2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié) 第1課時 元素周期表學(xué)案 新人教版必修2.docx
-
資源ID:3917205
資源大?。?span id="tpzupk1" class="font-tahoma">246.08KB
全文頁數(shù):14頁
- 資源格式: DOCX
下載積分:9.9積分
快捷下載
會員登錄下載
微信登錄下載
微信掃一掃登錄
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。
|
2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié) 第1課時 元素周期表學(xué)案 新人教版必修2.docx
第1課時元素周期表1簡單了解元素周期表的發(fā)展歷程。2了解元素周期表的編排原則及結(jié)構(gòu)。3能描述元素在元素周期表中的位置。一、元素周期表的發(fā)展史二、現(xiàn)行元素周期表1原子序數(shù)(1)含義:按照元素在周期表中的順序給元素編號。(2)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。2現(xiàn)行元素周期表編排原則橫行把電子層數(shù)目相同的元素,按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列??v行把最外層電子數(shù)相同的元素,按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列。3元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期含義:把電子層數(shù)相同的元素,按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的一橫行,叫做一個周期。數(shù)目:元素周期表有7個橫行,有7個周期。與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:周期的序數(shù)就是該周期元素原子具有的電子層數(shù)。分類(2)族含義:把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素,按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。數(shù)目:元素周期表有18個縱行,有16個族。與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:元素周期表中主族元素的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)。分類常見族的特別名稱:第A族(H除外):堿金屬元素;第A族:鹵族元素;0族:稀有氣體元素。1下列元素中,不屬于同一周期的是()A氯 B磷C氫 D鎂解析:A、B、D三種元素均位于第三周期,氫在第一周期,故選C項。答案:C2地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是()A第三周期A族B第二周期A族C第三周期A族D第二周期A族解析:地殼中含量最多的為氧元素,故其在周期表中位于第二周期A族。答案:D3(2018黑龍江實驗中學(xué)期中)下列說法正確的是()A元素周期表有16個縱行,也就是16個族B元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)C原子的最外層電子數(shù)相同的元素,一定屬于同一族D電子層數(shù)相同的粒子,對應(yīng)元素一定屬于同一周期解析:元素周期表有18個縱行,分為7個主族,7個副族,1個第族和1個0族,共16個族,A錯誤; 元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)遞增的順序排列的,B正確;原子的最外層電子數(shù)相同的元素,不一定屬于同一族,例如鐵的最外層電子數(shù)是2個,不是第A族元素,C錯誤;電子層數(shù)相同的粒子,對應(yīng)元素不一定屬于同一周期,例如鈉離子和氟離子的電子層數(shù)相同,鈉位于第三周期,氟位于第二周期,D錯誤。答案:B元素周期表的結(jié)構(gòu)1周期行數(shù)所含元素種類數(shù)每周期的起止元素及其原子序數(shù)短周期一121H2He二283Li10Ne三3811Na18Ar長周期四41819K36Kr五51837Rb54Xe六63255Cs86Rn七732(填滿時)87Fr118X(用X表示未發(fā)現(xiàn)的118號元素)2.族3.過渡元素元素周期表中B到B共10個縱行,包括了第族和全部副族元素,共60多種元素,全部為金屬元素,統(tǒng)稱為過渡元素。(1)七個周期橫著看,三短四長七不全;縱看共有十八列,七主七副零三;副族元素中間站,主族元素靠兩邊;若分金屬非金屬,硼砹之間劃連線。(2)族序數(shù),的地方是主族和副族的分界線,第一次分界時主族在副族的前面,第二次分界時副族在主族的前面?!暗谝淮巍笔侵窤、A、B、B、B、B、B、依次排列?!暗诙巍笔侵窧、B、A、A、A、A、A、0依次排列。(3)第A族、第A族短周期中相鄰元素原子序數(shù)差為1;第四、五周期中由于中間有副族和第族元素存在,故第A族、第A族相鄰原子序數(shù)差為11;第六周期中由于有鑭系元素的存在,兩者差25。(2018靜海縣第一中學(xué)調(diào)研) 下列各圖為元素周期表的一部分,表中的數(shù)字為原子序數(shù),其中M為37的是()【解析】M的原子序數(shù)為37,位于周期表中第五周期第A族。17號、53號元素為第A族元素,圖中M為稀有氣體Kr,A錯誤;19號,55號元素處于第A族,M應(yīng)處于二者之間,B錯誤;20號,56號元素處于第A族。20號元素為鈣元素,處于第四周期第A族,M位置正確,C正確;26號、28號元素為第族元素,圖中M處于第族,D錯誤?!敬鸢浮緾下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是()A周期表中有八個主族,八個副族B目前使用的元素周期表中,最長的周期含有32種元素C短周期元素是指120號元素D原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)解析:A項周期表中有七個主族,七個副族,錯誤;B項正確;C項短周期元素是指118號元素,錯誤;D項He最外層電子數(shù)為2,其為0族,錯誤。答案:B根據(jù)原子序數(shù)確定元素的位置稀有氣體定位法1比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的序數(shù)大小,找出與其相鄰近的0族元素,那么該元素就和序數(shù)大的0族元素處于同一周期。2求差值定族數(shù)(1)若某元素原子序數(shù)比相鄰的0族元素多1或2,則該元素應(yīng)處在0族元素所在周期的下一個周期的第A族或第A族。(2)若比相鄰的0族元素少15時,則該元素應(yīng)處在0族元素所在周期的第A族A族。(3)若差其他數(shù),則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。3實例(1)53號元素:由于36<53<54,則53號元素位于第五周期,54531,所以53號元素位于54號元素左側(cè)第一格,即A族,所以53號元素位于第五周期第A族。(2)88號元素:由于86<88<118,則88號元素位于第七周期,88862,所以88號元素位于第七周期的第二格,即第 A族。所以88號元素位于第七周期第A族。我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列,如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料,其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的()A第三周期第A族 B第五周期第A族C第四周期第A族 D第四周期第A族【解析】根據(jù)這種合成納米材料的化學(xué)式為RN可知N元素的化合價為3價,則R元素的化合價為3價,Rn中n3,由此可判斷R的原子序數(shù)為28331,與31最鄰近的稀有氣體元素原子序數(shù)為36(氪,位于第四周期),36315,因此R元素也在第四周期,853,則R在第A族,故選C項?!敬鸢浮緾第114號元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素,試推測此元素在周期表中的位置()A第8周期A族 B第6周A族C第7周期B族 D第7周期A族解析:若原子核外第七層排滿的話應(yīng)為0族元素為118號元素,故114號元素,應(yīng)為第7周期A族,故選D項。答案:D1.(2018黑龍江實驗中學(xué)期中)繪制了第一張元素周期表的科學(xué)家是()A戴維B侯德榜C門捷列夫D道爾頓解析:戴維發(fā)現(xiàn)了金屬鈉,A錯誤;侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法,B錯誤;俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,并編制出元素周期表,C正確;道爾頓提出了近代原子學(xué)說,D錯誤。答案:C2下列原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的元素與表示的元素同主族的是()A.B.C.D.解析:同主族元素最外層電子數(shù)相同,A項為He,是稀有氣體元素,屬于0族;C項為O元素,屬于A族;D項為Na元素,屬于A族。答案:B3元素周期表中101109號元素屬于()A錒系元素B金屬元素C鑭系元素D第六周期元素解析:鑭系元素是5771號元素,錒系元素是89103號元素,101109號元素位于第七周期。由元素周期表可知101109號元素屬于金屬元素,故選B項。答案:B4(2018商丘市第一高級中學(xué)段測)主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的()A相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)B相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)C電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D電子層數(shù)和次外層電子數(shù)解析:主族元素的原子結(jié)構(gòu)中,最外層電子數(shù)主族序數(shù),電子層數(shù)周期數(shù),則主族元素在周期表中的位置取決于該主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù),與其他因素?zé)o關(guān),C正確。答案:C5.A、B、C為短周期元素,它們的位置關(guān)系如右圖所示,已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則:(1)A、B、C的元素符號為:A_,B_,C_。(2)B位于周期表第_周期第_族。(3)C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析:要判斷A、B、C是何種元素,首先要求出A、B、C的原子序數(shù)。由于A、B、C均為短周期元素,根據(jù)A的位置判斷其只能在第二周期,B、C在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)為x81,C的原子序數(shù)為x81,根據(jù)它們的原子序數(shù)之間的關(guān)系可得:x81x814x,解得x8,則A為氧,由題給位置關(guān)系可知,B為磷,C為氯。答案:(1)OPCl(2)三A(3)Cl2H2OHClHClO1(2018商丘市第一高級中學(xué)段測)下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是()A除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除零族外,由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族C主、副族元素的族序數(shù)從左到右都是依次由小到大排列(如從BB)D元素周期表共七個橫行代表七個周期,18個縱行代表18個族解析:氟元素、氧元素一般沒有正化合價,其他短周期主族元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù),A錯誤;由周期表的結(jié)構(gòu)可以知道,主族和零族由短周期和長周期組成,則由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族(除零族外),B正確;主、副族元素的族序數(shù)從左到右都是依次A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0,而不是BB,C錯誤;第8、9、10三列為第族,其余每一列為一個族,共有16個族,D錯誤。答案:B2某元素位于第3周期第A族。下列敘述不正確的是()A該元素是非金屬元素B該元素原子的核電荷數(shù)為16C該元素原子核外有3個電子層D該元素原子容易失去最外層電子解析:由信息知其為S,故A、B、C三項正確;D項非金屬不易失去最外層電子,錯誤。答案:D3(2018陸川縣中學(xué)月考)在元素周期表中,第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是 ()A8、8、18、32B8、18、18、32C8、18、18、18D8、8、18、18解析:第三周期元素從11號Na到18號Ar,共8種元素;第四、五、六周期是長周期,有主族、副族、第V族和0族元素,第四周期元素從19號K到36號Kr,共18種元素;第五周期元素從37號Rb到54號Xe,共18種元素;第六周期出現(xiàn)了鑭系,一個格里有15種元素,故第六周期元素從55號Cs到86號Rn,共32種元素。答案:B4某元素原子的最外電子層上只有2個電子,該元素()A一定是第A族元素B一定是金屬元素C一定是正二價元素D可能是金屬元素,也可能不是金屬元素解析:由信息知該元素為He或A族元素,故選D項。答案:D5已知元素的原子序數(shù),可以推斷元素原子的()質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)ABCD解析:根據(jù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),故選C項。答案:C6國際無機化學(xué)命名委員會將元素周期表原先的主、副族族號取消,從左往右改為18列,堿金屬為第1列,稀有氣體為第18列,按這個規(guī)定,下列說法不正確的是()A不僅第2列元素的原子最外層有2個電子B第312列元素全為金屬C第3列元素種類最多D第16、17列元素都是非金屬元素解析:A項第18列的He最外層也有2個電子,A正確;B項312列為過渡元素,全部為金屬元素,正確;C項第3列包括鑭系、錒系,元素種類最多,正確;D項第16列釙為金屬元素,錯誤。答案:D7元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下列是元素周期表的部分信息:(1)地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)為_,位于_族。(2)分析上表規(guī)律,可推知,表中X的元素符號為_,其最外層電子數(shù)為_。(3)Al在元素周期表中的位置為_,C在元素周期表中的位置為_。(4)寫出一個原子序數(shù)由1、7、17三種元素組成的化合物的化學(xué)式:_。解析:(1)地殼中含量最多的元素為O,其為8號元素,位于第二周期A族。(2)由元素周期表中規(guī)律可推知X為16S。(3)Al在周期表中位于第三周期第A族,C在周期表中位于第二周期第A族。(4)H、N、Cl三種元素組成的常見化合物為NH4Cl。答案:(1)8A(2)S6(3)第三周期第A族第二周期第A族(4)NH4Cl8W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期的四種元素。W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光導(dǎo)纖維制品的基本原料。請回答:(1)Y在元素周期表中的位置是_。(2)將Z單質(zhì)通入W的氫氧化物溶液中可制得漂白液,其反應(yīng)的離子方程式為_。(3)0.5 mol X單質(zhì)與足量W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng),生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_。(4)WZ是生活中常見的鹽,實驗室檢驗該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為:取少量WZ固體溶于水_,則證明WZ中有該陰離子。解析:“Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料”確定Y為Si。由“將Z單質(zhì)通入W的氫氧化物溶液中可制得漂白液”可知Z為Cl。由“WZ是生活中常見的鹽”確定W為Na,X是能與NaOH溶液反應(yīng)的金屬,應(yīng)是第三周期的Al。答案:(1)第三周期第A族(2)Cl22OH=ClClOH2O(3)16.8 L(4)滴加稀HNO3和AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀12016年6月8日,國際純粹與應(yīng)用化學(xué)協(xié)會宣布,將合成的第117號元素Ts提名為化學(xué)新元素。下列元素與Ts位于同主族的是()ACBNCSDCl解析:若原子核外第七層全部排滿為118號元素,屬于0族元素,故117號元素為第A族元素,與Cl同主族,選D項。答案:D2(2018六安市第一中學(xué)段考)兩種短周期元素X和Y,可以組成化合物XY3,當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時,X的原子序數(shù)為()m4m4m8m2m6ABCD解析:兩種短周期元素X和Y,可以組成化合物XY3,Y的化合價可能為1、2或1,X的化合價可能為3、6或3,X可能為B、Al、S、N、P,Y可能為F、Cl、O、H等,所以XY3可能為BF3、AlF3、BCl3、AlCl3、SO3、NF3、NCl3、PF3、PCl3、NH3、PH3等等,當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時,X的原子序數(shù)可能為m4、m4、m8、m2、m6,D正確。答案:D3元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如右圖所示。下列敘述不正確的是()AC的原子比B的原子原子序數(shù)大1B原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素,與C位于同一周期CB的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D原子序數(shù)為10的元素與B位于同一主族解析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析題圖可知,A、B位于第一周期,A為H元素,B為He元素,C為Li,C的原子比B的原子原子序數(shù)大1,A項正確;由題給原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,該元素為氧元素,位于第二周期,與C位于同一周期,B項正確;B為He元素,最外層電子數(shù)為2,D為Mg元素,最外層電子數(shù)為2,二者最外層電子數(shù)相等,C項正確;原子序數(shù)為10的是Ne元素,與He均為0族,0族不是主族,D項不正確。答案:D4元素X和Y在元素周期表中處于相鄰周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21,Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5,則下列敘述不正確的是()AX和Y兩元素形成的化合物既可與鹽酸反應(yīng),又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)BY元素單質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)CX和Y構(gòu)成一種陰離子,這種陰離子與過量H反應(yīng)可以轉(zhuǎn)變?yōu)閅元素陽離子DX元素的一種單質(zhì)能有效吸收太陽光中的紫外線解析:設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為x,Y的質(zhì)子數(shù)為y,則有:xy21,yx5,解得x8,y13,即X為O,Y為Al。X與Y組成化合物Al2O3是兩性氧化物既可與強酸反應(yīng),又可與強堿反應(yīng),A正確;Al單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng):2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,B錯誤;Al和O構(gòu)成的陰離子為AlO,AlO與過量H發(fā)生離子反應(yīng):AlO4H=Al32H2O,C正確;O3層能有效地吸收太陽光中的紫外線,是地球生物的“保護傘”,D正確。答案:B5A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:它們的原子序數(shù)依次增大,A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和,B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2;在元素周期表中,C是E的鄰族元素;D和E原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成化合物有甲、乙、丙、丁四種,這四種化合物中原子個數(shù)之比如下表:甲乙丙丁AC11BA14DE13BE14(1)丁的化學(xué)式為_,寫出乙的化學(xué)式_。(2)利用甲的水溶液可以處理空氣中的SO2,并生成一種強酸。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)向丙的水溶液中滴入NaOH溶液直到過量,可觀察到的現(xiàn)象是_,請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。解析:“B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2”,則次外層一定是第一層,B為碳元素;再結(jié)合“A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和”及原子序數(shù)A小于B分析可知,A為H。根據(jù)甲中A和C為11,且具有強氧化性,判斷甲為H2O2,即C為O;E是C的鄰族元素,所以E為Cl;由D和E的原子序數(shù)之和為30,確定D為鋁元素,由丙中D和E為13可再次確認(rèn)D。答案:(1)CCl4CH4(2)H2O2SO2=H2SO4(3)先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解Al33OH=Al(OH)3,Al(OH)3OH=AlO2H2O