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2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計劃 課練01 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積(含解析).doc

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2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計劃 課練01 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積(含解析).doc

課練1物質(zhì)的量氣體摩爾體積小題狂練1據(jù)央視新聞報道,國務(wù)院總理在政府工作報告中指出,建設(shè)一批光網(wǎng)城市,推進5萬個行政村通光纖,讓更多城鄉(xiāng)居民享受數(shù)字化生活。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是()ASiO2的摩爾質(zhì)量為60B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,15 g SiO2的體積為5.6 LCSiO2中Si與O的質(zhì)量比為7:8D相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)相同答案:C解析:摩爾質(zhì)量的單位為gmol1,A項錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SiO2為固體,B項錯誤;SiO2中Si與O的質(zhì)量比為28:327:8,C項正確;SiO2和CO2的摩爾質(zhì)量不同,D項錯誤。22019北京清華附中月考肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常溫下為液體,其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng):N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L N2中所含電子總數(shù)為5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2 g N2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NAD若生成3.6 g H2O,則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA答案:D解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L N2的物質(zhì)的量為0.5 mol,含有電子的物質(zhì)的量為7 mol,則所含電子總數(shù)為7NA,A錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,N2H4不是氣體,22.4 L N2H4的物質(zhì)的量不是1 mol,則其所含原子總數(shù)不是6NA,B錯誤;3.2 g N2H4的物質(zhì)的量為0.1 mol,含有的共價鍵的物質(zhì)的量為0.5 mol,則所含共價鍵總數(shù)為0.5NA,C錯誤;N2H4中氮元素的化合價為2價,生成物N2中氮元素顯0價,1 mol N2H4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子,3.6 g H2O的物質(zhì)的量為0.2 mol,當(dāng)生成0.2 mol H2O時需消耗0.05 mol N2H4,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,D正確。32019山東濟南一中月考設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4含有的CCl4分子數(shù)大于NAB常溫下,2.7 g Al與足量的濃度為18 molL1的濃硫酸反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC1 L 2 molL1的CH3COONH4溶液中含有的NH數(shù)目為2NAD1 mol NaHSO4熔融時電離出的離子總數(shù)為3NA答案:A解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳為液體,故22.4 L四氯化碳的物質(zhì)的量大于1 mol,含有的四氯化碳分子數(shù)大于NA,A正確;常溫下,鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化,不能反應(yīng)完全,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA,B錯誤;CH3COONH4是弱酸弱堿鹽,CH3COO、NH在水溶液中均會發(fā)生水解,導(dǎo)致NH的數(shù)目減少,故溶液中含有的NH的數(shù)目小于2NA,C錯誤;硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子,故1 mol硫酸氫鈉熔融時電離出2NA個離子,D錯誤。42019溫州市模擬三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)0.5Mr(Z),下列說法正確的是()A三種氣體密度最小的是XB分子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是YC若一定條件下,三種氣體體積均為2.24 L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 molD20 時,若2 mol Y與1 mol Z體積相等,則Y、Z氣體所承受的壓強比為2:1答案:D解析:根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)0.5Mr(Z),即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z),A項,相同條件下,密度和相對分子質(zhì)量成正比,由于溫度壓強不定,則密度無法判斷,A錯誤;B項,分子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是相對分子質(zhì)量最大的Z,B錯誤;C項,Vm和外界條件有關(guān),Vm不一定等于22.4 L/mol,所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1 mol,C錯誤;D項,根據(jù)同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比,D正確。52019吉林長春外國語學(xué)校模擬設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A25、101 kPa下,NA個C18O2分子的質(zhì)量為48 gB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L HF中含有的電子數(shù)為10NAC加熱含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2的混合物,使其充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD1 L 0.1 molL1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA答案:A解析:NA個C18O2分子的物質(zhì)的量為1 mol,其質(zhì)量m1 mol48 gmol148 g,A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF是液體,22.4 L HF的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1 mol,含有的電子數(shù)遠(yuǎn)大于10NA,B錯誤;假設(shè)4 mol HCl完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,二氧化錳能和濃鹽酸反應(yīng),與稀鹽酸不反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,濃鹽酸變稀,反應(yīng)停止,鹽酸不能反應(yīng)完全,則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于2NA,C錯誤;溶劑水中也含有O原子,則溶液中含有的O原子數(shù)遠(yuǎn)大于0.1NA,D錯誤。62019湖南長郡中學(xué)月考用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是()A常溫常壓下,6 g O2和26 g O3的混合氣體中原子總數(shù)為2NAB100 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中,所含微??倲?shù)為0.02NAC23 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時得到的電子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2O所含的原子數(shù)為0.3NA答案:A解析:6 g O2和26 g O3的混合氣體中含有32 g氧原子,所含氧原子的物質(zhì)的量為2 mol,混合氣體中的原子總數(shù)為2NA,A正確;100 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中,溶質(zhì)電離出的離子總數(shù)為0.1 L0.1 molL12NA mol10.02NA,溶液由溶質(zhì)與溶劑組成,溶液中還存在溶劑微粒,故該溶液所含微粒總數(shù)遠(yuǎn)大于0.02NA,B錯誤;鈉原子變?yōu)殁c離子時失去電子,而不是得到電子,C錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水是液體,2.24 L H2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1 mol,所含的原子數(shù)大于0.3NA,D錯誤。7同溫同壓下,x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯誤的是()Ax:y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比Bx:y等于甲與乙的分子個數(shù)之比Cx:y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比Dy:x等于同溫同體積下,等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比答案:B解析:A項,由同溫同壓下,同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù),則x g甲氣體和y g乙氣體的物質(zhì)的量相等,即,推出x:yM甲:M乙,故正確;B項,甲與乙的分子個數(shù)之比為1:1,而x與y不一定相等,故不正確;C項,同溫同壓下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即為質(zhì)量比,故正確;D項,等質(zhì)量的甲、乙的壓強之比為p甲:p乙n1:n2:M乙:M甲y:x,故正確。82019福建三明一中模擬設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB5.6 L甲烷和乙烯的混合氣體中含氫原子數(shù)為NAC1 L 1 molL1FeBr2溶液與1 mol Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAD常溫常壓下,20 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10NA答案:D解析:濃硫酸與銅反應(yīng)生成SO2,2 mol濃H2SO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e,但隨著反應(yīng)的進行,硫酸的濃度逐漸減小,變成稀硫酸后與銅不再反應(yīng),因此2 mol H2SO4不能完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA,A錯誤;未說明溫度與壓強,無法確定5.6 L甲烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量,則無法計算其中所含氫原子的數(shù)目,B錯誤;Fe2與Br均可被Cl2氧化,該溶液中含有1 mol Fe2和2 mol Br,如果全部被氧化,需要消耗1.5 mol Cl2,則Cl2量不足,應(yīng)用Cl2的量計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,則反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA,C錯誤;20 g D2O的物質(zhì)的量為1 mol,1個D2O分子含有的質(zhì)子數(shù)電子數(shù)12810、中子數(shù)12810,因此20 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10NA,D正確。9如圖,抽去右圖所示裝置中的玻璃片,使兩種氣體充分反應(yīng)(整個過程中認(rèn)為裝置氣密性良好),等溫度恢復(fù)到原來溫度。下列說法正確的是()A反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強是反應(yīng)前的B裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 gC生成物的分子數(shù)目為0.01NAD反應(yīng)結(jié)束后,兩個集氣瓶很容易分開答案:B解析:NH3與HCl反應(yīng)生成了離子化合物NH4Cl,組成中不存在分子這種微粒,C項錯誤;反應(yīng)后剩余HCl氣體為0.02 mol,總體積為2.2V L,混合前兩容器內(nèi)壓強相等,由阿伏加德羅定律推論知混合后壓強是混合前的,A項錯誤;由質(zhì)量守恒知B項正確;反應(yīng)后容器內(nèi)氣壓比大氣壓小許多,故兩個集氣瓶不易分開,D項錯誤。102019湖北襄陽四中月考設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A46 g C2H6O中共用電子對數(shù)為4NAB6.4 g CaC2中含有的陰離子數(shù)為0.2NAC100 mL 2.0 molL1的NH4HCO3溶液中NH的個數(shù)為0.2NAD1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA答案:D解析:46 g C2H6O的物質(zhì)的量為1 mol,其中共用電子對數(shù)為8NA,A錯誤;CaC2中陰離子是C,6.4 g CaC2的物質(zhì)的量為0.1 mol,含有的陰離子數(shù)為0.1NA,B錯誤;NH在水溶液中會發(fā)生水解,100 mL 2.0 molL1的NH4HCO3溶液中NH的個數(shù)小于0.2NA,C錯誤;苯和苯甲酸的分子式分別是C6H6、C7H6O2,其中苯甲酸可以看作是C6H6CO2,所以等物質(zhì)的量的二者完全燃燒消耗氧氣的量相同,1 mol C6H6完全燃燒消耗7.5 mol O2,則消耗O2的分子數(shù)為7.5NA,D正確。11設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A1 mol甲烷中含有10NA個質(zhì)子B27 g鋁被完全氧化成氧化鋁,失去2NA個電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯含有NA個C6H6分子D常溫常壓下,28 g乙烯含有2NA個碳碳雙鍵答案:A解析:B項,應(yīng)失去3NA電子;C項,標(biāo)況下,苯為液體;D項,乙烯的結(jié)構(gòu)式為,28 g乙烯中應(yīng)含有NA個碳碳雙鍵。122019河北衡水一中模擬設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A將1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和為2NAB所含分子數(shù)為0.1NA的CH4和NH3混合氣體,原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.4NAC25時,pH13的Ba(OH)2溶液中含有的氫氧根離子數(shù)目為0.1NAD將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH數(shù)目為NA答案:D解析:將1 mol Cl2通入水中,部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng),氯水中含有Cl2分子,HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和小于2NA,A錯誤;1個CH4分子中含有4對共用電子對,1個NH3分子中含有3對共用電子對,故所含分子數(shù)為0.1NA的CH4和NH3混合氣體中,原子間含有的共用電子對數(shù)目小于0.4NA,B錯誤;未給出溶液體積,不能計算溶液中所含氫氧根離子的物質(zhì)的量,C錯誤;將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,則c(H)c(OH),根據(jù)電荷守恒,c(NH)c(NO),溶液中NO數(shù)目為NA,則NH數(shù)目也為NA,故D正確。132019浙江諸暨中學(xué)階段考試設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A常溫常壓下,28 g乙烯和丙烯的混合物中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的CO數(shù)目小于0.1NAC0.1 mol SO2與1 mol O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD常溫常壓下,19 g羥基(18OH)中所含的中子數(shù)為9NA答案:A解析:乙烯和丙烯的最簡式都為CH2,28 g乙烯和丙烯的混合物中含有2 mol CH2,即含有4 mol CH鍵,故CH鍵的數(shù)目為4NA,A正確;未告知Na2CO3溶液的體積,無法計算溶液中CO的物質(zhì)的量及數(shù)目,B錯誤;SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),故0.1 mol SO2不能完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA,C錯誤;18OH中含有10個中子,19 g(1 mol)該羥基中含有的中子數(shù)為10NA,D錯誤。14NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A17 g NH3和18 g H2O中含有的電子數(shù)均為10NAB2 L 1.5 molL1乙酸鈉溶液中含有的CH3COO為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L NO2溶于足量水中,完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.75NAD向恒壓密閉容器中充入2 mol NO與1 mol NO2,容器中的分子總數(shù)為3NA答案:A解析:17 g NH3和18 g H2O均為1 mol,且二者均為10電子分子,故其中含有的電子數(shù)均為10NA,A項正確;乙酸為弱酸,CH3COO水解,故2 L 1.5 molL1乙酸鈉溶液中含有的 CH3COO少于3 mol,B項錯誤;3NO2H2O=2HNO3NO,故5.6 L(0.25 mol)NO2轉(zhuǎn)移1/6 mol電子,C項錯誤;NO2可轉(zhuǎn)化為N2O4,且為可逆反應(yīng),故向恒壓密閉容器中充入2 mol NO與1 mol NO2,容器中的分子總數(shù)少于3NA,D項錯誤。15設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 mol甲苯含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAB56 g純鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為NAC25 ,1 L pH13的氫氧化鋇溶液中含OH的數(shù)目為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L一氯甲烷含共價鍵的數(shù)目為2NA答案:D解析:甲苯中不含碳碳雙鍵,A項錯誤;鐵粉與稀硝酸反應(yīng),可能生成Fe2、Fe3,故 moln(NO)1 mol,B項錯誤;c(H)11013 molL1,c(OH)0.1 molL1,n(OH)0.1 mol,C項錯誤;一氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈氣態(tài),1 mol一氯甲烷分子中含4 mol共價鍵,n(CH3Cl)0.5 mol,故D項正確。162019安徽六安一中月考用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()22 g T2O含有電子數(shù)為10NA0.44 g C3H8中含有的鍵總數(shù)目為0.1NA1 mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA28 g硅晶體中含有2NA個SiSi鍵11.2 L Cl2通入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA200 mL 1 molL1Al2(SO4)3溶液中,Al3和SO的數(shù)目總和是NAA BC D答案:D解析:T原子核內(nèi)有1個質(zhì)子、2個中子,T2O的相對分子質(zhì)量為321622,22 g T2O的物質(zhì)的量為1 mol,含有電子數(shù)為10NA,正確;0.44 g C3H8的物質(zhì)的量為0.01 mol,1 mol C3H8中含有的鍵數(shù)目為10NA,所以0.01 mol C3H8中含有的鍵總數(shù)目為0.01 mol10NA mol10.1NA,正確;Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,1 mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,錯誤;28 g硅晶體中含有硅原子的物質(zhì)的量為1 mol,硅晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似,均為四面體結(jié)構(gòu),一個硅原子與周圍四個硅原子形成四個SiSi鍵,每個SiSi鍵被兩個硅原子所共有,故1個硅原子實際含有2個SiSi鍵,所以含有1 mol硅原子的硅晶體中含有2NA個SiSi鍵,正確;沒有指明氣體所處的狀態(tài),無法計算氯氣的物質(zhì)的量,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目也無法計算,錯誤;200 mL 1 molL1Al2(SO4)3溶液中,Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.2 mol,Al3發(fā)生水解,所以Al3和SO的數(shù)目總和小于NA,錯誤。故正確的只有,答案選D。172019浙江選考化學(xué)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAB25時,1 L pH3的醋酸溶液中含H的數(shù)目小于0.001NAC任意條件下,1 mol苯中含有CH鍵的數(shù)目一定為6NADa mol的R2(R的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(AN2)NA答案:B解析:0.2 mol H2SO4與足量的鎂反應(yīng),若還原產(chǎn)物全部是氫氣,轉(zhuǎn)移0.4 mol電子,若還原產(chǎn)物全部是二氧化硫,轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng),開始時生成二氧化硫,隨著反應(yīng)進行,硫酸溶液濃度逐漸變小,鎂與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣;故轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定大于0.2NA,A正確;25時,pH3的醋酸溶液中c(H)0.001 molL1,1 L溶液中H的數(shù)目等于0.001NA,B錯誤;苯的分子式為C6H6,1 mol苯中含有CH鍵的數(shù)目為6NA,C正確;R的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A,則1 mol R2的核外電子數(shù)為(A N 2)NA,a mol R2的核外電子數(shù)為a(AN2)NA,D正確。182019河北石家莊模擬設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A12.4 g白磷(P4)中所含的PP鍵數(shù)目為0.6NAB40 g SiC晶體中含有SiC分子的數(shù)目為NAC1 mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA答案:A解析:12.4 g白磷(P4)的物質(zhì)的量為0.1 mol,P4分子在空間中形成正四面體結(jié)構(gòu),所以0.1 mol P4分子中含有PP鍵的物質(zhì)的量為0.1 mol60.6 mol,所含PP鍵數(shù)目為0.6NA,A正確;SiC晶體為原子晶體,不存在SiC分子,B錯誤;淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖,則1 mol淀粉(C6H10O5)n完全水解產(chǎn)生的葡萄糖分子的數(shù)目為nNA,C錯誤;Na2O2與SO2發(fā)生反應(yīng):Na2O2SO2=Na2SO4,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2 mol Na2O2與44.8 L SO2(2 mol)完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA,D錯誤。課時測評1.2018全國卷NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA答案:B解析:氯化鐵的摩爾質(zhì)量為162.5 gmol1,16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量為0.1 mol,鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體粒子是大量氫氧化鐵分子的聚集體,故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于0.1NA,A錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氬氣(氬氣分子為單原子分子)的物質(zhì)的量為1 mol,Ar是18號元素,1 mol氬氣分子含有18 mol質(zhì)子,即質(zhì)子數(shù)為18NA,B正確;甘油的摩爾質(zhì)量為92 gmol1,92.0 g甘油的物質(zhì)的量為1 mol,甘油(丙三醇)的結(jié)構(gòu)簡式為,1個丙三醇分子中含有3個羥基,故92.0 g甘油中含有羥基數(shù)為3.0NA,C錯誤;甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物有一氯甲烷(CH3Cl)、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,故1.0 mol CH4與氯氣在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA,D錯誤。22019山東泰安模擬標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多,下列說法不正確的是()A在任意條件下,其相對分子質(zhì)量之比為m:nB同質(zhì)量的A、B,其分子數(shù)之比為n:mC25、1.01105Pa時,兩氣體的密度之比為n:mD相同狀況下,同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m:n答案:C解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體A與n g氣體B所含分子數(shù)目一樣多,此時兩種氣體的物質(zhì)的量相等,由M可知,A與B的摩爾質(zhì)量之比為m:n,相對分子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于摩爾質(zhì)量,所以兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為m:n,A正確。同質(zhì)量的A、B,其分子數(shù)之比與其摩爾質(zhì)量成反比,為n:m,B正確。同溫同壓下,氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,為m:n,C錯誤。相同狀況下,氣體體積相同,則物質(zhì)的量相等,故質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比,為m:n,D正確。32019天津一中月考設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A常溫下,2 L 0.1 molL1FeCl3溶液與1 L 0.2 molL1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3數(shù)目相同B1 mol N2與4 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC100 g 46%的乙醇溶液中,含HO鍵的數(shù)目為NAD過氧化鈉與水反應(yīng),生成0.1 mol氧氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA答案:D解析:溶液越稀,鹽的水解程度越大,故2 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中Fe3的水解程度大于1 L 0.2 molL1 FeCl3溶液中Fe3的水解程度,所以兩溶液中Fe3的數(shù)目不同,A錯誤;N2和H2合成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng),1 mol N2和4 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)后生成的NH3分子數(shù)小于2NA,B錯誤;因水分子中也含有HO鍵,故此溶液中所含HO鍵的個數(shù)大于NA,C錯誤;過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng),當(dāng)生成0.1 mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故D正確。42019黑龍江哈師大附中模擬NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()AMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng),當(dāng)生成4.48 L Cl2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NAB7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含離子數(shù)目為0.3NAC銅的電解精煉過程中,當(dāng)陽極消耗1 mol Cu時,外電路通過電子數(shù)目為2NAD將1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液加入沸水中,形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目為104NA答案:B解析:已知氣體的體積,但沒有標(biāo)明溫度和壓強,則生成的Cl2的物質(zhì)的量無法確定,A錯誤;Na2S與Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78 gmol1,所以7.8 g Na2S與Na2O2混合物的總物質(zhì)的量為0.1 mol,Na2S是由Na和S2構(gòu)成的,Na2O2是由Na和O構(gòu)成的,則混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA,B正確;電解精煉銅時,粗銅作陽極,若粗銅中含有比銅活潑的雜質(zhì)金屬,比銅活潑的金屬先失去電子被氧化,然后銅再失去電子,所以當(dāng)陽極消耗1 mol Cu時,電路中通過的電子數(shù)可能大于2NA,C錯誤;Fe(OH)3膠粒是由若干個Fe(OH)3分子聚集形成的,所以Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于104NA,D錯誤。52019山西四十五校聯(lián)考如圖所示,一密閉氣缸被一不漏氣但可自由滑動的活塞隔開分成兩部分。反應(yīng)前,左邊充有N2,右邊充有H2、O2的混合氣體;20時,將右邊的混合氣體點燃,反應(yīng)后冷卻到20,若活塞最終靜止于氣缸的中央(液體體積忽略不計)。則反應(yīng)前容器中N2和O2的物質(zhì)的量之比可能為()A3:5 B5:4C2:7 D2:5答案:A解析:假設(shè)左室中N2的物質(zhì)的量為1 mol,反應(yīng)前,左右兩室氣體的體積之比為1:3,則反應(yīng)前右室混合氣體的總物質(zhì)的量為3 mol,點燃右室氣體,發(fā)生反應(yīng)2H2O22H2O,反應(yīng)后,活塞處于中央位置,左右兩室氣體體積相等,則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等,右室剩余氣體的物質(zhì)的量為1 mol,設(shè)反應(yīng)前H2、O2的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,若氫氣過量,則x2y1,xy3,解得y,若氧氣過量,則y0.5x1,xy3,解得y,反應(yīng)前容器中N2和O2的物質(zhì)的量之比可能為3:2或3:5,故選A。62019重慶一中月考設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NAB3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1,反應(yīng)放出9.2 kJ熱量時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中,生成28 g N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAD密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2充分反應(yīng),所得產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA答案:D解析:羥基與氫氧根離子都含有9個質(zhì)子,所以1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA,A正確;3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1,反應(yīng)放出9.2 kJ熱量時,有0.1 mol N2轉(zhuǎn)化為氨氣,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA,B正確;5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中,由NH4NO3中N元素化合價的變化可知,生成4 mol N2時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為15NA,所以生成28 g N2(1 mol)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,C正確;密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2如果完全反應(yīng),可生成1 mol PCl5,由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),故所得產(chǎn)物的分子數(shù)小于NA,D不正確。72019河北衡水中學(xué)模擬設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A常溫下,60 g SiO2分子中含有SiO極性共價鍵的數(shù)目為4NAB常溫下,16.8 g鐵粉與足量的濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NAC疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng):NH4N3=2N22H2,則每收集標(biāo)況下89.6 L氣體,爆炸時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD0.1 molL1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子總數(shù)為0.1NA答案:C解析:SiO2是原子晶體,不存在分子,A錯誤;常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化,反應(yīng)不能繼續(xù)進行,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目無法計算,B錯誤;反應(yīng)中收集標(biāo)況下89.6 L氣體,說明生成2 mol氮氣和2 mol氫氣,反應(yīng)中只有氫元素化合價降低,氫元素化合價由1價變?yōu)?價,爆炸時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA,C正確;溶液體積未知,無法計算粒子總數(shù),D錯誤。8在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,15 g CO與CO2的混合氣體,體積為11.2 L。則:(1)混合氣體的密度是_。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_。(3)CO2和CO的物質(zhì)的量之比是_。(4)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是_。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是_。答案:(1)1.339 gL1(2)30 gmol1(3)1:7 (4)87.5%(5)11:49(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol解析:(1)密度質(zhì)量/體積1.339 gL1。(2)解法一:n0.5 mol,Mm/n30 gmol1。解法二:MVm1.339 gL122.4 Lmol130 gmol1。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律推論:同溫同壓下氣體的體積之比物質(zhì)的量之比,最簡單的方法是用十字交叉法計算:,即。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)100%87.5%。(5)11:49。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO)20.5 mol0.5 mol0.562 5 mol。(8)n(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。9(1)在一定溫度和壓強下,1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g),則Z氣體的化學(xué)式是_。(2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3:1,相對分子質(zhì)量之比為14:1,由此可推斷A可能是_或_,B是_。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g,體積為22.4 L,則CO所占的體積是_L,質(zhì)量是_g。答案:(1)XY3(2)N2COH2(3)11.214解析:(1)根據(jù)阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律有X23Y2=2Z,故Z的化學(xué)式為XY3(或Y3X)。(2)根據(jù)題意:M(A)14M(B),n(A)3n(B),則有:解得n(B)0.1 mol,n(A)0.3 mol,M(B)2 gmol1,M(A)28 gmol1,故A可為N2或CO,B為H2。(3)設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x、y。則解得xy0.5 mol。102019河北安平中學(xué)月考過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒的物質(zhì),帶有結(jié)晶水,通常還含有CaO。過氧化鈣在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。(1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品,灼燒時發(fā)生如下反應(yīng):2(CaO2xH2O)2CaOO22xH2O,得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672 mL,該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_。(2)另取同一樣品5.42 g,溶于適量稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中的Ca2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。樣品中CaO的質(zhì)量為_。樣品中CaO2xH2O中的x值為_。答案:(1)0.06 mol(2)0.56 g解析:(1)n(O2)0.03 mol,2(CaO2xH2O)2CaOO22xH2O21n(CaO2xH2O)0.03 mol解得n(CaO2xH2O)0.06 mol,則n(CaO2)n(CaO2xH2O)0.06 mol。(2)生成的CaCO3的物質(zhì)的量n(CaCO3)0.07 mol。根據(jù)Ca元素守恒,結(jié)合(1)中信息,可知樣品中n(CaO)0.07 mol0.06 mol0.01 mol,所以樣品中m(CaO)0.01 mol56 gmol10.56 g。樣品中水的質(zhì)量m(H2O)5.42 gm(CaO2)m(CaO)5.42 g0.06 mol72 gmol10.56 g0.54 g,所以n(H2O)0.03 mol,則x。

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