高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.1.1 能層與 能級 構(gòu)造原理同步配套練習(xí) 新人教版選修3.doc

第一課時能層與能級構(gòu)造原理基礎(chǔ)鞏固1以下能級符號不正確的是()A.2dB.3sC.4pD.5f答案：A解析：根據(jù)構(gòu)造原理,從第三能層開始出現(xiàn)d能級,A項錯誤。24p能級中電子填充一半的元素原子,其原子序數(shù)是()A.15B.33C.35D.51答案：B解析：4p能級中電子填充一半的元素,其原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,原子序數(shù)為33。339號元素釔的電子排布式應(yīng)是下列排布中的()A.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C.1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1答案：A解析：根據(jù)構(gòu)造原理,電子填入能級的先后順序為4s、3d、4p、5s、4d,因此釔元素的最后3個電子分別填入5s、4d能級,故A項正確。4下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A.Na+1s22s22p6B.F1s22s22p5C.Cl-1s22s22p63s23p5D.Ar1s22s22p63s23p6答案：C解析：本題考查的是依據(jù)構(gòu)造原理書寫電子排布式。s能級最多容納2個電子,p能級最多可容納6個電子,電子總是從能量低的能層、能級依次填充。Cl-應(yīng)是Cl原子得一個電子形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以Cl-的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p6。5下列多電子原子不同能級能量高低的比較錯誤的是()A.1s<2s<3sB.2p<3p<4pC.3s<3p<3dD.4s>3d>3p答案：D解析：在多電子原子中,從3d能級開始有“能級交錯”現(xiàn)象,實際上4s能級能量低于3d,所以D項錯。6下列元素相關(guān)粒子的簡化電子排布式中,前者一定是金屬元素,后者一定是非金屬元素的是()A.Ne3s1Ne3s2B.Ar4s1Ne3s23p4C.Ne3s2Ar4s2D.He2s22p4Ne3s23p5答案：B解析：A項,兩種元素分別為Na、Mg,均為金屬元素;B項,兩種元素分別為K、S,符合題意;C項,兩種元素分別為Mg、Ca,均為金屬元素;D項,兩種元素分別為O、Cl,均為非金屬元素。7下列能級表示正確(實際存在的)且最多容納的電子數(shù)按照由少到多的順序排列的是()A.1s、2p、3dB.1s、2s、3sC.2s、2p、2dD.3p、3d、3f答案：A解析：從M能層開始有d能級,即3d,不存在2d,故C項錯;同理從N能層開始有f能級,即4f,不存在3f,故D項錯;不同能層相同字母表示的能級,最多容納的電子數(shù)相同,故B項錯。8下列敘述正確的是()A.能級就是電子層B.每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2C.同一能層中不同能級上電子的能量相同D.不同能層中s能級上電子的能量相同答案：B解析：能層是電子層。同一能層的電子,根據(jù)能量不同可以分成不同能級;同一能層中的不同能級能量的高低順序是:E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)不同能層中,能級字母相同時,n越大,能量越高,如E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)。9下列能級能量由高到低排列正確的是()A.E(4p)>E(4s)>E(3d)>E(3p)B.E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)C.E(5s)>E(3d)>E(4s)>E(3p)D.E(5s)>E(4d)>E(4p)>E(3d)答案：C解析：A中,E(3d)>E(4s);B中,E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s);D中,E(4d)>E(5s)。要注意能級交錯現(xiàn)象,記住規(guī)律:ns<(n-2)f<(n-1)d<np。10下列說法中肯定錯誤的是()A.某原子K能層上只有一個電子B.某原子M能層上電子數(shù)為L能層上電子數(shù)的4倍C.某離子M能層上和L能層上的電子數(shù)均為K能層的4倍D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等答案：B解析：當(dāng)原子有M能層時,L能層上已填充了8個電子,此時M能層上不可能填32個電子。所以B項中說法一定錯誤。11原子核外P能層和p能級可容納的最多電子數(shù)分別為()A.32和2B.50和6C.72和6D.86和10答案：C解析：P能層為第6層,最多容納電子數(shù)為262=72;p能級最多容納電子數(shù)為32=6。12若某原子的外圍電子排布式為4d15s2,則下列說法正確的是()A.該元素基態(tài)原子中共有3個電子B.該元素原子核外有5個能層C.該元素原子最外層共有3個電子D.該元素原子M能層共有8個電子答案：B解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律,該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可知:該元素基態(tài)原子中共有39個電子,原子核外有5個能層,其中M能層上有18個電子,最外層上有2個電子。13某元素的原子3d能級上有1個電子,它的N能層上的電子數(shù)是()A.0B.2C.5D.8答案：B解析：根據(jù)該元素的原子3d能級上有1個電子,可以寫出該原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d14s2,由此可知該元素N能層上的電子數(shù)為2。14根據(jù)構(gòu)造原理比較下列能級的能量高低關(guān)系(填“<”“>”或“=”)。(1)2s4s(2)3p3d(3)4s3d(4)5d4d(5)3s2p(6)4d5f答案：(1)<(2)<(3)<(4)>(5)>(6)<解析：由構(gòu)造原理可知:同一能層中能級的能量按s、p、d、f的順序升高,即E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf);不同能層之間,能量會產(chǎn)生能級交錯現(xiàn)象,即能層序數(shù)大的,其能級的能量不一定高,如3d具有的能量介于4s和4p之間。根據(jù)構(gòu)造原理可比較各能級能量的大小。15(1)某元素的原子序數(shù)為33,則:此元素原子的電子總數(shù)是;有個電子層,個能級;它的電子排布式為。(2)寫出S、Ca2+、Cl-的電子排布式:S:;Ca2+:;Cl-:。答案：(1)33481s22s22p63s23p63d104s24p3(2)1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p61s22s22p63s23p6解析：原子中,核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù),故此原子的核外電子數(shù)為33;依據(jù)構(gòu)造原理,能量高低順序為4s<3d<4p,故此元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。16有幾種粒子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6,其中:(1)某粒子一般不與其他元素的原子反應(yīng),這種粒子的符號是;(2)某粒子的鹽溶液能使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁,這種粒子的符號是;(3)某粒子氧化性很弱,但得到電子后還原性很強,且對應(yīng)原子只有一個單電子,這種粒子的符號是;(4)某粒子還原性雖弱,但失去電子后氧化性很強,且這種元素的原子得到一個電子即達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這種粒子的符號是。答案：(1)Ar(2)S2-(3)K+(4)Cl-解析：符合題述核外電子排布式的粒子有S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+等,很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)為稀有氣體Ar;能使溴水褪色,應(yīng)為還原性較強的S2-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2-+Br2S+2Br-;氧化性很弱,得一個電子后即為原子且還原性很強,應(yīng)為K+;原子得一個電子即達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該粒子應(yīng)為Cl-。能力提升1某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,下列說法中不正確的是()A.該元素原子中共有25個電子B.該元素原子核外有4個能層C.該元素原子最外層共有2個電子D.該元素原子M電子層共有8個電子答案：D解析：從電子排布式看,該原子最高能級為4s,故有4個能層,最外層有2個電子,B、C項正確;各能級的電子數(shù)之和為25,A項正確;M能層電子排布為3s23p63d5,故該能層電子數(shù)為13,D項錯誤。2第三周期元素的原子,其最外層p能級上有5個電子,它的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子是()A.答案：D解析：該元素外圍電子排布式為3s23p5,為Cl,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子為C3已知三種微粒(原子或離子)的電子排布式如下:11X:1s22s22p619Y:1s22s22p63s23p620Z:1s22s22p63s23p6若將上述三種微粒歸為同一類,下列微粒中也可歸入此類的是()答案：C解析：分析原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和電子排布式之間的關(guān)系可知,11X、19Y、20Z都是金屬陽離子,分析AD項微粒結(jié)構(gòu)示意圖的核電荷數(shù)和核外電子排布的關(guān)系可知,A、D項是原子,B項是陰離子,C項是金屬陽離子。4A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,已知B的最外電子層是ns2npn+1;C的p能級上的電子比B多一個,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);E與D同周期且E在該周期中原子半徑最小;B與A能生成具有刺激性氣味的氣體。(1)B核外電子排布式為。(2)A與E化合時原子間以鍵相結(jié)合,D與C化合時以鍵相結(jié)合。(3)寫出A、C的單質(zhì)直接形成的化合物與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式:。(4)寫出B和D形成的化合物遇水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。答案：(1)1s22s22p3(2)共價離子(3)Cl2+H2OH+Cl-+HClO(4)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH35A、B、C、D是短周期中的四種元素,A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物,1 mol該化合物含有42 mol電子;B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。試寫出:(1)A、B元素形成的酸酐的化學(xué)式:;(2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:;(3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小:<。(用化學(xué)式表示)答案：(1)N2O3、N2O5(2)2Li+2H2O2LiOH+H2(3)PH3NH3解析：A元素有氣態(tài)氫化物,說明A為非金屬元素,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯酸性,該物質(zhì)與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物,其氣態(tài)氫化物為堿性氣體,可知A為N,所得離子化合物為NH4NO3;B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n,n必為2,即B原子的最外層電子排布式為2s22p4,則B為O;C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半,若最外層為L層,則內(nèi)層電子數(shù)為2,L層為1,即為Li;若最外層為M層,則內(nèi)層電子數(shù)為10,M層為5,即為P,因為C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一,所以C、D元素分別為P、Li。