江蘇省東臺(tái)市高中化學(xué) 專(zhuān)題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 課時(shí)13 原子核的組成導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1.doc

原子核的組成教學(xué)目標(biāo) 1了解原子結(jié)構(gòu)及微粒中質(zhì)子、電子、中子的計(jì)算 2了解元素、核素、同位素的概念教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)了解元素、核素、同位素的概念教學(xué)方法討論總結(jié)法課堂結(jié)構(gòu)1 導(dǎo)入亮標(biāo)2 自學(xué)檢測(cè)1. 構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量帶一個(gè)單位負(fù)電荷帶一個(gè)單位正電荷不帶電質(zhì)量/kg9.10910-311.67310-271.67510-27相對(duì)質(zhì)量1/18361.0071.008 2.構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(A)相對(duì)原子質(zhì)量F9101918.998Na11122322.990Al13142726.982 若用X表示元素符號(hào)，Z表示原子的質(zhì)子數(shù)，A表示原子的質(zhì)量數(shù)，則得出以下關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A) = 質(zhì)子數(shù)（Z） + 中子數(shù)（N） 這樣，只要知道上述三個(gè)數(shù)值中的任意兩個(gè)，就可推算出另一個(gè)數(shù)值來(lái)。一種氯原子質(zhì)量數(shù)為35，則其中子數(shù)為 18 一種氯原子質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，質(zhì)量數(shù)為 37 用 表示表格中 原子組成分別為： .3 同位素（1）元素;具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱（2）核素:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子（3）同位素： 具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素 （3）同位素應(yīng)用：2、 合作探究1.比較元素同位素定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)2 重要關(guān)系式：電性關(guān)系：原子：核電荷數(shù) = 質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）= 離子：離子電荷 = 質(zhì)子數(shù)（Z）= 質(zhì)子數(shù)（Z）= 【課堂練習(xí)1】我國(guó)“嫦娥工程”探月計(jì)劃的一個(gè)重要目標(biāo)是開(kāi)發(fā)月球新能源 ，10t 就能滿足我國(guó) 一年所有的能源需求。下列關(guān)于 說(shuō)法正確的是（）A、質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為3 B、質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為2C、質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為3 D、質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2【課堂練習(xí)2】填寫(xiě)下表中的空格：微粒符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)4018201618324 檢測(cè)清盤(pán)一、選擇題：1.據(jù)報(bào)道，最近中科院的有關(guān)專(zhuān)家在世界上首次發(fā)現(xiàn)了鐠元素的一種新的同位素 , 它的中子數(shù)為（） A、330 B、91 C、239 D、1482.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡 , 從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為（） A、136 B、50 C、86 D、2223.1996年2月，德國(guó)達(dá)姆斯特重離子研究所合成出當(dāng)時(shí)最重要的人造元素，它是由 撞入一個(gè) 的原子核，并立即釋放出一個(gè)中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子。該元素的原子核內(nèi)所含有的質(zhì)子數(shù)是（） A、111 B、112 C、113 D、1144.俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號(hào)元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時(shí)間達(dá)到30秒，這項(xiàng)成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為（） A、61 B、114 C、175 D、2895.某微粒用 n+,下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（） A、所含質(zhì)子數(shù)= A-n B、所含中子數(shù)=A-Z C、所含電子數(shù)=Z+n D、質(zhì)量數(shù)=Z+A6.與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（） A、NH3 B、HF C、NH2- D、F二、填空題1.微粒AXn-核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為 ，核內(nèi)中子數(shù)為 2.由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有 種元素， 種原子， 種分子，互為同位素的原子有 。3.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為 4. 2-中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 質(zhì)量數(shù)是 。5.Fe、Fe2+、Fe3+是 元素的三種粒子，它們的 數(shù)相同，它們所帶的 數(shù)不相同。五 課后練習(xí)1.已知An+離子有m 個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為A，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為（） A、m+n B、A-m+n C、A-m-n D、A+m-n2.有五種微粒 、 2+ 它們 屬于幾種元素（） A、2 B、3 C、4 D、53.某元素B的核電荷數(shù)為z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來(lái)表示，應(yīng)為（） A、Z+n-m B、Z-n+m C、Z-n-m D、Z+m+n4.比核電荷數(shù)為11的元素的原子少1個(gè)電子而又多1個(gè)質(zhì)子的微粒是（） A、Na+ B、Na C、Mg2+ D、Mg5.下列關(guān)于質(zhì)子的說(shuō)法，不正確的是（） A、質(zhì)子是決定元素種類(lèi)的基本粒子 B、在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)保持不變 C、1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷 D、1個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量與1個(gè)電子的相對(duì)質(zhì)量相等6下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是（） A、Na+和Li+ B、CO和CO2 C、H2O和H3O+ D、NO和CO7.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子核外電子層數(shù)相等的是（ ） A、Al3+ B、Mg2+ C、Be2+ D、H+8.X、Y、Z和R分別代表四種元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同，且m>n，則下列關(guān)系正確的是（） A.ac = mn B.bd = m + n C.a>b>d>c D.a>b>c>d9.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子X(jué)m+和Yn-核外電子排布相同，則a、b、m、n之間的關(guān)系是 。10.已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，則它們能夠形成 種CO2分子，它們所形成的CO2分子其分子量有 種。11.用質(zhì)子、中子、電子完成下列填充。（1）所有原子都含有 （2）所有離子都含有 （3）原子在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是 （4）同位素中不同原子具有相同的 12.已知：R2+的質(zhì)量數(shù)為A，電子數(shù)為B，求m克RO中中子數(shù)為多少？教學(xué)反思：