（新課改省份專用）2020版高考化學一輪復習 跟蹤檢測（二十五）水的電離和溶液的酸堿性（含解析）.doc

跟蹤檢測（二十五） 水的電離和溶液的酸堿性1(2019宜昌一中模擬)下列操作中，能使水的電離平衡向右移動且使液體呈酸性的是()A向水中加入NaHSO4B向水中加入CuSO4C向水中加入Na2CO3D將水加熱到100 ，使pH6解析：選BA項，NaHSO4電離出H，抑制水的電離，溶液顯酸性，錯誤；B項，CuSO4電離出的Cu2能水解，促進水的電離，溶液顯酸性，正確；C項，Na2CO3電離出的CO能水解，促進水的電離，溶液顯堿性，錯誤；D項，將水加熱，促進水的電離，但仍為中性，錯誤。2(2019雅安模擬)能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是()ApH7B石蕊溶液不變色CpH試紙不變色 Dc(H)c(OH)解析：選DA項，pH7的溶液不一定呈中性，如100 時，水的離子積常數(shù)是1012，pH6時溶液呈中性，錯誤；B項，石蕊的變色范圍是5.08.0，使石蕊溶液不變色的溶液，常溫下不一定顯中性，錯誤；C項，pH試紙不能精確測定溶液的pH，pH試紙不變色只能說明溶液接近中性，錯誤；D項，c(H)c(OH)時溶液一定呈中性，正確。3(2019合肥六中模擬)下列敘述正確的是()A95 純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH4CpH3的醋酸溶液與pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH7D0.2 molL1的鹽酸與等體積水混合后pH1解析：選DA項，水是弱電解質，電離吸熱，加熱促進電離，所以95 純水的pH7，但任何純水都是顯中性的，錯誤；B項，醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，H的物質的量增加，所以pH3的醋酸溶液，稀釋至10倍后3pH4，錯誤；C項，醋酸是弱酸，則pH3的醋酸溶液中醋酸的濃度大于103 molL1，而pH11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度103molL1，所以二者等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，即pH7，錯誤；D項，0.2 molL1的鹽酸與等體積水混合后溶液的濃度0.1 molL1，所以溶液的pH1，正確。4.(2019莆田質檢)向10 mL 1 molL1的HCOOH溶液中不斷滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與lg c(H)水的關系如圖所示。c(H)水為溶液中水電離的c(H)。下列說法不正確的是()A常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為104Ba、b兩點pH均為7C從a點到b點，水的電離程度先增大后減小D混合溶液的導電性逐漸增強解析：選BA項，甲酸溶液中水電離出的H濃度為1012molL1，則溶液中H濃度為0.01 molL1，所以常溫下，Ka(HCOOH)1.01104，因此數(shù)量級為104，正確；B項，a點甲酸過量，水電離出的H濃度為107molL1，pH7，b點氫氧化鈉過量，pH7，錯誤；C項，從a點到b點，溶液中的溶質由甲酸和甲酸鈉變?yōu)榧姿徕c，然后又變?yōu)榧姿徕c和氫氧化鈉，所以水的電離程度先增大后減小，正確；D項，溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強，甲酸是弱酸，生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強電解質，所以混合溶液的導電性逐漸增強，正確。5(2019天津河西區(qū)模擬)已知液氨的性質與水相似。T 時，NH3NH3NHNH，NH的平衡濃度為11015molL1，則下列說法中正確的是()A在此溫度下液氨的離子積為11017B在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2C恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小D降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH)<c(NH)解析：選B由電離方程式知，NH與NH的平衡濃度相等都為11015 molL1，根據(jù)水的離子積得液氨的離子積Kc(NH)c(NH)11030，故A錯誤；由鈉與水反應可推知，2Na2NH3=2NaNH2H2，故B正確；雖然加入NH4Cl可使NH的濃度增大，平衡向逆反應方向移動，但由水的離子積可以知道，其大小只與溫度有關，與離子濃度無關，故C錯誤；因為電離是吸熱過程，所以降溫使NH3NH3NHNH平衡逆向移動，c(NH)和c(NH)都同等程度地減小，故D錯誤。6(2019南寧模擬)中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法。實際工作中也可利用物質間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，下列有關幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內)的說法不正確的是()A用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色B利用“AgSCN=AgSCN”反應，用標準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度時可用Fe(NO3)3作指示劑C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量時，可用淀粉作指示劑D用標準NaOH溶液測量某鹽酸溶液的濃度時，若用酚酞作指示劑，當觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不恢復時達到滴定終點解析：選CC中只要反應一開始就有I2生成，溶液呈藍色，無法判斷滴定終點。7室溫時，用0.020 0 molL1稀鹽酸滴定20.00 mL 0.020 0 molL1 NaY溶液，溶液中水的電離程度與所加稀鹽酸體積的變化曲線如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化)，則下列有關說法中正確的是已知：K(HY)5.01011()A可選擇酚酞作為滴定指示劑BM點溶液的pH>7C圖上四點中Q點水的電離程度最小，Kw<1014DM點，c(Na)c(HY)c(Y)c(Cl)解析：選B滴定終點溶液顯酸性，故可選擇甲基橙作為滴定指示劑，A項錯誤；M點溶液中，c(NaY)c(HY)，所以c(Y)c(HY)，HY的電離常數(shù)表達式可得，K(HY)c(H)5.01011，所以pH>7，B項正確；由題圖可知，Q點水的電離程度最小，Kw1014，C項錯誤；M點，由物料守恒可知，c(Na)c(HY)c(Y)，D項錯誤。8. 25 時，用0.100 0 molL1 BOH溶液滴定20 mL 0.100 0 molL1一元酸HA溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()AHA的電離平衡常數(shù)Ka為11014B滴定時應選擇甲基橙作指示劑C當?shù)稳隑OH溶液20 mL時，溶液中：c(B)c(A)>c(OH)c(H)D當?shù)稳隑OH溶液10 mL，溶液中：c(A)>c(B)>c(H)>c(OH)解析：選D0.100 0 molL1 HA溶液的pH2，Ka103，A項錯誤；當酸、堿恰好完全反應時，溶液呈堿性，不能選擇甲基橙作指示劑，B項錯誤；當?shù)稳隑OH溶液20 mL時，溶液呈堿性，C項錯誤；當?shù)稳隑OH溶液10 mL時，得到等濃度的BA和HA的混合溶液，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A的水解程度，則c(A)>c(B)，D項正確。9.(2019金華十校聯(lián)考)取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00 mL，分別用0.10 molL1的NaOH溶液或0.10 molL1的稀氨水滴定得到如圖曲線。下列說法正確的是()A由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸B由圖可知硫酸的物質的量濃度大于鹽酸的物質的量濃度C曲線b、c的滴定實驗可用酚酞作指示劑D由圖可知滴定前醋酸的物質的量濃度為0.060 molL1解析：選DA項，由圖像可知加入NaOH溶液或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，應為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸和鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，錯誤；B項， 硫酸、鹽酸都為強酸，題圖中縱坐標為pH，不能確定濃度的大小，錯誤；C項，如用氨水中和，滴定終點時溶液呈現(xiàn)酸性，應用甲基橙為指示劑，錯誤；D項，開始時醋酸的pH為3，H濃度為0.001 molL1，滴定終點時消耗NaOH的體積為15 mL，則有c0.025 L0.10 molL10.015 L，解 c0.06 molL1，正確。10.(2019合肥六中模擬)用0.1 molL1 NaOH溶液分別滴定10 mL相同濃度的鹽酸和醋酸(溶質用HA表示)，利用電導率傳感器繪制電導率曲線如圖所示(電導率的物理意義是表示物質導電的性能)。下列有關敘述錯誤的是()A曲線為鹽酸，曲線為醋酸溶液Ba點、c點均為滴定終點Cc點：c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)Db點pH大于1解析：選C溶液導電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質，溶液中離子濃度較小，加入NaOH溶液后，溶液中離子濃度增大，溶液的導電性增強；HCl是強電解質，隨著NaOH溶液的加入，溶液體積增大，導致溶液中離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，當加入10 mL NaOH溶液時離子濃度最小，即完全反應，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導電能力增強，故CH3COOH溶液和HCl溶液的濃度均為0.1 molL1。A項，由分析可知曲線代表鹽酸，曲線代表醋酸溶液，正確；B項，a點、c點消耗NaOH的體積均為10 mL，恰好完全中和達到滴定終點，正確；C項，c點時醋酸與NaOH恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，所以離子濃度的大小為c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)，錯誤；D項，曲線為醋酸溶液，所以b點pH大于1，正確。11.(2019樂山四校聯(lián)考)H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列說法合理的是()A該滴定可選用如圖所示裝置B該滴定可用甲基橙作指示劑CNa2S2O3是該反應的還原劑D該反應中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉移數(shù)為4 mol解析：選CA項，Na2S2O3溶液顯堿性，應該用堿式滴定管，錯誤；B項，溶液中有單質碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應，當反應終點時，單質碘消失，藍色褪去，錯誤；C項，Na2S2O3中S元素化合價由2價升高到2.5價，失去電子被氧化，作還原劑，正確；D項，Na2S2O3中S元素化合價由2價升高到2.5價，因此反應中每消耗2 mol Na2S2O3，轉移2 mol電子，錯誤。12.(2019金華十校聯(lián)考)常溫下，向100 mL 0.1 molL1的H2A溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，含A元素相關微粒物質的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()AH2A在水中的電離方程式是H2A=HHA，HAHA2B等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大CY點溶液中存在以下關系： c(H)c(Na)c(OH)3c(HA)DX點溶液中含A元素相關微粒： c(H2A)c(HA)c(A2)0.1 molL1解析：選CA項，從圖像分析，溶液中含有H2A分子，說明H2A為弱酸，則電離方程式為H2AHHA，HAHA2，錯誤；B項，等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，溶液主要為NaHA的電離為主，溶液顯酸性，溶液中的H會抑制水的電離，溶液中水的電離程度比純水中小，錯誤；C項，存在電荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HA)2c(A2)，從圖像分析，c(HA)c(A2)，從而得c(H)c(Na)c(OH)3c(HA)，正確；D項，100 mL 0.1 molL1的H2A溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，到X點時溶液的體積肯定比原來的大，所以根據(jù)物料守恒分析，有c(H2A)c(HA)c(A2)<0.1 molL1，錯誤。13(1)25 時，0.1 molL1 HCl溶液中，Kw_，c(Cl)_，c(OH)_，pH_。(2)25 時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_(填“酸性”“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“>”“<”或“”)。(3)25 時，pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_(填“酸性”“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“>”“<”或“”)。解析：(1)25 時，0.1 molL1 HCl溶液中，Kw1.01014，因為HCl是強電解質，所以c(Cl)c(H)0.1 molL1，c(OH)1.01013 molL1, pHlg c(H)lg 0.11。(2)25 時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉溶液，因醋酸鈉水解使溶液呈堿性，溶液中c(Na)>c(CH3COO)。(3)25 時，pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，因醋酸過量而使溶液呈酸性，c(OH)<c(H)，由電荷守恒可知，溶液中c(Na)<c(CH3COO)。答案：(1)1.010140.1 molL11.01013 molL11(2)堿性>(3)酸性<14(2019貴港質檢)常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線如圖所示：(1)由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”)。(2)a_mL。(3)c(Na)c(CH3COO)的點是_。(4)E點對應離子濃度由大到小的順序為_。解析：(1)鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，A點pH1，說明溶液中氫離子濃度是0.1 molL1，所以是HCl溶液，因此滴定HCl溶液的曲線是圖1。(2)圖1中a點pH7，二者恰好反應，所以a20.00 mL。(3)根據(jù)電荷守恒可知c(Na)c(CH3COO)時溶液顯中性，則對應的點是D。(4)E點醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則對應離子濃度由大到小的順序為c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。答案：(1)圖1(2)20.00(3)D(4)c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)15某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液B用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑C在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解D將物質的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1E在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2請回答下列各問題：(1)正確操作步驟的順序是_D_(填標號)。(2)判斷滴定終點的依據(jù)是_。(3)若酸式滴定管不用標準硫酸溶液潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果(指燒堿的純度)有何影響？_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(4)若指示劑變色15 s后又恢復為原來的顏色便停止滴定，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果(指燒堿的純度)有何影響？_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(5)該燒堿樣品純度的計算式為_。解析：(1)實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標準液進行滴定。(2)指示劑為甲基橙，變色范圍為3.14.4，終點時pH約為4.4，顏色由黃色變?yōu)槌壬?3)因標準液濃度變小，用量變大，故測定結果偏高。(4)因所用標準液不足，故測定結果偏低。(5)硫酸的物質的量為c(V2V1)103mol，則n(NaOH)2c(V2V1)103mol，m(NaOH)80c(V2V1)103 g，則樣品中NaOH的質量為1080c(V2V1)103 g，所以燒堿樣品純度為100%100%。答案：(1)CABE(2)滴入最后一滴標準硫酸溶液，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔换謴驮瓉眍伾?3)偏高(4)偏低(5)100%16(2019宿遷模擬)工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強的Cr2O，利用滴定原理測定Cr2O含量的方法如下：步驟：量取30.00 mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。步驟：加入過量的碘化鉀溶液充分反應：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O。步驟：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.100 0 molL1Na2S2O3溶液進行滴定，數(shù)據(jù)記錄如表：(I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)滴定次數(shù)Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mLNa2S2O3溶液終點讀數(shù)/mL笫一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a(1)步驟量取30.00 mL廢水選擇的儀器是_。(2)步驟中滴加的指示劑為_。滴定達到終點時的實驗現(xiàn)象是_。 (3)步驟中a的讀數(shù)如圖所示，則：a_。Cr2O的含量為_gL1。(4)以下操作會造成廢水中Cr2O含量測定值偏高的是_。A滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度B盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗解析：(1)根據(jù)信息，Cr2O氧化性較強，量取廢水應用酸式滴定管。(2)滴定碘單質應選用淀粉溶液作指示劑；滴定達到終點時碘單質剛好被消耗，所以溶液的顏色由藍色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內不變色。(3)根據(jù)圖示，滴定管“0”刻度在上，且精確到0.01 mL，a值為18.20。從表格數(shù)據(jù)可知，三次實驗消耗 0.100 0 molL1Na2S2O3標準溶液的體積平均值為18.00 mL，根據(jù)Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O和I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，Cr2O3I26Na2S2O3，n(Cr2O)n(Na2S2O3)0.100 0 molL118.00103L3104mol，Cr2O的含量為2.16 gL1。(4)根據(jù)Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O和I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，則c(待測)偏高，Cr2O含量就偏高；A項，滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)分析，c(待測)偏低，錯誤；B項，盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，對 V(標準)無影響，則c(待測)無影響，錯誤；C項，滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V(標準)偏大，則c(待測)偏高；D項，未用標準液潤洗滴定管，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，則c(待測)偏高。答案：(1)酸式滴定管(2)淀粉溶液溶液剛好從藍色變?yōu)闊o色，且30 s內不變色(3)18.202.16(4)CD