湖南省永州市2019年高考化學二輪復習 課時2 氧化還原反應學案1.doc

氧化還原反應（1）【明確考綱】1.理解氧化還原反應的本質和特征2.從多個角度理解氧化劑和還原劑等概念3.會比較與判斷氧化性或還原性強弱4.知道常見的氧化劑和還原劑5.能判斷氧化還原反應中的電子轉移方向和數目【課前真題】1【2018北京卷】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現象產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色【答案】C【解析】 【點睛】考查了氧化還原反應的判斷依據、實驗方案設計與評價，判斷一個反應是否屬于氧化還原反應，需要是否有化合價的變化，有化合價變化的反應，屬于氧化還原反應，需要有夯實的基礎知識，是解題的關鍵。2【2016北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗： 結合實驗，下列說法不正確的是 A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O72-被C2H5OH還原C對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬敬鸢浮緿【解析】 【點晴】本題主要是考查化學平衡移動、氧化還原反應判斷明確溶液中的反應特點，并能靈活應用勒夏特列原理判斷平衡的移動方向是解答的關鍵，解答時要注意通過對比實驗的分析得出在酸性溶液中重鉻酸鉀的氧化性強，能把乙醇氧化。易錯選項是D，注意中的實驗環(huán)境，不要忽視了溶液中還存在乙醇，而不能單純的考慮平衡的移動方向。課堂精講【考點歸類】1.氧化還原反應基本概念的考察。 2.氧化還原反應中的強弱規(guī)律的應用。 題型一：.氧化還原反應基本概念核心知識必備：1概念本質：凡有電子得失或共用電子對偏移的一類反應稱氧化還原反應。特征：是反應前后有元素化合價發(fā)生變化的反應。2. 氧化還原反應電子轉移的表示方法雙線橋法：兩條線：反應物指向生成物；線上標明電子得失情況 。 單線橋法：一條線，箭頭方向表示電子轉移的方向，指向氧化劑，線上標明電子數目。3. 重要的氧化劑和還原劑及對應產物：常見的氧化劑及對應的還原產物氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3H2O2還原產物ClO2SO2NO或NO2Mn2Fe2ClH2O熟記還原劑及對應的氧化產物還原劑I(HI)S2(H2S)CO、CH2NH3SO2、SO32H2O2Fe2氧化產物I2SCO2HNOSO42O2Fe34.四個規(guī)律：電子守恒規(guī)律、強弱規(guī)律、價態(tài)規(guī)律、先后規(guī)律。特別提醒：1. 誤認為有單質參與或生成的反應一定是氧化還原反應。如O2與O3的轉化為非氧化還原反應；誤認為沒有單質參與或生成的化合反應一定不是氧化還原反應，如Na2O2+SO2=Na2SO4為氧化還原反應。2. 誤認為具有氧化性的物質和具有還原性的物質一定都能發(fā)生化學反應，其實不一定，如SO2具有還原性，濃硫酸具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應。3. 誤認為同種元素的高價態(tài)的物質一定比低價態(tài)物質的氧化性強，其實不一定，如HCLO的氧化性強于HCLO4.【典例剖析】1【2017北京卷】下列變化中，氣體被還原的是A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀【答案】B【解析】A、二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合價沒有發(fā)生改變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，不符合題意；B、氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合價降低，被還原，符合題意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應，Br元素化合價降低，Br2被還原，乙烯被氧化，不符合題意；D、氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀氫氧化鋁，反應過程中NH3化合價沒有改變，不符合題意。答案選B。【點睛】明確氧化還原反應的含義和判斷依據是解答的關鍵，注意氧化還原反應的分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。該題的易錯點是選項A，注意轉化規(guī)律的理解：氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。因此Na2O2分別與H2O、CO2反應時，Na2O2既是氧化劑、又是還原劑，而H2O、CO2都沒有參與反應的電子得失?！咀兪接柧?】下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是A海帶提碘 B氯堿工業(yè)C侯氏法制堿 D海水提溴【答案】C【典例剖析】(2017浙江新高考研究聯盟)現有下列三個氧化還原反應：2BZ2=B22Z2A2B2=2A32B2XO10Z16H=2X25Z28H2O根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是()A要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，應加入Z2B還原性強弱順序：A2>B>Z>X2CX2是XO的還原產物，B2是B的氧化產物D在溶液中可能發(fā)生反應：XO5A28H=X25A34H2O【答案】D【解析】反應中KMnO4MnSO4，Mn元素化合價由7價降低為2價，H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，則其余產物為H2O和O2，A項正確。由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，根據電子轉移守恒2n(Cl2)n(FeBr2)，即n(Cl2)n(FeBr2)12，B項正確。由信息可知，MnO氧化Cl為Cl2，Cl元素化合價由1價升高為0價，轉移電子的物質的量是氯氣的2倍，生成1 mol Cl2，轉移電子為2 mol，C項正確。氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，由可知氧化性MnOCl2，由可知氧化性Cl2Fe3，由可知Fe3不能氧化Br，氧化性Br2Fe3，則氧化性由強到弱順序為MnOCl2Br2Fe3，D項錯誤?！咀兪接柧殹?2017大連雙基測試)根據表中信息判斷，下列選項不正確的是()序號反應物產物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、ClCl2、Mn2A. 第組反應的其余產物為H2O和O2B第組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為12C第組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子2 molD氧化性由強到弱順序為MnOCl2Fe3Br2【答案】D【課后鞏固】1（2017浙江省衢州市高三1月教學質量檢測）下列反應中，H2SO4只作氧化劑的是A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB. 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4C. Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+H2OD. C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O【答案】D2. （2017學年湖南省株洲12月聯考）高鐵酸鉀（ K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應離子方程式為 Fe(OH)3+C1O-+OH-FeO42-+C1-+H2O（未配平）下列有關說法不正確的是A由上述反應可知，C1O-的氧化性強于FeO42-B高鐵酸鉀中鐵顯+6 價C上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 23D K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的 Fe3+與水反應形成Fe(OH)3膠體【答案】C3.（2017重慶市二診）Ge的氧化物在一定條件下有如下轉化。已知0<n<2，下列說法正確的是A. 化學能最終轉變?yōu)樘柲蹷. 溫度低于1050時，CeO2比CeO2-n穩(wěn)定C. 在過程l中CeO2只起還原劑的作用D. 兩步反應均屬于分解反應【答案】B4.Na2S2O3是重要的化工原料，用途很廣，其還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42- ，常用作脫氯劑，主要用于治療氰化物中毒。工業(yè)上可利用反應Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2制取Na2S2O3，下列說法正確的是A. Na2S2O3只有還原性B.氧化產物與還原產物的物質的量之比為21C.每生成1 mol Na2S2O3 ，轉移46.021023個電子D.標準狀況下，每吸收4 mol SO2就會放出22.4 L CO2【答案】D5(2017遼寧重點高中聯考)向含有0.2 mol FeI2的溶液中加入a mol Br2。下列敘述不正確的是()A當a0.1時，發(fā)生的反應為2IBr2=I22BrB當a0.25時，發(fā)生的反應為2Fe24I3Br2=2Fe32I26BrC當溶液中I有一半被氧化時，c(I)c(Br)11D當0.2a0.3時，溶液中各離子濃度的關系為2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)c(Br)c(OH)【答案】B6.向含有SO3 2- 、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是【答案】C