（新課標）廣西2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前搶分策略學(xué)案.doc

第二部分 考前搶分策略.考前知識要點回扣一、常見物質(zhì)的俗名及成分1.硫酸鹽類(1)重晶石(鋇餐):BaSO4(2)明礬:KAl(SO4)212H2O(3)藍礬(膽礬):CuSO45H2O(4)綠礬:FeSO47H2O(5)芒硝:Na2SO410H2O2.礦石類(1)石英:SiO2(2)赤鐵礦石:Fe2O3(3)磁鐵礦石:Fe3O4(4)剛玉(藍寶石、紅寶石):Al2O33.氣體類(1)水煤氣:CO、H2(2)天然氣(沼氣)主要成分:CH4(3)高爐煤氣:CO、CO2、N2等氣體的混合物(4)焦爐氣:H2、CH4等氣體的混合物4.其他類(1)蘇打(純堿):Na2CO3(2)小蘇打:NaHCO3(3)泡花堿為Na2SiO3;水玻璃為Na2SiO3水溶液(4)鋁熱劑:Al和某些金屬氧化物(5)漂白液:主要成分為NaClO和NaCl(6)漂白粉:主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2(7)堿石灰:主要成分為CaO、NaOH二、物質(zhì)的狀態(tài)和顏色1.固體物質(zhì)(1)淡黃色:S、Na2O2、AgBr(2)黑色:CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、FeS(3)藍色:Cu(OH)2、CuSO45H2O(4)紅褐色:Fe(OH)32.液體物質(zhì)(1)藍色:Cu2+、遇I2的淀粉溶液(2)黃色:Fe3+、碘的水溶液(3)淺綠色:Fe2+(4)紫紅色:MnO4-、碘的CCl4溶液(5)紅色:Fe(SCN)3(6)深紅棕色:液溴(7)橙紅色:溴的CCl4溶液3.氣體物質(zhì)(1)黃綠色:Cl2(2)紅棕色:NO2、溴蒸氣(3)無色:NH3、NO、SO2、H2S、CH4等三、二十五個實驗現(xiàn)象1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼的白光,有白色粉末生成。2.硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰;在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。3.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體。4.氫氣在氯氣中燃燒:安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口有大量白霧生成。5.H2、CH4在空氣中燃燒:淡藍色火焰,點燃它們與空氣的混合氣體可能發(fā)生爆炸。6.新制氯水中加石蕊溶液:先變紅色后褪色。7.濕潤的KI淀粉試紙遇氯氣:試紙變藍。8.氯氣遇到潤濕的有色布條:有色布條的顏色褪去。9.溴(碘)水中加入四氯化碳:溶液分層,上層接近無色,下層為橙(紫)紅色。10.二氧化硫氣體通入品紅溶液:紅色褪去,加熱后又恢復(fù)原來的顏色。11.鈉在空氣中燃燒:火焰呈黃色,生成淡黃色固體。12.加熱碳酸氫鈉固體,并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中:澄清石灰水變渾濁。13.氨氣與氯化氫相遇:有大量白煙產(chǎn)生。14.新制氯水光照:有氣泡(O2)逸出。15.加熱NH4Cl:試管底部固體消失,管口內(nèi)壁有白色晶體產(chǎn)生。16.打開裝有濃鹽酸或濃硝酸的試劑瓶:瓶口有白霧出現(xiàn)。17.銅片與濃硝酸反應(yīng):反應(yīng)劇烈,有紅棕色氣體產(chǎn)生。18.銅片與稀硝酸反應(yīng):有無色氣泡冒出,試管口氣體呈紅棕色。19.向含F(xiàn)e2+的溶液中加入氫氧化鈉:有白色沉淀出現(xiàn),立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,最后轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀。20.向含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液:溶液變紅色。21.向沸水中加入飽和FeCl3溶液:有紅褐色液體生成。22.乙烯通入溴水或KMnO4酸性溶液:溶液褪色。23.葡萄糖與銀氨溶液共熱:有銀鏡出現(xiàn)。24.葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱:有紅色沉淀生成。25.淀粉溶液遇I2:變藍。四、常見的必記18組離子或化學(xué)方程式1.2Na2O2+2H2O4NaOH+O22.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O23.(1)NaHCO3(少)與Ca(OH)2:HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O(2)NaHCO3+Ca(OH)2(少):Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+CO32-+2H2O4.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O5.Al(OH)3的制取:(1)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+(2)2AlO2-+CO2(少)+3H2O2Al(OH)3+CO32-AlO2-+CO2(多)+2H2OAl(OH)3+HCO3-(3)Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)36.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H27.(1)3Fe(足)+8H+2NO3-3Fe2+2NO+4H2O(2)Fe(少)+4H+NO3-Fe3+NO+2H2O8.(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O39.2Mg+CO22MgO+C10.2C+SiO2Si+2CO11.(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(3)Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2+H2O12.C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O13.(1)Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O(2)3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O14.(1)C+H2O(g)CO+H2(2)N2+3H22NH3(3)2SO2+O22SO3(4)2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl215.(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)2NO+O22NO2(3)3NO2+H2O2H+2NO3-+NO16.(1)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(2)CH3CH2OHCH2CH2+H2O(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O17.Fe3+的氧化性:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+2Fe3+Fe3Fe2+2Fe3+2I-2Fe2+I2Fe2+的還原性:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-2Fe2+Br22Fe3+2Br-3Fe2+4H+NO3-(稀)3Fe3+NO+2H2O18.硝酸4HNO34NO2+O2+2H2OCu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2H2O+2NO23Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NOC+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O五、氧化還原反應(yīng)1.雙線橋理解基本概念2.多種方法判斷強弱(1)金屬活動性順序:(2)非金屬活動性順序:一般來說,單質(zhì)非金屬性越強,越易得到電子,氧化性越強;其對應(yīng)陰離子越難失電子,還原性越弱。(3)依據(jù)元素周期律及周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律來判斷氧化性、還原性的強弱:同周期,從左至右,隨核電荷數(shù)遞增,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸減弱,單質(zhì)氧化性逐漸增強,還原性逐漸減弱;同主族,從上至下,隨核電荷數(shù)遞增,非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強,單質(zhì)氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強。(4)根據(jù)原電池的正負極來判斷:在原電池中,在負極反應(yīng)的物質(zhì)還原性一般比作正極物質(zhì)的還原性強。六、元素周期表、元素周期律1.核外電子總數(shù)為10的微粒常見的有分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽離子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+陰離子:F-、O2-、N3-、OH-、NH2-2.核外電子數(shù)為18的微粒常見的有分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6陽離子:K+、Ca2+陰離子:Cl-、S2-、HS-、O22-3.半徑比較:先看層數(shù)后看質(zhì)子數(shù)再看最外層電子數(shù),電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小,如:r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)。4.周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)(共有7個周期,要記住前六周期每個周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32)。5.Fe是26號元素,位于第四周期第族(Fe在第8列,第8、9、10三列稱為第族)。6.超鈾元素:指92號元素鈾(U)以后的元素。7.過渡金屬包括第B族到第B族10個縱行中的所有元素,全部都是金屬元素,且最外層都是12個電子。8.鑭系元素在第六周期、錒系元素在第七周期,它們都在第3列(即第B族)。9.元素的非金屬性越強,元素所對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性越強。10.元素的金屬性越強,它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性也越強。11.元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。性質(zhì)同周期(從左右)同主族(從上下)原子半徑逐漸減小(零族除外)逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增,最外層電子數(shù)相同失電子能力(得電子能力)逐漸減弱(逐漸增強)逐漸增強(逐漸減弱)金屬性(非金屬性)逐漸減弱(逐漸增強)逐漸增強(逐漸減弱)元素的主要化合價最高正價+1+7(AA)(第二周期+1+5)最高正價=族序數(shù)(O、F除外)還原性與氧化性還原性減弱,氧化性增強還原性增強,氧化性減弱非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性由弱到強穩(wěn)定性由強到弱七、化學(xué)平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進行的程度,K越大,反應(yīng)進行的程度越大,當K>105時,可以認為該反應(yīng)已經(jīng)進行完全。雖然轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進行的限度,但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān),而且與起始條件有關(guān)。K的大小只與溫度有關(guān),而與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無關(guān)。1.不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進化學(xué)平衡常數(shù)表達式中。如:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)K=c2(CrO42-)c2(H+)c(Cr2O72-)但在非水溶液中的反應(yīng),若有水參加或生成,則此時水的濃度不可視為常數(shù),應(yīng)寫進化學(xué)平衡常數(shù)表達式中。如:C2H5OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)K=c(CH3COOC2H5)c(H2O)c(C2H5OH)c(CH3COOH)2.同一化學(xué)反應(yīng),方程式寫法不同,其平衡常數(shù)表達式及數(shù)值亦不同。如:N2O4(g)2NO2(g)K=c2(NO2)c(N2O4)12N2O4(g)NO2(g)K=c(NO2)c12(N2O4)K=K22NO2(g)N2O4(g)K=c(N2O4)c2(NO2)=1K3.可逆反應(yīng)進行到某時刻(包括化學(xué)平衡)時,生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱為濃度商(Q)。則當Q=K時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),當Q<K時,說明反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進行,當Q>K時說明反應(yīng)在向逆反應(yīng)方向進行。八、電解質(zhì)溶液1.常見弱電解質(zhì)NH3H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Fe(OH)2、AgOH(難溶堿都是弱堿);HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4、H3PO4、HNO2、有機酸、水等。2.弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡:在一定條件下,弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等,溶液未電離的分子濃度和已電離成離子的濃度保持不變的狀態(tài)。(2)電離平衡的特征:逆:弱電解質(zhì)的電離是可逆的(不完全電離)。動:達平衡時,v電離=v結(jié)合0。定:外界條件一定,溶液中分子、離子濃度一定。變:影響平衡的條件改變時,平衡發(fā)生移動。3.水的電離(1)水的電離:H2OH+OH-(簡寫)(2)水的離子積:KW=c(H+)c(OH-)=110-14(3)常溫時,溶液的酸堿性:中性溶液中,c(H+)=c(OH-),pH=7;酸性溶液中,c(H+)>c(OH-),pH<7;堿性溶液中,c(H+)<c(OH-),pH>7。4.鹽類水解在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的OH-或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。(1)強酸弱堿鹽水解,溶液呈酸性;(2)強堿弱酸鹽水解,溶液呈堿性;(3)強酸強堿鹽不水解,溶液呈中性。【口訣】“無弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,誰強顯誰性”。5.離子濃度大小比較的類型小結(jié)(1)單一溶液中各離子濃度的比較:多元弱酸溶液:多元弱酸分步電離,電離程度逐級減弱。如H3PO4溶液中:c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。多元弱酸的正鹽溶液:多元弱酸根離子分步水解,水解程度逐級減弱。如在Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)。多元弱酸的酸式鹽溶液:取決于弱酸根離子水解和電離程度的比較。如NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。弱電解質(zhì)的電離是微弱的,且水的電離能力遠遠小于一般弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中:CH3COOHCH3COO-+H+,H2OOH-+H+,溶液中粒子濃度由大到小的順序:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。弱酸根離子或弱堿陽離子的水解一般是很微弱的。如在稀NH4Cl溶液中:NH4ClNH4+Cl-,NH4+H2ONH3H2O+H+,H2OOH-+H+,溶液中微粒濃度由大到小的順序:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH-)。(2)混合溶液中各離子濃度的比較:混合溶液中離子濃度的比較,要綜合分析電離、水解等因素。如0.1 molL-1 NH4Cl溶液和0.1 molL-1 氨水的混合溶液呈堿性,各離子濃度大小的順序為c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。(3)酸、堿中和型離子濃度的關(guān)系:(4)不同溶液中同一離子濃度的比較:該類情況要看溶液中其他離子對該離子的影響。如25 時,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4、d.(NH4)2SO4、e.(NH4)2Fe(SO4)2,c(NH4+)由大到小的順序為e>d>c>a>b。先按化學(xué)式中NH4+的數(shù)目分組:a、b、c為一組,d、e為一組。對于a、b、c組:b相當于在a的基礎(chǔ)上促進NH4+水解,c相當于在a的基礎(chǔ)上抑制NH4+水解;d、e組:e相當于在d的基礎(chǔ)上抑制NH4+水解。九、電化學(xué)原理1.原電池、電解池的區(qū)別(1)由化學(xué)方程式設(shè)計原電池、電解池要從能量的角度分析原電池:化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成原電池。電解池:電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置,一些不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成電解池。(2)從裝置圖的角度分析原電池:若無外接電源,可能是原電池,然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定。電解池:若有外接電源,兩極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中,則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解池溶液中的金屬陽離子相同時則為電鍍池,其余情況為電解池。2.電極的判斷原電池和電解池電極的判斷是解題的關(guān)鍵,為了方便記憶,我們可采取口訣的方法記憶:原電池,正負極;電解池,陰陽極;失去電子負(原電池)陽(電解池)極,發(fā)生氧化定無疑。還可以用諧音幫助記憶:陰得(陰德)陽失;陽氧(癢癢)陰還。3.原電池、電解池的工作原理4.電解原理的應(yīng)用(1)電鍍:待鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極、含鍍層金屬陽離子溶液作電鍍液。(2)電解精煉銅:純銅作陰極、粗銅作陽極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。5.金屬(以鐵為例)電化學(xué)腐蝕與防護(1)吸氧腐蝕電極反應(yīng):負極:Fe-2e-Fe2+;正極:O2+4e-+2H2O4OH-。(2)防護方法:原電池原理犧牲陽極的陰極保護法:與較活潑的金屬相連,較活潑的金屬作負極被腐蝕,被保護的金屬作正極;電解池原理外加電流的陰極保護法:被保護的金屬與電源負極相連,形成電解池,作陰極。十、基本實驗操作1.順序上的先后(1)制取氣體時:先檢驗裝置氣密性后裝藥品。(2)點燃可燃性氣體時:先驗純再點燃。(3)用排水法收集氣體時:先排凈裝置中的空氣后再收集;實驗結(jié)束后,先移出導(dǎo)管后再撤酒精燈。(4)用石蕊試紙、淀粉KI試紙檢驗氣體性質(zhì)時:先用蒸餾水潤濕試紙(用pH試紙測溶液pH不能先潤濕)。(5)中和滴定實驗:洗凈后的滴定管先用標準液或待測液潤洗,再裝入相應(yīng)的溶液;觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變時,先等半分鐘,顏色不變后判定終點;讀數(shù)時,先等片刻,后讀數(shù)。(6)焰色反應(yīng)實驗中:每做一次,鉑絲應(yīng)先蘸上稀鹽酸灼燒至無色,再做下一次實驗。(7)定容操作:先加蒸餾水至容量瓶刻度線下12 cm后,再用膠頭滴管定容。(8)主體實驗加熱前一般應(yīng)先通原料氣趕走空氣再加熱,目的有的是防止爆炸,如氫氣還原氧化銅;有的是保證產(chǎn)品的純度,如氮氣與鎂反應(yīng)制氮化鎂;有的是防止空氣中的某些成分影響實驗測量的準確性,如用燃燒法測氨基酸的組成;用CO加熱還原氧化銅時,實驗結(jié)束后,先取出末端浸在液體中的導(dǎo)管,待玻璃管冷卻后才能停止通入CO。(9)檢驗鹵代烴水解產(chǎn)物中的X-時,需先用HNO3酸化(中和堿),再加AgNO3溶液;檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時,先在水解后的溶液中加氫氧化鈉溶液中和硫酸,再加銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液。用I2檢驗淀粉時,溶液中不能有堿。(10)檢驗SO42-時,先向待檢驗溶液中加稀鹽酸酸化,后加入BaCl2溶液、觀察。實驗室制Cl2時先加熱容器中的MnO2,后滴加濃鹽酸。2.實驗中上下有區(qū)別(1)用排氣法收集氣體時,相對分子質(zhì)量大于29的氣體,用向上排空氣法;相對分子質(zhì)量小于29的氣體,用向下排空氣法。(2)分液操作時,下層液體從下面出口放出,上層液體從上口倒出。(3)用水冷凝氣體時:冷凝管下口進水,上口出水。(4)判斷萃取后液體分層的位置:密度小的液體在上層,密度大的液體在下層。3.實驗操作中的“不能”(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液;堿式滴定管不能裝酸性溶液或氧化性溶液(能腐蝕橡膠的溶液)。(2)容量瓶不能作反應(yīng)容器;不能在容量瓶中溶解或稀釋溶液;不能貯存溶液,配制好即轉(zhuǎn)移到試劑瓶中。(3)量筒不能作反應(yīng)容器;不能在量筒中溶解或稀釋溶液。(4)中和滴定的錐形瓶不能用待測液(或標準液)潤洗。(5)加熱后的坩堝、蒸發(fā)皿不能直接用手拿,應(yīng)用坩堝鉗夾取。(6)化學(xué)藥品不能用手接觸;不能用鼻子直接湊到容器口去聞氣味;絕不能品嘗藥品。4.試紙的使用方法及用途試紙不可伸入溶液中也不能與管口接觸,防止污染試劑;除pH試紙外,其他試紙在檢驗氣體時必須用蒸餾水潤濕,切記pH試紙不能潤濕,如果用潤濕的pH試紙測溶液的pH時可能使測量結(jié)果不準確。十一、有機化學(xué)1.有機物的分類類別官能團的結(jié)構(gòu)及名稱典型代表物的名稱和結(jié)構(gòu)簡式烴烷烴甲烷CH4烯烴雙鍵乙烯CH2CH2炔烴CC三鍵乙炔CHCH芳香烴苯烴的衍生物鹵代烴X鹵素原子溴乙烷CH3CH2Br醇OH羥基乙醇CH3CH2OH醚COC醚鍵乙醚CH3CH2OCH2CH3酚OH羥基苯酚醛醛基乙醛酮羰基丙酮羧酸羧基乙酸酯酯基乙酸乙酯2.同分異構(gòu)體的書寫步驟(1)根據(jù)分子式書寫同分異構(gòu)體時,首先判斷該有機物是否有官能團異構(gòu)。(2)寫出每一類物質(zhì)官能團的位置異構(gòu)體。(3)碳鏈異構(gòu)體按“主鏈由長到短,支鏈由簡到繁,位置由心到邊”的規(guī)律書寫。(4)檢查是否有書寫重復(fù)或遺漏,根據(jù)“碳四價”原則檢查書寫是否有誤。.考前規(guī)范答題提醒1.規(guī)范試紙的使用(1)定量試紙(如pH試紙)取一小片試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點在試紙上,待試紙變色后再與標準比色卡對照,得出測量數(shù)據(jù)。(2)定性試紙(如紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉KI試紙等)。檢驗溶液:將試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙的中部,試紙由色變?yōu)樯?即證明溶液具有性質(zhì)。檢驗氣體:取一小片試紙用蒸餾水潤濕,粘在玻璃棒的一端,靠近盛有待測氣體的容器口(如試管的管口)附近,試紙由色變?yōu)樯?即證明該氣體是。2.正確進行氣密性檢查總原則:形成密閉體系操作描述現(xiàn)象得出結(jié)論。(1)微熱法檢查封閉(關(guān)閉活塞、導(dǎo)管末端插入盛水的燒杯中等)、微熱(雙手焐熱或用酒精燈稍微加熱)、氣泡(觀察到導(dǎo)管口有氣泡逸出)、水柱(移開雙手或停止加熱,觀察到導(dǎo)管中上升形成一段穩(wěn)定的水柱)。(2)液差法檢查封閉(關(guān)閉活塞或用止水夾夾住橡皮管等)、液差(向容器中加水,使和形成液面差,停止加水,放置一段時間,液面差保持不變)。3.正確判斷沉淀洗滌是否干凈取少許最后一次洗滌后的濾液于試管中,滴入少量溶液(試劑),若出現(xiàn)現(xiàn)象,即可表明沉淀是否已洗滌干凈。4.正確進行離子檢驗以“Cl-檢驗”為例答題模板取樣滴加試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論規(guī)范描述取少量溶液于一潔凈的試管中,滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液,觀察到有白色沉淀生成,說明溶液中含有Cl-5.正確描述滴定終點的判斷當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤汉?溶液由色變成色,或溶液色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。6.準確描述氣體的檢驗方法以“用澄清石灰水檢驗CO2氣體”為例答題模板將氣體通入溶液中描述現(xiàn)象得出結(jié)論規(guī)范描述將無色無味的氣體通入澄清石灰水中,觀察到溶液變渾濁,繼續(xù)通入氣體,渾濁又變澄清,證明該無色無味氣體是CO27.規(guī)范實驗現(xiàn)象的描述(1)有關(guān)溶液的現(xiàn)象描述(五大類)顏色由變成液面上升或下降(形成液面差);溶液變渾濁或生成(產(chǎn)生)(顏色)沉淀;溶液發(fā)生倒吸;產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等。(2)有關(guān)固體物質(zhì)的現(xiàn)象描述(四大類)(固體)表面產(chǎn)生大量氣泡;(固體)逐漸溶解;(固體)體積逐漸變小(變細);(固體)顏色由變成(3)有關(guān)氣體的現(xiàn)象描述(三大類)生成色(味)氣體;氣體由色變成色;氣體先變后(加深、變淺、褪色等)。8.科學(xué)進行平衡原理的分析存在平衡,(條件)使平衡向(方向)移動,(結(jié)論)。9.焰色反應(yīng)操作鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色。答題關(guān)鍵:燒、蘸、燒、洗、燒;觀察鉀元素焰色反應(yīng)時,應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察。10.滴定管檢查是否漏水操作關(guān)閉活塞,向滴定管中加入適量水,用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上,觀察是否漏水,若2分鐘內(nèi)不漏水,將活塞旋轉(zhuǎn)180,重復(fù)上述操作。11.溶液鑒別一般模式(1)分別取兩溶液置于兩支試管中,分別加入試劑,現(xiàn)象是的是物質(zhì)。(2)分別取兩溶液置于兩支試管中,分別加入試劑,現(xiàn)象是繼續(xù)加入試劑,現(xiàn)象是的是物質(zhì)。12.高考評分原則(1)“不許越線”原則。答錯位置或答題超出試卷、試題各自標出的劃定界限時,有可能造成丟分。所以甚至每個大題中的小題之間都要嚴格遵守各自的界線,以防止因試題的測試內(nèi)容過多、評卷時又需切割掃描而造成答題內(nèi)容上下不著邊,引起缺失。試卷上多處有明顯的提示,不許越線。(2)“見空給分”原則。在連續(xù)多個答案中,為了便于操作,通常采用“獨立操作,互不牽連”的原則,即前面一個答案的正確與否,不影響后面答案的給分;同理,如前者正確,而后者錯誤,也按步驟照樣給分。雖然此法可能讓部分人占了便宜,但也不能冤枉一些人,而且便于操作。(3)“易于辨別,修正清楚”原則。凡是辨別不清的,皆為“0”分。所以答題時,首先書寫不能過分潦草,字不一定很漂亮,但須十分清晰,易于辨認。辨別不清主要有兩種情況:其一是學(xué)生在修改答案時,改動不夠堅決,如由A改成B,由B又改成D,中間修改不清楚難以辨認;其二是不排除考生有投機心理,讓評卷老師去猜。另外有些學(xué)生開始答卷(題)時,沒有把握,用鉛筆答題,而沒有用0.5 mm黑色簽字筆,最后也沒用簽字筆重新圈定,導(dǎo)致掃描時圖像不夠清晰,造成重大失分。(4)“多種答案”原則。在一些開放性試題中,答案可能不是唯一的,合理的均得分;有錯誤的,根據(jù)錯誤的性質(zhì),參照評分參考中相應(yīng)的規(guī)定評分。(5)“倒扣分”原則。一個答案,經(jīng)常有考生由于沒有足夠的把握,寫出一對一錯,或二對一錯,或一對多錯的答案。這種情況反映了考生抱有某種程度的投機心理,把多個可能的答案全部寫出,讓評卷教師做出選擇。閱卷一直堅持凡是出現(xiàn)多個答案的情況時,只要有錯誤的,均要倒扣分,但不出現(xiàn)負分。13.常見規(guī)范答題的失分點(1)物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、電子式、原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖書寫不規(guī)范或張冠李戴。(2)書寫化學(xué)方程式時,漏寫或錯寫某些分子、特殊反應(yīng)條件,分不清是使用“”還是使用“”,如強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解方程式一定用“”,不能用“”,其產(chǎn)物也不能標“”或“”。多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解,沒有分步書寫。(3)離子方程式?jīng)]有配平,改寫不正確,違背反應(yīng)規(guī)律,不注意“用量”。(4)熱化學(xué)方程式漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài),放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)的“-”“+”號寫錯,反應(yīng)的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)不對應(yīng)。(5)有機物的結(jié)構(gòu)式(或結(jié)構(gòu)簡式)書寫不規(guī)范,如乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2錯寫成CH2CH2等。(6)語言不夠準確,憑主觀想象和猜測來回答。如把“Zn能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣”說成“Zn能置換出鹽酸中的氫氣”等。(7)專業(yè)用語不規(guī)范。常出現(xiàn)的錯誤有:錯別字,如“藍色”寫成“蘭色”、“坩堝”寫成“甘(或鉗)鍋”,“苯”寫成“笨”,“劇毒”寫成“巨毒”,“鐵架臺”寫成“鐵夾臺”,“過濾”寫成“過慮(或淲)”,“濾紙”寫成“慮(或淲)紙”;用詞不當;混淆概念,如“無色”與“白色”,“廣口瓶”寫成“集氣瓶(或細口瓶)”,“蒸餾燒瓶”寫成“圓底燒瓶(或平底燒瓶)”;“取代反應(yīng)”寫成“取代”等等。.考前悄悄話高考理綜試卷具有試題量大、分值高、時間短、學(xué)科思維轉(zhuǎn)換頻繁等特點,近年來理綜試卷始終保持了一定的穩(wěn)定性和連續(xù)性,側(cè)重以能力測試和學(xué)科內(nèi)綜合為主,考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握程度和運用知識分析、解決問題的能力。請同學(xué)們注意如下幾個問題:1.輕裝上陣,增強自信提早15分鐘進入考場,看一看教室四周,熟悉一下陌生的環(huán)境。坐在座位上,盡快進入角色;不再考慮成敗、得失;調(diào)整一下迎戰(zhàn)姿態(tài):文具擺好,眼鏡摘下擦一擦。把這些動作權(quán)當考前穩(wěn)定情緒的“心靈體操”。提醒自己做到“四心”:一是保持“靜心”;二是增強“信心”;三是做題“專心”;四是考試“細心”。拿到考卷后5分鐘內(nèi)一般不允許答題,考生應(yīng)先在規(guī)定的地方寫好姓名和準考證號、考試號。然后對試卷做整體觀察,看看這份試卷的名稱是否正確、共多少頁、頁碼順序有無錯誤、每一頁卷面是否清晰、完整,同時聽好監(jiān)考老師的要求。這樣做的好處是可以及時發(fā)現(xiàn)試卷錯誤,以便盡早調(diào)換,避免不必要的損失。最后整體認讀試卷,看試卷分幾個部分、總題量是多少、有哪幾種題型等等,對全卷做整體把握,以便盡早定下作戰(zhàn)方案;對全卷各部分的難易程度和所需時間作一大致評估,做到心中有數(shù),以便靈活應(yīng)答各題。另外這樣做在心理上也有積極作用,因為一般來說考卷的結(jié)構(gòu)、題型、題量與考試說明是一致的,當看到這些形式完全與預(yù)料的一致時,自己的情緒就初步穩(wěn)定下來了。反之,舍不得花這段時間,一開始就埋頭對具體題目作思考、解答,正式開始答題后難免會出現(xiàn)時間分配不當、忙中出錯、顧此失彼的現(xiàn)象。對全卷做整體感知后,重點看一兩道比較容易的甚至一望便知結(jié)論或一看就能肯定答得出來的題目,看著這些題目,自己的情緒便會進一步穩(wěn)定下來,緊張情緒也就消除了,這樣答好全卷的信心就樹立起來了。2.時間安排要合理理綜考試共150分鐘。根據(jù)學(xué)科分值和難易程度來分配時間,生物學(xué)科約需要30分鐘,化學(xué)約需要50分鐘,物理約需要60分鐘,余下的10分鐘作為機動時間,用于重點檢查或補做難題。從試卷切塊上分,一般選擇題3035分鐘;物理必做題3035分鐘;化學(xué)必做題2530分鐘;生物必做題2025分鐘;選做題共1520分鐘;機動時間約10分鐘。平時測試注意隨手記錄自己每一部分試題完成的時間,以便考后及時總結(jié)各部分用時是否合理,并作為下一次考試調(diào)整答題速度的依據(jù),通過多次調(diào)整找到一個相對合理的答題速度。要做到合理安排時間,最主要的問題是速度,原則是“穩(wěn)中求快,準確第一”。當然沒有準確性的快不可取,因為對大多數(shù)同學(xué)來講,理綜考試幾乎沒有檢查的時間,理綜成敗的關(guān)鍵就是第一遍的正確率。3.答題順序:按題號做題與先易后難相結(jié)合對于大部分同學(xué)來講,按試題順序做題是比較適宜的,這樣做的優(yōu)點是可以避免漏做試題,也相對節(jié)約時間。我們最基本的原則是按照順序先做上容易的,暫時放過很難的。但切忌整個大題全部放棄,比如我們的化學(xué),化學(xué)題的特點是小填空,每個空2分左右,多數(shù)空比較容易,因此只要你做就不會和一些科目一樣得0分,再例如我們的選修題目,特別是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的題目,往往比較簡單,計算少,用的時間少,3到5分鐘就可以完成,得上15分,所以當時間不充足的時候,趕緊做一些這樣的用時少還得分高的題目。我們不能放過任何一個得分點,做到分分必爭,即使拿不準的答案,在沒有獲得其他更準確的答案時,要毫不猶豫地寫上,說不定你的選擇剛好是正確的,能寫上的就不能留下空白,不能給自己留下遺憾。當然,遇到一個題目,若思考了35分鐘仍然理不清解題的思路,應(yīng)視為難題可暫時放下,即使這個題目的分值再高,也要忍痛割愛,而把精力放到解容易題和中檔題上,以便節(jié)約時間,等有時間再回頭來攻克難題。4.答案書寫:指定區(qū)域,準確規(guī)范網(wǎng)上閱卷的基礎(chǔ)是對學(xué)生答題紙的掃描。所以要求學(xué)生:保管好自己的答題紙,不能有污損;掃描后的字跡與原來的有著微小的差距,學(xué)生在答卷的時候,字不但要好看,還要清晰;答題時一定要在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,不能超出邊框。這就要求同學(xué)們在往答題卡上書寫答案前,一定要整理好思路再寫。不按題目要求答題,雖然會做,但一分不得,所以在答題過程中應(yīng)當嚴格按照題目要求規(guī)范答題,落筆之前,應(yīng)看清要求,如:要求填“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”;要求填“元素名稱”“符號”還是“代號”“序號”等;要求填“大于”還是“>”“增大”還是“變大”等;要求填“化學(xué)式”“分子式”“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡式”“最簡式”還是“電子式”;要求畫“離子結(jié)構(gòu)示意圖”還是“原子結(jié)構(gòu)示意圖”;要求填寫“a”“b”“c”“d”還是“A”“B”“C”“D”。最后,祝各位同學(xué)在高考中取得滿意的成績。