（浙江專用）2019年高考化學大二輪復習 選考（30-32）提升標準練（一）.doc

選考(3032)提升標準練(一)非選擇題(本題共3題,每題10分,共30分)1.(2018紹興模擬)生產(chǎn)鋇鹽的主要原料是重晶石(BaSO4)。在高溫下,重晶石與石墨存在如下反應:BaSO4(s)+4C(s,石墨)4CO(g)+BaS(s)H1=+571.2 kJmol-1BaSO4(s)+4CO(g)4CO2(g)+BaS(s)H2=-118.8 kJmol-1回答下列問題:(1)反應能夠自發(fā)進行的條件是;(2)已知:C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)H3=-393.5 kJmol-1,求表示CO的標準燃燒熱的H4= kJmol-1;(3)圖1為1 200 K下,恒容密閉容器中重晶石與石墨反應時,c(CO)隨時間變化曲線圖。請分析圖1曲線c(CO)在Ot2區(qū)間變化的原因:;(4)圖2為實驗測得不同溫度下,反應體系中初始濃度比c(CO2)c(CO)與固體中BaS質量分數(shù)的關系曲線。分析圖2曲線,下列說法正確的有;A.提高BaSO4的投料量,可提高BaS的產(chǎn)率B.恒溫恒容時,當混合氣體的密度不變,反應均達到化學平衡狀態(tài)C.減小初始濃度比c(CO2)c(CO),有利于增大BaSO4的轉化率D.適當升高溫度,反應的平衡左移,對生成BaS不利(5)圖1中,t2時刻將容器體積減小為原來的一半,t3時刻達到新的平衡,請在圖1中畫出t2t3區(qū)間c(CO)的變化曲線。(6)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2廢氣可用如圖方法獲得H2SO4。寫出電解的陽極反應式:。2.硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500 時隔絕空氣加熱完全分解?；卮鹣铝袉栴}:(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應,固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和。(2)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是。為驗證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有(填字母)。A.KSCN溶液B.稀硫酸C.濃鹽酸D.KMnO4溶液裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為。若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,Fe2O3的物質的量為b mol,C中沉淀的物質的量為a mol,則b(填“大于”“小于”或“等于”)a。實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應為(用離子方程式表示)。(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的含量,某實驗小組做了如下實驗:測定原理:MnO4-+Fe2+H+Mn2+Fe3+H2O(方程式未配平)測定步驟:步驟一:準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體,配制成100 mL溶液。步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀硫酸酸化,用0.100 0 molL-1 KMnO4溶液滴定至終點,重復兩次,平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。如何判斷滴定終點?;產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的質量分數(shù)為。3.某研究小組按下列路線合成某藥物X():RCH2CHO已知:ROHRCOOHRCHO請回答:(1)下列說法不正確的是。A.化合物A能發(fā)生銀鏡反應B.化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C.化合物X的分子式為C17H21NO3D.化合物F含有兩種含氧官能團(2)化合物D的結構簡式是。(3)寫出BC的化學方程式:。(4)利用題中有關信息及物質,設計以為原料制備E的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選):。(5)寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式:。分子中含有兩個苯環(huán),且苯環(huán)上都只有對位取代基;IR譜顯示存在CONH和結構,1H-NMR譜顯示分子中有7種氫原子。參考答案選考(3032)提升標準練(一)1.答案: (1)高溫(2)-283(3)反應速率比大,故開始階段c(CO)增大,后來反應為主,故c(CO)減小,最后達到平衡不再改變(4)BC(5)(6)Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+解析: (1)BaSO4(s)+4C(s,石墨)4CO(g)+BaS(s)的H1>0,反應物均為固態(tài),生成物有氣態(tài),故反應的S>0。所以欲使反應能自發(fā)進行,則反應在較高溫度下進行。(2)C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)H3=-393.5kJmol-1,由蓋斯定律-4可得2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566kJmol-1,所以表示CO的標準燃燒熱的H4=-283kJmol-1。(3)BaSO4(s)+4C(s,石墨)4CO(g)+BaS(s)H1=+571.2kJmol-1,圖1為1200K下,恒容密閉容器中重晶石與石墨開始時都是固體,c(CO)隨時間變化迅速增大,曲線圖Ot1化學反應速率很大,t1t2段時恒容密閉容器中壓強增大,平衡逆向移動,同時反應也發(fā)生,所以c(CO)隨時間變化而減小,最后達到平衡不再改變。圖1曲線c(CO)在Ot2區(qū)間變化的原因為反應速率比大,故開始階段c(CO)增大,后來反應為主,故c(CO)減小,最后達到平衡不再改變。(4)BaSO4是固體,改變用量不會影響平衡移動,不會提高BaS的產(chǎn)率,故A錯;BaSO4(s)+4C(s,石墨)4CO(g)+BaS(s)H1=+571.2kJmol-1,BaSO4(s)+4CO(g)4CO2(g)+BaS(s)H2=-118.8kJmol-1,恒溫恒容時,當混合氣體的密度不變,反應均達到化學平衡狀態(tài),故B對;CO2(g)屬于生成物,減小初始濃度比c(CO2)c(CO),有利于增大BaSO4的轉化率,故C正確;反應為放熱反應,而反應為吸熱反應,適當升高溫度,對生成BaS有利,故D錯。(5)圖1中,t2時刻將容器體積減小為原來的一半,c(CO)迅速增大到原來的兩倍,然后減小直至平衡;對于反應來說,平衡常數(shù)K=c4(CO),而溫度不變,所以K不變,即再次達到平衡時,容器內c(CO)與原平衡相同,即可畫出對應的圖像:(6)如圖可知,電解時陽極是MnSO4失去電子,發(fā)生氧化反應生成MnO2,然后根據(jù)守恒規(guī)則寫出電極反應式:Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+。2.答案: (1)SO2(2)使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分BDSO3溶液變渾濁小于SO2+H2O2+Ba2+BaSO4+2H+(3)滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液呈紫紅色且半分鐘不褪色62.72%解析: (1)氮元素和鐵元素化合價升高,根據(jù)在氧化還原反應中化合價有升必有降,化合價降低的應該是硫,所以氣體產(chǎn)物中還可能有SO2。(2)A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣的目的是使分解生成的氣體在B、C裝置中完全吸收;為驗證A中殘留物是否含有FeO,應該先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液檢驗亞鐵離子,故選BD;裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,會生成硫酸鋇白色沉淀,觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁;若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,Fe2O3的物質的量為bmol,C中沉淀的物質的量為amol,根據(jù)化合價升降必相等,硫元素降低的化合價(2a)等于鐵升高的化合價(2b)和氮升高的化合價之和,則b小于a;C中有白色沉淀生成,是因為SO2被雙氧水氧化成SO42-,SO42-再與Ba2+結合生成沉淀BaSO4,則C中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+BaSO4+2H+。(3)取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀硫酸酸化,用0.1000molL-1KMnO4溶液滴定至終點,滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液呈紫紅色且半分鐘不褪色;MnO4-+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2OMnO4-5Fe2+150.01600L0.1000molL-1nn=0.008mol,100mL溶液中含亞鐵離子的物質的量=0.008mol10025=0.032mol,產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的質量分數(shù)=0.032mol392gmol-120.00g100%=62.72%。3.答案: (1)BD(2)(3)+CH3NH2+H2O(4)(5)、解析: 根據(jù)產(chǎn)物X的結構簡式,結合已知信息以及轉化關系可推知A的結構簡式為,B的結構簡式為,C的結構簡式為,所以D的結構簡式為,F轉化為X時,先與氫氣加成,再去掉,所以F為,結合已知條件:RCH2CHO+RNHR及D+EF可得E的結構簡式為。(1)根據(jù)以上分析,A分子中含有CHO,因此A能發(fā)生銀鏡反應,故A正確;A分子中酚羥基與發(fā)生了取代反應,所以B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,B錯誤;化合物X的分子式為C17H21NO3,故C正確;化合物F中只有醚鍵是含氧的官能團,所以D錯誤。因此正確答案為BD。(2)化合物D的結構簡式是;(3)BC的化學方程式為+CH3NH2+H2O;(4)根據(jù)已知反應和AB的轉化可設計E的合成路線如下:;(5)C的結構簡式為,符合條件的同分異構體有、。