2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練18 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 魯科版.doc

課時(shí)規(guī)范練18化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列說法中正確的是()A.NH4NO3中不含共價(jià)鍵B.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵C.干冰升華時(shí),分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是()原子間的相互作用叫化學(xué)鍵非金屬原子間可能形成離子鍵強(qiáng)電解質(zhì)中一定存在離子鍵形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵A.B.C.D.3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物4.下列物質(zhì)中含有相同類型化學(xué)鍵的是()A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O35.化學(xué)鍵使得一百多種元素組成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是()A.離子化合物可能含共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵D.在氧化鈉中,除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用6.下列敘述中,正確的是()A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之間都是共價(jià)鍵B.離子化合物中一定有金屬元素C.由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物一定是離子化合物D.由兩種共價(jià)化合物結(jié)合生成的化合物一定是共價(jià)化合物7.下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是()A.氯氣二氧化碳?xì)溲趸cB.氯化鈉過氧化氫氯化銨C.氯化鈉過氧化鈉氯化銨D.氯化鈉氦氣氫氧化鈉8.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是()A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子9.科學(xué)家研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3,下列有關(guān)N(NO2)3分子的說法中正確的是()A.該物質(zhì)是只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物B.該物質(zhì)中既含共價(jià)鍵也含離子鍵C.該物質(zhì)是離子化合物D.該物質(zhì)的組成微粒是陰陽離子10.ICl能發(fā)生下列變化,其中變化時(shí)會(huì)破壞化學(xué)鍵的是()A.升華B.熔化C.溶于CCl4D.受熱分解二、非選擇題(本題包括4小題,共40分)11.(10分)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)。X:、Z:。(2)由以上元素兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為;形成的A2B2型化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物的電子式為,只含有共價(jià)鍵的化合物的電子式為。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是(寫化學(xué)式),該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí),水是(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程:。(5)Q與Z同主族,位于第4周期,其原子序數(shù)為。12.(7分)有以下9種物質(zhì):Ne;NH4Cl;KNO3;NaOH;Cl2;SO2;H2S;Na2O2;MgCl2。請(qǐng)用上述物質(zhì)的數(shù)字序號(hào)填空:(1)只存在離子鍵的是。(2)只存在共價(jià)鍵的是。(3)只存在共價(jià)鍵的電解質(zhì)是。(4)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是。(5)不存在化學(xué)鍵的是。(6)屬于共價(jià)化合物的是。(7)屬于離子化合物的是。13.(10分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫出Y2O2的電子式:,其中含有的化學(xué)鍵是。(2)用電子式表示Y2O的形成過程。(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,稀溶液氧化性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是(填化學(xué)式)。(5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。14.(13分)W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y是金屬元素,Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等,Y、Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知:(1)元素W為(填元素符號(hào),下同),X為,Y為,Z為。(2)上述元素中任意三種組成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物有(填化學(xué)式,至少寫三種)。(3)四種元素兩兩組合,形成的共價(jià)化合物有(填化學(xué)式,至少寫三種)。(4)上述四種元素可組成化合物(填化學(xué)式),其中含有的化學(xué)鍵為鍵和鍵。課時(shí)規(guī)范練18化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)1.B銨鹽中含有離子鍵和共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;干冰分子中含有共價(jià)鍵,但升華時(shí)只破壞了分子間作用力,C項(xiàng)錯(cuò)誤;活潑金屬與活潑非金屬元素形成的化合物大多是離子化合物,也有共價(jià)化合物,如AlCl3等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.D相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵,錯(cuò)誤;NH4Cl、NH4NO3等物質(zhì)是離子化合物,正確;HCl、H2SO4等存在共價(jià)鍵,無離子鍵,但是強(qiáng)電解質(zhì),錯(cuò)誤;形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量,能量降低,正確;除了稀有氣體,其余非金屬單質(zhì)中均存在共價(jià)鍵。共價(jià)化合物中必定存在共價(jià)鍵,離子化合物中存在離子鍵,有的也存在共價(jià)鍵,錯(cuò)誤。3.D由題意推知X、Y、Z、W四種元素分別為H、N、O、Na。原子半徑大小順序Na>N>O,A錯(cuò);O2-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B錯(cuò);O的非金屬性大于N,所以H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng),C錯(cuò);H、N、O可組成HNO3,為共價(jià)化合物,H、N、O也可組成NH4NO3,為離子化合物,D正確。4.CA項(xiàng)中NaCl只含離子鍵,HCl和H2O只含共價(jià)鍵,NaOH含離子鍵和共價(jià)鍵;B項(xiàng)中Cl2、HCl、SO2只含共價(jià)鍵,Na2S只含離子鍵;C項(xiàng)中各分子內(nèi)部都只含有共價(jià)鍵;D項(xiàng)中Na2O2含離子鍵和共價(jià)鍵,其余只含共價(jià)鍵。5.D含離子鍵的化合物一定是離子化合物,離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含共價(jià)鍵,但共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵,故A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤;稀有氣體的單質(zhì)中無化學(xué)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤。6.A離子化合物中不一定含金屬元素,如銨鹽,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物,如NH4+OH-NH3H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由兩種共價(jià)化合物結(jié)合生成的化合物不一定是共價(jià)化合物,如NH3+HClNH4Cl,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.BA項(xiàng)中Cl2只含共價(jià)鍵;C項(xiàng)中Na2O2既含離子鍵,又含共價(jià)鍵;D項(xiàng)中氦氣無化學(xué)鍵,都排除,故只有B項(xiàng)符合題意。8.D化學(xué)鍵的形成不一定有電子的得失,如酸堿中和反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬元素與非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物,如AlCl3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物,如銨鹽;含有陰離子的化合物一定含陽離子,D項(xiàng)正確。9.AN(NO2)3是分子晶體,因而是共價(jià)化合物,分子中只含共價(jià)鍵。10.DICl是共價(jià)化合物,在升華、熔化時(shí)化學(xué)鍵不斷裂,溶于CCl4時(shí)未發(fā)生電離,化學(xué)鍵不斷裂,受熱分解時(shí)化學(xué)鍵發(fā)生斷裂,故選D。11.答案 (1)HO(2)HNHHNa+OO2-Na+HOOH(3)NH4NO3NH4+OH-NH3+H2O氧化劑(4)Na+O+NaNa+O2-Na+(5)34解析 短周期元素Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,推知Z是氧元素;Y、Z為同周期的相鄰元素且Y的原子序數(shù)小于Z,所以Y是氮元素;W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和,所以W是鈉元素,X、W同主族,Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵,所以X是氫元素。溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣,寫出其電子式即可,形成的A2B2型化合物有Na2O2和H2O2,其中Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵,而H2O2中只含有共價(jià)鍵。氫、氮、氧元素形成的常見的離子化合物只能是銨鹽,所以是硝酸銨;硝酸銨和堿在加熱條件下能反應(yīng)生成氨氣和水;氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,水作氧化劑。Q與氧元素同主族,位于第4周期,應(yīng)為Se,原子序數(shù)為34。12.答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析 Ne是單原子分子,不存在化學(xué)鍵;NH4Cl、KNO3、NaOH、Na2O2為離子晶體,既有離子鍵又有共價(jià)鍵;MgCl2只含離子鍵;Cl2、SO2、H2S分子中只有共價(jià)鍵;屬于電解質(zhì)的為NH4Cl、KNO3、NaOH、H2S、Na2O2、MgCl2,其中H2S只有共價(jià)鍵。13.答案 (1)Na+OO2-Na+離子鍵、共價(jià)鍵(2)(3)HNO3(4)NH3(5)NCl3+3H2O3HClO+NH3解析 根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷Y為Na,由化學(xué)式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分別屬于A、A、A三個(gè)主族,再由原子序數(shù)的關(guān)系不難判斷:X、Z、W分別為N、S、Cl。14.答案 (1)HONaS(2)Na2SO4、Na2SO3、NaHS、NaOH等(3)SO2、H2O、H2S、H2O2、SO3等(4)NaHSO4(或NaHSO3等)離子共價(jià)解析 (1)Y為金屬且與非金屬W的最外層電子數(shù)相等,故Y為Na,W為H,另外依據(jù)Y、Z質(zhì)子數(shù)之和是W、X質(zhì)子數(shù)之和的3倍,則X為O,Z為S。(4)四種元素形成的化合物為NaHSO4或NaHSO3等,其中均含離子鍵和共價(jià)鍵。