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2018-2019版高中化學(xué) 專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第一單元 原子核外電子的運(yùn)動(dòng) 第2課時(shí)學(xué)案 蘇教版選修3.docx

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2018-2019版高中化學(xué) 專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第一單元 原子核外電子的運(yùn)動(dòng) 第2課時(shí)學(xué)案 蘇教版選修3.docx

第一單元原子核外電子的運(yùn)動(dòng)第2課時(shí)原子核外電子的排布學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.熟知原子核外電子排布的“兩原理一規(guī)則”。2.知道原子核外電子排布的軌道能量順序,會(huì)正確書(shū)寫(xiě)原子核外電子排布式和軌道表示式。一、核外電子的排布原理1能量最低原理(1)能量最低原理基態(tài)原子的核外電子在各個(gè)原子軌道上的排布方式應(yīng)使整個(gè)原子體系的能量最低。(2)基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的排列順序:隨著原子核電荷數(shù)的遞增,絕大多數(shù)元素的原子核外電子排布遵循下列順序:電子所排的能級(jí)順序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s,這是從實(shí)驗(yàn)得到的規(guī)律,適用于大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布。由上圖可知,各軌道的能量高低順序,可由下列公式得出:ns<(n2)f<(n1)d<np(n表示電子層序數(shù))。2泡利不相容原理泡利不相容原理的內(nèi)容:一個(gè)原子軌道最多只能容納兩個(gè)電子,而且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反(用“”“”表示)。如2s軌道上的軌道表示式為不能表示為根據(jù)泡利不相容原理,可以獲得以下幾個(gè)重要結(jié)論:(1)每一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子只能有一個(gè)。(2)由于每一個(gè)原子軌道包括兩種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),所以每一個(gè)原子軌道最多只能容納兩個(gè)自旋方向相反的電子。(3)因?yàn)閟,p,d,f能級(jí)的原子軌道數(shù)分別為1,3,5,7個(gè),所以s,p,d,f各原子軌道分別最多能容納2,6,10,14個(gè)電子。3洪特規(guī)則(1)對(duì)于基態(tài)原子,電子在能量相同的軌道上排布時(shí),應(yīng)盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同。這就是洪特規(guī)則。如碳原子的軌道表示式是而不是(2)能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)和全空(如p0和d0)狀態(tài)時(shí),體系的能量較低,原子較穩(wěn)定。這稱為洪特規(guī)則特例。原子核外電子排布“兩原理一規(guī)則”(1)能量最低原理:電子在原子軌道上的分布要盡可能地使原子的能量為最低。處于能量最低的原子叫做基態(tài)原子。(2)泡利不相容原理:每個(gè)原子軌道上最多容納兩個(gè)電子且自旋方向必須相反(同一原子中不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子)。(3)洪特規(guī)則:當(dāng)電子排布在相同能量的不同軌道時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋方向相同。例1若以E(nl)表示某能級(jí)的能量,以下各式中正確的是()AE(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)BE(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)CE(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)DE(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)答案B解析原子核外電子排布的軌道能量順序?yàn)?s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p可選出答案。例2判斷下列說(shuō)法正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)N:1s22s22p2p違背了洪特規(guī)則()(2)Ca:1s22s22p63s23p63d2違背了能量最低原理()(3)Ar:1s22s22p63s23p44s2違背了泡利不相容原理()(4)Si:1s22s22p63s33p1違背了泡利不相容原理()答案(1)(2)(3)(4)二、原子核外電子排布的表示方法1電子排布式(1)用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角標(biāo)明該能級(jí)上排布的電子數(shù),這就是電子排布式。寫(xiě)出下列基態(tài)原子的電子排布式:16S:1s22s22p63s23p4;20Ca:1s22s22p63s23p64s2;26Fe:1s22s22p63s23p63d64s2;29Cu:1s22s22p63s23p63d104s1。(2)為了避免電子排布式書(shū)寫(xiě)過(guò)于繁瑣,把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分寫(xiě)成“原子實(shí)”,以相應(yīng)稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示,得到簡(jiǎn)化的電子排布式。上述四種原子的簡(jiǎn)化電子排布式為Ne3s23p4;Ar4s2;Ar3d64s2;Ar3d104s1。(3)在簡(jiǎn)化的電子排布式中,省去相應(yīng)的稀有氣體的元素符號(hào)后剩下的部分稱為外圍電子排布式。上述四種原子的外圍電子排布式為3s23p4;4s2;3d64s2;3d104s1。2軌道表示式(1)將每一個(gè)原子軌道用一個(gè)方框表示,在方框內(nèi)標(biāo)明基態(tài)原子核外電子分布的式子稱為軌道表示式。以鋁原子為例,軌道表示式中各符號(hào)、數(shù)字的意義為(2)寫(xiě)出下列基態(tài)原子的軌道表示式:O:;Na:。(3)在軌道表示式中也可以用圓圈表示一個(gè)原子軌道,如Na:或?qū)懗蒒e。3原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)示意(簡(jiǎn))圖:圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線內(nèi)數(shù)字表示該電子層中的電子數(shù)。(2)寫(xiě)出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖:K:;Fe:;Mg2:;Cl:。1.電子排布式和軌道表示式反映的是基態(tài)原子即處于最低能量狀態(tài)的原子的電子排布情況,它們相互關(guān)聯(lián),可以非常方便地相互轉(zhuǎn)換。2雖然電子排布是遵循構(gòu)造原理的,但書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí)應(yīng)按照電子層的順序書(shū)寫(xiě)。如鐵原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,而不寫(xiě)作1s22s22p63s23p64s23d6。3主族元素的最外層電子就是外圍電子。過(guò)渡元素的外圍電子一般包括最外層的s電子和次外層的d電子,有的還包括倒數(shù)第三層的f電子。4簡(jiǎn)單離子是原子得失一定數(shù)目電子后的產(chǎn)物。在表達(dá)陰、陽(yáng)離子的核外電子排布情況時(shí),務(wù)必注意離子與原子之間的電子數(shù)目的關(guān)系。5(1)電子排布式的書(shū)寫(xiě):元素符號(hào);軌道符號(hào);軌道順序按電子層由里到外和s、p、d、f的順序;電子個(gè)數(shù)(右上角標(biāo)出)。注意電子排布式與外圍電子排布式的區(qū)別。(2)軌道表示式的書(shū)寫(xiě)格式:元素符號(hào);軌道框(一個(gè)軌道一個(gè)框,能量相同的軌道連在一起);電子自旋狀態(tài)(用“”“”表示);軌道符號(hào)。p、d等如有空軌道也要畫(huà)出。例3下列表示式錯(cuò)誤的是()AMg2的軌道表示式:BNa的結(jié)構(gòu)示意圖:C24Cr的外圍電子排布式:3d54s1DC的電子排布式:1s22s12p3答案D解析Mg2含有10個(gè)核外電子,電子排布式為1s22s22p6,軌道表示式為故A正確;鈉離子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子,核外有2個(gè)電子層,第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)示意圖為,故B正確;原子序數(shù)為24,說(shuō)明原子核外電子數(shù)為24,根據(jù)構(gòu)造原理、洪特規(guī)則特例得到電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,外圍電子排布式為3d54s1,故C正確;D項(xiàng)違反能量最低原理,所以C的電子排布式為1s22s22p2,錯(cuò)誤。例4根據(jù)錳原子的核外電子排布,回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出基態(tài)Mn2電子排布式_。(2)畫(huà)出錳原子的價(jià)層電子的軌道表示式:_。(3)在錳原子的核外電子中,有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;共有_對(duì)成對(duì)電子;有_個(gè)成單電子;最高化合價(jià)為_(kāi)價(jià)。答案(1)1s22s22p63s23p63d5(2)(3)251057易錯(cuò)警示(1)電子排布式的書(shū)寫(xiě)順序與核外電子進(jìn)入軌道的順序不同。電子排布式的書(shū)寫(xiě)順序按電子層由里到外和s、p、d、f的順序,而核外電子進(jìn)入軌道的順序按照基態(tài)原子在原子軌道上的排布順序。(2)基態(tài)原子失電子時(shí),由外層向里層,同層則按能級(jí)由高到低順序失電子。如Cr(Ar3d54s1)Cr3(Ar3d3)1以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中,對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是()AHeB.C1s2D.答案D解析A項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù);B項(xiàng)只表示核外的電子分層排布情況;C項(xiàng)具體到各能層的電子數(shù);而D項(xiàng)包含了能層數(shù)、原子軌道以及電子的自旋方向,故該項(xiàng)正確。2描述硅原子核外電子運(yùn)動(dòng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A有4種不同的伸展方向B有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C有5種不同能量的電子D有5種不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域答案D解析硅原子為14號(hào)元素,電子排布式為1s22s22p63s23p2,共2種軌道,s軌道為球形,只有1種伸展方向,p軌道有3種伸展方向,則有4種不同的伸展方向,故A正確;硅原子為14號(hào)元素,則核外有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,故B正確;硅原子電子排布式為1s22s22p63s23p2,所以有5種不同能量的電子,故C正確;硅原子核外有3個(gè)電子層,所以有3種不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域,故D錯(cuò)誤。3以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是()A1s22s22p63s13p3B1s22s22p63s23p63d104s14p1C1s22s22p63s23p63d24s1D1s22s22p63s23p63d104s24p1答案D解析基態(tài)核外電子排布應(yīng)該是1s22s22p63s23p2,A錯(cuò)誤;基態(tài)核外電子排布應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d104s2,B錯(cuò)誤;基態(tài)核外電子排布應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d14s2,C錯(cuò)誤; 1s22s22p63s23p63d104s24p1符合原子核外電子排布規(guī)律,D正確。4(2018深州中學(xué)期中)下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是()ANa的軌道表示式:BNa的結(jié)構(gòu)示意圖:CNa的電子排布式:1s22s22p63s1DNa的簡(jiǎn)化電子排布式:Na3s1答案D解析Na的簡(jiǎn)化電子排布式為Ne3s1。即上一周期的稀有氣體(元素符號(hào))該原子的價(jià)電子排布。5已知元素X的原子最外層電子排布為nsn1npn2,則X元素的原子序數(shù)為()A9B10C17D18答案C解析n12,則n3,即最外層電子排布為3s23p5,為氯元素。6回答下列問(wèn)題(1)如果在3p軌道上有3個(gè)電子,則它們應(yīng)排布為(軌道表示式)_,而不能排布為因?yàn)檫@違背了_,也不能排布成因?yàn)檫@違背了_。如果3p軌道上有4個(gè)電子,有人認(rèn)為可以排布為你認(rèn)為是否正確,說(shuō)明理由_。(2)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_(kāi)。Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)。Fe3基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。答案(1)泡利不相容原理和洪特規(guī)則洪特規(guī)則不正確,因?yàn)橹挥?個(gè)3p軌道(2)1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s21s22s22p63s23p63d5或Ar3d5解析(1)若3p軌道上有3個(gè)電子,則它們應(yīng)排布為不能排布為因?yàn)檫@違背了泡利不相容原理(一個(gè)軌道最多只能容納2個(gè)電子)和洪特規(guī)則(當(dāng)電子排布在能量相同的各個(gè)軌道時(shí),原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,且自旋狀態(tài)相同);若3p能級(jí)上有4個(gè)電子,則應(yīng)排布成(2)氮是7號(hào)元素,其價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為Co的原子序數(shù)為27,其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。Fe3基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一原子核外電子排布規(guī)律的理解與應(yīng)用1(2018樂(lè)山沫若中學(xué)月考)下列有關(guān)多電子原子的敘述中正確的是()A在一個(gè)多電子原子中,不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B在一個(gè)多電子原子中,不可能有兩個(gè)能量相同的電子C在一個(gè)多電子原子中,N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高D某個(gè)多電子原子的3p軌道上僅有兩個(gè)電子,它們的自旋狀態(tài)必然相反答案A解析根據(jù)原子軌道理論,能量相同的電子排在相同的軌道, B錯(cuò)誤;由原子核外電子排布的軌道能量順序得:3d軌道上電子的能量比4s軌道上的要高, C錯(cuò)誤;在不同的3p軌道上,能量相同,電子在排布時(shí)總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋方向相同, D錯(cuò)誤。2以下是一些原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況,其中違反了洪特規(guī)則的是()ABCD答案C解析同一軌道自旋方向相同,違反泡利不相容原理;不同軌道的單電子自旋方向不同,違反了洪特規(guī)則;符合洪特規(guī)則;應(yīng)優(yōu)先占據(jù)不同的軌道,每個(gè)軌道有1個(gè)電子,違反了洪特規(guī)則;不同軌道的單電子自旋方向不同,違反了洪特規(guī)則;符合洪特規(guī)則。其中違反了洪特規(guī)則的是,故選C。3(2018扶余市第一中學(xué)期末)下列電子排布式中,不遵守能量最低原理的是()A1s22s22p5B1s22s22p43s2C1s22s22p63s23p63d54s2D1s22s22p63s23p63d34s2答案B解析B項(xiàng)中原子核外電子沒(méi)有填充到2p軌道,而填充到能量更高的3s軌道上,違背了能量最低原理。4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()Ans電子的能量可能低于(n1)p電子的能量B6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則C電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利不相容原理答案A解析根據(jù)軌道能量順序可知,ns電子的能量一定高于(n1)p電子的能量,A錯(cuò)誤;根據(jù)洪特規(guī)則知,2p能級(jí)上的兩個(gè)電子應(yīng)排在兩個(gè)不同軌道上,B正確;根據(jù)能量最低原理知,電子先排能量低的軌道,后排能量高的軌道,故應(yīng)先排4s軌道,即電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2,C正確;根據(jù)泡利不相容原理知,3p能級(jí)最多容納6個(gè)電子,D正確。5某元素原子3d軌道上有5個(gè)電子,則該原子最外層電子排布可能是()A4s1B4s24p1C4s24p3D3s23p63d5答案A解析最外層電子排布為4s24p1的元素為Ga,3d軌道上有10個(gè)電子,B錯(cuò)誤;最外層電子排布為4s24p3的元素為As,3d軌道上有10個(gè)電子,C錯(cuò)誤;4s能級(jí)能量小于3d,某元素原子3d軌道上有5個(gè)電子,則4s能級(jí)上肯定有電子,D錯(cuò)誤。題組二原子核外電子排布的表示方法6下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()ANa1s22s22p6BF1s22s22p6CN31s22s22p6DO21s22s22p6答案C解析本題的關(guān)鍵是判斷所給的電子數(shù)與元素符號(hào)是否相符。Na、F、O2都含有10個(gè)電子,A、B、D均正確;N3含有4個(gè)電子,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。7下面是一些原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況,其中正確的是()答案D解析A項(xiàng),同一軌道自旋方向相同,違反泡利不相容原理,錯(cuò)誤;B項(xiàng),2p軌道有3個(gè)電子,應(yīng)分占3個(gè)不同的軌道,不符合洪特規(guī)則,錯(cuò)誤;C項(xiàng),不同軌道的單電子自旋方向不同,違反了洪特規(guī)則,錯(cuò)誤;D項(xiàng),符合洪特規(guī)則、泡利不相容原理,正確。8下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是()ACr3BCuCCo3DFe3答案D解析Cr3的外圍電子排布式為3d3,d軌道不是半充滿狀態(tài),故A錯(cuò)誤;Cu的外圍電子排布式為3d10,d軌道處于全充滿狀態(tài),故B錯(cuò)誤;Co3的外圍電子排布式為3d6,d軌道不是半充滿狀態(tài),故C錯(cuò)誤;Fe3的外圍電子排布式為3d5,d軌道達(dá)半充滿狀態(tài),故D正確。題組三由原子核外電子排布確定元素9某元素的3p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子,因此其()A第三電子層上有4個(gè)電子B最高正價(jià)為2C最高正價(jià)為4D第二電子層沒(méi)有未成對(duì)電子答案D解析由于3p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子,所以該原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或者1s22s22p63s23p4。10若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí),外圍電子排布式為4d15s2,則下列說(shuō)法正確的是()A該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí),原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B該元素原子核外共有5個(gè)電子層C該元素原子的N層共有8個(gè)電子D該元素原子最外層有3個(gè)電子答案B解析該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2,該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí),原子中只有4d1中的一個(gè)未成對(duì)電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由核外電子排布式可知該元素原子有5個(gè)電子層,N層共有9個(gè)電子,最外層有2個(gè)電子,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確。11某主族元素的原子,M層上有一個(gè)半充滿的原子軌道,這種原子的質(zhì)子數(shù)()A只能是7B只能是15C是11或15D是11或13答案C解析主族元素的M電子層中d軌道上的電子為全充滿或全空狀態(tài),故滿足題中條件的M電子層中的電子排布為3s1或3s23p3,原子核外電子總數(shù)分別為11或15,故C項(xiàng)正確。12下列各組表述中,兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是()A3p軌道有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子BM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和外圍電子排布為4s24p5的原子D2p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和外圍電子排布為2s22p5的原子答案B解析3p軌道有一個(gè)空軌道,說(shuō)明3p上有2個(gè)電子,外圍電子排布為3s23p2,兩微粒相同,A選項(xiàng)不符合題意;M層全充滿而N層為4s2,M層上有d軌道,即:3s23p63d10,是鋅元素,外圍電子排布為3d64s2的元素是鐵元素,B選項(xiàng)符合題意;外圍電子排布為4s24p5,則3d上已排滿10個(gè)電子,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子,可按下述方法討論:若最外層電子數(shù)為1,核外電子總數(shù)為5不可能,最外層電子數(shù)為2,核外電子總數(shù)為10不可能,只有最外層電子數(shù)為7,核外電子總數(shù)為35時(shí)合理,其電子排布也是1s22s22p63s23p63d104s24p5,二者是同種元素的原子,C選項(xiàng)不符合題意;2p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子,可以是2p1,也可以是2p5,因此二者不一定屬于同種元素的原子,D項(xiàng)不符合題意。綜合強(qiáng)化13下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是_,違反洪特規(guī)則的是_,違反泡利不相容原理的是_。Ca2:1s22s22p63s23p6F:1s22s23p6Cr:1s22s22p63s23p63d44s2Fe:1s22s22p63s23p63d64s2Mg2:1s22s22p6答案14五種元素原子的電子層結(jié)構(gòu)如下:A1s22s22p63s23p63d54s2;B1s22s22p63s2;C1s22s22p6;D1s22s22p63s23p2;EAr4s1。請(qǐng)回答:(1)_元素是稀有氣體。含未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_。(2)A的元素符號(hào)是_,其核外電子共有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(3)D元素原子核外電子軌道表示式是_。答案(1)C(Ne)A(Mn)(2)Mn25解析由原子的電子排布式可知AE元素分別為Mn、Mg、Ne、Si、K,其中A、D、E元素的原子軌道中排布有未成對(duì)電子,其未成對(duì)電子的軌道表示式分別為故A中含未成對(duì)電子數(shù)最多。任何多電子原子中不會(huì)存在兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子,即A中共有25種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。15A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其外圍電子的軌道表示式為_(kāi)。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi),C的元素符號(hào)為_(kāi)。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿,D的元素符號(hào)為_(kāi),其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,E的元素符號(hào)為_(kāi),其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。答案(2)K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1解析本題考查由電子排布推斷元素符號(hào),解決這類題一般先推出電子排布式,求出核電荷數(shù)。(1)A元素基態(tài)原子的軌道表示式由題意可寫(xiě)成:(2)B、C的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同,即核外都有18個(gè)電子,則B為17號(hào)元素Cl,C為19號(hào)元素K。(3)D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成3價(jià)離子,其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即26號(hào)元素鐵。(4)根據(jù)題意要求,首先寫(xiě)出電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1,該元素為29號(hào)元素Cu。

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本文(2018-2019版高中化學(xué) 專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第一單元 原子核外電子的運(yùn)動(dòng) 第2課時(shí)學(xué)案 蘇教版選修3.docx)為本站會(huì)員(xt****7)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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