歡迎來(lái)到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁(yè) 裝配圖網(wǎng) > 資源分類(lèi) > DOC文檔下載  

四川省成都市高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)新人教版選修3.doc

  • 資源ID:3921000       資源大?。?span id="dgxpznm" class="font-tahoma">130KB        全文頁(yè)數(shù):20頁(yè)
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開(kāi)放平臺(tái)登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫(xiě)的郵箱或者手機(jī)號(hào),方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動(dòng)生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號(hào):
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開(kāi),此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁(yè)到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無(wú)水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過(guò)壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類(lèi)文檔,如果標(biāo)題沒(méi)有明確說(shuō)明有答案則都視為沒(méi)有答案,請(qǐng)知曉。

四川省成都市高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)新人教版選修3.doc

第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是()A6sB2dC3 pD7 f2下列各組元素中,第一電離能依次減小的是()AH Li Na K BNa Mg Al SiCI Br Cl FDF O N C3x、y為兩種元素的原子,x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),由此可知()Ax的原子半徑大于y的原子半徑 Bx的電負(fù)性大于y的電負(fù)性Cx的核電荷數(shù)大于y的核電荷數(shù) Dx的第一電離能小于y 的第一電離能4某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是()A該元素單質(zhì)是導(dǎo)體 B該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C該元素的氧化物的水合物顯堿性 D該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)5下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物是()A2s22p2和2s22p4B3s23p4和2s22p4 C3s2和2s22p5D3s1和3s23p48已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性XY,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AX與Y形成的化合物,X可以顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)B第一電離能可能Y小于XC最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HmX9現(xiàn)有如下各說(shuō)法:在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合形成離子鍵離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引根據(jù)電離方程式HClH+Cl,判斷HCl分子里存在離子鍵H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程 上述各種說(shuō)法正確的是()A正確B都不正確 C正確,其他不正確D僅不正確10已知X、Y是主族元素,I為電離能請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷,錯(cuò)誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1 B元素X與氯形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XClC元素Y是A族元素 D若元素Y處于第三周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)11在下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的()A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 BMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3CCl2+H2O=HClO+HCl DNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O12下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是()A氯化氫溶于水B加熱氯酸鉀使其分解 C碘升華D氯化鈉溶于水13下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中,不正確的是()A熱穩(wěn)定性:HFHClHBrHI B微粒半徑:K+Na+Mg2+Al3+C酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔點(diǎn):LiNaKRb15氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因?yàn)椋ǎ〢兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同,NH3為sp2型雜化,而CH4是sp3型雜化BNH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子,它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子16X、Y、Z為主族元素,X原子的最外層電子排布為ns1;Y原子的M電子層有2個(gè)未成對(duì)電子;Z原子的最外層p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子,且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)電子,由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是()AXYZ4BX2YZ4CX2YZ3DX2Y2Z3二、填空題17下列物質(zhì)中:NaOHNa2S(NH4)2SNa2O2C2H2(1)其中只含有離子鍵的離子晶體是;(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是;(3)其中既含有離子鍵,又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是;(4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是;(5)其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是;18A、B、C、D是四種短周期元素,E是過(guò)渡元素A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子,E的外圍電子排布式為3d64s2回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):A B C D(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是,堿性最強(qiáng)的是(3)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是,電負(fù)性最大的元素是(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)(填“高“或“低“),原因(5)E元素原子的核電荷數(shù)是,E元素在周期表的位置(6)畫(huà)出D原子的核外電子軌道表示式下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素(1)寫(xiě)出上表中元素原子的外圍電子排布式(2)在元素與形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素的雜化方式為雜化;元素與形成的化合物的是化合物(3)元素的第一電離能(填寫(xiě)“”、“=”或“”)的第一電離能;元素與元素形成的X分子的空間構(gòu)型為請(qǐng)寫(xiě)出與元素的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式(各寫(xiě)一種)(4)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),元素被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(6)將過(guò)量的X通入含有元素的藍(lán)色硫酸鹽溶液中,反應(yīng)的離子方程式為;20 NF3是一種三角錐型分子,鍵角102,沸點(diǎn)129;可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到(1)寫(xiě)出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:(2)NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)(33)低得多的主要原因是(3)NF3中N元素采取方式雜化(4)理論上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料,該物質(zhì)含有三種元素,則該物質(zhì)的化學(xué)式為其中心離子是 ,配位數(shù)為(6)已知在常溫下,生成17g H2S放出56.1KJ的熱量,試寫(xiě)出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式 (7)如圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖,其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì),H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱則:b代表,d代表(均寫(xiě)單質(zhì)名稱(chēng))參考答案與試題解析一、選擇題(每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意3分16=48分)1以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是()A6sB2dC3 pD7 f【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理;原子核外電子排布【分析】根據(jù)第一層(K層)上只有1s亞層,第二電子層(L層)只有2s和2p亞層,第三電子層(M層)只有3s、3p和3d亞層,第四電子層(N層)只有4s、4p、4d和4f亞層【解答】解:S亞層在每一層上都有,p亞層至少在第二層及以上,d亞層至少在第三層及以上,f亞層至少在第四層及以上,故選,錯(cuò)誤的為B,故選:B2下列各組元素中,第一電離能依次減小的是()AH Li Na KBNa Mg Al SiCI Br Cl FDF O N C【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用【分析】同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,注意同一周期的第A元素的第一電離能大于第A族的,第A族的大于第A族的【解答】解:同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,注意同一周期的第A元素的第一電離能大于第A族的,第A族的大于第A族的A、H、Li、Na、K屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次增大,其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以其第一電離能依次減小,故A正確;B、Na、Mg、Al、Si屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大,其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第A元素的第一電離能大于第A族的,所以其第一電離能大小順序?yàn)镾i、Mg、Al、Na,故B錯(cuò)誤;C、I、Br、Cl、F屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次減小,同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以I、Br、Cl、F第一電離能依次增大,故C錯(cuò)誤;D、F、O、N、C屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小,同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第A族的大于第A族的,所以其第一電離能大小順序是F、N、O、C,故D錯(cuò)誤;故選A3x、y為兩種元素的原子,x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),由此可知()Ax的原子半徑大于y的原子半徑Bx的電負(fù)性大于y的電負(fù)性Cx的核電荷數(shù)大于y的核電荷數(shù)Dx的第一電離能小于y 的第一電離能【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】x元素的印離子和y元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子核外電子數(shù)目相等,則y元素處于x元素的下一周期,x為非金屬元素,最外層電子數(shù)較多,y為金屬元素,最外層電子數(shù)相對(duì)較少【解答】解:x元素的印離子和Y元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子核外電子數(shù)目相等,則y元素處于X元素的下一周期,x為非金屬元素,最外層電子數(shù)較多,y為金屬元素,最外層電子數(shù)相對(duì)較少,Ay元素處于x元素的下一周期,x為非金屬元素,原子半徑小于同周期與y處于同族的元素,故原子半徑y(tǒng)x,故A錯(cuò)誤;Bx為非金屬元素,y為金屬元素,故x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性,故B正確;Cy元素處于x元素的下一周期,x的核電荷數(shù)小于y的核電荷數(shù),故C錯(cuò)誤;Dx為非金屬元素,y為金屬元素,故x的第一電離能大于y的第一電離能,故D錯(cuò)誤;故選B4某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是()A該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C該元素的氧化物的水合物顯堿性D該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)【考點(diǎn)】原子核外電子排布【分析】元素的原子最外電子層排布是5s25p1,處于P區(qū),屬于第A元素,同主族自上而下金屬性增強(qiáng),故金屬性比Al元素強(qiáng),最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù),結(jié)合同族元素的相似性與遞變性解答【解答】解:元素的原子最外電子層排布是5s25p1,處于P區(qū),屬于第A元素,A、同主族自上而下金屬性增強(qiáng),故金屬性比Al元素強(qiáng),該元素單質(zhì)是導(dǎo)體,故A正確;B、金屬性比Al元素強(qiáng),該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣,故B正確;C、氫氧化鋁向弱堿性,該元素金屬性比Al元素強(qiáng),故氫氧化物的堿性比氫氧化鋁強(qiáng),故C正確;D、該元素原子最外層電子數(shù)為3,最高化合價(jià)呈+3價(jià),故D錯(cuò)誤;故選D5下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物是()A2s22p2和2s22p4B3s23p4和2s22p4C3s2和2s22p5D3s1和3s23p4【考點(diǎn)】原子核外電子排布;原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【分析】AB2型化合物中A的化合價(jià)為+2或者+4價(jià),B的化合價(jià)為1或2價(jià),根據(jù)價(jià)電子排布判斷化合價(jià)是否符合【解答】解:A價(jià)層電子排布為2S22P2的元素為C,價(jià)層電子排布為2S22P4的元素為O,二者可形成CO2,故A不選;B價(jià)層電子排布為3S23P4的元素為S,價(jià)層電子排布為2S22P4的元素為O,二者可形成SO2,故B不選;C價(jià)層電子排布為3S2的元素為Mg,價(jià)層電子排布為2S22P5的元素為F,二者可形成MgF2,故C不選;D價(jià)層電子排布為3S1的元素為Na,價(jià)層電子排布為3S23P4的元素為S,二者可形成Na2S,與題目不符,故D選故選D6下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較正確的是()ASiO2CO2BCCl4CF4CHFHIDNaClHCl【考點(diǎn)】晶體熔沸點(diǎn)的比較【分析】不同類(lèi)型晶體熔沸點(diǎn)高低的比較:一般來(lái)說(shuō),原子晶體離子晶體分子晶體;分子晶體中含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高;同種類(lèi)型的分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越高;據(jù)此分析【解答】解:A、SiO2為原子晶體,CO2為分子晶體,熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篠iO2CO2,故A錯(cuò)誤;B、CCl4與CF4都為分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越高,正確順序應(yīng)為:CCl4CF4,故B錯(cuò)誤;C、HF與HI都為分子晶體,HF能形成分子間氫鍵,則熔沸點(diǎn)較高,所以順序?yàn)椋篐FHI,故C正確;D、NaCl是離子晶體,HCl是分子晶體,則熔沸點(diǎn)順序?yàn)椋篘aClHCl,故D錯(cuò)誤;故選C7離子化合物NaCl、CaO、NaF、MgO中,晶格能從小到大順序正確的是()ABCD【考點(diǎn)】晶體的類(lèi)型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系;離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)【分析】這幾種物質(zhì)都是離子化合物,晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比,據(jù)此分析解答【解答】解:這幾種物質(zhì)都是離子晶體,離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比,晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比,鎂離子、鈣離子、氧離子電荷大于鈉離子、氟離子和氯離子,鈣離子的半徑大于鎂離子,而鈉離子半徑大于鎂離子,氯離子半徑大于氧離子和氟離子的半徑,氧離子的半徑大于氟離子的半徑,所以晶格能從小到大順序是,故選B8已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性XY,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AX與Y形成的化合物,X可以顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)B第一電離能可能Y小于XC最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HmX【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系;元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】X、Y元素同周期,且電負(fù)性XY,則非金屬性XY,A電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià);B一般非金屬性強(qiáng)的,其第一電離能大;B非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng),但O、F除外;D非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定【解答】解:X、Y元素同周期,且電負(fù)性XY,則非金屬性XY,A電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià),所以X和Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià),故A正確;B一般非金屬性強(qiáng)的第一電離能大,但特殊O的非金屬性比N大,但第一電離能NO,所以第一電離能可能Y小于X,故B正確;C金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性XY,則X對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性,故C錯(cuò)誤;D非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnX,故D正確;故選C9現(xiàn)有如下各說(shuō)法:在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合形成離子鍵離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引根據(jù)電離方程式HClH+Cl,判斷HCl分子里存在離子鍵H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程上述各種說(shuō)法正確的是()A正確B都不正確C正確,其他不正確D僅不正確【考點(diǎn)】化學(xué)鍵;離子鍵的形成【分析】根據(jù)水中氫、氧原子間是分子內(nèi)原子間還是分子間原子間分析判斷金屬和非金屬之間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵離子鍵是帶有相反電荷離子之間的相互作用共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵【解答】解:在水分子內(nèi)氫、氧原子間以化學(xué)鍵相結(jié)合,在水分子間氫、氧原子間以氫鍵相結(jié)合,故錯(cuò)誤;金屬和非金屬化合可能形成離子鍵,也可能形成共價(jià)鍵,如:氯化鋁中氯元素和鋁元素之間存在共價(jià)鍵,故錯(cuò)誤離子鍵既包括相互吸引力也包括相互排斥力,故錯(cuò)誤;HCl是共價(jià)化合物,所以氯化氫中氯元素和氫元素之間只存在共價(jià)鍵,故錯(cuò)誤;H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成共價(jià)鍵的過(guò)程,故錯(cuò)誤;故選B10已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJmol1請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷,錯(cuò)誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1B元素X與氯形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XClC元素Y是A族元素D若元素Y處于第三周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】X和Y都是主族元素,I是電離能,X第一電離能和第二電離能相差較大,則X為第IA族元素;Y元素第三電離能和第四電離能相差較大,則Y是第IIIA族元素,X第一電離能小于Y,說(shuō)明X活潑性大于Y,A主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等,但O、F元素除外;B由X的化合價(jià)可確定氯化物的化學(xué)式;CY元素第三電離能和第四電離能相差較大,Y原子核外有3個(gè)電子;DAl和冷水不反應(yīng)【解答】解:X和Y都是主族元素,I是電離能,X第一電離能和第二電離能相差較大,則X為第IA族元素;Y元素第三電離能和第四電離能相差較大,則Y是第IIIA族元素,X第一電離能小于Y,說(shuō)明X活潑性大于Y,AX第一電離能和第二電離能相差較大,說(shuō)明最外層1個(gè)電子,則化合價(jià)為+1價(jià),故A正確;BX的化合價(jià)為+1價(jià),Cl的化合價(jià)為1價(jià),化學(xué)式可能是XCl,故B正確;CY元素第三電離能和第四電離能相差較大,Y原子核外有3個(gè)電子,為A族元素,故C正確;D如果Y是第三周期元素,則為Al,Al和冷水不反應(yīng),和酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng),故D錯(cuò)誤故選D11在下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的()A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2BMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3CCl2+H2O=HClO+HClDNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì);共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型;極性鍵和非極性鍵【分析】一般來(lái)說(shuō),活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵,不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵,據(jù)此分析解答【解答】解:A該反應(yīng)中2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成,故A正確;B該反應(yīng)Mg3N2+6H20=3Mg(OH)2+2NH3沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成,故B錯(cuò)誤;C該反應(yīng)Cl2+H2O=HClO+HCl中,沒(méi)有離子鍵的斷裂和形成,沒(méi)有非極性共價(jià)鍵的形成,故C錯(cuò)誤;D該反應(yīng)NH4Cl+NaOH=NaCl+H20+NH3中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成,故D錯(cuò)誤;故選A12下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是()A氯化氫溶于水B加熱氯酸鉀使其分解C碘升華D氯化鈉溶于水【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【分析】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)都發(fā)生化學(xué)鍵被破壞,據(jù)此分析解答【解答】解:A氯化氫溶于水在水分子的作用下電離出陰、陽(yáng)離子,所以化學(xué)鍵被破壞,故A錯(cuò)誤;B氯酸鉀分解生成了氧氣和氯化鉀,所以化學(xué)鍵被破壞,故B錯(cuò)誤;C碘升華是碘分子間的距離增大直接變成氣體的過(guò)程,是物理過(guò)程,不需破壞化學(xué)鍵,故C正確;D氯化鈉溶于水后在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子,所以化學(xué)鍵被破壞,故D錯(cuò)誤;故選C13下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中,不正確的是()A熱穩(wěn)定性:HFHClHBrHIB微粒半徑:K+Na+Mg2+Al3+C酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D熔點(diǎn):LiNaKRb【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【分析】A同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱;B根據(jù)離子核外電子層數(shù)的多少以及電子層數(shù)與核電核數(shù)的關(guān)系判斷;C元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);D堿金屬元素從上到下,單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢(shì)【解答】解:A同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,則非金屬性:FClBrI,所以穩(wěn)定性:HFHClHBrHI,故A錯(cuò)誤;BK+核外有3個(gè)電子層,離子半徑最大,Na+、Mg2+、Al3+離子核外電子排布相同,都有2個(gè)電子層,根據(jù)離子核電核數(shù)越大,半徑越小可知Na+Mg2+Al3+,則有K+Na+Mg2+Al3+,故B正確;C已知非金屬性:ClSPSi,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則有酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3,故C正確;D堿金屬元素從上到下,原子半徑逐漸增大,金屬鍵鍵能逐漸減小,則單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢(shì),故D正確故選A14某物質(zhì)的晶體中含有A、B、C三種元素,其排列方式如圖所示(其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫(huà)出)則晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為()A1:3:1B2:3:1C2:2:1D1:3:3【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算【分析】利用均攤法計(jì)算該小正方體中各種原子個(gè)數(shù),頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)小正方體共用,面心上的原子被2個(gè)小正方體共用,體心上的原子被1個(gè)小正方體占有【解答】解:根據(jù)圖片知,該小正方體中A原子個(gè)數(shù)=8=1,B原子個(gè)數(shù)=6=3,C原子個(gè)數(shù)=1,所以晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為1:3:1,故選A15氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因?yàn)椋ǎ〢兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同,NH3為sp2型雜化,而CH4是sp3型雜化BNH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子,它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷【分析】NH3中N原子成3個(gè)鍵,有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3型雜化雜化,孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng),氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形;CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化,雜化軌道全部用于成鍵,碳原子連接4個(gè)相同的原子,為正四面體構(gòu)型【解答】解:NH3中N原子成3個(gè)鍵,有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3型雜化雜化,孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng),NH之間的鍵角小于10928,所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形;CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化,雜化軌道全部用于成鍵,碳原子連接4個(gè)相同的原子,CH之間的鍵角相等為10928,故CH4為正四面體構(gòu)型,故ABD錯(cuò)誤,C正確故選:C16X、Y、Z為主族元素,X原子的最外層電子排布為ns1;Y原子的M電子層有2個(gè)未成對(duì)電子;Z原子的最外層p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子,且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)電子,由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是()AXYZ4BX2YZ4CX2YZ3DX2Y2Z3【考點(diǎn)】原子核外電子排布【分析】根據(jù)原子核外電子排布特征,判斷可能的元素種類(lèi)以及可能的化合價(jià),根據(jù)化合價(jià)可判斷可能的化學(xué)式【解答】解:X元素的原子最外層電子排布為ns1,為第A族元素,化合價(jià)為+1價(jià),Y原子的M電子層有2個(gè)未成對(duì)電子其電子排布式為1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4,為Si元素或S元素,化合價(jià)為+4價(jià)或+6價(jià);Z原子的最外層p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子,且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)電子,且Y和Z屬于同一主族元素,所以Z元素是O元素,Y是S元素,由這三種元素組成的化合物中氧元素顯2價(jià),Y顯+4價(jià)或+6價(jià),X顯+1價(jià),AY的化合價(jià)為+7價(jià),不符合,故A選;BY的化合價(jià)為+6價(jià),符合,故B不選;CY的化合價(jià)為+4價(jià),符合,故C不選;DY的平均化合價(jià)為+2價(jià),如Na2S2O3,符合,故D不選;故選A二、填空題17下列物質(zhì)中:NaOHNa2S(NH4)2SNa2O2C2H2SiC晶體(只填序號(hào))(1)其中只含有離子鍵的離子晶體是;(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是;(3)其中既含有離子鍵,又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是;(4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是;(5)其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是;(6)其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【分析】一般來(lái)說(shuō),活潑金屬與非金屬形成離子鍵,非金屬之間形成共價(jià)鍵,不同非金屬形成極性共價(jià)鍵,同種非金屬形成非極性鍵,含離子鍵的一定為離子晶體,由原子構(gòu)成的為原子晶體,以此來(lái)解答【解答】解:NaOH含離子鍵和OH極性共價(jià)鍵,為離子晶體;Na2S只含離子鍵,為離子晶體;(NH4)2S含離子鍵和NH極性共價(jià)鍵,還有配位鍵,為離子晶體;Na2O2含離子鍵和OO非極性鍵,為離子晶體;C2H2含CH極性鍵和C與C之間的非極性鍵,為分子晶體;SiC晶體只含SiC極性共價(jià)鍵,為原子晶體,則(1)其中只含有離子鍵的離子晶體是,故答案為:;(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是,故答案為:;(3)其中既含有離子鍵,又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是,故答案為:;(4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是,故答案為:;(5)其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是,故答案為:;(6)其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是,故答案為:18A、B、C、D是四種短周期元素,E是過(guò)渡元素A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子,E的外圍電子排布式為3d64s2回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):ASi BNa CP DN(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3,堿性最強(qiáng)的是NaOH(3)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是F,電負(fù)性最大的元素是F(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)高(填“高“或“低“),原因NH3分子間形成氫鍵(5)E元素原子的核電荷數(shù)是26,E元素在周期表的位置第四周期第族(6)A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型是分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體(7)畫(huà)出D原子的核外電子軌道表示式【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】A、B、C、D是四種短周期元素,由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,x=2,A的原子序數(shù)為14,故A為Si元素;A、B、C同周期,B是同周期第一電離能最小的元素,故B為Na元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,則C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子,故C為P元素;C、D同主族,故D為N元素;E是過(guò)渡元素,E的外圍電子排布式為3d64s2,E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,則E為Fe元素【解答】解:A、B、C、D是四種短周期元素,由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,x=2,A的原子序數(shù)為14,故A為Si元素;A、B、C同周期,B是同周期第一電離能最小的元素,故B為Na元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,則C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子,故C為P元素;C、D同主族,故D為N元素;E是過(guò)渡元素,E的外圍電子排布式為3d64s2,E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,則E為Fe元素(1)由上述分析可知,A為Si,B為Na元素,C為P元素,D為N元素,故答案為:Si;Na;P;N;(2)元素的非金屬性越強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),則酸性最強(qiáng)的是HNO3,堿性最強(qiáng)的是NaOH,故答案為:HNO3;NaOH;(3)D所在周期為第二周期,同周期自左而右電負(fù)性增大、第一電離能呈增大趨勢(shì)(稀有氣體除外),故第一電離能最大為F,電負(fù)性最大為F,故答案為:F;F;(4)D的氫化物為NH3,C的氫化物為PH3,因?yàn)榘睔夥肿娱g能形成氫鍵,使氨氣的沸點(diǎn)升高,沸點(diǎn)高于PH3的,故答案為:高;NH3分子間形成氫鍵;(5)E為Fe元素,原子序數(shù)為26,位于周期表第四周期第族,故答案為:26;第四周期第族;(6)A、B、C最高價(jià)氧化物分別為SiO2O、Na2O、P2O5,晶體類(lèi)型分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體,故答案為:原子;離子;分子;(7)D是N元素,核外電子排布式為1s22s22p3,其核外電子排布圖為:,故答案為:19化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素(1)寫(xiě)出上表中元素原子的外圍電子排布式3d54s1(2)在元素與形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素的雜化方式為sp2雜化;元素與形成的化合物的晶體類(lèi)型是離子晶體(3)元素的第一電離能(填寫(xiě)“”、“=”或“”)的第一電離能;元素與元素形成的X分子的空間構(gòu)型為三角錐形請(qǐng)寫(xiě)出與元素的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式CO、C22(各寫(xiě)一種)(4)在測(cè)定元素與形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是HF分子間會(huì)形成氫鍵(5)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),元素被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O(6)將過(guò)量的X通入含有元素的藍(lán)色硫酸鹽溶液中,反應(yīng)的離子方程式為Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+;元素的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其中實(shí)心球表示元素原子,則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為2【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用;原子核外電子排布;晶胞的計(jì)算【分析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu),可以確定、元素分別為:H、Be、C、N、O、F、Mg、Cl、Cr、Cu;(1)是Cr元素,原子序數(shù)為24,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě);(2)是C元素,是H元素,形成的水果催熟劑氣體化合物是乙烯,雜化軌道用于容納孤對(duì)電子對(duì)和成鍵;是Mg元素,是Cl元素,活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物;(3)是N元素,是O元素,同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì),能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時(shí)體系能量最低,原子較穩(wěn)定,因此價(jià)電子排布處于半滿的軌道的元素,其第一電離能比臨近原子的第一電離能大;元素與元素形成的是NH3分子,三角錐形;原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微?;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征;(4)F的電負(fù)性大,HF分子間會(huì)形成氫鍵;(5)是N元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液為稀硝酸,與Mg單質(zhì)反應(yīng),Mg是還原劑,被氧化為Mg(NO3)2,稀硝酸起氧化劑、酸的作用,起氧化劑的硝酸作用被還原為NH4NO3;(6)氨氣與硫酸銅溶液反應(yīng),生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀;白色球?yàn)檠踉樱镁鶖偡?,?jì)算一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目【解答】解:(1)是Cr元素,Cr是24號(hào)元素,其原子核外有24個(gè)電子,根據(jù)能量最低原理及洪特規(guī)則書(shū)寫(xiě)其核外電子排布式,3d能級(jí)的能量大于4s能級(jí)的能量,所以先排4s后排3d,軌道中的電子處于全滿、半滿、全空時(shí)原子最穩(wěn)定,所以Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,外圍電子排布式3d54s1,故答案為:3d54s1;(2)乙烯中有雙鍵和單鍵,其中碳碳雙鍵中一個(gè)是鍵和1個(gè)pp的鍵,其余的4個(gè)碳?xì)滏I均為鍵,碳原子雜化軌道數(shù)為3,所以采用sp2雜化方式;活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物,元素與形成的化合物是氯化鎂,屬于離子化合物,形成離子晶體,故答案為:sp2;離子晶體;(3)是N元素,外圍電子排布式2s22p3,是O元素,外圍電子排布式2s22p4,兩元素處于同一周期,氧原子原子序數(shù)大,但N元素P能級(jí)處于半滿,能量更低,原子較穩(wěn)定,其第一電離能氧原子的第一電離能大;元素與元素形成的是NH3分子,N原子采取sp3雜化,有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì),所以為三角錐形; N2有2個(gè)原子,14個(gè)電子(或10個(gè)價(jià)電子),其等電子體為CO、C22 等;故答案為:;三角錐形;CO、C22;(4)F的電負(fù)性大,HF分子間會(huì)形成氫鍵,實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值,故答案為:HF分子間會(huì)形成氫鍵;(5)Mg與稀硝酸反應(yīng)方程式為4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O,故答案為:4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O;(6)氨氣與硫酸銅溶液反應(yīng),生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,反應(yīng)離子方程式為Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+;白色球?yàn)檠踉?,所以一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8=2,故答案為:Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+;220三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體,在半導(dǎo)體加工,太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用NF3是一種三角錐型分子,鍵角102,沸點(diǎn)129;可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到(1)寫(xiě)出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:4NH3+3 F2=NF3+3NH4F(2)NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)(33)低得多的主要原因是NH3能形成氫鍵,NF3只有范德華力(3)NF3中N元素采取sp3方式雜化(4)理論上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料,該物質(zhì)含有三種元素,則該物質(zhì)的化學(xué)式為Na3AlF6其中心離子是,配位數(shù)為6(5)已知氧族元素(氧O、硫S、硒Se、碲Te),工業(yè)上可用Al2Te3來(lái)制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式:Al2Te3+6H2O2Al(OH)3+3H2Te(6)已知在常溫下,生成17g H2S放出56.1KJ的熱量,試寫(xiě)出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式H2S(g)=H2(g)+S(s);H=+112.2KJ/mol(7)如圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖,其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì),H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱則:b代表硒,d代表氧氣(均寫(xiě)單質(zhì)名稱(chēng))【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷;配合物的成鍵情況;氧化還原反應(yīng)方程式的配平;反應(yīng)熱和焓變【分析】(1)F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到NF3、NH4F,結(jié)合原子守恒分析;(2)NH3存在氫鍵,而NF3只存在分子間作用力,氫鍵的作用大于分子間作用力;(3)根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷;(4)HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料,反應(yīng)的化學(xué)方程式:6HF+NaAl02+2NaCl2HCl+2H2O+Na3AlF6,Na3AlF6中心離子為Al3+,配位數(shù)為6;(5)用Al2Te3來(lái)制備H2Te,由元素守恒可知,有水參加,生成Al(OH)3和H2Te;(6)在常溫下,生成17g H2S放出56.1KJ的熱量,則1molH2S分解吸收112.2KJ熱量;(7)根據(jù)氧族元素的單質(zhì)與氫氣化合的越來(lái)越難,推導(dǎo)出a、b、c、d分別為T(mén)e、Se、S、O2【解答】解:(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物以及質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)還應(yīng)有NH4F生成,故答案為:4NH3+3F2=NF3+3NH4F;(2)NH3存在氫鍵,而NF3只存在分子間作用力,兩種作用力前者較強(qiáng),物質(zhì)的沸點(diǎn)較高,故答案為:NH3能形成氫鍵,NF3只有范德華力;(3)NF3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(531)=4,所以其雜化類(lèi)型為sp3,故答案為:sp3;(4)有題意可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為:6HF+NaAl02+2NaCl2HCl+2H2O+Na3AlF6,該微溶物為:Na3AlF6,中心離子為Al3+,配位數(shù)為6,故答案為:Na3AlF6;Al3+;6;(5)工業(yè)上可用Al2Te3來(lái)制備H2Te,由元素守恒和質(zhì)量守恒可知,其反應(yīng)方程式為A12Te3+6H2O=2A1(OH)3+3H2Te,故答案為:6H2O;2;3;(6)因H2和S反應(yīng)生成17g H2S放出56.1KJ的熱量,硫化氫分解的熱化學(xué)方程式:H2S(g)=H2(g)+S(s)H=+112.2 kJmol1,故答案為:H2S(g)=H2(g)+S(s)H=+112.2 kJmol1;(7)因氧族元素的單質(zhì)與氫氣化合的越來(lái)越難,推導(dǎo)出a、b、c、d分別為T(mén)e、Se、S、O2,故答案為:硒;氧氣

注意事項(xiàng)

本文(四川省成都市高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)新人教版選修3.doc)為本站會(huì)員(xt****7)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請(qǐng)重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!