高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2.3.2 溶解性、手性和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性同步配套練習(xí) 新人教版選修3.doc

第二課時(shí)溶解性、手性和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性基礎(chǔ)鞏固1關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其屬于極性分子B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它們都是極性分子C.CS2為非極性分子,所以在三種物質(zhì)中熔、沸點(diǎn)最低D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性答案：B解析：根據(jù)“相似相溶”原理,水是極性分子,CS2是非極性分子,SO2和NH3都是極性分子,故A錯(cuò)誤、B正確;由于CS2常溫下是液體,SO2和NH3常溫下是氣體,故C錯(cuò);NH3在水中溶解度很大,除NH3分子有極性外,還因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵,故D錯(cuò)。2下列說(shuō)法不正確的是()A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B.利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C.手性異構(gòu)體分子組成相同D.手性異構(gòu)體性質(zhì)相同答案：D3物質(zhì)在不同溶劑中溶解時(shí),一般都遵循“相似相溶”規(guī)律。下列裝置中,不宜用于HCl尾氣吸收的是()答案：C解析：HCl是極性分子,易溶于水而不溶于CCl4。C裝置易發(fā)生倒吸而A、D裝置中使用了倒置漏斗和球形干燥管,能防止倒吸。對(duì)B裝置,HCl氣體先接觸CCl4,由于HCl不溶于CCl4,經(jīng)CCl4緩沖后HCl再被上層的水吸收也可以有效地防止倒吸。4根據(jù)物質(zhì)溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律,能說(shuō)明碘、溴單質(zhì)在CCl4中比在水中溶解度大的是()A.溴、碘單質(zhì)和CCl4中都含有鹵素B.溴、碘是單質(zhì),CCl4是化合物C.Cl2、Br2、I2是非極性分子,CCl4也是非極性分子,而水為極性分子D.以上說(shuō)法都不對(duì)答案：C5下列化合物分子中含2個(gè)手性碳原子的是()A.B.C.D.答案：B解析：根據(jù)有機(jī)化合物分子中手性碳原子的判斷方法:碳原子是否連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)可知,A分子含1個(gè)手性碳原子;B分子含2個(gè)手性碳原子;C分子含3個(gè)手性碳原子;D分子不含手性碳原子。6從碘水中提取碘,可供選擇的有機(jī)試劑是()A.苯、酒精B.汽油、甘油C.四氯化碳、汽油D.二硫化碳、乙醇答案：C解析：從碘水中提取碘要求該有機(jī)試劑(萃取劑)必須易溶解碘,且與水難溶,只有這樣才能使碘轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中與水分離。碘屬于非極性分子,易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有機(jī)溶劑,但甘油、酒精由于分子中存在OH,能與水互溶,所以不能用作碘的萃取劑,故正確答案：為C。7已知含氧酸可用通式(HO)nXOm來(lái)表示,如X是S,m=2,n=2,則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m大的是強(qiáng)酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是()A.HClO4B.H2SeO3C.H3BO3D.H3PO4答案：A解析：根據(jù)題目所給通式,HClO4表示為(HO)ClO3,m=3;H2SeO3表示為(HO)2SeO,m=1;H3BO3表示為(HO)3B,m=0;H3PO4表示為(HO)3PO,m=1。HClO4的m值最大,酸性最強(qiáng)。8下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較中,錯(cuò)誤的是()A.HClO4>HBrO4>HIO4B.HClO4>H2SO4>H3PO4C.HClO4>HClO3>HClOD.H2SO3>H2SO4>H2S2O3答案：D解析：同一主族元素從上到下,非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸減弱,A正確;同一周期元素從左到右,非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸增強(qiáng),B正確;對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō),該元素的化合價(jià)越高,其含氧酸的酸性越強(qiáng),C正確;H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3,D不正確。9組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),熔、沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高。如N2的相對(duì)分子質(zhì)量是28,O2的相對(duì)分子質(zhì)量是32,所以O(shè)2的沸點(diǎn)(-183 )比N2的沸點(diǎn)(-196 )高。據(jù)此推測(cè),NO的相對(duì)分子質(zhì)量是30,它的沸點(diǎn)應(yīng)介于N2和O2之間。這一推測(cè)(“對(duì)”與“不對(duì)”),原因是。答案：不對(duì)N2和O2是非極性分子,而NO是極性分子,而分子的極性會(huì)影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)解析：由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、分子的極性及是否形成氫鍵等有關(guān),不能只用相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)判斷。10根據(jù)相似相溶規(guī)律,解釋下列實(shí)驗(yàn)操作:(1)酒精是一種優(yōu)良的有機(jī)溶劑,為什么能用酒精來(lái)配制0.1 gmL-1的NaOH酒精溶液?。(2)油脂制取肥皂的過(guò)程中,先將新鮮的動(dòng)物脂肪放入一定量的乙醇中,微熱使脂肪完全溶解,后再與40%的NaOH溶液反應(yīng)。其中乙醇的作用是。答案：(1)乙醇中含有極性基團(tuán)OH,是極性分子,NaOH是離子化合物,據(jù)相似相溶規(guī)律,NaOH可溶于酒精中(2)乙醇中含有CH3CH2基團(tuán),動(dòng)物脂肪中也含有較長(zhǎng)的脂肪烴鏈,根據(jù)相似相溶規(guī)律,酒精能使脂肪溶解解析：相似相溶規(guī)律的主要內(nèi)容包括:極性溶劑(如水)易溶解極性物質(zhì)(離子晶體、分子晶體中的極性物質(zhì)如強(qiáng)酸等);非極性溶劑(如苯、汽油、四氯化碳等)能溶解非極性物質(zhì)(大多數(shù)有機(jī)物、Br2、I2等);含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)互溶,如水中含羥基(OH)能溶解含有羥基的相對(duì)分子質(zhì)量較小的醇、羧酸。113-氯-2-氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一個(gè)3-氯-2-氨基丁酸分子中含有個(gè)手性碳原子。其中一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體用簡(jiǎn)單的投影式表示為和,則另一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體的簡(jiǎn)單投影式為和。答案：2解析：根據(jù)手性碳原子周?chē)B接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)這一規(guī)律可以判斷該物質(zhì)分子的手性碳原子個(gè)數(shù);參照實(shí)例可以知道對(duì)映體關(guān)系就像我們照鏡子一樣,其另一種就是該種物質(zhì)在鏡子中的“鏡像”。12短周期的5種非金屬元素,其中A、B、C的特征電子排布可表示為A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D與B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子,下列分子BC2BA4A2C2BE4,其中屬于極性分子的是(填序號(hào))。(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高,其原因是。(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見(jiàn)的溶劑,其分子式為、。DE4在前者中的溶解性(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?填化學(xué)式)。(5)A、C、E三種元素可形成多種含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等,以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?填化學(xué)式)。答案：(1)(2)H2O分子間形成氫鍵(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4>CCl4>CH4(5)HClO4>HClO3>HClO2>HClO解析：由s軌道最多可容納2個(gè)電子可得:a=1,b=c=2,即A為H,B為C,C為O。由D與B同主族,且為非金屬元素得D為Si;由E在C的下一周期且E為同周期電負(fù)性最大的元素可知E為Cl。(1)、分別為CO2、CH4、H2O2、CCl4,其中H2O2為極性分子,其他為非極性分子。(2)C的氫化物為H2O,H2O分子間可形成氫鍵是其沸點(diǎn)較高的重要原因。(3)B、A兩元素可組成苯,C、A兩元素組成水,兩者都為常見(jiàn)的溶劑,SiCl4為非極性分子,易溶于非極性溶劑苯中。(4) BA4、BE4、DE4分別為CH4、CCl4、SiCl4,三者結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大,分子間作用力逐漸增強(qiáng),故它們的沸點(diǎn)順序?yàn)镾iCl4>CCl4>CH4。(5)這四種酸分別為HClO、HClO2、HClO3、HClO4,含氧酸的通式可寫(xiě)為(HO)mClOn(m1;n0),n值越大,酸性越強(qiáng),故其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4>HClO3>HClO2>HClO。能力提升1對(duì)于主族元素R形成化合物的分子式為HROm,其水溶液呈酸性,下列說(shuō)法中正確的是()A.m越大,其HROm的氧化性越強(qiáng)B.m越大,其HROm的酸性越強(qiáng)C.與Zn反應(yīng)時(shí),只能產(chǎn)生一種氣體D.當(dāng)m=3時(shí),R一定為A族答案：B2關(guān)于結(jié)構(gòu)如圖所示的有機(jī)物的敘述中正確的是()A.1 mol此有機(jī)物與足量Na發(fā)生反應(yīng),生成3 mol H2B.分子中有3個(gè)手性碳原子C.分子中sp2、sp3雜化的原子個(gè)數(shù)比為11D.1 mol此有機(jī)物與足量H2發(fā)生加成反應(yīng),有2 mol 鍵斷裂答案：D解析：此有機(jī)物1個(gè)分子中含有3個(gè)羥基,故1 mol有機(jī)物可生mol H2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該分子中有2個(gè)手性碳原子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;分子中sp2雜化的原子有4個(gè),sp3雜化的原子有6個(gè),所以sp2、sp3雜化的原子個(gè)數(shù)比為23。3S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體,噴水霧可減慢其揮發(fā),并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.為非極性分子B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl答案：A解析：根據(jù)S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)可知,它屬于極性分子,選項(xiàng)A錯(cuò)誤,選項(xiàng)B正確;由于與S2Br2結(jié)構(gòu)相似,而相對(duì)分子質(zhì)量S2Br2大,則熔沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2,選項(xiàng)C正確;由少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味氣體,噴水霧可減慢其揮發(fā),并產(chǎn)生酸性懸濁液可知,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl,選項(xiàng)D正確。4判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如表所示:含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系:次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似,但它們的酸性強(qiáng)弱相差很大,H3PO3是中強(qiáng)酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可知它們的結(jié)構(gòu)式分別為,。(2)H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是,。(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸,分析反應(yīng)情況:,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。答案：(1)(2)H3PO3+2NaOHNa2HPO3+2H2OH3AsO3+3NaOHNa3AsO3+3H2O(3)H3PO3為中強(qiáng)酸,不與鹽酸反應(yīng),H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)As(OH)3+3HClAsCl3+3H2O解析：(1)已知H3PO3為中強(qiáng)酸,H3AsO3為兩性物質(zhì),依據(jù)題給信息可知H3PO3中含1個(gè)非羥基氧原子,H3AsO3中不含非羥基氧原子。(2)與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸,從題給信息可知,含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫,則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸,H3AsO3為三元酸。(3)H3PO3為中強(qiáng)酸,不與鹽酸反應(yīng);H3AsO3為兩性物質(zhì),可與鹽酸反應(yīng)。