歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第四單元 沉淀溶解平衡 2 沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化學(xué)案 蘇教版選修4.doc

  • 資源ID:3917619       資源大?。?span id="egsv6bo" class="font-tahoma">97KB        全文頁數(shù):4頁
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機:
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機號,方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗證碼:   換一換

 
賬號:
密碼:
驗證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。

高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第四單元 沉淀溶解平衡 2 沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化學(xué)案 蘇教版選修4.doc

沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化【考點精講】1. 沉淀的生成調(diào)節(jié)pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì),可加入氨水調(diào)節(jié)pH至78,離子方程式為Fe33NH3H2OFe(OH)33NH。沉淀劑法如用H2S沉淀Cu2,離子方程式為H2SCu2CuS2H。2. 沉淀的溶解酸溶解法如CaCO3溶于鹽酸,離子方程式為CaCO32HCa2H2OCO2。鹽溶液溶解法實驗一實驗步驟Mg(OH)2沉淀加蒸餾水Mg(OH)2沉淀加鹽酸Mg(OH)2沉淀加氯化銨溶液實驗現(xiàn)象固體無明顯溶解現(xiàn)象沉淀迅速溶解沉淀溶解如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,離子方程式為Mg(OH)22NHMg22NH3H2O。氧化還原溶解法如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。配位溶解法如AgCl溶于氨水,離子方程式為AgCl2NH3H2OAg(NH3)2Cl2H2O。3. 沉淀的轉(zhuǎn)化實驗二實驗步驟NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中加KI溶液向所得固液混合物中加Na2S溶液實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀變?yōu)辄S色黃色沉淀變?yōu)楹谏珜嶒炄龑嶒灢襟E向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向白色沉淀中滴加FeCl3溶液靜置實驗現(xiàn)象有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)榧t褐色紅褐色沉淀析出,溶液褪至無色實質(zhì):沉淀溶解平衡的移動(沉淀的溶解度差別越大,越容易轉(zhuǎn)化)。應(yīng)用:鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等?!镜淅觥坷}1 浙江理綜已知相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp2.210202.61039某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl22H2O晶體,加入_,調(diào)至pH4,使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3)_。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl22H2O晶體。思路導(dǎo)航:Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp分別為2.61039、2.21020,則Fe3、Cu2開始產(chǎn)生沉淀時c(OH)分別為2.971010 molL1、3.53107 molL1。除去酸性CuCl2溶液中的少量FeCl3,可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3先轉(zhuǎn)化為沉淀析出。pH4時,c(H)104 molL1,c(OH) molL111010 molL1,此時答案:Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO32.6109 molL1例題2 已知常溫下反應(yīng):NH3HNH(平衡常數(shù)為K1),AgClAgCl(平衡常數(shù)為K2),Ag2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。、的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2,據(jù)此所做的以下推測合理的是()A. 氯化銀不溶于氨水B. 銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C. 銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀D. 銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在思路導(dǎo)航:因為K3>K2,所以Ag與NH3的絡(luò)合能力大于Ag與Cl之間的沉淀能力,AgCl溶于氨水,A、B錯誤;由于K1>K3,所以在Ag(NH3)Ag2NH3中加入HCl,HNH3NH,致使平衡右移,c(Ag)增大,AgClAgCl,D錯誤,C正確。答案:C例題3 在t時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t時AgCl的Ksp41010,下列說法不正確的是()A. 在t時,AgBr的Ksp為4.91013B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點變到b點C. 圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D. 在t時,AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K816思路導(dǎo)航:根據(jù)圖中c點的c(Ag)和c(Br)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.91013,A正確。在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后,c(Br)增大,溶解平衡逆向移動,c(Ag)減小,故B錯。在a點時QcKsp,故為AgBr的不飽和溶液,C正確。選項D中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),代入數(shù)據(jù)得K816,D正確。答案:B【總結(jié)提升】沉淀溶解平衡圖像題的解題策略(1)溶解平衡曲線類似于溶解度曲線,曲線上任一點都表示飽和溶液,曲線上方的任一點均表示過飽和,此時有沉淀析出,曲線下方的任一點,均表示不飽和。(2)從圖像中找到數(shù)據(jù),根據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的值。(3)比較溶液的Qc與Ksp的大小,判斷溶液中有無沉淀析出。(4)涉及Qc的計算時,所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度,因此計算離子濃度時,所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。例題1 已知25 時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液,下列敘述正確的是()A. 溶液中析出CaSO4固體沉淀,最終溶液中c(SO)比原來的大B. 溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2)、c(SO)都變小C. 溶液中析出CaSO4固體沉淀,溶液中c(Ca2)、c(SO)都變小D. 溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO)比原來的大思路導(dǎo)航:本題是一道考查沉淀溶解平衡的圖像題。由題意知,Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)3.01033.01039106,CaSO4飽和溶液中c(Ca2)c(SO)3.0103 molL1。加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液后,c(Ca2)6104(molL1),c(SO)8.6103(molL1),Qcc(Ca2)c(SO)61048.61035.16106<Ksp,所以沒有沉淀(CaSO4固體)析出,但溶液中c(SO)變大了,c(Ca2)變小了,故只有D項正確。答案:D例題2 (山東理綜)某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是()A. KspFe(OH)3<KspCu(OH)2B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C. c、d兩點代表的溶液中c(H)與c(OH)的乘積相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和思路導(dǎo)航:根據(jù)題意,圖中曲線為沉淀溶解平衡曲線,曲線上的所有點對應(yīng)的溶液都是達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液,D正確;選取曲線上的b、c兩點,當(dāng)溶液中兩種陽離子濃度相同時,F(xiàn)e(OH)3飽和溶液中的OH濃度小于Cu(OH)2飽和溶液中的OH濃度,所以KspFe(OH)3KspCu(OH)2,A正確;向Fe(OH)3飽和溶液中加入NH4Cl固體,促進(jìn)了氫氧化鐵的溶解,溶液中鐵離子濃度增大,B錯誤;由于一定溫度下的水溶液中,水的離子積是一個常數(shù),所以c、d兩點代表的溶液中c(H)與c(OH)的乘積相等,C正確。答案:B

注意事項

本文(高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第四單元 沉淀溶解平衡 2 沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化學(xué)案 蘇教版選修4.doc)為本站會員(xt****7)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因為網(wǎng)速或其他原因下載失敗請重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!