2019年高考化學(xué)二輪專題 氧化還原反應(yīng)（含解析）.docx

2019年高考化學(xué)二輪專題：氧化還原反應(yīng)一、單選題1. 下列說法不正確的是（ ）A.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.部分分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)【答案】C 【解析】A.復(fù)分解反應(yīng)是指溶液中陰陽離子重新交換成分后形成沉淀、水或氣體的反應(yīng)，該過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于可逆反應(yīng)，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.置換反應(yīng)中，單質(zhì)參與反應(yīng)形成化合物，一定有元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體的轉(zhuǎn)化，化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)錯誤，C符合題意；D.分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，只有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：C2. 下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A.Cl2Cl-B.H+H2C.CO32-CO2D.ZnZn2+【答案】D 【解析】A.轉(zhuǎn)化過程中，氯元素由0價變?yōu)?1價，化合價降低，選項(xiàng)錯誤，A不符合題意；B.轉(zhuǎn)化過程中，氫元素由+1價變?yōu)?價，化合價降低，選項(xiàng)錯誤，B不符合題意；C.轉(zhuǎn)化過程中，沒有元素化合價發(fā)生變化，選項(xiàng)錯誤，C不符合題意；D.轉(zhuǎn)化過程中，鋅由0價變?yōu)?2價，化合價升高，選項(xiàng)正確，D符合題意；故答案為：D3. 已知反應(yīng)：KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O下列說法正確的是（ ）A.反應(yīng)中還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是KClB.氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：KClO3Cl2C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6D.當(dāng)消耗1mol氧化劑時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol【答案】B 【解析】A.該反應(yīng)中HCl中氯元素化合價升高，被氧化，為還原劑，KCl中鉀元素和氯元素的化合價不變，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)錯誤，A不符合題意；B.在該反應(yīng)中，HCl將KClO3還原為Cl2，自身被氧化為Cl2，故氧化劑為KClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2，因此氧化性：KClO3>Cl2，選項(xiàng)正確，B符合題意；C.該反應(yīng)中氧化劑為KClO3，還原劑為HCl，且體現(xiàn)還原性的HCl只占5份，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5，選項(xiàng)錯誤，C不符合題意；D.由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每消耗1molKClO3，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol，選項(xiàng)錯誤，D不符合題意；故答案為：B4. 已知反應(yīng)： Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl(濃)=3Cl2+KCl+3H2O， 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（ ）A.上述3個反應(yīng)都是置換反應(yīng)B.中1 mol 氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為10 NAC.反應(yīng)中若得到13.44L Cl2，則電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為6.021023D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2【答案】D 【解析】A.置換反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，反應(yīng)不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，不是置換反應(yīng)，A不符合題意；B.反應(yīng)中每2molKBrO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)10mol，故1mol氧化劑（KBrO3）參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，選項(xiàng)錯誤，B不符合題意；C.未給出氣體所處狀態(tài)，無法應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，選項(xiàng)錯誤，C不符合題意；D.由反應(yīng)可得氧化性：Cl2>Br2；由反應(yīng)可得氧化性：KClO3>Cl2；由反應(yīng)可得氧化性：KBrO3>KClO3，故氧化性強(qiáng)弱：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，選項(xiàng)正確，D符合題意；故答案為：D5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（）A.1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占有的體積約為22.4LC.7.8g Na2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NAD.0.1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA【答案】B 【解析】A.該溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量為1mol/L1L=1mol，故溶液中所含Na+的數(shù)目為1NA，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，水不是氣體，不可應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，選項(xiàng)錯誤，B符合題意；C.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量n=mM=7.8g78g/mol=0.1mol，一個Na2O2中含有一個陰離子，故7.8gNa2O2中所含陰離子數(shù)目為0.1NA，選項(xiàng)正確，C不符合題意；D.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反應(yīng)過程中，轉(zhuǎn)移1個電子，故0.1molCl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：B6. 現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)2B-+Z2=B2+2Z-2A2+B2=2A3+2B-2XO4-+10Z-+16H+=2X2+5Z2+8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是（）A.要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入B2B.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4-Z2A3+B2C.X2+是XO4-的氧化產(chǎn)物，B2 是 B-的還原產(chǎn)物D.在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)： XO4-+5A2+8H+=X2+5A3+4H2O【答案】A 【解析】A.由三個反應(yīng)可知，還原性：A2+>B->Z-，故氧化A2+且不氧化B-和Z-，應(yīng)加入B2， A符合題意；B.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)，故反應(yīng)中氧化性：Z2>B2，反應(yīng)中氧化性：B2>A3+，反應(yīng)中氧化性：XO4->Z2，因此氧化性強(qiáng)弱為：XO4->Z2>B2>A3+， B不符合題意；C.在反應(yīng)中，XO4-中X元素的化合價降低，被還原為X2+，故X2+為還原產(chǎn)物；在反應(yīng)中，B-的化合價升高，被氧化成B2，故B2是氧化產(chǎn)物，C不符合題意；D.有氧化性強(qiáng)弱XO4->A3+，可知該反應(yīng)可能發(fā)生，D不符合題意；故答案為：A7. 已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>I>H2O2>Fe2>Cl，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD.2Fe3+2I-=2Fe2+I2【答案】 C 【解析】A.該離子方程式中，SO2被Fe3+氧化成SO42-， Fe3+被還原為Fe2+，故SO2為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性：SO2>Fe2+，與題干還原性強(qiáng)弱相符，反應(yīng)能夠發(fā)生，A不符合題意；B.該化學(xué)方程式中，SO2被I2氧化成SO42-， I2被還原為I-，故SO2為還原劑，I-為還原產(chǎn)物，還原性：SO2>I-，與題干還原性強(qiáng)弱相符，反應(yīng)能夠發(fā)生，B不符合題意；C.該化學(xué)方程式中，H2O2被H2SO4氧化成O2， H2SO4被還原為SO2，故H2O2為還原劑，SO2為還原產(chǎn)物，還原性：H2O2>SO2，與題干還原性強(qiáng)弱不相符，反應(yīng)不能發(fā)生，C符合題意；D.該離子方程式中，I-被Fe3+氧化成I2， Fe3+被還原為Fe2+，故I-為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性：I->Fe2+，與題干還原性強(qiáng)弱相符，反應(yīng)能夠發(fā)生，D不符合題意；故答案為：C 8. 已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1:1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價為（ ）A.-3B.+1C.+3D.+5【答案】 C 【解析】體積比為1：1的NO、NO2通入NaOH溶液中只生成一種產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征可知，反應(yīng)后的化合價應(yīng)介于+2價和+4價之間，應(yīng)為+3價，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。故答案為：C。 9. 下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是( ) A.B.C.D.【答案】 B 【解析】A.該反應(yīng)中，銅失去電子，N得到電子，箭頭方向錯誤，A不符合題意； B.該反應(yīng)中，Mn由+4價變?yōu)?2價，得到兩個電子；氯元素由-1價變?yōu)?價，失去兩個電子，該雙線橋表示方法正確，B符合題意； C.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目錯誤，C不符合題意； D.該反應(yīng)中硫元素由-2價變?yōu)?4價，失去六個電子，氧氣由0價變?yōu)?2價，得到4個電子，選項(xiàng)錯誤，D不符合題意；故答案為：B 10. 常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2。由此判斷下列說法錯誤的是（）A.鐵元素在反應(yīng)和中均被氧化B.反應(yīng)中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時，有2mol Br被氧化C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3>I2D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒>Fe2>Br>Cl【答案】A 【解析】A.反應(yīng)中鐵元素的化合價升高，被氧化，反應(yīng)中鐵元素的化合價降低，被還原，選項(xiàng)錯誤，A符合題意；B.由反應(yīng)的離子方程式可知，當(dāng)有1molCl2被還原時，由2molBr-被氧化，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.反應(yīng)中，Br2將Fe2+氧化成Fe3+，故Br2為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性Br2Fe3+；反應(yīng)中，Cl2將Br-氧化成Br2，故Cl2為氧化劑，Br2為氧化產(chǎn)物，則氧化性Cl2Br2；反應(yīng)中，F(xiàn)e3+將I-氧化成I2，故Fe3+為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，則氧化性Fe3+I2；故可得氧化性強(qiáng)弱：Cl2Br2Fe3+I2，選項(xiàng)正確，C不符合題意；D.氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)離子的還原性越弱，故可得還原性強(qiáng)弱：I>Fe2>Br>Cl，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：A11. 氯氣與堿液反應(yīng)時由于溫度、濃度等不同，產(chǎn)物會有一些差異。若將足量氯氣通入某溫度下一定濃度的氫氧化鈉溶液中，經(jīng)檢測反應(yīng)后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質(zhì)，其中NaClO為0.2mol、NaClO3為0.1mol。據(jù)此推測不正確的是（ ）A.至少通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣11.2LB.反應(yīng)后的溶液中含有0.7mol NaClC.反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.0molD.氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)為1.0mol【答案】C 【解析】A.根據(jù)氯元素守恒，可知參與反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為0.7mol+0.2mol+0.1mol2=0.5mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體V=nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2L，A不符合題意；B.由分析可知，生成NaCl的物質(zhì)的量為0.7mol，B不符合題意；C.由分析可知，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.7mol，C符合題意；D.根據(jù)鈉元素守恒，可知參與反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.7mol+0.2mol+0.1mol=1.0mol，D不符合題意；故答案為：C二、填空題12.在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化劑是 _ ，氧化產(chǎn)物是 _ ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _ ，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為 _，若有73gHCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為 _，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為 _g?！敬鸢浮縆MnO4；Cl2；5：2；5：3；1.2041024；71 【解析】Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，所以KMnO4作氧化劑，被還原，MnCl2為還原產(chǎn)物；Cl元素的化合價由-1價升高到0價，HCl作還原劑，被氧化，所以氧化產(chǎn)物是Cl2；由方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2；方程式中16個HCl分子中，Cl的化合價為-1價，其中只有10個-1價Cl的化合價升高到0價，即只有10個HCl分子被氧化，還有6個HCl分子中Cl元素的化合價沒有變化，也即6個HCl未被氧化，所以被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為10:6=5:3；73gHCl的物質(zhì)的量為2mol，HCl被氧化為Cl2， 1mol HCl失去1mol電子，所以共失去2mol電子，即26.021023=1.2041024；根據(jù)原子守恒知2molHCl被氧化為1molCl2，質(zhì)量為35.5*2g=71g。13.還原劑還原法、光催化氧化法、電化學(xué)吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH-，OH-能將NO、NO2氧化，如圖1所示，OH-與NO2的反應(yīng)為NO2+OH-HNO3寫出OH-與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_如圖2所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2，陰極排出的溶液中含S2O42離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32可在陰極區(qū)再生將S2O42吸收NO2的離子方程式配平，并在方格內(nèi)填上相應(yīng)物質(zhì)：_S2O42+_NO2+_OH_SO32+_N2+_【答案】3OH-+NOHNO3+H2O；4；2；8；8；1；4H2O 【解析】（1）由圖象可知NO、NO2均被OH-氧化為HNO3，依據(jù)原子守恒得到，NO+3OH-HNO3+H2O，故答案為：3OH-+NOHNO3+H2O；（2）其中S2O42中硫元素為+3價，而硫酸根中硫元素為+4價，化合價升高2價；二氧化氮中的氮元素化合價為+4價，氮?dú)鉃?價，化合價降低8價，根據(jù)化合價升降守恒得，最小公倍數(shù)為8，故S2O42前系數(shù)為4，N2前系數(shù)為1，并根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平，故離子方程式為4S2O42+2NO2+8OH8SO32+N2+4H2O，故答案為：4；2；8；8；1；4H2O14. 常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_（2）又已知MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O，結(jié)合以上反應(yīng)原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：_（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填編號）A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性（4）若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_ mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ L【答案】（1）（2）KMnO4MnO2Cl2（3）B（4）2；22.4【解析】（1）2KMnO4+16HCl（濃）2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合價由+7價降低+2價，Cl元素的化合價由1價升高到0，其得失電子最小公倍數(shù)是10，所以反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為: 故答案為：用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（2）由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為KMnO4Cl2，MnO2Cl2，結(jié)合反應(yīng)條件可知，與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，則氧化性為KMnO4MnO2Cl2，故答案為：KMnO4MnO2Cl2；（3）濃鹽酸中部分由氯是1價，失電子，是還原劑，所以在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是還原性和酸性，故選：B；（4）有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，n（KMnO4）= 63.2g158g/mol =0.4mol，0.4mol高錳酸鉀參加反應(yīng)被還原的HCl的物質(zhì)的量= 0.4mol2 =2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol（72）=2mol，生成Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1mol22.4L/mol=22.4L，故答案為：2；22.4