湖北省武漢市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3.4 氧化還原反應(yīng) 第4課時教案 新人教版必修1.doc

第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第四課時課程標準描述1.認識化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.認識元素在物質(zhì)中可以有不同價態(tài)。3.可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化教材內(nèi)容分析通過氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準確描述概念、比較辨析概念的能力學(xué)情分析學(xué)生在初中對元素的化合價有一定了解，再通過化合價的變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)，并認識氧化還原發(fā)展過程。初中學(xué)過四種基本反應(yīng)類型，通過認識基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，可以快速判斷氧化還原反應(yīng)。學(xué)習(xí)目標1.初步學(xué)會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)2.通過氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準確描述概念、比較辨析概念的能力3.通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點、科學(xué)的態(tài)度，勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)，并對學(xué)生進行對立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育重點利用化合價升降法配平化學(xué)方程式難點利用化合價升降法配平化學(xué)方程式導(dǎo)學(xué)過程學(xué)生活動效果及問題預(yù)設(shè)導(dǎo)溫故知新，復(fù)習(xí)引入思化合價降低.得ne-.被還原 氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 化合價升高.失ne-.被氧化還原劑顯 性，在反應(yīng)中化合價 、 電子被 發(fā)生 反應(yīng)得到 產(chǎn)物；氧化劑顯 性，在反應(yīng)中化合價 、 電子被 發(fā)生 反應(yīng)得到 產(chǎn)物；氧化還原反應(yīng)方程式配平：1、配平原則：在氧化還原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)（或化合價升降總數(shù)）相等。2、配平方法：一標、二等、三定、四平、五查一標：標明反應(yīng)前后化合價有變化的元素前后化合價。 二等：通過求最小公倍數(shù)使化合階升與降總值相等。 三定：確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)。 四平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。 五查：檢查質(zhì)量與電荷是否分別守恒。 學(xué)生研讀課本，獨立完成導(dǎo)學(xué)提綱，提出問題議例題1、對于反應(yīng)IBr+H2OHBrHIO的說法正確的是（ ）A.IBr只作氧化劑 B.IBr只作還原劑 C.IBr既是氧化劑又是還原劑 D.IBr既不是氧化劑又不是還原劑例1： C + HNO3 NO2 + CO2 + H2O例2：配下列氧化還原反應(yīng)方程式Cu + HNO3（?。?Cu（NO3）2 + NO + H2O C + HNO3 NO2 + CO2 + H2O通過議的環(huán)節(jié)，小組成員互幫互學(xué)，相互促進。展用單線橋分析下列氧化還原反應(yīng)CO2+C2CO 4NH3+6NO配下列氧化還原反應(yīng)方程式（NH4）2SO4 NH3 + SO2 + N2 + H2OMg + HNO3（濃） Mg（NO3）2 + NO2 + H2O Mg + HNO3（?。?Mg（NO3）2 + NO + H2OMg + HNO3（極?。?Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O5N2+6H2O ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O 2C+SiO2Si+2CO SiO2+3CSiC+2CONaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O 10Cl-+2MnO4-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 8NH3+3Cl26NH4Cl+N22KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2 2KClO32KCl+3O2培養(yǎng)學(xué)生勇于表達的力和習(xí)慣，并學(xué)會質(zhì)疑。評2、注意事項：（1）計算化合價態(tài)變化時不能忽視原子在化學(xué)式中的個數(shù)，即角碼。（2）部分氧化還原反應(yīng)，不能忽視非氧化還反應(yīng)的原子或原子團的個數(shù)。歸納總結(jié)，學(xué)會記錄重難點知識。檢板書設(shè)計氧化還原反應(yīng)方程式配平：1、配平原則：在氧化還原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)（或化合價升降總數(shù)）相等。2、配平方法：一標、二等、三定、四平、五查教學(xué)反思