遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.1 元素周期表 第2課時 鹵族元素 核素導(dǎo)學(xué)案新人教版必修2.doc

鹵族元素 核素學(xué)習(xí)目標1、知道鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、記住核素 同位素 質(zhì)量數(shù)的概念，并會應(yīng)用概念判斷相關(guān)的知識重點鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系難點核素 同位素 質(zhì)量數(shù)的概念學(xué)法指導(dǎo)1、通過鹵素原子結(jié)構(gòu)的分析，比較鹵素的相關(guān)的性質(zhì)，從而找到原子結(jié)構(gòu)與元素非金屬性的關(guān)系。以及同一主族元素非金屬性的地變規(guī)律。2、熟記核素 同位素 質(zhì)量數(shù)的概念，并會應(yīng)用它們解相應(yīng)的習(xí)題自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生課前必須完成一、自主學(xué)習(xí)：（請同學(xué)們認真閱讀課本711頁，你一定能完成下列問題。）（一）鹵素單質(zhì)的性質(zhì)1、物理性質(zhì)： 顏色狀態(tài)：F2_；Cl2_ Br2_；I2_ 隨著原子序數(shù)的遞增，密度逐漸_;熔沸點逐漸_. 2、鹵素的化學(xué)性質(zhì)： 鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2X2= 來表示，反應(yīng)時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來越 ，劇烈程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：如：（二）原子結(jié)構(gòu)： 1、原子的質(zhì)量主要集中在 ，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有_ 叫做質(zhì)量數(shù)。 2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)（A）= + 在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉印Ｔ谠胤柕淖笙陆潜沓銎滟|(zhì)子數(shù)，左上角標出質(zhì)量數(shù)X?？茖W(xué)研究證明，同種元素不同原子的原子核中，中子數(shù) 。如組成氫元素的氫原子，就有以下H、H和H三種：我們把 原子叫核素。 3、三種不同的氫原子原子符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡稱H氕（H）H氘（D）H氚（T）上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H間我們把他們互稱_ 4、同位素是指_(即_)； “同位”是指_.同位素所組成的同一類分子（如H2O H2O H2O）物理性質(zhì)_；化學(xué)性質(zhì)_。二、自主練習(xí)：1、鹵族元素原子的最外層電子數(shù)都是_個，在化學(xué)方應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫絖個 電子；在鹵素中非金屬性最強的是_,原子半徑最小的是_.2、填表：粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）用X表示為O818Al1427Ar1822ClClHH3、放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對人類的科學(xué)研究有很大 的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C的羧 酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA來殺死細胞，從而抑制艾滋病。下面有關(guān)14C的敘述正確的是A.14C與14N含有相同的中子數(shù) B. 14C與C60互為同位素C. 14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D. 14C與12C互為同位素 三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決獨立思考合作探究探究：完成下列實驗，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式1將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。122將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。3【小結(jié)】 1、隨著原子序數(shù)的遞增鹵素的電子層數(shù)逐漸_；原子半徑逐漸_；元素的非金屬性逐漸_單質(zhì)的氧化性逐漸_(具體表現(xiàn)在單質(zhì)與H2化合條件越來越_；生成的氫化物越來越_；陰離子的還原性逐漸 )。 2、同一主族非金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸_；原子半徑逐漸_；得電子能力逐漸_;元素的非金屬性逐漸_;單質(zhì)的氧化性逐漸_；密度逐漸_;熔沸點逐漸_.原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負電的 構(gòu)成的。原子核由 和 構(gòu)成。鞏固練習(xí) 13文理科共同完成，4理科完成1、用A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù) E.電子層數(shù)，填空。（1）同位素種類由_決定； （2）元素種類由_決定；（3）元素有同位素由_決定； （4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定；2、若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù) 與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是 ( ) A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定3、H、H、H、H+、H2是 ( ) A.氫的五種同位素 B.五種氫元素 C.氫的五種核素 D.氫元素的五種不同粒子4、1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其 原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54 個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是 ( )A.第三周期第A族 B.第四周期第A族C.第五周期第A族D.第三周期第A族學(xué)習(xí)體會達標測試1、下列關(guān)于鹵素的性質(zhì)比較中，不正確的是（ ） A.按F Cl Br I順序它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多 B.被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大 C.熱穩(wěn)定性HF<HCl<HBr<HI D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深2、在Li、N、Na、Mg、Li、C中： （1） 和 互為同位素。 （2） 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。 （3） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。3、已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。 由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對分子質(zhì)量最多可能有 ( ) A.6種 B.10種 C.11種 D.12種4、（理科完成）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求： （1）Z值和A值； （2）X元素在周期表中的位置； （3）把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式