（江蘇專用）2020高考化學一輪復習 課時規(guī)范練11 氯、溴、碘及其化合物.docx

課時規(guī)范練11氯、溴、碘及其化合物一、選擇題(本題共10小題,每小題6分,共60分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2019湖北恩施月考)有關Cl2的性質(zhì),下列說法不正確的是()A.Cl2有毒但可用于自來水消毒B.Cl2能與NaOH溶液反應生成兩種正鹽C.Cl2能與Fe反應生成FeCl2D.一定條件下與H2反應產(chǎn)生蒼白色火焰2.下列敘述中正確的是()A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CC14層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+3.(2019四川南充模擬)下列離子方程式正確的是()氯氣與水反應:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O濃鹽酸與二氧化錳共熱:MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體:Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOA.B.C.D.4.從海帶中提取碘要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作,下列對應的裝置合理、操作規(guī)范的是()5.(2019湖北華師一附中周測)A是中學化學中常見的單質(zhì),B、C為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件省略)。下列判斷正確的是()A.A可能是金屬,也可能是非金屬B.A、B、C含有一種相同的元素C.B、C的水溶液一定都呈堿性D.反應不一定都是氧化還原反應6.(2019湖南株洲調(diào)研)我國有廣闊的海岸線,建設海峽經(jīng)濟區(qū),海水的綜合利用大有可為。如圖所示為海水綜合利用的部分流程,有關說法正確的是()A.上述工藝流程中涉及化合、分解、復分解和置換反應B.只發(fā)生了化學變化,是用電解熔融NaCl制備Cl2C.涉及的反應均為氧化還原反應,只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2D.中反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O4H+SO42-+2Br-7.(2019甘肅武威模擬)下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍,b處變紅棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性:Fe2+>Cl-8.(2019湖北三市聯(lián)考)將一定量的氯氣通入50 mL濃度為10.00 molL-1的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后,恰好完全反應,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是()A.n(Na+)n(Cl-)可能為65B.反應共消耗氯氣為0.25 molC.n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為1051D.若該體系中n(NaCl)=0.375 mol,則反應中共轉(zhuǎn)移電子0.375 mol9.(2019北京西城模擬)某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,下列判斷正確的是()反應前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+有膠狀物質(zhì)生成有氣體產(chǎn)生溶液顏色發(fā)生變化共發(fā)生了2個氧化還原反應A.B.C.D.10.氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑,有強氧化性,其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍,下列有關氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是()A.氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB.氯胺的電子式為HNHClC.氯胺中氯的化合價為+1價D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似二、非選擇題(本題共3小題,共40分)11.(2019河南開封調(diào)研)(12分)氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。(1)將氯氣通入水中制得氯水,氯水可用于漂白有色物質(zhì),其中起漂白作用的物質(zhì)是(填寫化學式)。(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工業(yè)制法是控制在常溫條件下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應的離子方程式為。(3)同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況,做了如下實驗:步驟1:將5 mL市售“84”消毒液稀釋至體積為原來的100倍,測得稀釋后溶液的pH=12;步驟2:將稀釋后的溶液各20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中;步驟3:用H2SO4溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。(溶液體積變化忽略不計)步驟4:在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙,觀察現(xiàn)象,記錄如下:燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010 min后,紅紙基本不褪色;4 h后紅紙褪色b710 min后,紅紙顏色變淺;4 h后紅紙褪色c410 min后,紅紙顏色變得更淺;4 h后紅紙褪色已知,溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分數(shù)()隨溶液pH變化的關系如下圖所示:由實驗現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論:溶液的pH在410范圍內(nèi),pH越大,紅紙褪色。結(jié)合圖像進行分析,b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是。(4)由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應生成對人體有害的物質(zhì),人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑,如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。一種制備ClO2的方法是把SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反應的離子方程式為。另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應,同時有Cl2生成,產(chǎn)物中Cl2體積約占13,每生成0.5 mol ClO2,轉(zhuǎn)移mol e-。12.(2019江西景德鎮(zhèn)一模)(14分)IBr、ICl、BrF3等稱為鹵素互化物,(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等稱為擬鹵素,它們的化學性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似,請回答下列問題:(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合價為;它與水反應的化學方程式為ICl+H2OHIO+HCl,該反應的反應類型為(填中學常見的無機反應類型)。(2)溴化碘(IBr)具有強氧化性,能與Na2SO3溶液反應,發(fā)生反應的離子方程式為。(3)已知某些離子的還原性強弱順序為I->SCN->CN->Br->Cl-?，F(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中,溶液立即變紅,向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液,觀察到紅色逐漸褪去,請利用平衡移動原理解釋這一現(xiàn)象:。下列物質(zhì)中,也可以使該溶液紅色褪去的是(填字母)。A.新制氯水B.碘水C.SO2D.鹽酸(4)KCN為劇毒物質(zhì),處理含有KCN的廢水常用的方法:在堿性條件下用NaClO溶液將CN-氧化為CO32-和一種單質(zhì)氣體,該反應的離子方程式為。(5)已知HCN的電離常數(shù)K=6.210-10,H2CO3的電離常數(shù)K1=4.510-7,K2=4.710-11,則下列離子方程式能發(fā)生的是(填字母)。A.CN-+CO2+H2OHCN+HCO3-B.2HCN+CO32-2CN-+CO2+H2OC.2CN-+CO2+H2O2HCN+CO32-D.HCN+CO32-CN-+HCO3-13.(14分)某?；瘜W興趣小組為研究Cl2的性質(zhì),設計如圖所示裝置進行實驗。裝置中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤的品紅試紙。(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為。(2)裝置的作用是。(3)實驗過程中,裝置中的實驗現(xiàn)象為;發(fā)生反應的化學方程式為。(4)實驗結(jié)束后,該組同學在裝置中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了看到預期現(xiàn)象,你認為還需在上圖裝置與之間添加下圖中的裝置(填序號),該裝置的作用是。(5)裝置的目的是防止尾氣污染空氣,寫出裝置中發(fā)生反應的離子方程式:。課時規(guī)范練11氯、溴、碘及其化合物1.C氯氣可用于自來水消毒,殘留比較少,不會影響健康,A項正確;Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O生成的兩種正鹽為NaCl和NaClO,B項正確;因為氯氣具有強氧化性,與Fe反應生成FeCl3,C項錯誤;氯氣在氫氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,D項正確。2.A由于液溴容易揮發(fā),密度大于水的密度,所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封,A項正確;與KI反應生成單質(zhì)碘的物質(zhì),都能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍,不一定是氯氣,B項錯誤;碘離子是無色的,某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明溶液中存在碘單質(zhì),C項錯誤;某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液可能含有Ag+或SO42-等,D項錯誤。3.B氯氣與水反應生成的HClO為弱酸,在離子方程式中不能拆分書寫,錯誤;濃鹽酸可全部電離,應寫成H+和Cl-的形式,錯誤。4.D灼燒物質(zhì)應在坩堝中進行,A項錯誤;過濾需要玻璃棒引流,圖中缺少玻璃棒,B項錯誤;碘的苯溶液在上層,應從分液漏斗的上口倒出,C項錯誤;碘與苯互溶,利用沸點不同選擇圖中蒸餾裝置可分離,D項正確。5.BA單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應生成B、C兩種化合物,發(fā)生了氧化還原反應,元素A的化合價既升高又降低,存在負化合價,應為非金屬元素,金屬元素不存在負化合價,A項錯誤;A單質(zhì)發(fā)生歧化反應生成B、C兩種化合物,則A、B、C含有一種相同的元素,B項正確;若A單質(zhì)為氯氣,與氫氧化鈉反應生成氯化鈉,氯化鈉的水溶液呈中性,C項錯誤;單質(zhì)生成化合物,元素的化合價發(fā)生變化,化合物生成單質(zhì),元素的化合價也發(fā)生變化,所以反應和反應一定屬于氧化還原反應,D項錯誤。6.D題述工藝流程中電解熔融氯化鈉制取氯氣屬于分解反應,屬于置換反應,工藝流程中沒有涉及化合、復分解反應,故A錯誤;只發(fā)生了物理變化,是用電解熔融NaCl制備Cl2,故B錯誤;涉及的反應均為氧化還原反應,故C錯誤;中反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O4H+SO42-+2Br-,故D正確。7.Da處變藍、b處變紅棕色,說明Cl2分別與KI、NaBr反應生成I2、Br2,可證明氧化性:Cl2>I2,Cl2>Br2,無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱,A錯誤;c處先變紅,證明Cl2與水反應生成酸性物質(zhì),后褪色,證明Cl2與水反應生成具有漂白性的物質(zhì),B錯誤;d處立即褪色,也可能是因為Cl2與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH,C錯誤;e處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,證明還原性:Fe2+>Cl-,D正確。8.An(NaOH)=10molL-10.05L=0.5mol,氯氣和氫氧化鈉恰好反應生成NaCl、NaClO及NaClO3,根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),再根據(jù)氯元素守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),根據(jù)電子守恒得n(C1-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)。根據(jù)方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知,當氧化產(chǎn)物只有NaClO時,n(Na+)n(Cl-)最大為21,當氧化產(chǎn)物只有NaClO3,n(Na+)n(Cl-)最小為65,故反應后的溶液中65<n(Na+)n(Cl-)<21,A項錯誤;根據(jù)氯元素守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.5mol,故參加反應的氯氣n(Cl2)=0.25mol,B項正確;根據(jù)電子守恒得n(C1-)=n(ClO-)+5n(ClO3-),若n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)=1051,符合電子守恒關系,C項正確;NaCl是還原產(chǎn)物,NaClO和NaClO3均為氧化產(chǎn)物,當n(NaCl)為0.375mol時,氯氣與氫氧化鈉濃溶液反應共轉(zhuǎn)移電子一定是0.375mol,D項正確。9.A本題所涉及的氧化還原反應有3個:Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2+2Br-Br2+2Cl-,Cl2+SO32-+H2OSO42-+2Cl-+2H+;還涉及:SiO32-+2H+H2SiO3,CO32-+2H+H2O+CO2,有氣體產(chǎn)生;反應過程中有膠狀物質(zhì)硅酸生成;因為有溴生成,溶液顯橙色;NH4+、Na+不發(fā)生反應,反應前后濃度基本保持不變。10.A氯胺與水的反應為NH2Cl+H2ONH3+HClO,其中氯元素的化合價為+1價,反應生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應是一個可逆反應,HClO殺菌后濃度減小,平衡向右移動,氯胺轉(zhuǎn)化成HClO;相反,當HClO濃度較高時,平衡向左移動,轉(zhuǎn)化為氯胺,相當于暫時“貯存”,避免其分解損失,這樣就延長了消毒時間。11.答案(1)HClO(2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)越慢(或“越困難”)b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH,HClO濃度較小,反應速率較慢,褪色較慢(4)SO2+2ClO3-2ClO2+SO42-0.5解析(1)氯水中的HClO具有強氧化性、漂白性。(2)工業(yè)上把氯氣通入NaOH溶液中制備“84”消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(3)依據(jù)實驗記錄表中數(shù)據(jù)知,溶液的pH在410范圍內(nèi),pH越大,紅紙褪色越慢。觀察溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分數(shù)()隨溶液pH變化的關系圖知,b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH,HClO濃度較小,所以反應速率較慢,褪色較慢。(4)用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中制備ClO2的離子方程式為SO2+2ClO3-2ClO2+SO42-。依據(jù)題意和氧化還原反應的規(guī)律知,NaClO3與鹽酸反應制備ClO2,同時有Cl2生成的化學方程式為2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O,該反應中生成2molClO2轉(zhuǎn)移2mole-,即每生成0.5molClO2轉(zhuǎn)移0.5mole-。12.答案(1)+1價復分解反應(2)IBr+SO32-+H2OI-+Br-+SO42-+2H+(3)酸性高錳酸鉀溶液將SCN-氧化,減小了SCN-的濃度,使反應Fe3+3SCN-Fe(SCN)3的平衡不斷向左移動,最終Fe(SCN)3完全反應,紅色消失AC(4)2CN-+5ClO-+2OH-2CO32-+5Cl-+N2+H2O(5)AD解析(1)Cl得電子能力強于I,則ICl中Cl顯-1價、I顯+1價;ICl和H2O的反應中沒有化合價的變化,屬于復分解反應(非氧化還原反應)。(2)IBr具有強氧化性,其中I顯+1價,和Na2SO3溶液反應時被還原成I-,SO32-被氧化成SO42-,因此離子方程式為IBr+SO32-+H2OI-+Br-+SO42-+2H+。(3)溶液立即變紅,發(fā)生反應Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,加入酸性KMnO4溶液紅色褪去,說明KMnO4把SCN-氧化,促使上述平衡向逆反應方向移動,最終Fe(SCN)3完全消耗,紅色褪去。能使紅色褪去的物質(zhì),可以具有強氧化性,如Cl2將SCN-氧化,也可以具有還原性,如SO2將Fe3+還原,故A、C正確。(4)CN-中N顯-3價,C顯+2價,則另一種氣體為N2,因此反應的離子方程式為2CN-+5ClO-+2OH-2CO32-+N2+5Cl-+H2O。(5)根據(jù)電離平衡常數(shù)大小,推出酸電離出氫離子的能力(酸性強弱)順序為H2CO3>HCN>HCO3-,根據(jù)“強酸制取弱酸”的規(guī)律知,A、D正確。13.答案(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O(2)除去氯氣中的氯化氫氣體(3)無色溶液變藍色Cl2+2KII2+2KCl(4)干燥Cl2(5)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O解析(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣。(2)加熱時濃鹽酸中的氯化氫氣體易揮發(fā),會導致生成的氯氣中混有HCl雜質(zhì),裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)氯氣的氧化性大于碘單質(zhì),故氯氣能把KI中的碘置換出來,所以裝置中的實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色。(4)從裝置出來的是濕潤的氯氣,能夠使干燥的品紅試紙褪色,要觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象,需要在與之間添加盛有濃硫酸的裝置來干燥Cl2,從而達到預期效果。(5)防止尾氣污染空氣,可用氫氧化鈉溶液除去氯氣。