湖北省武漢市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應(yīng)（總結(jié)）限時(shí)訓(xùn)練新人教版必修1.doc

氧化還原反應(yīng)班級(jí): 姓名: 小組: 分?jǐn)?shù): 1.(2015高考海南卷)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A.明礬凈化水 B純堿去油污 C.食醋除水垢 D漂白粉漂白織物2.(2015高考海南卷)已知堿性溶液中反應(yīng)：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，則RO中R的化合價(jià)是()A3B4 C5 D63.(廣東汕頭高三模擬)氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是()A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B上述反應(yīng)，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為3價(jià) DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g4(2015北京海淀區(qū)高三模擬)ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法不正確的是()ACO2是氧化產(chǎn)物 BH2C2O4在反應(yīng)中被氧化CH2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性 DClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性5.(2015山東濰坊模擬)根據(jù)反應(yīng)：2H2SO2=2S2H2O，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS，下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是()AO2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH2S6.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I27常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：2A2B2=2A32B；16H10Z2XO=2X25Z28H2O；2BZ2=B22Z。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()AZ22A2=2A32Z反應(yīng)可以進(jìn)行 BZ元素在反應(yīng)中均被還原C氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：XO、Z2、B2、A3 D還原性由強(qiáng)到弱的順序是：A2、B、Z、X28已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H BI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2O D2Fe3H2O2=2Fe2O22H9.(2015北京海淀區(qū)高三模擬)根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3Cl、MnOCl2、Mn2A.第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 molD氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3>Br210現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl11(2014高考新課標(biāo)全國卷節(jié)選)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_12(2014高考天津卷節(jié)選)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。13(2014高考天津卷節(jié)選)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_。14(2014高考天津卷節(jié)選)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。15.(1)(2013高考北京卷節(jié)選)將MnO 氧化Fe2的離子方程式補(bǔ)充完整：(2)按要求書寫方程式：已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在該氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。a寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平：_。b在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3。寫出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式： _。6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O可以用綠礬除去。測得反應(yīng)后的溶液中含Cr3、Fe2、Fe3、H等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機(jī)污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_已知：a.MnOe=MnO(綠色)(強(qiáng)堿性條件)bMnO8H5e=Mn2(無色)4H2O(強(qiáng)酸性條件)將KMnO4溶液滴入NaOH濃溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：_16H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2上述反應(yīng)若不加稀硫酸酸化，MnO被還原為MnO2，其離子方程式為_。17 NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_18(教材改編)根據(jù)FeS2O2Fe2O3SO2回答下列問題。(1)氧化劑是_，還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(2)元素化合價(jià)升高的元素為_，元素化合價(jià)降低的元素為_。(3)1分子還原劑化合價(jià)升高總數(shù)為_，1分子氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)為_。(4)配平后各物質(zhì)的系數(shù)依次為_。19配平下列化學(xué)方程式：(1)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(2)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O(3)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(4)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3(5)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_H2O(6)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O