江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題2 化學反應 第7講 離子共存 離子的檢驗和推斷講義（含解析）蘇教版.docx

第7講離子共存離子的檢驗和推斷考綱要求了解Cl、SO、CO、Na、K、Fe3、NH等常見離子的檢驗方法，能對常見物質的組成進行檢驗和分析?？键c一離子共存1.離子共存的本質幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。2.判斷離子能否大量共存的“四個要點”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應。(1)一色溶液顏色幾種常見離子的顏色：離子Cu2Fe3Fe2MnO溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色(2)二性溶液的酸堿性在強酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2、CH3COO等)不能大量存在。在強堿性溶液中，H及弱堿陽離子(如NH、Al3、Fe3等)不能大量存在。(3)三特殊三種特殊情況：AlO與HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO。“NOH”組合具有強氧化性，能與S2、Fe2、I、SO等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。(4)四反應四種反應類型四反應是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。復分解反應：如Ba2與SO，NH與OH，H與CH3COO等。氧化還原反應：如Fe3與I、S2，NO(H)與Fe2等。相互促進的水解反應：如Al3與CO、HCO或AlO等。絡合反應：如Fe3與SCN等。指出下列離子組不能大量共存的原因。(1)Na、OH、SO、Fe3_。(2)K、Mg2、I、ClO_。(3)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I_。(4)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO_。(5)常溫下，pH12的溶液：K、Cl、SO、SiO、Ca2_。(6)c(H)0.1molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O_。(7)使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2、NO、Fe3、SO_。(8)與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO、Al3、Na、SO_。(9)pH0的溶液中：Al3、NH、Ca2、ClO_。答案(1)Fe3與OH反應生成沉淀(2)I能被ClO氧化(3)Fe3與SCN發(fā)生絡合反應，Fe3與I發(fā)生氧化還原反應(4)NO在酸性條件下能氧化Fe2(5)Ca2與SO、SiO反應生成沉淀(6)S2O與H反應：S2O2H=SSO2H2O(7)Cu2、Fe3與OH反應生成沉淀(8)溶液可能呈堿性也可能呈酸性，NO在酸性溶液中與鋁粉反應不能放出氫氣，Al3在堿性溶液中不能大量共存(9)ClO與H生成弱電解質HClO題組一警惕“顏色陷阱”應對策略(1)若限定溶液無色，則Cu2、Fe3、Fe2、CrO、MnO等有色離子不能大量存在。(2)“透明溶液”并不代表無色，也可以有色。1.在一無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A.H、Cl、K、NOB.Cl、Cu2、SO、NOC.K、Na、HCO、Ca2D.Fe3、NH、Cl、I答案AC解析本題的隱含條件是“溶液中不含有顏色的離子”，所以有顏色的離子組可直接排除。選項B中的Cu2是藍色；選項D中的Fe3是棕黃色，直接排除。2.下列指定溶液中能大量共存的離子組是()A.無色溶液中：H、Cl、S2O、KB.無色透明的溶液中：Fe3、NH、I、COC.無色透明的溶液中：K、Cu2、NO、ClD.澄清透明的溶液中：Fe3、Mg2、Br、Cl答案D解析A項，H與S2O不能大量共存；B項，Fe3有顏色、Fe3與I不能大量共存；C項，Cu2有顏色。題組二警惕溶液的酸堿性應對策略溶液酸堿性的判斷方法(1)常見表示呈酸性的溶液常溫下，pH7的溶液；使pH試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的溶液；與鎂粉反應放出氫氣的溶液；常溫下，c(OH)1107 molL1的溶液。(2)常見表示呈堿性的溶液常溫下，pH7的溶液；使pH試紙變藍的溶液；使酚酞溶液變紅的溶液；常溫下，c(H)1107 molL1的溶液。(3)常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液與鋁粉反應放出氫氣的溶液；常溫下水電離出的c(OH)11012 molL1的溶液；與NH4HCO3反應能產生氣體的溶液。3.(2018廣西聯考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.強酸溶液中：CrO、K、Cl、NaB.0.1molL1的FeCl2溶液中：H、Al3、SO、NOC.加入Mg能放H2的溶液中：Na、NH、Cl、SOD.1.01013molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、HCO答案C解析CrO與H反應生成Cr2O，不能大量共存，A項錯誤；Fe2、NO、H在溶液中能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B項錯誤；加入Mg能放出H2的溶液為酸性溶液，題給的4種離子在酸性溶液中能大量共存，C項正確；1.01013 molL1的溶液中c(H)0.1 molL1，為酸性溶液，HCO不能大量存在，D項錯誤。4.下列溶液一定能大量共存的是()A.使甲基橙變紅的溶液中：Na、Mg2、SO、AlOB.水電離產生的c(H)1013molL1的溶液中：K、Ca2、NO、HCOC.11012的溶液中：NH、Na、CO、SiOD.pH14的溶液中：Na、AlO、SO、Cl答案D解析A項，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，SO、AlO均不能大量共存；B項，可能是酸性或堿性溶液抑制水的電離，HCO與H、OH均不能大量共存；C項，溶液顯酸性，CO、SiO均不能大量共存。題組三警惕特定情況下的隱含因素應對策略充分考慮指定微?；蛭镔|對溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如：(1)含有大量Fe3的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強氧化性。(2)含有大量NO的酸性溶液，隱含溶液具有強氧化性。(3)含有大量S2、SO、AlO的溶液，隱含溶液呈堿性。5.下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后仍能大量存在的離子組是()A.Na、H、Cl、NOB.K、Ba2、OH、IC.Na、Mg2、Cl、SOD.Cu2、S2、Br、ClO答案C解析A項中H、NO能將(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體溶于水后產生的Fe2氧化為Fe3；B項中OH與NH、Fe2不能大量共存，Ba2與SO不能大量共存；D項中S2與Cu2、ClO不能大量共存。6.下列溶液一定能大量共存的是()A.c(ClO)1.0molL1的溶液中：Na、K、S2、SOB.c(Fe2)1molL1的溶液中：K、Fe3、Cl、SOC.0.1molL1AgNO3溶液中：H、K、Cl、BrD.c(Fe3)1molL1的溶液中：Na、NH、SCN、SO答案B解析A項，ClO具有強氧化性，與S2不能大量共存；C項，Ag與Cl、Br會生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D項，Fe3與SCN會生成Fe(SCN)3絡合物而不能大量共存。題組四警惕關鍵詞“一定”還是“可能”應對策略(1)抓住關鍵詞語解答離子共存類試題要審清題目要求的關鍵詞語，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)理解兩大條件若溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性時，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求。“一定大量共存”的含義是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。7.室溫時，在由水電離出的c(OH)1.01014molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A.K、Na、HCO、ClB.K、MnO、Br、ClC.Na、Cl、NO、SOD.Al3、NH、Cl、SO答案C解析由題意可知溶液可能呈酸性也可能呈堿性；當溶液呈酸性時，HCO能與酸反應，MnO能氧化Cl，故A、B兩項中的離子不能大量共存；當溶液呈堿性時HCO能與堿反應，Al3和NH也能與堿反應，故A、D兩項中離子不能大量共存；選項C在酸性或堿性條件下都不參與反應，能大量共存。8.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()A.H、SO、Cl、OHB.H、Fe2、SO、NOC.Na、OH、SO、H2POD.Ba2、Na、S2、SO答案B解析A項，H與OH因生成弱電解質水而不能大量共存；C項，OH與H2PO發(fā)生復分解反應而不能大量共存；D項，Ba2與SO因生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B項，在酸性條件下，NO具有強氧化性，會將Fe2氧化而不能大量共存，B項符合題意?？键c二離子的檢驗和推斷1.常見離子的檢驗方法根據離子性質不同而在實驗中所表現出的現象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現特殊顏色。離子試劑現象注意Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SO稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀NH濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍需加熱CO稀鹽酸和澄清石灰水產生無色無味氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁SO、HSO、HCO有干擾SO稀H2SO4和品紅溶液產生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使品紅溶液褪色HSO有干擾I氯水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2KSCN溶液和氯水鐵氰化鉀溶液K3Fe(CN)6先是無變化，滴加氯水后變血紅色生成藍色沉Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3KSCN溶液血紅色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K要透過藍色鈷玻璃片觀察焰色2.離子推斷的“四項基本原則”(1)肯定原則：根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)。(2)互斥原則：在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)。(3)電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進出原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。3.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應用離子定量推斷試題常根據離子的物質的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在SO()(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO()(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO()(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO()(5)加入稀硫酸，產生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO()(6)某溶液的焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素()(7)無色溶液加入CCl4無現象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I()(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl()(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO()在練習中體會“四項原則”某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_，有關的離子方程式為_。(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關的離子方程式為_。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。A.ClB.NOC.COD.OH答案(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施ClSO加過量的Ba(NO3)2溶液CO加稀硝酸酸化OHSOCO加鹽酸酸化SOAgSOCO加鹽酸后將產生的氣體通入品紅溶液中COSO加硝酸后將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水，變渾濁題組一高考熱點題型操作、現象、結論的判斷1.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是()選項操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有刺激性氣味的氣體產生原溶液中有SOC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)原溶液中有KD滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH答案C解析A項，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B項，HSO也有同樣的現象；C項，觀察K的焰色反應應透過藍色鈷玻璃，排除Na的干擾；D項，檢驗NH應加入濃NaOH溶液，且需要加熱。2.下列實驗中，對應的現象及結論或解釋均正確的是()選項實驗操作現象結論或解釋A將乙烯通入KMnO4酸性溶液紫紅色褪去乙烯具有還原性B向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，攪拌開始無明顯現象，片刻溶液變藍氧化性：H2SO4I2C向某鹽溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變血紅色一定含有Fe2D取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色原無色溶液中一定有I答案AD解析A項，乙烯將MnO還原為Mn2，正確；B項，溶解在溶液中的氧氣將I氧化為單質碘；C項，若溶液中只有Fe3，也會產生相同的現象；D項，下層呈紫紅色，可知氯氣氧化碘離子生成碘，則無色溶液中一定有I，正確。題組二瞻前顧后，突破離子推斷題3.(2019佛山質檢)某無色溶液中可能含有CrO、NH、SO、Mg2、Al3、K、SO、Cl、NO中的一種或幾種，已知所含離子的物質的量濃度相等。取甲、乙兩支試管分別加入1mL該溶液進行如下實驗：向甲中加入適量稀鹽酸，無明顯現象；向乙中逐滴滴加NaOH溶液至過量，現象為先有白色沉淀產生，進而產生刺激性氣味氣體，最后白色沉淀完全溶解。對于該溶液中的離子成分，下列說法正確的是()A.一定含有NH、Al3、SO、Cl、NOB.一定不含CrO、SO、Mg2、NOC.可能含有Mg2、K、Cl、NOD.一定不含CrO、SO、Mg2、SO答案A解析無色溶液中一定不含有色離子CrO，由知一定不含SO，由知一定含NH、Al3，一定不含Mg2，結合電荷守恒，已知所含離子的物質的量濃度相等，設為1 molL1，c(NH)3c(Al3)4 molL1，溶液中陰離子一定含SO、Cl、NO，2c(SO)c(Cl)c(NO)4 molL1，判斷一定不含K，溶液中一定含NH、Al3、SO、Cl、NO，一定不含CrO、SO、Mg2、K。4.某無色溶液中含有Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干種?，F取該溶液進行如下實驗：A.取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；B.在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時析出白色沉淀a；C.在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體乙生成，同時析出白色沉淀b。根據上述實驗回答下列問題：(1)溶液中一定不存在的離子是_；一定存在的離子是_。(2)氣體甲為_(填化學式，下同)，白色沉淀a為_，氣體乙為_。(3)判斷沉淀b成分的方法是_。答案(1)MnO、Ag、Ba2、Al3CO、Na、AlO(2)CO2Al(OH)3NH3(3)滴加鹽酸，若沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，若沉淀全部溶解，則只含有碳酸鋇解析某無色溶液，說明溶液中一定不存在高錳酸根離子。實驗A，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，所以溶液中一定存在CO，生成的氣體甲為二氧化碳，一定不存在Ag、Ba2、Al3，陽離子只有鈉離子；實驗B，在A所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀a，原溶液中一定存在AlO，白色沉淀a為氫氧化鋁；實驗C，在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀b，白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇。1.(2018江蘇，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1molL1KI溶液：Na、K、ClO、OHB.0.1molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH、NO、SOC.0.1molL1HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、NOD.0.1molL1NaOH溶液：Mg2、Na、SO、HCO答案B解析B項，各離子可以大量共存；A項，ClO有氧化性，能將I氧化為I2，不能大量共存；C項，CH3COOH為弱電解質，CH3COO與H不能大量共存；D項，OH與Mg2、HCO均不能大量共存。2.(2017江蘇，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOC.c(Fe2)1molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD.能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH、SO、HCO答案B解析A項，無色溶液中，有色離子(Fe3)不能大量存在，且Fe3與SCN不能大量共存；B項，溶液呈堿性，四種離子能大量存在；C項，Fe2與MnO發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；D項，溶液呈酸性(pH<3.1)，HCO不能大量存在。3.(2016江蘇，12)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A.通入過量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB.加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC.加入過量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH答案D解析Cl2過量，Fe2不能大量存在：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A錯誤；NaClO具有強氧化性，Fe2不能大量共存，同時H與ClO生成弱電解質HClO，B錯誤；Fe2、NH與OH不能大量共存，C錯誤。4.(2015江蘇，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD.水電離的c(H)11013molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO答案B解析A項，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH與Al3不能大量共存；B項，c(OH)11013molL1，c(H)0.1molL1，溶液呈酸性，四種離子可以大量共存；C項，與鋁反應放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因為HNO3與Al反應不能生成H2，二是酸性條件下NO與Fe2因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；若呈堿性，Fe2因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在；D項，由水電離的c(H)11013molL1的溶液中水的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿，若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，AlO、CO不能大量存在。5.(2014江蘇，3)25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH1的溶液中：Na、K、MnO、COB.c(H)11013molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC.0.1molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD.0.1molL1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO答案C解析A項，pH1的溶液顯強酸性，CO與H因生成CO2、H2O而不能大量共存；B項，c(H)11013molL1的溶液pH13，溶液顯強堿性，Mg2、Cu2分別與OH反應生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C項，0.1molL1NH4HCO3溶液中，題給四種離子與NH、HCO均不發(fā)生反應，可以大量共存；D項，Fe3、Fe2均能與SCN反應，生成難電離的弱電解質Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。6.(2013江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO、NOB.使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC.0.1molL1AgNO3溶液：H、K、SO、ID.0.1molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO答案A解析A項，甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性，4種離子均能大量共存，正確；B項，酚酞呈紅色，說明溶液呈堿性，Cu2不能大量存在，若堿性過強，HCO也不能大量存在，錯誤；C項，Ag與SO、I因生成沉淀而不能大量共存，錯誤；D項，AlO與H不能大量共存，錯誤。一、單項選擇題1.(2018鄭州高三上學期期中)下列關于物質或離子檢驗的推斷正確的是()A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明X溶液中有Fe3，無Fe2B.用硝酸酸化Y溶液，無現象，再加入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，則Y溶液中含有SOC.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，再透過藍色鈷玻璃觀察火焰無紫色，則Z溶液中有Na，無KD.用鹽酸酸化W溶液，無現象，再向其中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，則W溶液中含有Cl答案B解析A項，亞鐵離子與KSCN不反應，不能鑒別，若檢驗亞鐵離子，可用酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色是否變化，錯誤；B項，能與Ba2反應生成沉淀的可能是CO、SO、SO，但先加入的硝酸無明顯現象，可以排除CO、SO的干擾，然后加入硝酸鋇，如果產生沉淀，則溶液中含SO，正確；C項，玻璃中含有鈉離子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，不能證明溶液中是否含有鈉離子，錯誤；D項，鹽酸中也含有氯離子，不能證明原溶液中是否含有氯離子，錯誤。2.向某無色溶液中分別進行下列操作，所得現象和結論正確的是()A.加入氨水，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3B.加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明原溶液中存在ClC.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SOD.加入NaOH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在NH答案D解析A項，加入氨水，產生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在鎂離子，不一定含有Al3，錯誤；B項，加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀或硫酸銀，原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根，不一定含有Cl，錯誤；C項，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO，錯誤；D項，加入NaOH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在NH，正確。3.(2019常州一中高三月考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明溶液中：Ba2、Fe3、Cl、NOB.能使酚酞變紅的溶液中：Ca2、K、HCO、COC.0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H、Al3、Cl、NOD.1012molL1的溶液中：NH、Cu2、NO、SO答案D解析A項，Fe3在水溶液中呈黃色，不符題意；B項，Ca2與CO能反應生成碳酸鈣沉淀，且堿性溶液中HCO不能大量存在，不符題意；C項，H、NO和亞鐵離子能發(fā)生氧化還原反應，不符題意；D項，1012molL1的溶液呈酸性，此時NH、Cu2、NO、SO之間不發(fā)生離子反應，能大量共存。4.(2019常州田家炳高級中學高三月考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1molL1KSCN溶液中：Fe3、NH、Br、SOB.106的溶液中：NH、K、AlO、NOC.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2、Mg2、SO、ClD.0.1molL1Ca(NO3)2溶液中：Na、NH、CO、CH3COO答案C解析A項，Fe3與SCN反應，不能大量共存，錯誤；B項，106的溶液呈堿性，堿性條件下NH不能大量共存，且NH、AlO發(fā)生互促水解反應，錯誤；C項，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，正確；D項，CO與Ca2反應生成沉淀而不能大量共存，錯誤。5.(2019常州田家炳高級中學高三月考)25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH1的無色溶液中：Na、Cu2、Cl、COB.使酚酞呈紅色的溶液中：K、Na、NO、ClC.0.1molL1的FeCl2溶液中：H、Al3、SO、ClOD.由水電離出的c(H)11010molL1的溶液中：Mg2、NH、SO、HCO答案B解析A項，Cu2為藍色離子，且在酸性溶液中碳酸根離子不能大量共存，錯誤；B項，使酚酞呈紅色的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中，四種離子都不反應，可以大量共存，正確；C項，溶液中H與ClO不能共存，且亞鐵離子與溶液中的次氯酸分子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；D項，由水電離出的c(H)11010molL1<1107molL1的溶液中，存在大量的氫離子或氫氧根離子，抑制水的電離，而碳酸氫根離子在酸性或堿性條件下都不能大量共存，錯誤。6.下列各組離子能大量共存且滿足相應要求的是()選項離子組要求AK、AlO、Cl、Cr2O溶液無色澄清BFe3、NO、Br、HCO逐滴滴加鹽酸，立即產生氣體CNa、K、AlO、NO逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產生，后沉淀消失DNH、Al3、SO、Cl滴加NaOH溶液并加熱，立刻產生氣體答案C解析Cr2O有顏色，因此不能在無色澄清溶液中大量存在，A項錯誤；Fe3與HCO會發(fā)生相互促進的水解反應，不能大量共存，B項錯誤；四種離子能大量共存，因為有AlO的存在，故逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產生，后沉淀消失，C項正確；四種離子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加熱時，NaOH會先與Al3反應，不會立刻產生氣體，D項錯誤。7.(2019徐州市第一中學高三月考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明的溶液中：Fe3、NH、I、COB.0.1molL1KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SOC.使甲基橙變紅的溶液中：Na、Mg2、SO、AlOD.水電離產生的c(H)1013molL1的溶液中：K、Ca2、NO、HCO答案B解析A項，Fe3在水溶液中呈黃色，與溶液無色不符，且Fe3與I發(fā)生氧化還原反應，錯誤；B項，在KNO3溶液中Na、Fe2、Cl、SO離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，正確；C項，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中SO和AlO不能大量存在，錯誤；D項，水電離產生的c(H)1013molL1的溶液顯強酸性或強堿性，在強酸性和強堿性溶液中HCO都不能大量存在，錯誤。8.某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2、Na、NH、H、Cl、I、SO、SO八種離子中的幾種(不考慮水的電離)，溶液中各離子濃度均為0.1molL1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關于溶液X的分析中不正確的是()A.肯定不含ClB.肯定不含HC.肯定不含NHD.肯定含有SO答案C解析向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色，說明該溶液含有還原性離子SO。相應地，不含有與SO發(fā)生反應的Ba2、H。溶液中各離子濃度均為0.1 molL1，c(SO)0.1 molL1，為了滿足電荷守恒，必須含有Na、NH，c(Na)0.1 molL1，c(NH)0.1 molL1，肯定不含Cl。二、不定項選擇題9.(2019啟東中學高三月考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.11013molL1的溶液中：Fe2、K、NO、SOB.通入大量CO2的溶液中：Na、C6H5O、CH3COO、HCOC.c(ClO)1.0molL1的溶液中：Na、K、S2、SOD.能使酚酞變紅的溶液中：K、SO、CO、Cl答案D解析A項，11013molL1的溶液顯酸性，酸性溶液中硝酸根離子能氧化強還原性離子，所以酸性溶液中Fe2與NO不能大量共存；B項，碳酸的酸性大于苯酚，所以含有C6H5O的溶液通入二氧化碳，會生成苯酚，所以不能大量共存；C項，次氯酸根離子能氧化還原性離子，則c(ClO)1.0molL1的溶液中，S2不能大量存在；D項，能使酚酞變紅的溶液顯堿性，弱酸根離子在堿性條件下可以存在，則K、SO、CO、Cl能夠大量存在。10.某無色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO等離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量：用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7；向溶液中加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，分液，CCl4層呈橙紅色；向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列說法正確的是()A.實驗說明發(fā)生了反應：SO2H2OH2SO32OHB.實驗中發(fā)生的離子反應只有：Cl22Br=2ClBr2C.實驗發(fā)生的反應分別是Ba2SO=BaSO4、AgCl=AgClD.不需要進行焰色反應來檢測該溶液中是否含有Na答案CD解析實驗說明原溶液中有水解呈堿性的SO，但其水解是分步進行的，A項錯誤；實驗說明原溶液中含有Br，肯定會發(fā)生反應：Cl22Br=2ClBr2，但足量的氯水一定會與SO發(fā)生氧化還原反應，也是離子反應，B項錯誤；實驗說明所得溶液中含有SO(注意：該離子可能是原溶液本來含有的，也可能是SO在上步操作中被氯水氧化所得)，實驗說明所得濾液中含有Cl，C項正確；由實驗證明原溶液中含有SO，根據離子共存原則可知其中一定沒有Ba2，又根據溶液呈電中性，可知溶液中肯定有Na，沒有必要進行焰色反應來檢驗Na的存在，D項正確。11.(2018荊門質檢)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到1.60g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()A.至少存在5種離子B.Cl一定存在，且c(Cl)0.4molL1C.SO、NH一定存在，Cl可能不存在D.CO、Al3一定不存在，K可能存在答案B解析根據加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH，為0.02 mol，同時產生紅褐色沉淀，說明有Fe3，而且為0.02 mol，則沒有CO；根據生成不溶于鹽酸的4.66 g 沉淀為BaSO4，說明有SO，且為0.02 mol，根據電荷守恒可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B項正確。12.(2019海安高級中學高三上學期月考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1molL1的FeCl2溶液中：H、Al3、SO、ClOB.透明的溶液中：Al3、Fe3、NO、ClC.與Al反應能放H2的溶液中：Cu2、NH、CO、ClD.11014的溶液中：K、Na、I、SiO答案BD解析A項，Fe2具有還原性，ClO在酸性條件下具有強氧化性，兩者之間會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；C項，與Al反應能放H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在Cu2、NH，酸溶液中不能大量存在CO；D項，11014，Kw11014，則c(OH)1molL1，K、Na、I、SiO能夠大量共存。三、非選擇題13.5種固體物質A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子NaAl3Fe3Cu2Ba2陰離子OHClCONOSO分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；B溶液與D溶液混合后無現象；將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL1H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。(1)據此推斷A、B、C、D、E的化學式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)寫出步驟中發(fā)生反應的離子方程式：_。(3)寫出步驟中發(fā)生反應的離子方程式：_。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是_mL。答案(1)CuSO4FeCl3Ba(OH)2Al(NO3)3Na2CO3(2)2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O500解析本題主要考查離子反應。藍色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇；在剩余陽離子中只有Na可以與CO結合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B和E中一種是碳酸鈉，另一種物質是鐵鹽；說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應地A是硫酸銅；說明B是鐵鹽，E是碳酸鈉；說明D是硝酸鋁，相應地B是氯化鐵。(1)A、B、C、D、E的化學式分別為CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。(2)步驟中Fe3與CO的水解相互促進，發(fā)生反應的離子方程式：2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2。(3)步驟中稀硝酸與銅發(fā)生反應，反應的離子方程式：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。38.4 g Cu的物質的量為0.6 mol，消耗1.6 mol H，需要0.8 mol H2SO4，因此，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是500 mL。14.(2018萊蕪市高三調研)在化學研究中，往往可以通過觀察現象認識物質變化的情況。請分析以下一組有現象變化的化學反應。實驗實驗及操作現象試管滴管飽和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0mL0.5molL1NaOH溶液；再滴加1.0molL1H2SO4溶液.紅色溶液中出現膠狀沉淀0.1molL1AlCl3溶液.加堿時_；加酸時產生白色沉淀，又逐漸溶解至消失0.1molL1Fe(NO3)2溶液.加堿時_；加酸后得黃色溶液新制飽和氯水.加堿時溶液變?yōu)闊o色；加酸后_(1)用離子方程式解釋現象中出現膠狀沉淀的原因：_。(2)中加堿時出現的現象是_，現象說明溶液中發(fā)生反應的離子方程式是_。(3)中加堿時出現的現象是_。(4)中加酸時出現的現象是_，用離子方程式解釋產生此現象的原因_。(5)滴加試劑順序的變化會影響溶液中的現象和發(fā)生的反應。請繼續(xù)分析以下實驗。實驗實驗及操作現象試管滴管0.1molL1Fe(NO3)2溶液先滴加1.0molL1H2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5molL1NaOH溶液.加酸時溶液無明顯現象；加堿后溶液依然沒有明顯變化探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應：向1.0mL0.1molL1Fe(NO3)2溶液中_，如果溶液變血紅色。說明溶液中含Fe3，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。(請將上述操作補充完整)推測溶液中產生Fe3的可能原因有兩種：a._；b._。答案(1)2HSiO=H2SiO3(2)先出現白色沉淀，又逐漸溶解直至消失Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(4)無色溶液變?yōu)闇\黃綠色ClOCl2H=Cl2H2O(5)滴加KSCN溶液，沒有明顯現象，再向其中滴加稀H2SO4酸性條件下，溶液中的Fe2被NO氧化溶液中的Fe2被空氣中的O2氧化解析(2)中加堿時生成白色沉淀氫氧化鋁，在過量氫氧化鈉作用下氫氧化鋁溶解，出現的現象是產生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失，發(fā)生反應的離子方程式是Al3 3OH=Al(OH)3、Al(OH)3 OH=AlO 2H2O。(3)中加堿時生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵，出現的現象是生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。(4)中加酸時出現的現象是無色溶液變?yōu)闇\黃綠色，這是因為：ClOCl2H=Cl2H2O。(5)探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應：向1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，沒有明顯現象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液變血紅色，說明溶液中含Fe3，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。推測溶液中產生Fe3的可能原因有兩種：a.酸性條件下，溶液中的Fe2被NO氧化；b.溶液中的Fe2被空氣中的O2氧化。