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高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 強(qiáng)弱電解質(zhì)學(xué)案 蘇教版選修4.doc

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高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 強(qiáng)弱電解質(zhì)學(xué)案 蘇教版選修4.doc

強(qiáng)弱電解質(zhì)【考點(diǎn)精講】1. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)實(shí)例電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒际腔衔镆欢l件下能夠電離產(chǎn)生離子;能導(dǎo)電NaCl H2SO4 NaOH非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物不能電離;不能導(dǎo)電蔗糖酒精注意:單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。深度思考:某物質(zhì)溶于水所得的溶液能導(dǎo)電,該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎?答案:不一定。如Cl2的水溶液能導(dǎo)電,但它不是化合物,所以它既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能導(dǎo)電,但導(dǎo)電的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的電離所致,而是它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3、NH3H2O電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子所致,故CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)。2. 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例強(qiáng)酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強(qiáng)堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽:BaSO4、BaCl2等弱酸:CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿:NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分鹽:(CH3COO)2Pb等【典例精析】例題1 同一溫度下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液a,弱電解質(zhì)溶液b,金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同,若升高溫度后,它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是()A. b>a>cB. abcC. c>a>bD. b>c>a思路導(dǎo)航:金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動(dòng)。金屬導(dǎo)體溫度升高時(shí),金屬陽離子振動(dòng)幅度大,自由電子定向移動(dòng)阻力增大,金屬導(dǎo)電性變?nèi)?;電解質(zhì)溶液導(dǎo)電,是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡,升高溫度,溶液中的離子濃度不變;弱電解質(zhì)存在著電離平衡,升高溫度,弱電解質(zhì)的電離程度增大,溶液中的離子濃度增大,隨溫度的升高,弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。答案:A例題2 判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)()(2)BaSO4投入水中,導(dǎo)電性較弱,故它是弱電解質(zhì)()(3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子()(4)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()思路導(dǎo)航:電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān),與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系,(1)錯(cuò)誤;盡管BaSO4難溶于水,但溶解的部分全部電離,故其為強(qiáng)電解質(zhì),(2)錯(cuò)誤;弱電解質(zhì)溶液中,有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價(jià)化合物分子,(3)正確;HCl、H2SO4都是共價(jià)化合物但卻是強(qiáng)電解質(zhì),(4)錯(cuò)誤。答案:(1) (2) (3) (4)例題3在一定溫度下,有a. 鹽酸 b. 硫酸 c. 醋酸三種酸:(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_,反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H)由大到小的順序是_。思路導(dǎo)航:解答本題要注意以下三點(diǎn):(1)HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸,但H2SO4是二元酸。(2)CH3COOH是弱酸,在水溶液中不能完全電離。(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的電離平衡。答案:(1)b>a>c (2)b>ac (3)c>a>b(或c>a2b)(4)c>ab (5)abc ab>c (6)c>ab【總結(jié)提升】電離方程式的書寫:例題寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式(1)H2SO4_;(2)H2CO3_;(3)Ca(OH)2_;(4)Fe(OH)3_;(5)NH3H2O_;(6)NaCl_;(7)BaSO4_;(8)NaHCO3_;(9)NaHSO4_;(10)NaHSO4(熔融)_;(11)Al2O3(熔融)_。思路導(dǎo)航:(1) H2SO4 是強(qiáng)酸,屬于強(qiáng)電解質(zhì),完全電離;(2) H2CO3是二元弱酸,屬于弱電解質(zhì),分步電離;(3)Ca(OH)2是強(qiáng)堿,屬于強(qiáng)電解質(zhì),完全電離;(4)Fe(OH)3是弱堿,屬于弱電解質(zhì),部分電離;(5)NH3H2O是弱堿,屬于弱電解質(zhì),部分電離;(6)NaCl 是易溶鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),完全電離;(7)BaSO4 是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),完全電離;(8)NaHCO3是弱酸酸式鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),多步電離;(9)NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽,屬于電解質(zhì),一步電離;(10))NaHSO4(熔融)在熔融狀態(tài)下,只以Na和HSO存在;(11)Al2O3(熔融)在熔融狀態(tài)下Al2O3完全電離。答案:(1)H2SO4=2HSO(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3H2ONHOH(6)NaCl=NaCl(7)BaSO4=Ba2SO(8)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(9)NaHSO4=NaHSO(10)NaHSO4NaHSO(11)Al2O32Al33O2

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