焙燒時(shí),若0.5 mol SrSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4 mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SrSO4+4CSrS+4COC.加入適量1 molL-1 H2SO4溶液的目的是除去溶液中的Ba2+雜質(zhì)D.工業(yè)上常電解熔融SrCl2來制鍶單質(zhì),則SrCl26H2O制取無水SrCl2一定要在無水氯化氫氣流中加熱SrCl26H2O失水至恒重5.(2018嘉興一中模擬)有600 mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)將此溶液分成三等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生;(2)向第二份溶液中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol;(3)向第三份溶液中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,以下推測(cè)正確的是()A.K+不一定存在B.Ba2+、Mg2+不一定都存在C.Cl-不一定存在D.混合溶液中CO32-的濃度為0.2 molL-1參考答案必考(2125)拉分專練(五)1.BA項(xiàng),H2=H1-H3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由圖像知N2H4(g)+O2(g)2N(g)+4H(g)+2O(g)H3=+2218kJmol-1,根據(jù)能量變化得,4391kJmol-1+154kJmol-1+E(OO)=2218kJmol-1,故E(OO)=500kJmol-1,正確;C項(xiàng),H2=H1-H3=-2752kJmol-1,而H1=-534kJmol-1,故H2<H1,錯(cuò)誤;D項(xiàng),熱化學(xué)方程式中H2O為液態(tài),則反應(yīng)放出的熱量大于267kJ,錯(cuò)誤。2.B根據(jù)圖像,可知約在150時(shí),體系中開始出現(xiàn)BaS,說明反應(yīng)在150開始,不能說明溫度越高,反應(yīng)速率越大,故A、D錯(cuò)誤;根據(jù)圖像在400時(shí),BaSO4的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)為0,C的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)減小,BaS的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)增大,CO2的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)增大,因此400時(shí)反應(yīng)物是BaSO4和C,生成物是CO2和BaS,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4+2CBaS+2CO2,故B正確;CO常作還原劑,能還原BaSO4,故C錯(cuò)誤。3.CA項(xiàng),根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),正確;B項(xiàng),pH=5時(shí),溶液呈酸性,則加入的NaOH溶液的體積小于20.00mL,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),正確;C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),變形可得c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),又根據(jù)物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1000molL-120.00mLV(NaOH)+20.00mL。將式代入式可得c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1000molL-120.00mLV(NaOH)+20.00mL,當(dāng)pH=6時(shí),已加入一定量的NaOH溶液,溶液體積增大,故c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)<0.1000molL-1,錯(cuò)誤;D項(xiàng),當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20.00mL時(shí),此時(shí)CH3COOH與NaOH恰好反應(yīng)生成CH3COONa,溶液應(yīng)呈堿性,故pH=7時(shí),消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL,正確。4.D增大反應(yīng)物間的接觸面積可以增大反應(yīng)速率,故A正確;SrSO4轉(zhuǎn)化為SrS,硫元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到-2價(jià),0.5molSrSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子,故B正確;H2SO4與BaS反應(yīng)生成BaSO4沉淀,故C正確;SrCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不能水解,所以直接加熱SrCl26H2O失水至恒重,可制得無水SrCl2,故D錯(cuò)誤。5.C第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,可能發(fā)生的離子反應(yīng)有:Cl-+Ag+AgCl、CO32-+2Ag+Ag2CO3、SO42-+2Ag+Ag2SO4,所以溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種;第二份溶液中加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol,能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+,則溶液中一定含有NH4+,根據(jù)反應(yīng)NH4+OH-NH3+H2O可知,產(chǎn)生0.04molNH3,則溶液中含NH4+的物質(zhì)的量也為0.04mol;第三份溶液中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g,說明有部分沉淀溶于鹽酸、部分沉淀不溶于鹽酸,則沉淀為BaCO3和BaSO4,溶液中一定存在CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+和Mg2+,由條件可知BaSO4的質(zhì)量為2.33g,物質(zhì)的量為2.33g233gmol-1=0.01mol,BaCO3的質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g,物質(zhì)的量為3.94g197gmol-1=0.02mol,則CO32-的物質(zhì)的量為0.02mol,CO32-的物質(zhì)的量濃度為0.02mol0.2L=0.1molL-1。由以上分析可知,CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol,CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.02mol2、0.01mol2,共0.06mol,NH4+所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.04mol,根據(jù)溶液中電荷守恒可知,K+一定存在,且K+的物質(zhì)的量0.02mol,當(dāng)K+物質(zhì)的量>0.02mol時(shí),溶液中還必須存在Cl-,故A錯(cuò)誤,C正確;由上述分析可知B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。