2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-2-3 考點(diǎn)三 離子共存基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc

2-2-3 考點(diǎn)三 離子共存一、無限制條件的離子共存判斷1在水溶液中能大量共存的一組離子是()AAl3、Na、HCO、SO BH、Fe2、ClO、ClCNa、Ca2、Cl、SO DK、Ba2、NO、Cl解析：A項(xiàng)，Al3與HCO反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2；B項(xiàng)，ClO氧化Fe2，H與ClO反應(yīng)生成HClO；C項(xiàng)，Ca2與SO反應(yīng)生成微溶沉淀CaSO4。答案：D二、題干有限制條件的離子共存判斷2在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()ANa、K、SO、HCO BCu2、K、SO、NOCNa、K、Cl、NO DFe3、K、SO、Cl解析：在水溶液中，Cu2呈藍(lán)色、Fe3呈棕黃色，由溶液無色可排除B、D兩項(xiàng)；溶液呈酸性，說明溶液中含有大量的H，HCO能與H發(fā)生離子反應(yīng)：HCOH=H2OCO2，排除A項(xiàng)，選C。答案：C3將足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()ANa、NH、Br、ClBK、Na、SO、SiOCNa、NH、SO、CH3COODH、Fe3、NO、SO解析：A項(xiàng)，能大量共存；B項(xiàng)，因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硅酸而不能大量共存；C項(xiàng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成醋酸，發(fā)生化合反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子而不能大量共存；D項(xiàng)，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被硝酸、鐵離子氧化而不能大量共存。答案：D4硫酸鐵銨Fe2(SO4)3(NH4)2SO46H2O廣泛用于生活用水的凈化處理。制備硫酸鐵銨的實(shí)驗(yàn)中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液(pH<1)，向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是()A加入過量NaOH溶液：Na、NH、SO、OHB加入過量KI溶液：K、Fe2、NH、SO、IC加入過量BaCl2溶液：Ba2、NH、Fe3、SO、ClD加入過量KSCN溶液：K、NH、Fe3、SO、SCN解析：根據(jù)已知信息可知，母液中主要存在的離子有NH、Fe3、SO、H。加入過量NaOH溶液，NH與OH反應(yīng)生成NH3H2O，不能大量存在，A錯(cuò)誤；加入過量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I2，各離子可以大量共存，B正確；加入過量BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4，SO不能大量存在，C錯(cuò)誤；加入過量KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe33SCN=Fe(SCN)3，F(xiàn)e3不能大量存在，D錯(cuò)誤。答案：B三、選項(xiàng)有限制條件的離子共存判斷525 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NH4HCO3溶液：K、Na、SO、OHB能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、NH、I、NOC0.1 molL1 CH3COONa溶液：Mg2、H、Cl、SOD.0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NO解析：NH4HCO3溶液中不能大量存在OH，故不選A；能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，H、I、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故不選B；CH3COONa溶液中不能大量存在H，故不選C；0.1 molL1的溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故選D。答案：D6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中：Al3、NH、NO、HCOB0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H、Al3、SO、ClOC滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K、Cl、ID由水電離產(chǎn)生的c(H)11013 mol/L的溶液中：Na、Ba2、NO、Cl解析：在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中Al3、HCO均與OH反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；0.1 mol/L的FeCl2溶液中，H、ClO結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO，且能將Fe2氧化成Fe3，不能大量共存，B錯(cuò)誤；滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中有Fe3，F(xiàn)e3能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；由水電離產(chǎn)生的c(H)11013 mol/L的溶液可能呈酸性或強(qiáng)堿性，Na、Ba2、NO、Cl之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案：D7下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()A中性透明溶液中：K、SO、NO、Fe3B在酸性KMnO4溶液中：SO、Mg2、NO、CH3CH2OHC常溫下由水電離出的c(H)c(OH)1020 mol2L2的溶液中：Na、NH、Cl、SiOD離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液中：CH3COO、SO、NH、Cu2解析：Fe3不能存在于中性透明溶液中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在具有強(qiáng)氧化性的酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH不能存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下由水電離出的c(H)c(OH)1020 mol2L2的溶液中，由水電離的c(H)c(OH)1010 molL1，水的電離受到抑制，該溶液是酸性溶液或堿性溶液，NH在堿性溶液中不能大量存在，SiO在酸性溶液中不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D