河南省平頂山市、許昌市、汝州2017-2018學年高二化學上學期第二次（期中）聯(lián)考試題（含解析）.doc

河南省平頂山市、許昌市、汝州2017-2018學年高二上學期第二次（期中）聯(lián)考化學試題1. 下列不屬于新能源開發(fā)利用的是A. 太陽能熱水器 B. 天然氣動力汽車 C. 核能發(fā)電 D. 風能發(fā)電【答案】B【解析】新能源有太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物質能等，A、太陽能屬于新能源，故A錯誤；B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷屬于化石燃料，天然氣不屬于新能源，故B正確；C、核能屬于新能源，故C錯誤；D、風能屬于新能源，故D錯誤。2. 已知反應：H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-14.8 kJ mol-1。則反應：HI(g)1/2 H2(g)+1/2 I2(g)的H為A. -7.4 kJ mol-1 B. +7.4 kJ mol-1 C. -14.8 kJ mol-1 D. +14.8kJ mol-1【答案】B【解析】如果一個反應的正反應是放熱反應，則逆反應是吸熱反應，H與化學計量數(shù)成正比，因此HI(g)1/2 H2(g)+1/2 I2(g)的H=14.8/2kJmol1=7.4kJmol1，故選項B正確。3. 下列電離方程式書寫正確的是A. H2OH+OH- B. H2S2H+S2-C. NaHCO3Na+H+CO32- D. Fe(OH)3=Fe3+3OH-【答案】A【解析】A、水是弱電解質，部分電離，電離方程式為H2O HOH，故A正確；B、氫硫酸是二元弱酸，應是分步電離，正確的是H2S HHS、HS=HS2，故B錯誤；C、碳酸氫鈉是鹽，屬于強電解質，應是完全電離，正確的是：NaHCO3=NaHCO3，故C錯誤；D、Fe(OH)3是弱堿，不完全電離，正確的是Fe(OH)3 Fe33OH，故D錯誤。4. 25時，0.01 mol L-1的鹽酸中由水電離出的H+的濃度是A. 110-14molL-1 B. 110-2molL-1 C. 110-7molL-1 D. 110-12molL-1【答案】D【解析】水是弱電解質，加入鹽酸后，抑制水的電離，因此0.01molL1鹽酸中H認為全部是由HCl電離產(chǎn)生，即鹽酸溶液中c(H)=0.01molL1，依據(jù)水的離子積適合稀溶液，因此溶液中c(OH)=Kw/c(H)，25時，水的離子積為1014，因此求出c(OH)=1012molL1，鹽酸中OH來自于H2O，H2O電離出的H量等于水電離出OH的量，因此鹽酸中水電離出的c(H)=c(OH)=1012molL1，故選項D正確。5. 設反應：2NO2(g)N2O4(g) (H <0)的正、逆反應速率分別為v1和v2，則溫度升高時，v1和v2的變化情況為A. v1增大， v2減小 B. v1減小，v2增大C. v1和v2均增大 D. v1和v2減小【答案】C【解析】升高溫度，化學反應速率都增大，即正逆反應速率都增大，故C 正確。6. 已知反應CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，反應過程中能量的變化如圖所示，下列有關該反應的H、S的說法中正確的是A. H<0 S<0 B. H>0 S<0C. H<0 S>0 D. H>0 S>0【答案】A【解析】根據(jù)圖像，CO和Cl2具有的總能量大于COCl2的能量，因此此反應是放熱反應，即H<0，都是氣體，反應物氣體系數(shù)之和大于生成物氣體系數(shù)之和，此反應屬于熵減，即S<0，故A正確。7. 工業(yè)上由CO和H2合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-129kJmol-1。下列表示合成甲醇反應的能量變化示意圖中正確的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】H<0，說明此反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物的總能量，氣態(tài)的甲醇轉化成液態(tài)的甲醇屬于放熱過程，即氣態(tài)甲醇具有的能量大于液態(tài)甲醇的能量，故A正確。8. 下列能證明某物質為弱電解質的是A. 能溶于水且水溶液能導電 B. 熔融狀態(tài)下不能導電C. 在相同條件下的導電能力比硫酸弱 D. 溶于水后不能完全電離【答案】D【解析】A、溶液的導電性，與電解質的強弱無關，如HCl能溶于水，且水溶液能導電，但HCl屬于強電解質，故A錯誤；B、熔化時不導電，說明沒有自由移動的離子，但不是弱電解質的特征，如蔗糖是非電解質，HCl為強電解質，熔化時不導電，故B錯誤；C、溶液的導電能力與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關，如同濃度、同體積的鹽酸和硫酸，在相同的條件下，鹽酸的導電能力小于硫酸，但HCl屬于強電解質，故C錯誤；D、根據(jù)弱電解質的定義，在水中部分電離的電解質，稱為弱電解質，故D正確。9. 一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈堿性的是A. 能與金屬Al反應放出H2 B. pH=7.2C. c(H+)<c(OH-) D. 能使pH試紙呈紅色【答案】C【解析】A、與金屬鋁反應產(chǎn)生氫氣，此溶液可以是堿，也可以是酸，如：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，2Al6HCl=2AlCl33H2，故A錯誤；B、水的離子積受溫度的影響，溫度升高，水的離子積增大，當溫度低于常溫時，pH=7.2有可能顯酸性，即 pH=7.2不一定是堿性，故B錯誤；C、當c(OH)>c(H)，說明溶液顯堿性，故C正確；D、pH試紙變紅，說明溶液顯酸性，故D錯誤。10. 在相同溫度下，100mL 0.01 molL-1醋酸溶液與10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A. 醏酸的電離常數(shù) B. H+的物質的量C. 完全中和時所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質的量【答案】B【解析】A電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度相同則電離平衡常數(shù)相同，A錯誤；B由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質的物質的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質的物質的量為0.001mol，但后者的濃度大，醋酸的電離程度小，所以氫離子的物質的量前者大于后者，B正確；C由于溶質n（CH3COOH）都為0.001mol，中和時所需NaOH的量應相同，C錯誤；D由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質的物質的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質的物質的量為0.001mol，但前者濃度小，電離程度大，前者的CH3COOH的物質的量小，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查弱電解質的電離，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關系，濃度與電離程度的關系是解答本題的關鍵。選項C是解答的易錯點，注意酸堿中和時與酸堿的強弱沒有關系，只與酸堿的物質的量以及元數(shù)有關系。 11. 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A. 化學反應速率v B. 水的離子積KwC. 化學平衡常數(shù)K D. 醋酸的電離平衡常數(shù)Ka【答案】C【考點定位】考查溫度對水的離子積、電離平衡常數(shù)、反應速率以及化學平衡常數(shù)的影響?！久麕燑c晴】水的離子積、電離平衡常數(shù)均為隨溫度升高而升高，難點是要注意溫度對化學反應速率和化學平衡影響的區(qū)別，根據(jù)勒夏特列原理，對所有可逆反應升溫平衡都向吸熱的方向移動可逆反應的正反應既有吸熱反應也有放熱反應，要區(qū)別對待。12. 下列措施能使氨水的電離平衡逆向移動的是A. 加入少量水 B. 加入少量MgCl2固體C. 通入少量HCl氣體 D. 加入少量NH4Cl固體【答案】D【解析】氨水中存在：NH3H2ONH4OH，A、加水稀釋，促進NH3H2O的電離，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；B、加入MgCl2，Mg2與OH反應生成Mg(OH)2，促進NH3H2O的電離，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；C、通入HCl，發(fā)生HOH=H2O，促進NH3H2O的電離，平衡向正反應方向移動，故C錯誤；D、加入少量NH4Cl，增加NH4濃度，抑制NH3H2O的電離，平衡向逆反應方向移動，故D正確。13. 向體積和pH均相等的鹽酸和醋酸中分別加入等質量的鎂粉，鎂粉均完全溶解，則產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測定）隨時間變化的關系正確的是【答案】B【解析】醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COOH，pH相同，推出醋酸的物質的量濃度大于鹽酸，反應開始后CH3COOH中c(H)大于鹽酸c(H)，即醋酸溶液中化學反應速率大于鹽酸中的化學反應速率，兩種溶液中，加入鎂粉的質量相等，且均完全溶解，說明兩個溶液產(chǎn)生氫氣的量相等，故選項B正確。點睛：醋酸是弱酸，HCl是強酸，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸濃度，醋酸中存在CH3COOHCH3COOH，醋酸與金屬鎂反應，消耗H，醋酸還能電離產(chǎn)生H，而HCl是完全電離，消耗H，不能補充，因此醋酸中c(H)大于鹽酸中c(H)，即反應開始后，與醋酸反應速率快，先達到平衡，根據(jù)信息，金屬鎂是等質量，且完全消耗，說明產(chǎn)生氫氣的量相同，從而作出正確答案。14. 在恒溫恒容密閉容器中，不能說明反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)已達到化學平衡狀態(tài)的是A. 每消耗1molCO2的同時生成2molCO B. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變C. 容器中氣體的壓強不再改變 D. 容器中氣體的密度不再改變【答案】A【解析】A、消耗CO2，生成CO，反應都是向正反應方向移動，即不能說明反應達到平衡，故A正確；B、根據(jù)M=m/n，因為C為固體，因此氣體質量應是增加，CO2系數(shù)為1，CO2系數(shù)為2，向正反應方向進行，氣體物質的量增加，因此當混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明反應達到平衡，故B錯誤；C、C為固體，反應前后氣體系數(shù)之和不相等，因此當壓強不再改變時，說明反應達到平衡，故C錯誤；D、根據(jù)=m/V，氣體質量增大，容器是恒容狀態(tài)，因此當密度不再改變，說明反應達到平衡，故D錯誤。點睛：本題的易錯點是選項A，用不同物質來表示達到平衡，應是反應方向是一正一逆，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，也就是先看反應的方向，消耗CO2反應向正反應方向進行，生成CO反應向正反應方向進行，因此選項A不能說明反應達到平衡。15. 常溫下，等體積的酸溶液和堿溶液混合后pH一定等于7的是A. pH=3的鹽酸和pH=11的KOH溶液 B. pH=3的硝酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液 D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液【答案】A【解析】A、鹽酸屬于強酸，pH=3的鹽酸，其c(H)=103molL1，KOH屬于強堿，pH=11的KOH溶液中c(OH)= 103molL1，等體積混合，充分反應后，溶液顯中性，溶液的pH一定等于7，故A正確；B、氨水是弱堿，等體積混合后，溶質為NH4NO3和NH3H2O，溶液顯堿性，即pH>7，故B錯誤；C、pH=3的硫酸中c(H)=103molL1，pH=13的NaOH溶液中c(OH)=101molL1，等體積混合后，溶液顯堿性，pH>7，故C錯誤；D、醋酸是弱酸，等體積混合后，溶液顯酸性，即pH<7，故D錯誤。16. 常溫下,用0.100 molL-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL-1鹽酸和HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A. I表示的是HA溶液的滴定曲線 B. M點溶液中的c(A-)小于N點溶液中的c(Cl-)C. HA的電離平衡常數(shù)K1.010-6 D. 曲線可選用甲基橙作為指示劑【答案】C【解析】A、鹽酸屬于強酸，常溫下0.100molL1鹽酸的pH=1，即II為鹽酸的滴定曲線，I為HA為滴定曲線，故A說法正確；B、M點的pH大于N點，M點的c(H)小于N點的c(H)，即M點的c(A)小于N點的c(Cl)，故B說法正確；C、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，Ka=c(H)c(A)/c(HA），根據(jù)圖像，點M：c(H)=105molL1，c(A)約等于101030.1/30103molL1，c(HA)約為(201030.1101030.1)/30103molL1，代入Ka的表達式，即Ka約為105，故C說法錯誤；D、用強堿滴定強酸可以用甲基橙作指示劑，也可以用酚酞作指示劑，故D說法正確。點睛：本題的難點是選項C，應該用電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無關，根據(jù)圖像，選擇M點進行分析，發(fā)生的反應是NaOHHA=NaAH2O，從而求出溶液中c(A)、c(HA)，注意溶液的體積為30mL，代入平衡常數(shù)的表達式，求出結果。17. 工業(yè)上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。 （1）由圖可知該反應的正反應為_(填“吸熱”或“放熱”)反應。（2）向反應體系中加入催化劑后，圖中E1_(填“增大”“減小”或“不變”，下同),E3_。（3）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) H=-442.4kJmol-1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.0kJmol-1。則H2S(g)與O2(g)反應產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是_?！敬鸢浮?(1). 放熱 (2). 減小 (3). 不變 (4). 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) H=-1036.4kJmol-1【解析】本題考查熱化學反應方程式的書寫、能量與過程的圖像，（1）根據(jù)能量與過程的圖像，反應物的能量大于生成物的能量，即此反應屬于放熱反應；（2）E1代表活化能，使用催化劑，降低分子的活化能，即E1減小，E3代表此反應的反應熱，反應熱與始態(tài)和終態(tài)有關，因此使用催化劑反應熱不變；（3）H2S與氧氣反應生成SO2：2H2S3O2=2SO22H2O，2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ，S(s) +O2 (g)=SO2 (g)，2得出H=(442.42297.0)kJmol1=1036.4kJmol1，即熱化學反應方程式為2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) H=-1036.4kJmol-1。點睛：本題的易錯點是（2），E1代表的是正反應的活化能，E2代表的是逆反應的活化能，使用催化劑降低活化能，因此E1和E2都降低，但反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，因此使用催化劑反應熱不變。18. 向一體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入一定量的H2和N2，發(fā)生反應:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H=a kJmol-1。體系中氣體的物質的量隨時間的變化如圖所示。（1）表示N2濃度變化的曲線是_(填“A”“ B”或“C”)，25min時,c(NH3)= _。（2）020min內(nèi)，v(H2)= _。若該過程中反應放出的熱量為47.2kJ，則a=_。（3）30min時，向容器中再充入一定量的NH3，一段時間后，與原化學平衡狀態(tài)時的反應速率相比，正反應速率_（填“增大”“ 減小”或“不變”，下同），逆反應速率_?！敬鸢浮?(1). C (2). 0.5molL-1 (3). 0.0375molL-1.min-1 (4). -94.4 (5). 增大 (6). 增大【解析】本題考查化學反應速率計算、影響化學反應速率的因素，（1）根據(jù)題中信息，N2是反應物，其濃度應是減小，應從A和C選擇，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(N2)=1/3v(H2)，因此表示N2濃度變化的曲線是C，表示NH3的曲線是B，根據(jù)圖像，20min時達到平衡，即NH3的濃度為1.0/2molL1=0.5molL1；（2）根據(jù)上述分析，A曲線代表H2的變化，020min時，消耗氫氣物質的量為(31.5)mol=1.5mol，根據(jù)化學反應速率數(shù)學表達式，v(H2)=1.5/(220)mol/(Lmin)=0.0375 mol/(Lmin)，此反應是放熱反應，消耗3mol氫氣，放出的熱量47.23/1.5kJ=94.4kJ，因此a=94.4；（3）30min時，再充入一定量的氨氣，相當于在原來的基礎上增大壓強，增大壓強，反應速率加快，即正逆反應速率都增大。19. 25時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：弱酸CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.810-5K1=4.310-5K2=5.610-11K1=1.510-2K2 = 1.0210-7（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是_（填化學式）。（2）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式為K=_。（3）寫出H2CO3的第二步電離方程式：_。（4）寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應的離子方程式：_。（5）將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理是_?！敬鸢浮?(1). H2CO3 (2). (3). HCO3-CO32-+H+ (4). H2SO3+CH3COO-=HSO3-+CH3COOH (5). 大于 (6). pH 值相同的醋酸溶液和HX溶液稀釋相同的倍數(shù)時，HX的pH 變化程度更大，則HX酸性更強，電離平衡常數(shù)更大.點睛：本題的易錯點是（4），學生容易寫成H2SO32CH3COO=2CH3COOHSO32，忽略了CH3COOH電離出H能力強于HSO3，學生只注意到了H2SO3的酸性強于CH3COOH，解決此問題不僅注意酸性強的制取酸性弱的，還應注意CH3COOH和SO32是否發(fā)生反應，即電離平衡常數(shù)大的制取電離平衡常數(shù)的小。20. 汽車、飛機等交通工具排放的尾氣中含有的大量CO、NO 等大氣污染物，是造成霧霾天氣的主要原因，研究CO、NO 的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。（1）有人設想將CO按下列反應除去：2CO(g)=2C(s) +O2(g) H>0。你認為該設想能否實現(xiàn)并說明理由：_。（2）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物。某研究小組在2 L的恒容密閉容器中加人0.100 mL NO 和2.030 mol固體活性炭，發(fā)生反應：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如下表：T/n（固體活性炭）/moln(NO)/moln(N2)/moln(CO2)/mol2002.0000.0400.0300.0303502.0050.0500.0250.025該反應的正反應為_(填“吸熱”或“放熱”)反應。200時，反應達到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次達到平衡后，混合氣中NO的百分含量將_(填“增大”“減小”或“不變”)。上述反應在350時的平衡常數(shù)K=_。（3）在密閉容器中發(fā)生上述反，,達到平衡時，下列措施能提高NO轉化率的是_(填字母)。A.選用更高效的催化劑 B.增加C(s)的量C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積【答案】 (1). 不能實現(xiàn)，該反應是焓增、熵減的反應，根據(jù)G=H-TS，G>0，反應不能自發(fā)進行 (2). 放熱 (3). 不變 (4). 0.25 (5). C【解析】（1）本題考查化學反應進行方向的判斷，根據(jù)反應方程式，此反應屬于熵減，即S<0，根據(jù)復合判據(jù)，G=HTS，H>0，S<0，即G>0，任何溫度下，都不能自發(fā)進行，因此不能實現(xiàn)；（2）本題考查勒夏特列原理、化學平衡常數(shù)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，升高溫度，NO的物質的量增大，N2和CO2物質的量減小，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應是放熱反應；反應前后氣體系數(shù)之和相等，再通入NO，化學平衡不移動，與原平衡為等效平衡，則NO的百分含量不變；根據(jù)平衡常數(shù)的表達式，K= ，代入數(shù)值，解得K=0.25；（3）本題考查勒夏特列原理的應用，A、使用催化劑，加快化學反應速率，但對化學平衡移動無影響，NO轉化率不提高，故A錯誤；B、固體的濃度視為常數(shù)，增加固體碳，化學平衡不移動，NO轉化率不提高，故B錯誤；C、此反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，NO的轉化率增大，故C正確；D、縮小容器的體積，相對于增大壓強，反應前后氣體系數(shù)之和不變，增大壓強，平衡不移動，NO的轉化率不變，故D錯誤。點睛：本題的難點是（2）的，考查了等效平衡，因為C為固體，且反應前后氣體系數(shù)之和相等，再通入NO，與原平衡構成等效平衡，即NO的百分含量不變。21. 羰基硫(COS)能引起催化劑中毒，使化學產(chǎn)品質量下降并引發(fā)大氣污染，因此工業(yè)排放COS前必須對其進行脫硫處理，發(fā)生的反應如下：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) 。.（1）在480 K 時，將0.l0mol COS(g) 與0.40mol H2(g)充入2.5 L 的空鋼瓶中，反應達到平衡后H2S 的物質的量分數(shù)為2%。COS的平衡轉化率a1=_ %。在500 K 時重復實驗，測得平衡后H2S的物質的量分數(shù)為3%，則COS的轉化率a2_(填“>”“<”或“=”，下同)a1，該反應的H_0。（2）若分別向鋼瓶中再充入下列氣體，能使COS轉化率增大的是_(填字母)。A.COS B.H2 C.H2S D.N2【答案】 (1). 10 (2). > (3). > (4). B【解析】本題考查化學平衡的計算、影響化學平衡移動的因素，（1）COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)起始： 0.1 0.4 0 0變化： x x x x 平衡： 0.1x 0.4x x x H2S的物質的量分數(shù)為x/0.5100%=2%，解得x=0.01mol，則COS的轉化率為0.01/0.1100%=10%；500K時，H2S的物質的量分數(shù)為3%>2%，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，因此有a2>a1，根據(jù)勒夏特列原理，正反應方向是吸熱反應，即H>0；（2）A、通入COS，雖然平衡向正反應方向移動，但COS的轉化率降低，故A錯誤；B、通入氫氣，平衡向正反應方向移動，COS的轉化率增大，故B正確；C、通入H2S，生成物濃度增大，反應向逆反應方向移動，COS的轉化率降低，故C錯誤；D、恒容狀態(tài)下，充入非反應氣體，組分的濃度不變，平衡不移動，COS的轉化率不變，故D錯誤。22. 某研究性學習小組用濃度為0.20molL-1的鹽酸標準液滴定含有一定量雜質的燒堿樣品(雜質與酸不反應)溶于水形成的溶液。（1）準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是_。（2）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為_mL。（3）滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標志是_。（4）將準確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標準液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。滴定次數(shù)待測液體積(mL)0.20molL-1的鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次10.000.7020. 60第一次10.004.0024.10第三次10.001.1021.10由實驗數(shù)據(jù)可知，燒堿的純度為_。（5）下列操作會導致測得的待測液的濃度偏大的是_(填字母)。a.部分標準液滴出錐形瓶外 b.用待測溶液潤洗錐形瓶C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失【答案】 (1). 堿式滴定管(或移液管) (2). 26.10 (3). 滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色 (4). 80% (5). ab【解析】本題考查滴定實驗，（1）因為是準確量取一定體積的待測液，因此應用滴定管或移液管，滴定管和移液管的精確度是0.01mL，樣品是燒堿，使用滴定管時，應選擇堿式滴定管；（2）根據(jù)圖，開始時刻度為0，滴定終點后刻度為26.10mL，因此消耗鹽酸標準液體積為26.10mL；（3）說明滴定達到終點：滴入最后一滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色；（4）三次消耗的鹽酸的體積分別為19.9、20.10、20.00，三次平均消耗鹽酸的體積為(19.920.1020.00)/3mL=20.00mL，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生NaOHHCl=NaClH2O，n(NaOH)=n(HCl)=20.001030.2mol=4104mol，250mL溶液中n(NaOH)=4104250/10mol=0.1mol，其質量為0.140g=4g，則純度為4/5.0100%=80%；（5）根據(jù)c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)，a、部分標準液滴出錐形瓶，造成消耗V(HCl)增大，即所測氫氧化鈉的濃度偏大，故a正確；b、用待測液潤洗錐形瓶，造成錐形瓶中溶質物質的量增大，即消耗V(HCl)增大，即所測濃度偏高，故b正確；c、錐形瓶中是否有水，對實驗無影響，故c錯誤；d、放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失，造成錐形瓶中待測液的體積減小，消耗鹽酸體積減小，即所測溶液的濃度偏小，故d錯誤。