2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練14 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 新人教版.doc

課時(shí)規(guī)范練14原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.(2019湖北八市一模)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.氮?dú)夥肿拥碾娮邮?NNB.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:5378IC.二氧化硅的結(jié)構(gòu)式:OSiOD.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖: 2.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()A.H3O+和OH-B.CO和N2C.HNO2和NO2-D.CH3+和NH4+3.(2018課標(biāo)全國(guó),12)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)4.下列說(shuō)法不正確的是()非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵;非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物;非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵;離子化合物中一定含有離子鍵;金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物;在一種化合物中只能存在一種類(lèi)型的化學(xué)鍵;含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物;含離子鍵的化合物一定是離子化合物;氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類(lèi)型相同。A.B.C.D.5.短周期元素X、Y、Z所在的周期序數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是()A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX6.(2019湖北漢川一中月考)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為10,下列說(shuō)法正確的是()A.W與Y可以形成離子化合物B.X的簡(jiǎn)單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高,說(shuō)明X的非金屬性最強(qiáng)C.X和Z形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物中,既含有極性鍵又含有非極性鍵D.工業(yè)生產(chǎn)中,通常用電解Z的熔融氧化物來(lái)制取Z的單質(zhì)7.設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三種主族元素,已知X+和Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9;Y和Z兩種元素可形成含4個(gè)原子核、42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。下列說(shuō)法不正確的是()A.元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個(gè)電子B.元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個(gè)電子C.元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物8.(2019四川南充模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為15,Y是地殼中含量最高的元素,Y與Z同主族,Z與W同周期。下列說(shuō)法正確的是()A.X與Y形成的化合物分子中只存在極性鍵B.Z的簡(jiǎn)單離子與W的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.化合物WX2中既存在離子鍵,又存在共價(jià)鍵D.X與Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色二、非選擇題(本題共5小題,共52分)9.(2019河南新鄉(xiāng)模擬)(8分)現(xiàn)有下列9種粒子:11H、12H、613C、614C、714N、2656Fe2+、2656Fe3+、816O2、816O3。按要求完成以下各題:(1)11H、12H、13H分別是氫元素的一種,它們互稱(chēng)為。(2)互為同素異形體的粒子是。(3)對(duì)于ZAXbn,按下列要求填空(從以上所給粒子中選擇)。Z、n、b相同而A不同:;A、n、b相同而Z不同:;A、Z、b相同而n不同:;Z、n、A相同而b不同:。10.(10分)現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示:元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)=主族序數(shù)=原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b,M層電子數(shù)為a-bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫(xiě)出X、Y、Z、N四種元素的名稱(chēng):X,Y,Z,N。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中,許多分子含有的電子數(shù)相等,寫(xiě)出符合下列要求的分子式:含10e-且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子:;含14e-的雙原子分子:;含16e-且能使溴水褪色的分子:;含18e-且常溫下呈液態(tài)的分子:。11.(12分)有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù),且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,C是該周期中原子半徑最大的元素,C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,E與D相鄰。試根據(jù)以上敘述回答:(1)元素名稱(chēng):A、C、E。(2)寫(xiě)出AB2與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:;寫(xiě)出C2B2與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖:,用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程:。(4)D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小(填化學(xué)式比較大小)。12.(2019湖南岳陽(yáng)質(zhì)檢)(12分)A、B、D、E、F、G為短周期元素,且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族,E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵,F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵,且F+與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)F位于第周期第族;(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為;(3)用電子式表示D2的形成過(guò)程:;(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為,含有的化學(xué)鍵有(填寫(xiě)完整化學(xué)鍵類(lèi)型),屬于化合物;(5)B的最高價(jià)是,由A、B組成的化合物中,含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式為;與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式為,含有的化學(xué)鍵有(填寫(xiě)完整化學(xué)鍵類(lèi)型),有對(duì)共用電子對(duì)。13.(10分)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表:XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對(duì)電子形成雙原子分子,常溫下為氣體單質(zhì)(1)畫(huà)出W原子結(jié)構(gòu)示意圖:。(2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強(qiáng)的是,寫(xiě)出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式:。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強(qiáng)酸性,該化合物的化學(xué)式為。(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比11化合形成化合物Q,元素W和元素Y化合形成化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進(jìn)劑,最終生成無(wú)毒的且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。課時(shí)規(guī)范練14原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1.D氮分子的電子式為NN,A項(xiàng)錯(cuò)誤;質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子為53131I,B項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硅是原子構(gòu)成的物質(zhì),每個(gè)硅原子連接四個(gè)氧原子,每個(gè)氧原子連接2個(gè)硅原子,不存在二氧化硅分子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氟離子核內(nèi)9個(gè)質(zhì)子,核外10個(gè)電子,故其結(jié)構(gòu)示意圖為,D項(xiàng)正確。2.DCH3+中電子數(shù)為8,NH4+中電子數(shù)為10,二者不相等。3.B根據(jù)“W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃”可知,該生成物為HF,則結(jié)合“W與Y同族”及“W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10”可推知,W為氟元素,X為Na元素,Y為氯元素,Z為Ca元素。常溫常壓下,金屬鈉為固態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;CaH2為離子化合物,B項(xiàng)正確;CaCl2為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;F無(wú)正價(jià),而Cl的最高價(jià)為+7價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵,錯(cuò)誤;氯化銨是離子化合物,錯(cuò)誤;非金屬元素與氫元素形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵,正確;離子化合物中一定含有離子鍵,正確;氯化鋁是共價(jià)化合物,錯(cuò)誤;化合物中可以存在多種化學(xué)鍵,錯(cuò)誤;含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,例如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵,屬于離子化合物,正確;含離子鍵的化合物一定是離子化合物,正確;氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類(lèi)型不相同,前者克服的是離子鍵,后者克服的是共價(jià)鍵,錯(cuò)誤。5.B由Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同,且X、Y、Z原子序數(shù)之和為20,可推知三種元素分別為H、O、Na,則Z2Y為Na2O,只含離子鍵,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;X2Y2為H2O2,同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵,故B項(xiàng)正確;Z2Y2為Na2O2,既含有離子鍵,又含有非極性共價(jià)鍵,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;ZYX為NaOH,含有離子鍵和極性共價(jià)鍵,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.AW、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8,則W是氫元素,X是氧元素,Y、Z處于第三周期,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10,Y、Z最外層電子數(shù)之和是10-1-6=3,則最外層電子數(shù)只能為1、2,又因?yàn)閅原子序數(shù)小于Z,則Y是鈉元素、Z是鎂元素。A項(xiàng),W與Y可以形成NaH,屬于離子化合物,正確;B項(xiàng),X的簡(jiǎn)單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高,是由于水分子之間存在氫鍵,錯(cuò)誤;C項(xiàng),X和Z形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物為MgO,只含有離子鍵,錯(cuò)誤;D項(xiàng),工業(yè)上通常用電解熔融氯化鎂冶煉鎂,錯(cuò)誤。7.D由Y-知Y為非金屬,結(jié)合Z的質(zhì)子數(shù)比Y少9,則Y為第A族的Cl、Z為O,由此可知X為K。水分子中含有10個(gè)電子,HCl分子中含有18個(gè)電子,K2O中的K+、O2-均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯和氧組成的化合物為共價(jià)化合物。8.D原子最外層電子數(shù)之和為15,Y是地殼中含量最高的元素,Y是氧元素,Y與Z同主族,Z是硫元素;X的半徑小于氧原子,所以X是氫元素;Z與W同周期,W是鎂元素;H和O形成的H2O2中既有極性鍵,又有非極性鍵,故A錯(cuò)誤;S2-有3個(gè)電子層、Mg2+有2個(gè)電子層,故B錯(cuò)誤;MgH2中只存在離子鍵,故C錯(cuò)誤;H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色,故D正確。9.答案 (1)核素同位素(2)816O2和816O3(3)11H、12H和613C、614C614C、714N2656Fe2+、2656Fe3+816O2、816O310.答案 (1)氫氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O2解析 由題意可推得X為氫元素,Y為氧元素,Z為硅元素,M為碳元素,N為硫元素。11.答案 (1)碳鈉氯(2)CO2+2OH-H2O+CO32-2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2(3)(4) HCl>H2S解析 (1)根據(jù)題意并結(jié)合元素周期表分析知,A、C、E分別是碳、鈉、氯元素。(2)A是碳元素、B是氧元素,CO2與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,離子方程式為CO2+2OH-CO32-+H2O,Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。(3)D是硫元素,其原子核外有3個(gè)電子層、最外層有6個(gè)電子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,用電子式表示Na2S的形成過(guò)程為。(4)D是硫元素、E是氯元素,非金屬性Cl>S,則氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S。12.答案 (1)三A(2) (3)N+NNN(4)NaOH離子鍵和極性共價(jià)鍵離子(5)+4價(jià)CH4C2H4極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵6解析 A、F同主族,且A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵,F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵,則為第A族元素,且A為氫元素。F+與E2-核外電子排布相同,則F為鈉元素,E為氧元素,E、G同主族,則G為S元素。根據(jù)BE分子和D2分子具有相同的電子數(shù),可推知B為碳元素,D為氮元素。13.答案 (1) (2)X(或氧)2H2S+O22H2O+2S(其他合理答案也可)(3)NH4HSO4(4)N2H4+2H2O2N2+4H2O解析 由表中信息可確定X為O、Y為H、Z為S、W為N。