高中化學 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.2.1 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表同步配套練習 新人教版選修3.doc

第一課時原子結(jié)構(gòu)與元素周期表基礎(chǔ)鞏固1已知某元素+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6,該元素在周期表中屬于()A.B族B.B族C.族D.A族答案：D解析：解該題一定要看清是“+2價”離子的電子排布式,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,可知該元素的原子最外層只有2個電子,而且應該排布在第四電子層上,該元素在周期表中的位置應該是第四周期第A族。2下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中,正確的是()A.基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素,一定是A族元素B.原子的價電子排布為(n-1)d68ns2的元素一定是副族元素C.基態(tài)原子p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)D.基態(tài)原子的價電子排布為(n-1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x+y答案：C解析：基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素,可能是A族元素,也可能為鉻元素或者銅元素,A選項錯誤;原子的價電子排布為(n-1)d68ns2的元素是族元素,不是副族元素,B選項錯誤;基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素的基態(tài)原子價電子排布式為ns2np3,則一定屬于p區(qū)元素,C選項正確;基態(tài)原子的價電子排布為(n-1)dxnsy的元素的族序數(shù)可能為x+y(x+y7)、可能為第族(10x+y>7),族序數(shù)還可能為y(x=10),D選項錯誤。3具有以下結(jié)構(gòu)的原子,一定屬于主族元素原子的是()A.最外層有3個電子的原子B.最外層電子排布式為ns2的原子C.最外層有1個未成對電子的原子D.次外層無未成對電子的原子答案：A解析：A選項,最外層有3個電子的原子,其最外層電子排布式為ns2np1,應屬于第A族,A項正確;Fe的最外層電子排布式為4s2,但Fe不是主族元素,B項錯誤;如Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,最外層有1個未成對電子,且次外層無未成對電子,故C、D項錯誤。4元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)為()A.只有s區(qū)B.只有d區(qū)C.s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)D.d區(qū)和ds區(qū)答案：D解析：s區(qū)中的H,p區(qū)中的C、N、O、F、Ne等元素均為非金屬元素,只有d區(qū)和ds區(qū)元素全部為金屬元素。5某元素原子的最外層電子數(shù)為2,價電子數(shù)為5,并且是同族中原子序數(shù)最小的元素,關(guān)于該元素的判斷錯誤的是()A.電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B.該元素為VC.該元素為第A族元素D.該元素位于d區(qū)答案：C解析：該元素為同族元素中原子序數(shù)最小的元素,又因其價電子數(shù)最外層電子數(shù),可推出該元素應為第四周期元素,價電子排布式為3d34s2,為23號元素V,d區(qū)元素。6鐳的價電子排布式是7s2。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是()A.在化合物中鐳一般呈+2價B.鐳的單質(zhì)能與水反應、放出氫氣C.鐳的氫氧化物呈兩性D.鐳的碳酸鹽難溶于水答案：C解析：由鐳的價電子排布式可知鐳位于周期表中第七周期A族,是活潑的金屬元素,根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性可知鐳的氫氧化物呈堿性,C項錯誤。7肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是()A.原子電子排布式:A為1s22s2,B為1s2B.結(jié)構(gòu)示意圖:A為C.A原子基態(tài)時2p能級上有1個未成對電子,B原子基態(tài)時3p能級上也有1個未成對電子D.A原子基態(tài)時2p能級上有一對成對電子,B原子基態(tài)時3p能級上也有一對成對電子答案：D解析：A項中,A為A族元素Be,B為0族元素He,顯然,二者不屬于同族元素,性質(zhì)也不相似;B項中,A為0族元素Ne,B為Na+,不符合題意;C項中,由于p能級有三個軌道,若有一個未成對電子,意味著p能級電子排布有兩種情況:即np5或np1,所以A、B兩元素不一定屬于同一族元素;D項中,對于p能級上有一對成對電子,根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則,該能級只能有一種電子排布方式:即np4(),所以A、B兩元素肯定屬于同族元素。8下列四種元素中,其單質(zhì)氧化性最強的是()A.原子含有未成對電子最多的第二周期元素B.位于元素周期表中第三周期第A族的元素C.原子最外層電子排布式為2s22p6的元素D.原子最外層電子排布式為2s22p5的元素答案：D解析：A項,含未成對電子最多的第二周期元素為N,B項為Al,C項為Ne,D項為F,F2的氧化性最強。9某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2,該元素()A.一定是第A族元素B.一定是金屬元素C.不是第A族元素就是副族元素D.可能是金屬元素也可能是非金屬元素答案：D10基態(tài)Ni原子的電子排布式為,該元素位于元素周期表中的第族。答案：1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2解析：Ni的原子序數(shù)為28,故其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2;Ni排在Co的后面,屬于第四周期第族。11(1)上表中的實線是元素周期表部分邊界,請在表中用實線補全元素周期表邊界。(2)元素甲是第三周期第A族元素,請按上圖氦元素的樣式,寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外電子層排布。答案：(1)(2)12具有下列價電子排布的元素位于周期表中哪個區(qū),是金屬元素還是非金屬元素?(1)ns2(n1);(2)ns2np4;(3)(n-1)d5ns2;(4)(n-1)d8ns2。答案：(1)s區(qū),金屬元素(2)p區(qū),非金屬元素(釙為金屬元素)(3)d區(qū),金屬元素(4)d區(qū),金屬元素解析：根據(jù)原子核外電子排布與元素分區(qū)的關(guān)系確定:ns2(n1)為第A族元素,位于s區(qū),金屬元素;ns2np4為第A族元素,位于p區(qū),非金屬元素(釙為金屬元素);(n-1)d5ns2為第B族元素,位于d區(qū),金屬元素;(n-1)d8ns2為第族元素,位于d區(qū),金屬元素。13某元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d能級,試回答:(1)寫出該元素原子核外電子排布式。(2)指出該元素的原子序數(shù),指出它在周期表中所處的區(qū)、周期和族,是金屬元素還是非金屬元素以及最高正化合價:。答案：(1)1s22s22p63s23p63d14s2(2)該元素的原子序數(shù)為21,處于周期表中的d區(qū),第四周期B族,是金屬元素,最高正價為+3價解析：本題關(guān)鍵是根據(jù)能層數(shù)和價電子數(shù)推出價層電子構(gòu)型,由此即可寫出核外電子排布式及回答其他問題。(1)由一個價電子位于第三能層d能級可知,其他兩個價電子必為4s電子(因為E3d>E4s),價層電子構(gòu)型為3d14s2。能力提升1現(xiàn)用的長式周期表,由左到右為18列,堿金屬和氫元素為第1列,0族為第18列。按這個規(guī)定,下列說法中不正確的是()A.第2列中肯定沒有非金屬元素B.第3列中元素種數(shù)最多C.第17列的第一種元素對應的最高價氧化物的水化物是最強的含氧酸D.第15列元素簡單氫化物組成通式可用RH3表示答案：C解析：第17列的第一種元素為F,F沒有正價。2某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀,圖中每個點代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中不正確的是()A.離O點越遠的元素原子半徑越大B.虛線相連的元素處于同一族C.B、C最高價氧化物的對應水化物可相互反應D.A、B組成的化合物中可能含有共價鍵答案：A解析：O點代表氫元素,按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸,由圖可知,O、B兩點虛線相連的三元素為第A族,A點為氧元素,B點為鈉元素,C點為鋁元素,根據(jù)元素的種類可知虛線相連的元素處于同一族。離O點越遠的元素(除稀有氣體元素),若電子層相同,半徑越小,故A選項錯誤;由原子序數(shù)可知,虛線相連的元素處于同一族,故B選項正確;B點為鈉元素,C點為鋁元素,最高價氧化物的對應水化物分別為NaOH和Al(OH)3,Al(OH)3具有兩性,可與強堿反應,故C選項正確;鈉與氧元素可以形成過氧化鈉,過氧根離子中氧原子之間為共價鍵,故D選項正確。3已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn-1npn+2,則X元素的原子序數(shù)為()A.9B.10C.17D.18答案：C解析：s能級最多容納兩個電子,即n-1=2,n=3,故X的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p5,為Cl。4短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。試回答下列問題:(1)X元素在周期表中的位置為,屬于區(qū)元素。(2)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,電子排布式為。(3)Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應;若從Z元素在周期表中所處的位置看,它具有這種性質(zhì)的原因是,其價電子排布式為。(4)W原子的電子排布圖為,Q原子價電子的電子排布圖為。答案：(1)第二周期第A族p(2)(3)Al位于元素周期表中金屬與非金屬交界線附近3s23p1(4)解析：由圖可知各元素分別為X:N,Y:O,Z:Al,W:S,Q:Cl。由于Al元素位于元素周期表中金屬與非金屬的交界線附近,所以Al既能與NaOH溶液反應,又能與鹽酸反應。