（新課改省份專版）2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.7 點(diǎn)點(diǎn)突破 氮及其重要化合物學(xué)案（含解析）.doc

第7課時(shí)點(diǎn)點(diǎn)突破氮及其重要化合物知識(shí)點(diǎn)一氮及其氧化物1氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)氮元素的存在與氮的固定(2)N2的物理性質(zhì) 無色、無味氣體，密度比空氣略，溶于水。(3)N2的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)N2O22NO與氫氣反應(yīng)N23H22NH3與鎂反應(yīng)3MgN2Mg3N22氮的氧化物(1)氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物氧化物的化學(xué)式N2ONON2O3NO2、N2O4N2O5氮元素的價(jià)態(tài)12345N2O俗稱笑氣，有麻醉作用；N2O3是亞硝酸的酸酐；N2O5為硝酸的酸酐。(2)NO與NO2性質(zhì)的比較NONO2氮的價(jià)態(tài)2價(jià)4價(jià)物理性質(zhì)色、溶于水的氣體紅棕色、有刺激性氣味的氣體，易液化，溶于水化學(xué)性質(zhì)O22NOO2=2NO2不反應(yīng)H2O不反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NOH2O、O24NO2H2O3O2=4HNO34NO22H2OO2=4HNO3氧化性有氧化性，但通常情況下表現(xiàn)出還原性強(qiáng)氧化性，在溶液中能氧化S2、I、Fe2等離子對(duì)環(huán)境的影響有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一制法試劑Cu和稀HNO3Cu和濃HNO3收集通常用排水法收集通常用向上排空氣法收集提醒氮的氧化物都有毒，其中NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的平均相對(duì)分子質(zhì)量總大于46。驗(yàn)證某無色氣體為NO的方法是向無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。3氮氧化物與O2、H2O反應(yīng)的計(jì)算(1)關(guān)系式法NO和O2通入水中由2NOO2=2NO2和3NO2H2O=2HNO3NO得總反應(yīng)為4NO3O22H2O=4HNO3NO2和O2混合氣體通入水中由3NO2H2O=2HNO3NO和2NOO2=2NO2得總反應(yīng)為4NO2O22H2O=4HNO3NO、NO2和O2三種氣體通入水中先按3NO2H2O=2HNO3NO計(jì)算出生成的NO體積，然后加上原來混合氣體中NO體積，再按計(jì)算。(2)電子守恒法當(dāng)NOx轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)要失去電子，如果是NOx與O2混合，則反應(yīng)中O2得到的電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮屬于氮的固定，是化學(xué)變化()(2)氮元素有負(fù)化合價(jià)、正化合價(jià)和零價(jià)，因而常溫下，N2既能與氧氣反應(yīng)，又能與H2反應(yīng)()(3)在實(shí)驗(yàn)室里，NO和NO2均用排水法收集()(4)通過灼熱的鎂粉，可除N2中的少量氧氣()2下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是()A氮元素均被氧化B工業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)解析：選A在雷電作用下N2與O2反應(yīng)生成NO，氮元素被氧化，工業(yè)合成氨屬于人工固氮，合成氨過程中氮元素被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；由題圖可看出含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；合成蛋白質(zhì)的過程中就有碳、氫、氧元素的參與，D項(xiàng)正確。3NO因污染空氣而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成為“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸藥、促進(jìn)血管擴(kuò)張、促進(jìn)免疫功能、增強(qiáng)記憶等。下列各組物質(zhì)中，不能生成NO的是()ACuHNO3(稀)BN2O2CNH4ClCa(OH)2 DNO2H2O解析：選C3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，能生成NO；N2O22NO，能生成NO；2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2，不能生成NO；3NO2H2O=2HNO3NO，能生成NO。4(2019沈陽模擬)在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2 mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為()1.2 mL2.4 mL3 mL4 mLA BC D解析：選D4NO2O22H2O=4HNO3若剩余的氣體是O2，則V(NO2)(122)mL8 mL，V(O2)12 mL8 mL4 mL。若剩余的氣體是NO(2 mL)6 mL NO2。則V(O2)(126)mL1.2 mL。知識(shí)點(diǎn)二氨和銨鹽1氨的分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性比空氣強(qiáng)烈刺激性氣味極易溶于水(1700)2氨的化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng)NH3H2ONH3H2ONHOH。氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：NH3H2O、H2O、NH3、NH、OH、H。NH3H2O為可溶性一元弱堿，不穩(wěn)定，易分解，化學(xué)方程式為NH3H2ONH3H2O。(2)與酸的反應(yīng)蘸有濃鹽酸(或濃硝酸)的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成?；瘜W(xué)方程式分別為HClNH3=NH4Cl、HNO3NH3=NH4NO3。(3)與鹽溶液的反應(yīng)如過量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(4)氨氣的還原性性質(zhì)方程式催化氧化4NH35O24NO6H2O被CuO氧化2NH33CuO3CuN23H2O被氯氣氧化2NH33Cl2=N26HCl或8NH33Cl2=N26NH4Cl被氮氧化物氧化6NO4NH3=5N26H2O6NO28NH3=7N212H2O提醒NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可在推斷題中作為解題突破口。氨水呈堿性，NH3H2O屬于一元弱堿，計(jì)算氨水的濃度時(shí)，溶質(zhì)按NH3進(jìn)行計(jì)算。3噴泉實(shí)驗(yàn)(1)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。(2)形成噴泉的兩大類型極易溶于水的氣體(如NH3、HCl等)與水可形成噴泉。能與NaOH溶液反應(yīng)的氣體能形成噴泉。常見的能形成噴泉的氣體和液體組合。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2、(43)NO2、O2(41)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水4銨鹽及NH的檢驗(yàn)(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是色固體，均溶于水。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(3)NH的檢驗(yàn)未知液產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則證明含NH。1下列說法錯(cuò)誤的是()A檢驗(yàn)溶液中是否含有NH的實(shí)驗(yàn)操作是取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體B加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物，并將產(chǎn)生的氣體通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用的原因是K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效D因NH4HCO3受熱易分解，所以可用作氮肥解析：選DNH與NaOH溶液共熱生成氨氣，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A正確；NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱生成氨氣，氨氣是堿性氣體，通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色，B正確；K2CO3溶于水顯堿性，與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效，C正確；NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，D錯(cuò)誤。2(2017浙江4月選考)下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是()ANH3 BSO2CHCl DCO2解析：選A使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體只能是堿性氣體NH3，B、C、D均是酸性氣體。3如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿解析：選AB項(xiàng)，NH3與濃硫酸反應(yīng)；C項(xiàng)，AlCl3、MgCl2等氯化物溶液均可與NH3反應(yīng)使溶液變渾濁；D項(xiàng)，NH3H2ONH3H2ONHOH，氨水呈堿性，NH3H2O是堿，NH3不屬于堿。4NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)，下列說法正確的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D圖中所涉及的O2都要用純氧解析：選C化肥主要是含農(nóng)作物生長(zhǎng)所需氮、磷、鉀的一些物質(zhì)，NaHCO3不是常用的化肥，A項(xiàng)不正確；Na2CO3受熱不易分解，B項(xiàng)不正確；NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如生成氮?dú)猓珻項(xiàng)正確；氨的催化氧化用空氣就可以，不一定要用純氧，D項(xiàng)不正確。5探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B將pH11的氨水稀釋1 000倍，測(cè)得pH>8，說明NH3H2O為弱堿C加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定D將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2解析：選D氨氣極易溶于水生成氨水，所以將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，故A正確；常溫下，pH11的氨水中c(OH)103molL1，稀釋1 000倍，測(cè)得pH>8，c(OH)>106molL1，說明稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，所以NH3H2O為弱堿，故B正確；碳酸氫銨加熱分解為氨氣、二氧化碳和水，故C正確；氨氣的氧化產(chǎn)物為NO，NO在錐形瓶口與氧氣反應(yīng)生成NO2，所以瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤。6在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是()選項(xiàng)a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO2水CCl2飽和食鹽水DNH31 molL1鹽酸解析：選DNO2與水反應(yīng)，生成HNO3和NO，容器內(nèi)氣體減少，氣壓減小，形成噴泉，但由于NO不溶于水，所以不充滿燒瓶，A錯(cuò)誤；CO2在水中的溶解度很小，不能形成噴泉，B錯(cuò)誤；Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液，也不與其反應(yīng)，錐形瓶與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，不能形成噴泉，C錯(cuò)誤；NH3與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，生成物為氯化銨溶液，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小為零，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，D正確。知識(shí)點(diǎn)三硝酸、氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化1硝酸(1)物理性質(zhì)硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。(2)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HNO32H2O4NO2O2。強(qiáng)氧化性濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高。還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)NO2，HNO3(稀)NO。與金屬反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O與非金屬反應(yīng)濃硝酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：C4HNO3(濃)CO24NO22H2O與還原性化合物反應(yīng)硝酸可氧化Fe2、H2S、SO2、Na2SO3、HI等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式： 3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O與有機(jī)物反應(yīng)a硝化反應(yīng)(與苯反應(yīng))：。b顏色反應(yīng)：含苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變色。提醒硝酸濃度越大，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高。還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)NO2，HNO3(稀)NO。濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，該反應(yīng)過程中濃硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，并非不反應(yīng)，故濃硝酸可以用鐵桶盛放。(3)硝酸工業(yè)制法的反應(yīng)原理NH3在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成NO：4NH35O24NO6H2O。NO進(jìn)一步氧化生成NO2：2NOO2=2NO2。用水吸收NO2生成HNO3：3NO2H2O=2HNO3NO。(4)硝酸的保存保存硝酸：棕色瓶(避光)、玻璃塞(橡膠塞易被氧化)、陰涼處(防熱)。存放的濃硝酸中，因分解產(chǎn)生的NO2溶于HNO3而使其呈黃色。與工業(yè)鹽酸中因含F(xiàn)e3而呈黃色易混。2含氮元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)歧化同一物質(zhì)中某元素的化合價(jià)在同一反應(yīng)中既升高又降低。如：3NO2H2O=2HNO3NO2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(2)歸中不同物質(zhì)中同一元素的不同化合價(jià)在同一反應(yīng)中只靠攏如：6NO4NH35N26H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”，是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?。下列?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸的性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的是()A濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色酸性和強(qiáng)氧化性B不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣強(qiáng)氧化性C要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性D能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去強(qiáng)氧化性解析：選D向滴有酚酞的NaOH溶液中滴入硝酸，溶液紅色褪去，利用的是硝酸的酸性。2關(guān)于氮的變化關(guān)系如圖：則下列說法不正確的是()A路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D上述反應(yīng)中只有屬于氮的固定解析：選D工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的流程是：氮?dú)夂蜌錃馍砂睔?，氨氣與氧氣反應(yīng)4NH35O24NO6H2O(路線)，一氧化氮與氧氣反應(yīng)2NOO2=2NO2(路線)，二氧化氮被水吸收3NO2H2O=2HNO3NO(路線)，即路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A正確；在放電條件下，氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生化合反應(yīng)N2O22NO(路線)；NO不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為二氧化氮2NOO2=2NO2(路線)，二氧化氮溶于水生成硝酸3NO2H2O=2HNO3NO(路線)，B正確；從氮的變化關(guān)系圖可知：N的化合價(jià)分別為NH3(3)價(jià)、N2(0價(jià))、NO(2價(jià))、NO2(4價(jià))、HNO3(5價(jià))，上述反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，C正確；上述反應(yīng)中，反應(yīng)和為空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)楹衔铮系墓潭ǖ亩x，屬于氮的固定，其他反應(yīng)是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，D錯(cuò)誤。3(2017北京高考)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是()A由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)解析：選D中灼熱碎玻璃起加熱作用，濃硝酸受熱分解生成紅棕色NO2，硝酸中氮元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高，只能為氧元素，因此，還有O2生成，產(chǎn)生的氣體為混合氣體，A項(xiàng)正確；由可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體，所以中產(chǎn)生的“紅棕色氣體”不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，B項(xiàng)正確；中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸，產(chǎn)生的NO2是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；紅熱的木炭還可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2，不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下列裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO34NO2O22H2O)。請(qǐng)回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為_，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為_(寫化學(xué)式)。其中的Ba(OH)2溶液_(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是_。(3)裝置B的作用是_。(4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO，還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是_(填字母)。A敞口觀察集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化B將潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察試紙是否變紅C將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃如果集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是_。(5)若將木炭改為銅片，再用等質(zhì)量的銅片分別與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。針對(duì)此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行討論，提出兩種意見：認(rèn)為兩溶液所顯顏色不同是由Cu2濃度的差異引起的。認(rèn)為前者溶液呈綠色，是因?yàn)樯傻募t棕色NO2溶解于溶液中引起的。你認(rèn)為上述意見_(填“”或“”)合理。(注：若填，下題中只答；若填，下題中只答).如果你認(rèn)為合理，理由是_。.如果你認(rèn)為合理，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證_。解析：(1)裝置A中發(fā)生的是濃硝酸與木炭的反應(yīng)，生成NO2、CO2、H2O，由于NO2為紅棕色氣體，故三頸瓶中的氣體為紅棕色。(2)將NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分別生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液為堿性環(huán)境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出。Ba(OH)2溶液不能用Ca(OH)2溶液代替，因?yàn)镃a(OH)2微溶于水，溶液中Ca(OH)2含量太少，濃度太低，不足以完全吸收生成的酸性氣體，導(dǎo)致溶液呈酸性，從而不能生成CaCO3沉淀。(3)裝置B可以防止裝置C中酸性氣體因溶解速率太快而出現(xiàn)倒吸。(4)NO與足量O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，A正確；NO和O2均不具有酸性，B錯(cuò)誤；O2能使帶火星的木條復(fù)燃，而NO不能，C正確。裝置A中除發(fā)生木炭與濃硝酸的反應(yīng)外，還發(fā)生濃硝酸的分解反應(yīng)。(5)因Cu的質(zhì)量相等，且濃、稀HNO3均過量，Cu完全反應(yīng)生成的Cu(NO3)2的濃度相等，溶液中的c(Cu2)是一樣的，不合理，合理。既然是由紅棕色NO2溶于溶液中引起的，只要將NO2除去或者在Cu與稀HNO3反應(yīng)后的反應(yīng)器中通入NO2即可驗(yàn)證。答案：(1)紅棕色C4HNO3(濃)4NO2CO22H2O(2)BaCO3不能Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2濃度較低，NO2、CO2過量，最終溶液顯酸性，不能形成CaCO3沉淀(3)防倒吸(4)AC濃硝酸的分解(5)向顯藍(lán)色的Cu(NO3)2溶液中通入NO2(或其他合理答案)